化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是 A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁

（1）该电解池9，Y是阳极，X是阴极，且都是惰性电极，电解时阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为sH⁺+se^-=H_s↑，同时溶液9生成氢氧化钠，无色酚酞遇碱变红色，所以看到的现象是溶液变红色，
故答案为：sH⁺+se^-=H_s↑；溶液变红色；
（s）阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为sCh^--se^-=Ch_s↑，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，
故答案为：sCh^--se^-=Ch_s↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；
（3）根据电极反应式知，电池反应式为sNaCh+sH_s0

电解
.
H_s↑+Ch_s↑+sNa0H，故答案为：sNaCh+sH_s0

电解
.
H_s↑+Ch_s↑+sNa0H．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以电解氯化钠为载体考查了电解原理、物质的检验等知识点，明确电极原理内涵及物质的性质即可解答，知道氯气的检验方法，难度不大．

Ⅰ、（1）①电流的流向是从电源的正极→电解池的阳极，所以a是正极，故答案为：正；
②和电源的正极a相连的A是电解池的阳极，所以B是电解池的阴极，电极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，阴极材料是纯铜，B是电解池的阴极，发生铜离子的得电子反应，故答案为：纯铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极上的电极反应为：Cu²⁺+2e^-→Cu，当析出Cu的质量为3.2g，则转移电子0.1mol，阳极上的电极反应为：4OH^-→4e^-+2H₂0+O₂↑，转移电子0.1mol时，阳极上产生的气体的物质的量是0.025mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故答案为：0.56L；
Ⅱ、（1）燃料电池的总反应是燃料在氧气中燃烧的反应，即C₇H₁₆+11O₂=7CO₂+8H₂O，故答案为：C₇H₁₆+11O₂=7CO₂+8H₂O；
（2）燃料电池的负极反应是燃料失电子的氧化反应，即C₇H₁₆+22O^2--44e^-=7CO₂+8H₂O； 正极是氧气得电子的还原反应，即11O₂+44e^-=22O^2-；原电池中电解质里的阴离子移向负极，故答案为：C₇H₁₆+22O^2--44e^-=7CO₂+8H₂O；11O₂+44e^-=22O^2-；负极．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查学生原电池和电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，学以致用．

A、对废气、废水、废渣进行严格处理符合绿色化学理念，故A正确；
B、在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂只是环境的绿化，与绿色化学无关，故B错误；
C、自然界的所有物质都是化学物质，故C错误；
D、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质符号绿色化学的理念，故D正确；
故选AD

点评：
本题考点： 绿色化学．

考点点评： 本题考查绿色化学的有关理念．核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”．

盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而碳酸钠因其溶液呈碱性又在生产生活中广泛使用，所以人们俗称其为纯碱，但它属于盐类．纯碱与烧碱合称为“二碱”．
故选：C．

点评：
本题考点： 常见碱的特性和用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠俗称纯碱、苏打．二者被称为工业上的“两碱”，注意纯碱不是碱而属于盐类．

（1）氯化钠溶液经过操作④得到了氯化钠的饱和溶液，则该操作是蒸发，故填：蒸发；
（2）Na₂CO₃，溶液必须在BaCl₂溶液之后，以便把多余的氯化钡溶液反应掉，防止含有新的杂质，要除去硫酸根离子，还可以使用氢氧化钡溶液，反应后能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能在后面加入盐酸时反应生成氯化钠，故填：后，Na₂CO₃可以与过量的BaCl₂反应，转变成NaCl和BaCO₃沉淀，Ba（OH）₂；
（3）电解饱和氯化钠溶液，能生成氢氧化钠、氯气和氢气，故填：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．

（1）①根据电流方向知，a是正极，b是负极，电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，
A是阳极，则A极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：粗铜；Cu-2e^-=Cu²⁺；
②a．电能不能全部转化为化学能，还有部分转化为热能，故错误；
b．在电解精炼过程中，阳极上金属放电，所以电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生，故正确；
c．溶液中Cu²⁺向阴极移动，故错误；
d．在阳极的底部可回收不活泼金属，如Ag、Pt、Au，故正确；
故选bd；
（2）电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，生成1mol氧气需要4mol电子，根据转移电子相等得阳极上产生的气体在标准状况下的体积=

12.6g
64g/mol×2
4×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（3）该反应不能自发进行，所以只能设计成电解池，失电子的金属作阳极，反应方程式中溶液为电解质溶液，阴极上得电子发生还原反应，所以若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用稀硫酸，阳极材料是用 铜，阴极电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，
故答案为：硫酸溶液；铜；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，正确判断阴阳极是解本题关键，注意根据转移电子守恒计算阳极上生成气体的体积，为难点．

（1）①若X是锌、Y是碳棒，a是氯化钠溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钠，则该原理可制得化工原料氢气、氯气和氢氧化钠，故答案为：氢气、氯气和氢氧化钠；
②Y电极上氯离子反应生成氯气，电极反应式为2Cl^-+2e=Cl₂↑，故答案为：2Cl^-+2e=Cl₂↑；
（2）①若要用电解方法精炼粗铜，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质为可溶性的铜盐，如硫酸铜，则a为硫酸铜溶液，故答案为：CuSO₄溶液；
②Y电极上铜失电子生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）①若要在铁上镀银，镀层作阳极，镀件作阴极，要想在铁上镀银，则阳极材料是Ag，故答案为：Ag；
②X电极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，故答案为：Ag⁺+e^-=Ag．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以电解原理为载体考查了电镀和电解精炼，明确电镀时镀层和镀件分别作哪种电极、电解精炼时混合物和纯净物分别作哪种电极、阳极材料与电解质溶液的关系是解本题关键，难度不大．

（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
③由2NaOH～H₂↑，阴极得到112mL标准状况下的气体，则n（OH^-）=[0.112L/22.4L/mol]×2=0.01mol，
c（OH^-）=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，所以pH=13，
故答案为：13；
（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：纯铜；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：粗铜；Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．

（1）①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，反应的化学方程式为：2H2O+2NaCl 通电 . H2↑+Cl2↑+2NaOH；和电源的负极相连的电极X...

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，主要是电解精炼，电镀原理的分析，电极反应电极判断是解题关键，可以根据所学知识进行回答，难度中等．

（1）由合成氨反应的微观过程可知，反应物是氮气和氢气，在一定条件下反应生成了氨气，反应的方程式是：3H₂+N₂

一定条件
.
2NH₃．该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（2）由物质变化的微观图可知，在化学反应前后肯定发生变化的是分子的种类，原子的种类、质量，元素的种类不变；
（3）由质量守恒定律可知，在化学反应前后各种原子的数目及种类不变：在方程式的反应物中含有的原子种类及原子个数为H：24；N：14；O：12；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H：24；O：12；比较分析可知X中含有N元素，其分子中原子个数为2，故X的化学式为N₂．
故答为：（1）3H₂+N₂

一定条件
.
2NH₃化合反应 （2）③（3）N₂．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此类试题属于微观粒子模型的图示题，解答时一定要弄清各微观粒子的构成情况，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类与实验结论等．

（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl...

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X电极上氢离子放电生成氢气，反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，同时X电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱液变红色，所以看到的现象是溶液变红色，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；放出气体、溶液变红色；
（2）Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，当有4mol电子转移时，产生的气体在标准状况下的体积2×22.4L=44.8L，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；44.8L；
（3）电解氯化钠溶液，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，即2Cl^-+2H₂O

通电
.
Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电
.
Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．

（1）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为
CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，
故答案为：冷凝和防止倒吸；
（2）①本题是研究实验D与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C 2mol•L^-1 H₂SO₄，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H⁺的浓度一样，实验C 3mL乙醇、2mL乙酸、2mol•L^-1 H₂SO₄，实验D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为4mL，实验D与实验C中H⁺的浓度一样，所以盐酸的浓度为4mol•L^-1，
故答案为：3，4；
②对照实验A和C可知：试管Ⅰ中试剂实验A中使用1mL18mol•L^-1 浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，
故答案为：A C；
（3）90g乙酸的物质的量为：[90/60g/mol]=1.5mol，138g乙醇的物质的量为：[138g/46g/mol]=3mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为：[88g/88g/mol×1.5mol]×100%=66.7%，
故答案为：66.7%；
（4）①乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可．对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇．然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用浓硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；乙酸乙酯的密度小于水，分层后乙酸乙酯在上层，下层为水层，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出；
故答案为：ab；①②③；饱和Na₂CO₃溶液；蒸馏；蒸馏；D；
②无水碳酸钠粉末是一种良好的吸水剂，可以除掉乙酸乙酯中混有的少量水，
故答案为：除去乙酸乙酯中混有的少量水；
（5）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，
故答案为：乙．

点评：
本题考点： 乙酸乙酯的制取；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了乙酸乙酯的制备、混合物的分离和提纯，题目综合性强，注意掌握乙酸乙酯的制备原理和产物分离和提纯的实验方法，难度中等．

A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，奠定了近代化学发展的基础，正确；
B、化学是一门以实验为基础的学科，化学理论的得出都离不开化学实验，正确；
C、化学工业在给人类带来益处的同时，不当使用也会造成危害，所以要合理空气中化学工业，向着有利于人类生产和生活的方面发展，错误；
D、化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学的历史发展过程；化学的用途．

考点点评： 了解化学与人类的关系，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．

（1）①根据电流方向知，a是正极、b是负极，则A是阳极、B是阴极，阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，导致溶液碱性增强，无色酚酞试液遇碱变红色，所以B电极附近溶液呈红色，故答案为：正；碱；
②A电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl^--2 e^-═Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2 e^-═Cl₂↑；
（2）①电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以A的电极材料是粗铜，阴极上铜离子放电生成铜，
电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案为：粗铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；
②a．电能全部转化为化学能、热能等，故错误；
b．粗铜中，越活泼的金属越容易失电子，所以电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生，故正确；
c．电解质溶液中Cu²⁺向阴极移动，硫酸根离子向阳极移动，故错误；
d．阳极上较活泼的金属失电子，导致阳极材料疏松，则Ag、Pt、Au以单质进入电解质溶液中，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故正确；
故选b、d；
（3）阴极析出Cu的质量为12.8g转移电子的物质的量=
12.8g
64g/mol×2=0.4mol，根据转移电子相等得氧气体积=
0.4mol
4×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；
（4）根据电池反应式知，稀硫酸作电解质溶液，阳极是Cu，阴极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故答案为：H₂SO₄；Cu；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，涉及电解精炼、物质的量的计算等知识点，明确阴阳极上放电的物质或离子是解本题关键，再结合转移电子相等计算，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

（1）①根据图知，Y电极为阴极，氢离子在阴极上得电子生成氢气，所以Y电极附近氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，加入石蕊试液溶液呈蓝色，故观察到的现象是：溶液呈蓝色并有气泡产生．
故答案为：溶液呈蓝色并有气泡产生；
②氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以X电极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
③通过以上分析知，氯化钠和水在电解条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，所以电池反应式为
2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）如果电解液a选用CuCl₂溶液，失电子的离子为Cl^-，所以Cl^-被氧化；该装置借助外加电源，所以是将电能转化为化学能．
故答案为：Cl^-；电能转化为化学能．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解池中电极反应式的书写及电解池的反应现象等知识点，只有明确溶液中离子的放电顺序，才能正确书写电极反应式．

（1）①由电流流向可知，和电源的正极相连的电极A极是阳极，和电源的负极相连的电极B极是阴极，该a为正极，b为负极．A为阳极，B为阴极，
故答案为：正；阴；
②A电极为阳极，溶液中氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，B电极为电解池的阴极，电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；
③检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，
故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；
（2）电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，生成1mol氧气需要4mol电子；生成3.2gCu转移电子数为[3.2g/64g/mol]×2=0.1mol，根据转移电子相等得阳极上产生的气体在标准状况下的体积=[0.1mol/4]×22.4L/mol=0.56L；阴极电极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，消耗氢氧根离子物质的量，0.1mol，溶液中增加氢离子物质的量为0.1mol，常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，溶液中氢离子浓度=[0.1mol/1L]=0.1mol/L，溶液pH=1，
故答案为：0.56L；1．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．

A、超临界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO₂分子构成的，故A正确；
B、超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成，是物理变化，并不是新合成的物质，故B错误；
C、超临界二氧化碳是在特殊条件下的一种的新状态，在常温下变为二氧化碳气体，故C正确；
D、用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏，故D正确；
故选B

点评：
本题考点： 二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响．

考点点评： 解答本题要充分理解超临界二氧化碳的性质，只有这样才能对问题做出正确的解释．

（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作，所以除去液体混合物中的不溶性杂质用过滤的方法；碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用盐酸除去多余的碳酸钠不会产生新杂质．
（2）二氧化碳能溶于水，但溶解性较差，气体的溶解度随压强的增大而增大，为了促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分，所以需加压条件．
（3）铵盐与碱性物质反应生成氨气，在氯化铵溶液中加入物质X产生了可循环使用的氨气，定是加入的碱性物质，最廉价的碱是熟石灰，所以加入的物质是熟石灰；氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出．
（4）不直接蒸发结晶析出氯化铵固体，是因氯化铵受热易分解．
故答案为：（1）过滤；盐酸；
（2）促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分；
（3）Ca（OH）₂；溶解度；
（4）因氯化铵受热易分解．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用；物质除杂或净化的探究；纯碱的制取．

考点点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．