甲醇柴油配方谁知道甲醇柴油的配方谢谢,我是调油的,也有个小炼油厂,我自己想做甲醇柴油,不知道配方是什么,重金求答案、求配

（1）①CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
据盖斯定律，①+[1/2]②-[1/2]③得：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=△H₁+[1/2]△H₂-[1/2]△H₃，
故答案为：△H₁+[1/2]△H₂-[1/2]△H₃；
（2）在300℃到500℃时，物质的量n（CH₃OH）减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故答案为：＜；
（3）A．缩小容器体积，增大压强，平衡正向移动，甲醇的产率增加，故正确；
B．降低温度，平衡正向移动，甲醇的产率增加，故正确；
C．升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率减少，故错误；
D．使用合适的催化剂，平衡不移动，故错误；
E．将甲醇从混合体系中分离出来，有利平衡正向移动，提高甲醇的产量，故正确；
故选：ABE；
（4）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH₄的转化率为50%，
CH₄ +H₂O⇌CO+3H₂
起始物质的量浓度（mol•L^-1） 1.01.000
转化物质的量浓度（mol•L^-1） 0.50.50.51.5
平衡物质的量浓度（mol•L^-10.50.50.51.5
K=
c3(H2)c(CO)
c(CH4)c(H2O)=
0.5mol/L×(1.5mol/L)3
0.5mol/L×0.5mol/L=6.75mol²/L²；
故答案为：6.75；
（5）①根据原电池原理，负极上甲醇失电子生成二氧化碳，电极反应为：CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O，故答案为：CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O；
②甲醇不完全被氧化，生成C或CO或者原电池中发生反应时化学能不去全部转化为电能，即电池能量转化率达不到100%，所以实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，
故答案为：甲醇不完全被氧化，生成C或CO或电池能量转化率达不到100%；
（6）碳酸钙溶液中钙离子浓度=
2.5×10−9mol/L=5×10^-5mol/L，二者混合后，钙离子浓度=2.5×10^-5mol/L，草酸钾的浓度为4.0×10^-4 mol/L，混合后c（Ca²⁺）•c （C₂O₄^2-）=2.5×10^-5 ×4.0×10^-4=1×10^-8＜Ksp（4.0×10^-8），故无沉淀，故答案为：否．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了盖斯定律、化学平衡的移动、化学平衡常数、电化学、难溶物的溶解平衡，明确溶度积常数的运用是解本题关键，难度中等．