将0.05molso2(g)和0.03molo2(g)放入1L容器中,反应2So2(g)+O2(g)=2SO2(g),经

①根据N=nN_A可知，物质的量相同分子数目相同，1molSO₂和1molSO₃都含有N_A分子，故①正确；
②每个SO₂分子含有3个原子，1molSO₂含有的原子物质的量为3mol，每个 SO₃分子含有4个原子，1molSO₃含有的原子物质的量为4mol，1molSO₂和1molSO₃含有原子的物质的量之比为3：4，所以原子数目之比为3：4，故②错误；
③每个SO₂分子含有1个硫原子，每个 SO₃分子含有1个硫原子，1molSO₂和1molSO₃都含有1mol硫原子，含有硫原子数目相同，故③正确；
④每个SO₂分子含有2个氧原子，1molSO₂含有的氧原子物质的量为2mol，每个 SO₃分子含有3个氧原子，1molSO₃含有的氧原子物质的量为3mol，1molSO₂和1molSO₃含有氧原子的物质的量之比为2：3，所以氧原子数目之比为2：3，故④错误；
所以①③一定相等．
故选：B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查化学常用计量有关计算，难度不大，注意三氧化硫标准状况下为固体，通常情况下为液体．

根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO₂）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO₂）=

(2−0.4)mol
2L
4min=0.2mol/L•min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO₂）=

(2−x)mol
2L
2min；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO₂）=

(2−x)mol
2L
2min＞0.2mol/L•min；整理得，x＜1.2mol；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断．

A、该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故A错误．
B、保持温度不变，增大容器体积，导致容器内减小压强，正逆反应速率都减小，即正逆反应速率曲线都在原直线的下方，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故B错误．
C、保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃（g）的瞬间，三氧化硫的浓度增大，二氧化硫和氧气的浓度不变，所以逆反应速率大于正反应速率，所以正反应速率与原速率有接触点，故C错误．
D、保持温度和压强不变，充入1molSO₃（g）的瞬间，容器的体积增大，导致生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．

考点点评： 本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响，难度较大，明确浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．

（1）v（SO₃）=

1.6mol
2L
5min=0.16mol/（L．min），所以反应5min内，v（O₂）=
v(SO3)
2=0.08mol．L^-1．min^-1，故答案为：0.08mol．L^-1．min^-1；
（2）2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）
初起 2mol 2mol0
变化1.6mol0.8mol 1.6mol
平衡0.4mol1.2mol1.6mol
所以SO₂消耗的浓度占起始浓度的百分比为
1.6mol
2mol×100%=80%；此时，容器中 c（O₂）=
1.2mol
2L=0.6 mol．L^-1，压强是起始时的
0.4mol+ 1.2mol+1.6mol
2mol+2mol×100%=80%，
故答案为：80%；0.6 mol．L^-1；0.8；
（3）A．2v消耗（SO₂）=4v消耗（O₂）=v生成（O₂ ），正逆反应速度不等，故不选；
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明总物质的量不变，正逆反应速度相等，故选；
C．混合气体的密度不再改变，一直不变，故不选；
D．容器中气体的总物质的量不再变化，说明各组分的物质的量不变，故选；
E．容器内压强不再变化，说明各组分的物质的量不变，故选；
F．反应2mol SO₂等效于反应1mol O₂，同时生成2mol O₂，正逆反应速度不等，故不选；
故选BDE．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查了化学反应速率和化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

A、依据物质的质量与物质的量之间的转换关系可知18gH₂O的物质的量是[18g/18g/mol]=1mol，所以含有2mol的氢原子；
B、依据物质的量的含义可知1molSO₃含有的氧原子3mol；1molSO₂含有的氧原子2mol，所以1molSO₃比1molSO₂多一摩尔氧原子比1mol；
C、物质的量的含义可知1mol任何物质都含有约6.02×10²³个该物质的微粒；
D、臭氧分子的结构可知1molO₃中约含有6.02×10²³×3=1.806×10²⁴个氧原子；
故选D

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 此题是对物质的质量与物质的量的考查，解题的关键是掌握两者之间的转化关系和1mol任何物质都含有约6.02×1023个该物质的微粒；

A、温度和容器的体积不变，充入1mol SO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，不满足2molSO2，1molO2，与原来的平衡不是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度改变，故A不符合；B、温度和容...

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律．