2so2+o2=2so3 带活塞的密闭容器中,加入2molso2,1molo2,达到平衡后,改变条件,平衡浓度不变的是A

2SO2+O2=2SO3加SO2,平衡向正向移动,它的转化率降低（削弱原理）那么同理若去除一部分SO3,平衡虽然向正向移

2SO2+O2=2SO3
加SO2,平衡向正向移动,它的转化率降低（削弱原理）
那么同理
若去除一部分SO3,平衡虽然向正向移动,那它的产率相对来说也应该是降低的喽?
可是为什么产率却是一定增大的?
那么后面那个去除SO3的平衡反应中SO3转化率到底是增高还是降低？如果转化率是等于反应掉的量/总量我觉得该是增高了么？因为分子减少趋势不及分母啊？

aaaaa198519851年前2

wq35wqzcj 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%

化学平衡原理可理解为“削弱而不抵消”,那么针对你说的这个问题,加入SO2
使其量增多,反应向减少它的方向移动以削弱这种趋势,但不能抵消他的增加趋势,还是等效于多加了一部分SO2（分子增加趋势不及分母）故转化率减小；对于产率,是产量（实际）比总量（理论）,去SO3总量减小,故产率高,但此时转化率是降低的（同上分析）

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1.工业上用接触法制硫酸的过程中,SO2氧化成SO3的反应如下:2SO2+O2=2SO3

1.工业上用接触法制硫酸的过程中,SO2氧化成SO3的反应如下:2SO2+O2=2SO3
试回答:
(1).正反应是气体体积_______的______热反应,采用____的压强____的温度,有利於SO3的生成.从工业生产的需要考虑,一般采用的温度为______,压强为____.
(2).在生产中,SO2氧化成SO3的过程中,不采用较低温度,原因是_____.
(3).在生产中,常通入过量的空气,其目的是______.

ququandguoguo1年前1

395173980 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

1.工业上用接触法制硫酸的过程中,SO2氧化成SO3的反应如下:2SO2+O2=2SO3
试回答:
(1).正反应是气体体积_减少_的_吸_热反应,采用_较高_的压强_较高的温度_的温度,有利於SO3的生成.从工业生产的需要考虑,一般采用的温度为_450℃_压强为_1.01*10^5Pa_.
(2).在生产中,SO2氧化成SO3的过程中,不采用较低温度,原因是__不利于反应的快速进行_.
(3).在生产中,常通入过量的空气,其目的是__增大SO2的转化率__.

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恒温横容的密闭容器,2so2+o2=2so3 ,如果增大so3的浓度,那么平衡往哪边移动?so2和o2的转化率如何变化?

亲爱小雪901年前2

勇崽 共回答了17个问题 | 采纳率100%

逆向移动,转化率均减小

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已知一定条件下的反应:2SO2+O2=2SO3正反应为放热反应达到平衡状态以后

已知一定条件下的反应:2SO2+O2=2SO3正反应为放热反应达到平衡状态以后
已知一定条件下的反应:2SO2+O2=（可逆反应）2SO3,正反应为放热反应达,到平衡状态以后,下列说法正确的是
A.三氧化硫的合成速率与分解速率相等
B.二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是 2：1：2
C.二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫
D.使用催化剂,正反应速率、逆反应速率都发生变化,但变化的倍数相等

身未动心自驰1年前3

jiangfeile 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

平衡状态的特征主要是两个,一是正逆反应速率相等,二是各组分浓度不变.前者是因,微观的,后者是果,宏观的表现.
A即体现正逆反应速率相等,正确；
B应是三者的物质的量不变才能达到平衡,这个比不能说明什么,错误；
C平衡是动态平衡,宏观看静止,实际正逆反应仍继续进行,只不过速率相等,错误；
D催化剂同等程度改变正逆反应速率,正确.
选AD

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2SO2+O2=2SO3 恒温恒容 达到平衡 再次加入SO3 SO3的体积分数一定增加 那再次达到平衡时 根据 勒夏特列

2SO2+O2=2SO3 恒温恒容 达到平衡 再次加入SO3 SO3的体积分数一定增加 那再次达到平衡时 根据 勒夏特列原理
SO3的体积分数是否一定增加?
但SO3浓度增加了 反应应当左移啊?

panhongbo1年前1

86085677 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

根据你的条件,SO3应该也是气体,即所有物质都是气体.
结论：一定增加.
理由：该反应是正方向体积减小的反应,条件是恒温恒容,所以加入SO3后,压强增大,反应达新平衡时,相对原平衡是正移了.

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恒温恒容,可逆反应：2SO2+O2=2SO3 起始时,加入 1molSO2,0.5molO2,1molSO3,请问为什么

恒温恒容,可逆反应：2SO2+O2=2SO3 起始时,加入 1molSO2,0.5molO2,1molSO3,请问为什么会向逆反应方向移动,达到平衡时,有1.2molSO2,0.6molO2,0.8molSO3,请问这种情况下是如何判断最终移动的结果的

爱上虚无1年前1

flyer0123 共回答了18个问题 | 采纳率100%

反应向哪个方向进行必须根据化学平衡常数来.

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恒温恒容容器中,2SO2+O2=2SO3的反应,现加1MOLO2和2MOLSO2平衡后,加2MOLSO3后,SO2浓度都

恒温恒容容器中,2SO2+O2=2SO3的反应,现加1MOLO2和2MOLSO2平衡后,加2MOLSO3后,SO2浓度都不变
平衡后加生成物SO3不是应该向逆反应方向然后SO2浓度增大么,怎么这又不变,不就矛盾了

liweiyong1年前1

李夏和美 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

条件给错了,应该是恒温恒压才对.
如果恒温恒容,那么加入SO3后SO2的物质的量肯定会发生改变,因为是恒容所以SO2的浓度肯定会发生变化,
但如果是恒压条件下,再加2molSO3,相当于再加1molO2和2molSO2.加入SO3,SO3的分压增加,而反应物的分压降低,此时逆反应反应速度增加,正反应的反应速度降低,直到结果达到初始时的各成分的浓度时,反应结束,此时反应体系的体积增加了一倍,各成分物质的量增加了一倍,而浓度不变.

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在一密容器中进行反应2SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和S

在一密容器中进行反应2SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2.0.2molL、O20.1molL、和SO30.2molL
当反应达到平衡时可能的数据是?
不是已经平衡了吗是2比1比2了呀?
不是平衡了以后剩余物质量之比=系数之比吗？

清风不识字吗1年前3

kent0325 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

不是平衡了以后剩余物质量之比=系数之比吗?这句话式错的.
反应掉的量之比=系数之比 不是平衡的量.
判断平衡也不能用比值是2:1;2.而是一定讲出,某个量保持不变才行

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化学平衡疑问.对于可逆反应,2SO2+O2=2SO3,保持温度和密闭体系的体积不变,同时加入2molSO2和1molO2

化学平衡疑问.
对于可逆反应,2SO2+O2=2SO3,保持温度和密闭体系的体积不变,同时加入2molSO2和1molO2,重新达到平衡时SO2的体积分数减少,是为什么?

雪觞1年前1

zjf781028 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

开始的状态是什么?
就打开始有m(mol)SO2,n(mol)O2
再充入SO2,O2
压强增大,反应向正反应方向进行,SO2反应量增大,则SO2相比来说（和SO3比）减少,体积分数减少

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真心不懂~2SO2+O2=2SO3(可逆) 平衡时向其中加入SO3平衡向那边

真心不懂~2SO2+O2=2SO3(可逆) 平衡时向其中加入SO3平衡向那边
是不是分恒温恒压,恒温恒容两种情况啊 具体怎么移动 求救~
还有 2NO2=N2O4平衡后充入N2O4平衡正移?又是怎么回事也要分恒温恒压,恒温恒容两种情况?具体帮我分下

sjghy1231年前3

海定波宁时 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

2SO2+O2===2SO3 平衡时向其中加入SO3：
恒温恒容,则SO3的浓度增大,总的压强增大,此种情况下压强的变化没有引起浓度的变化,故而平衡向逆反应方向移动.
恒温恒压,则pV=nRT可知,p/RT=n1/V1=n2/V2,气体总的浓度不变,而SO3的浓度变大,故而平衡也向逆反应方向移动.
2NO2=N2O4 和第一个反应类似,也是气体总体积减小的一个反应,可以参照上面的解法.
总之,当遇到此类题目的时候,一定要考虑到对浓度的影响,不论是压强变化也好,增加气体的物质的量也好,只有引起了浓度的变化,才会导致平衡移动.

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将1molSO2和1mol氧气通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂的作用下,发生反应：2SO2+O2=2SO3

将1molSO2和1mol氧气通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂的作用下,发生反应：2SO2+O2=2SO3.反应达到平衡时SO3为0.3mol.若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量____
答案为什么是小于0.15mol

怪怪巫_nn1年前1

angie1983 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

因为容器是密闭且容积不变的,所以当移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2后,容积内的分子总量减少,因此从压力上来说容器内部的压力会降低.而本身这个化学反应的正方向是个物质量减少的反应,反方向是个物质量增加的反应,当空间压力变小时,反方向的分解反应（特指物质量增加）将会加强,所以当再次到达平衡时SO3物质的量会少于0.15mol.
不知道这么说你理解没...

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2so2+o2=2so3+Q降低温度,二氧化硫转化率__增大____为何?不是向放热反应方向移动吗?那么生成的so2不是

2so2+o2=2so3+Q
降低温度,二氧化硫转化率__增大____
为何?不是向放热反应方向移动吗?那么生成的so2不是多了吗?

happy87361年前3

匍匐前进的老狼 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

三氧化硫低温下为无色易挥发的固体.有三种同素异形体.α-SO3丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm3,熔点16.83℃,沸点44.8℃；β-SO3石棉纤维状,熔点62.4℃,在50℃可升华； γ-SO3玻璃状,熔点16.8℃,沸点44.8℃.
温度降低后,生成的三氧化硫尤其太转化为液态甚至是固态,降低了反应生成三氧化硫的浓度,所以2so2+o2=2so3+Q平衡向正反应方向移动,相应提高了二氧化硫的转化率.

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反应2SO2+O2=2SO3,当容器中气体的密度不随时间而变化时,能说明达到平衡吗?

反应2SO2+O2=2SO3,当容器中气体的密度不随时间而变化时,能说明达到平衡吗?
答案说是错的,但是反应前后质量不变,气体体积会变,所以密度不变应该能说明达到平衡呀,这样理解有错吗?

zla5201年前3

zzxx71030100 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

这个容器体积不变,而里面气体质量不变,所以密度=m/v 始终不变,所以不能说明平衡.
这个容器体积可变（恒压）那就可以说明.
你可能和平均相对分子质量混淆了.

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2SO2+O2=2SO3 这个是氧化反应还是还原反应

2SO2+O2=2SO3 这个是氧化反应还是还原反应
那我写的时候 是写 即使氧化反应也是还原反应

一纯钧一1年前3

小小笨老鼠 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

看对谁说,氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应.

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在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/

在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时可能的数据是?
A c(SO3）=0.4mol/L
B c(SO2）=c(SO3)=0.15mol/L
C c(SO2)=0.25mol/L
D c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L

百依帆仁1年前2

舞者70 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

S的浓度是0.2+0.2=0.4mol/L ,平衡时容器中二氧化硫和三氧化硫都存在,达到动态平衡.无论反应进行到那种阶段D总正确.
A：没有逆反应,反应完全.
B：总共是0.4,0.15+0.15=0.3,那么其余的S呢?违反质量守恒定律
C则有可能.

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在一密封容器中进行下列反应:2SO2+O2=2SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2.O2.SO3当反应平

在一密封容器中进行下列反应:2SO2+O2=2SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2.O2.SO3当反应平衡
时,可能存在的数据是
A SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L
B SO2为0.25mol/L,
C SO2,SO3均为0.15mol/L
D SO3为0.4mol/L

CarlesPuyol1年前1

同焉皆得 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

找到原题了：某一时刻的浓度分别为SO2.0.2molL、O20.1molL、和SO30.2molL
选B
假设反应向左完全反应.最多有SO2 0.4mol,O2为0.2mol/L,实际应该少于该值,所以A错；
当SO2为0.25mol/L,只要转化0.05mol/L的SO3,而还剩0.15mol/L的SO3,所以可能；
显然,根据硫元素守恒,SO2和SO3的总物质的量浓度是一定保持0.4mol/L,所以C错；
假设反应向右完全反应,最多有SO3 0.4mol ,实际应该少于该值,所以D错.

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2SO2+O2=2SO3 体积不变加O2和压强不变加O2 平衡分别怎样移动?

w83223771年前2

蓝锋 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

体积不变时,加o2,氧气浓度增大,所以平衡向正反应方向移动.压强不变时,加氧气,当氧气物质的量增大时体积也增大,所以氧气浓度不变,所以平衡不移动

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已知2so2+o2=2so3,求so2的转化率

已知2so2+o2=2so3,求so2的转化率
已知2so2+o2=2so3，在平衡是测得各物质的浓度为：【so2】=0.1mol/l【o2】=0.05mol/l【so3】=0.9mol/l，求so3的转化率和常数KC
已知3H2+N2=2NH3,在某一反应条件下测得KP=7.82*10负5，在同一条件下，求3/2H2+1/2N2=NH3反应的平衡常数K'P

伍花非1年前3

沙漠蒿莱 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

没有任何条件,怎么求啊?
2SO2+O2=2SO3
SO2全部转化为SO3后的浓度为：0.1+0.9=1mol/L
所以SO3的转化率为：0.9*100%/1=90%
常数Kc为：0.9^2/((0.1)^2*(0.05))=1620L/mol
常数Kc为：0.9^2/((0.1)^2*(0.05))=1620L/mol
K'P=根号（7.82*10^(-5))=8.84*10^(-3)

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2SO2+O2=2SO3假设该反应达到平衡,若我加入2molso3那化学反应朝那个方向反应呢?我这样想,密闭容器中,增大

2SO2+O2=2SO3假设该反应达到平衡,若我加入2molso3那化学反应朝那个方向反应呢?我这样想,密闭容器中,增大压强,应该向右,但有一想,不对,要减弱浓度变化,向左,怎么理解呢.压强就是靠浓度,所以因该向左,但答案貌似是右反应

tegami1年前1

分解浪子 共回答了14个问题 | 采纳率100%

1、压强,理解正确（实际上不需要从压强考虑）
2、浓度.浓度增大,平衡向减小的方向进行,如何减少呢?同样向正方向（右）进行

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简单的一道化学题,请速解.4molSO2参加反应：2SO2+O2=2SO3,△H=-196.6kJ/mol,当放出314

简单的一道化学题,请速解.
4molSO2参加反应：2SO2+O2=2SO3,△H=-196.6kJ/mol,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于多少
答案是80%.不是用314.3÷196.6=1.599mol,1.599÷4×100％=39.97％
怎么算出80%的.

圣诞若冰1年前1

小咕噜1009 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

你看热化学方程,2摩尔二氧化硫才放出190多热量

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一定温度下2SO2+O2=2SO3达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积反应再次达到平衡n

一定温度下2SO2+O2=2SO3达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积反应再次达到平衡n(O2)=0.8mol,n(SO2)=1.4mol此时SO2的物质的量是?

fansir20021年前2

原天空 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

这个题的问题应该是SO3的物质的量吧?我按我这个写了
如果没有过量的话 比应该是2：1：2 题干给出是2：3：4 说明氧和SO3过量
缩小体积反应右移,假设O2反映Xmol
得出：0.8+X/1.4+X=2/3 X=0.1mol 所以知道SO3增加0.2mol
还可以知道 以前n(O2)=0.8mol+0.1mol=0.9mol
通过比例 得知：n(SO3)=1.2mol,
再次达到比例时n(SO3)=1.2+0.2=1.4mol

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在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓

在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓
在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol／L,O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L
D．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L
网上也有很多类似的这道题 但我全没看懂所以求助来了 希望别复制

joyce2341年前1

走走啦 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

首先记住,平衡时等式两边遵循摩尔守恒,而由题目提供的一个密闭容器内（即体积不变,你可以把题目中的浓度看成摩尔数）某一时刻物质浓度可以发现,等式左边摩尔数之和（2*0.2+1*0.1）大于右边（2*0.2）,所以未达到平衡.
那么达到平衡时,so2和o2浓度会比之前下降,so3浓度会上升.
按照上面所说,可以排除A和C.
那么D答案,你可以反证一下,如果有这么多so3（0.8mol）,那么so2和o2至少也要用0.8mol才可以完全转化,但这是个可逆反应,所以不可能全部转化.
所以B答案比较合理.
希望对你有帮助.

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在2L的容器中充入4molSO2和2molO2 反应；2SO2+O2=2SO3反应2min后、测的容器中有1.6molS

在2L的容器中充入4molSO2和2molO2 反应；2SO2+O2=2SO3反应2min后、测的容器中有1.6molSO2 问（1）2min末SO
问（1）2min末SO3的物质的量 （2）2min内SO2的平均反应速率 （3）2min末SO2的转化率

hhIVY1年前1

jsprepc 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

n变SO2=4-1.6=2.4mol
c变so2 =2.4/2=1.2mol/L
c变so2 :c变so3=2:2 c变so3=1.2mol/L
vso2=c变so2 /t =1.2/2=0.6mol/(L*min)

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2SO2+O2=2SO3,恒压下,平衡后通入O2,平衡怎么移动?

一戊丁1年前3

70110474 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

氧气浓度升高,平衡向着是氧气浓度减少的方向移动,即平衡会向右移动

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反应2SO2+O2=2SO3在一定温度下达到平衡时SO2的浓度一定等于2倍的O2的浓度吗?

wanju21年前4

daironglei 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

不一定.
因为反应物投料不同,而反应的SO2和O2是2：1反应,所以达到平衡时不一定是SO2的浓度一定等于2倍的O2的浓度.

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怎么样判断是化学平衡在一密闭容器中进行反应2SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻他们的浓度分别为0.2,0.1

怎么样判断是化学平衡
在一密闭容器中进行反应2SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻他们的浓度分别为0.2,0.1,0.2,当反应达平衡时,可能存在的数据是
ASO2为0.4,O2为0.2 BSO2为0.25 CSO2,SO3均为0.15 DSO3为0.4
能否讲具体点，详细点啊

言归于想1年前4

LANDIEXIAN 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

可逆反应不可能完全反应完,把每一个选项都带入试一下每种物质反应了多少

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4.已知:2SO2+O2=2SO3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率

演奏未知的内容1年前2

杨越宁 共回答了15个问题 | 采纳率80%

不会变化 催化剂只会改变速率不影响平衡移动 这点记清楚了就行

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在一封闭容器中进行着如下反应：2SO2+O2=2SO3 ；△H＜0,SO2的起始浓度0.040mol／L,而o2的起始浓

在一封闭容器中进行着如下反应：2SO2+O2=2SO3 ；△H＜0,SO2的起始浓度0.040mol／L,而o2的起始浓度是 0.84mol／L,当80%的so2转化为so3时,反应即达到平衡,求平衡时三种气体的浓度及平衡常数.

blue7776001年前2

学习选股 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

2SO2+O2==2SO3
反应前（mol/L）：0.040 0.84 0
反应(mol/L)：0.032 0.016 0.032
反应后(mol/L)：0.008 0.824 0.032
0.008、0.824,、0.032就是各物质的平衡浓度.
平衡常数K=0.032^2/(0.008^2*0.824) =19.42

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恒温恒容时发生反应2SO2+O2=2SO3.充入反应物各5mol平衡时测得容器内有SO23mol,则SO2转化率为( )

恒温恒容时发生反应2SO2+O2=2SO3.充入反应物各5mol平衡时测得容器内有SO23mol,则SO2转化率为( ).此时再往容器中加入SO21 mol,再次达到平衡时测得容器内有SO22.5 mol,则SO2转化率为( ) .
再次平衡时SO2应是3.5摩

七维1年前4

周长燕紫 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

你好
2SO2+O2=2SO3
初始 5 5 0
转化 2 1 2
平衡 3 4 2 第一次SO2转化率为40%
第二次
初始 4 4 2
转化 0.5
平衡 3.5 第二次SO2转化率为12.5%

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2SO2+O2=2SO3(可逆）已知某时刻三者浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,则反应达到

2SO2+O2=2SO3(可逆）已知某时刻三者浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,则反应达到平衡时0

coolkinglet1年前1

fjyls 共回答了21个问题 | 采纳率100%

反应达到平衡的意思是：正反应速率=逆反应速率,且反应物和产物一定同时存在!以O2为例,如果反应向右进行,O2是反应物不可能反应完,所以c(O2)>0；如果反应向左进行,O2为产物（原来0.1mol/L）,反应增加的浓度应该小于0.1mol/L（按照计量方程反应）,合计c(O2)

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2SO2+O2=2SO3 △H为什么均增大就不对

tommyguang1年前3

asailors 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

正反应速率会加大、、逆反应速率同样也会加大
因为反应速率与反应物浓度有关、、
将中间的等号换成可逆符号,生成O2也就加快了,所以逆反应速率加快

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对于反应2SO2+O2=2SO3

对于反应2SO2+O2=2SO3
增大反应体系压强,反应速度一定增大,这说法对吗?请认真分析.说明原因.谢谢.

wjy1361年前1

windsound 共回答了13个问题 | 采纳率100%

这种说法明显不对,首先这是个可逆反应,当从SO3=2SO2+O22,即so3过量,如果这时加压明显会造成反映速度减小

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用接触法制硫酸时,SO2催化氧化的适宜温度一般采用500C°,其原因是什么?（3个原因） 2SO2+O2=2SO3的反应

用接触法制硫酸时,SO2催化氧化的适宜温度一般采用500C°,其原因是什么?（3个原因） 2SO2+O2=2SO3的反应是气体体积缩小的反应,但在工业生产中并未采取加压措施,原因是什么?

alexzj511年前1

亮一手116 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

二氧化硫接触氧化的反应是一个气体总体积缩小的、放热的反应.
（1） 温度
　　二氧化硫接触氧化是一个放热的可逆反应,根据化学平衡理论判断,温度较低对反应有利.但是,温度较低时,反应速率低,考虑催化剂在400∽500℃活性最大,在实际生产中,选定400～500℃作为操作温度,这时反应速率和二氧化硫的转化率都比较理想.
（2） 压强
　　二氧化硫接触氧化是一个气体总体积缩小的可逆反应,根据化学平衡理论判断,加压对反应有利.但是,在常压、400～500℃时,二氧化硫的转化率已经很高,加压必须增加设备,增大投资和能量消耗,故在实际生产中,通常采用常压操作,并不加压.应该没有3个原因吧,就是在催化剂活性和有利化学平衡正移的温度间找个合适温度

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2SO2+O2=2SO3,保持压强不变,充入N2,生成SO3的速率怎么变?

2SO2+O2=2SO3,保持压强不变,充入N2,生成SO3的速率怎么变?
再如果保持气体总体积不变,充入N2,生成SO3的速率怎么变?为什么?

瘦小的树1年前4

hua62525 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

压强不变,速率就不变
压强增大时,速率就会向体积减小的一方进行
所以第一问是不变
第二问是生成SO3的速率变快

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求详解在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2+O2=2SO3,

求详解
在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2+O2=2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量.如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白：
（1）若a=0,b=0,则c=----.（2）若a=0.5,则b=----和c=----.（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示,其中一个只含a 和c,另一个只含b和c):---------------------.
第三问 不懂 a+c=2 或者 b+c/2=1 求 ..

心如大醉吴淞月1年前1

mini659 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

2SO2+O2=2SO3
2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,平衡了
现通入amolSO2和bmolO2和cmolSO3
我可以假设SO3是平衡移动到某个阶段生成的
那么我通(a+c)molSO2和(b+0.5c)molO2,平衡也不改变
即a+c=2,b+0.5c=1

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在一定量 密闭的容器中反应:2so2+o2=2so3

在一定量 密闭的容器中反应:2so2+o2=2so3
已知反应过程中某一时刻
SO2,o2,so3的浓度分别是0.2mol/l,0.1mol/l ,0.2mol/l
当反应达到平衡时,可能存在的数据是?
a,so2为0.4mol/l o2 0.2mol/l
b,so2 0.25mol/l
c,so2,so3均为 0.15mol/l
d,so3为0.4mol/l
请问为什么?
在一定条件下 2x+y=2z的平衡体系中,
各物质的浓度分别是2mol * l^-1,0.8mol*l^-1,2.4mol*l^-1
则Y在开始时 浓度可能是?
a 0.8-0.2 mol*l^-1
b 0-2 mol*l^-
c 0-0.8 mol*l^-
d 无法确定
因为有原因，所以这节课没有听到老师讲，自学的时候很迷茫呀，

mengying181年前2

monikar2001 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

在一定量 密闭的容器中反应:2so2+o2=2so3 已知反应过程中某一时刻 SO2,o2,so3的浓度分别是0.2mol/l,0.1mol/l ,0.2mol/l 当反应达到平衡时,可能存在的数据是?a,so2为0.4mol/l o2 0.2mol/l 0.2mol/l SO2必须变为0,才能...

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一定温度下2SO2+O2=2SO3达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积反应再次达到平衡n

一定温度下2SO2+O2=2SO3达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积反应再次达到平衡n(O2)=0.8mol,n(SO2)=1.4mol此时SO2的物质的量是?

spider201年前2

慕容垂 共回答了12个问题 | 采纳率100%

此时SO2的物质的量是?SO3是嘛?设平衡时n(SO2),n(O2),n(SO3）分别为2X,3X,4X,缩小体积平衡正向移动,设转化了SO2为2Y,则O2为Y,有：
2X-2Y=0.8
3X-Y=1.4
x=0.5
y=0.1
所以SO3=4X+2Y=2.2

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已知2SO2+O2=2SO3 H=-197KJ/MOL 同温下,往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2MOLSO2、1M

已知2SO2+O2=2SO3 H=-197KJ/MOL 同温下,往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2MOLSO2、1MOLO2和1MOLSO2 1MOLSO3 0.5MOLO2,当他们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ,则下列比较正确的是：A Q2=1/2Q1=98.5 BQ2=1/2Q1＜98.5 CQ2＜1/2Q1＜98.5 D1/2Q1＜Q2＜98.5 会的请解决下 说明判断依据
这反应不是等效平衡么 那么平衡时各物质百分含量不是都一样的么 为什么还会有浓度大小和平衡移动的说法？

一个人过的日子1年前1

larkin25930 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

应该选C吧
该反应为气体反应,增大压强可以使平衡正移,反应1中各物种分压均高于反应2,又平衡常数Kp为广度量,可知Q2

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2SO2+O2=2SO3 放出热量Q 在相同的温度和体积为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四各不同的投料

2SO2+O2=2SO3 放出热量Q 在相同的温度和体积为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四各不同的投料
进行反应,有关数据如下
甲 乙 丙 丁
起始投入量 2molSO2+ 1molSO2 2molSO2
1molO2 +0.5molO2 2molSO3 +2molO2
反应放（吸）热 a b c d
平衡时c(SO3) e f g h
下列关系正确的是
A a大于b e大于2f B a=c;e=g C a大于d e大于h D c+0.5eQ=Q

feiyuok_20081年前1

wdffdsgfsd 共回答了20个问题 | 采纳率90%

选择A

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2SO2+O2=2SO3,恒压下,平衡后通入O2,SO3平衡浓度怎么变化?平衡怎么移动?

沉凝的心1年前1

小鸡拔毛 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

平衡向正反应方向移动
SO3浓度减少
因为增大了O2的浓度,增多了杂质

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对于反应2SO2+O2=2SO3加热后平衡向哪边移动?

pengzecheng1年前2

nobra0113 共回答了10个问题 | 采纳率100%

左边,该反应是放热反应,根据平衡移动的规则,应该是朝吸收热量的方向移动

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关于正逆反应的疑惑2SO2+O2=2SO3(=是可逆号,条件省略）我能不能反着写2SO3=2SO2+O2为什么不能

liuyufeifei1年前2

dyg1987 共回答了10个问题 | 采纳率90%

要是按理论上讲是可以的.
但是要看你开始是用什么反应的,在实际操作中,你加的是SO2和O2,那就这么写,要是反应物一开始就是SO3,那就反正写.
所以不要死扣方程式,服从实际情况才是做理科题的原则

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化学反应速率的一点疑问例如一个可逆反应,如：2SO2+O2=2SO3 一开始只有二氧化硫与氧气,随着反应的进行反应物的物

化学反应速率的一点疑问
例如一个可逆反应,如：2SO2+O2=2SO3 一开始只有二氧化硫与氧气,随着反应的进行反应物的物质的量越来越少,正反应速率减小,单位时间内生成的三氧化硫物质的量越来越少,即逆反应的速率的增量越来越小
但是三氧化硫物质的量增加,逆反应速率增加,单位时间内生成的二氧化硫与氧气的物质的量越来越多,即逆反应速率的增量应该越来越大
为什么以上两种解释矛盾呢?
我想问的主要是图像画法的问题,教材上给的逆反应曲线画法是先陡后平,我想问先平后陡再平为什么不行

梅冰子1年前1

仲夏宇 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

楼主学过了导数没有?那个可以让你明白函数的增加速率与增量不是一个概念
这里也一样.“单位时间内生成的二氧化硫与氧气的物质的量越来越多”仅仅意味着逆反应在进行而且比正反应快,不意味着其增量在做什么样的变化.事实上其增量在逐渐萎缩直至为0
补充：楼主可以发张截图到我百度帐号吗?我记不准这个图啥样了.相信我的化学实力,我高中同学到现在还把我当化学权威!
// 楼主不明白的话跟进

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在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/

在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时可能的数据是?
A c(SO3）=0.4mol/L
B c(SO2）=c(SO3)=0.15mol/L
C c(SO2)=0.25mol/L
D c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L
我是这么想的 可逆反应中生成物的浓度一直增大，反应物的浓度一直减小，所以ABC不对，对于D，列出比例式存在这种关系，所以我选择D
请问我的想法有什么问题吗？我很着急的

跑呀跑呀1年前4

倚阑凝眸 共回答了20个问题 | 采纳率90%

CD
这题并没有告诉反应向哪个方向转化,可能向正反应转化,也可能向逆反应转化.
所以你的想法只考虑了向正反应转化的情况,是不全面的.
它若向正反应转化,会使SO2、O2减少,SO3增多,正反应的转化极限是使SO2接近于0但大于0,SO3接近于0.4但小于0.4mol/L,
它若向逆反应转化,会使SO2、O2增多,SO3减少,逆反应的转化极限是使SO3接近于0但大于0,SO2接近于0.4但小于0.4mol/L,
以上的结果都是只能接近,不能相等,因为无论向那边转化,转化率都不能达到100%,总会有物质剩余
综上得：平衡时SO2、SO3的可能值是一个范围,都是大于0且小于0.4
同时还遵守S原子守恒,即c(SO2)+c(SO3)=0.4恒成立
A只能是小于,不能是等于,A不对
B不符合S原子守恒,B不对
C选项属于上述范围,是可能的值,C对
D是S原子守恒,D对

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2SO2+O2=2SO3下面这些量不在变化,并不能说明化学反应达到平衡状态,（混合气体的密度 ） 对吗

lxhhyz1年前1

相信自己2 共回答了20个问题 | 采纳率95%

首先要看容器,如果是恒容,那么密度就是m/v,化学反应不改变质量,容器体积又不变,所以密度不变,故不能说明.
如果是恒压,那么可以说明

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2SO2+O2=2SO3 恒温恒容 达到平衡 再次加入SO3 SO2的转化率增加

2SO2+O2=2SO3 恒温恒容 达到平衡 再次加入SO3 SO2的转化率增加
平衡正向还是逆向移动?S02的转化率是怎么表示的?起始量按多少算?

windies_801年前5

浪中浪仙 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

这时平衡一定是逆向移动的,这样的话SO2的转化率当然要减小了,是不需要计算的.

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等效平衡中的一个问题：为什么恒温恒压下投料加倍,平衡时候容器的体积也是原来的两倍.例如2SO2+O2=2SO3的反应,在

等效平衡中的一个问题：为什么恒温恒压下投料加倍,平衡时候容器的体积也是原来的两倍.例如2SO2+O2=2SO3的反应,在恒温恒压下进行,起始投入2摩尔SO2和1摩尔O2,达到平衡时容器体积为V,那么当投料加倍时,达到平衡时候容器体积变为2V,为什么?

已央1年前1

惟我飘飘 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

是原来的两倍

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在一定条件下的可变容器中发生反应,2SO2+O2=2SO3现取8LSO2和6LO2混合,当反应达到平衡后,测得混合气体的

在一定条件下的可变容器中发生反应,2SO2+O2=2SO3现取8LSO2和6LO2混合,当反应达到平衡后,测得混合气体的
体积减小10%.求（1）SO2的转化率（2）平衡混合气体中SO3的体积分数.

ivy10001年前1

wxw412 共回答了20个问题 | 采纳率90%

2SO2 + O2 = 2SO3
反应开始体积 8 6 0 反应开始总体积8+6=14
反应平衡体积 8-x 6-0.5x x 平衡总体积（8-x）+（6-0.5x）+x=14-0.5x
平衡时体积减小10%.即14-0.5x=0.9*14 x=2.8 L
SO2的转化率=X/8=2.8/8=35%
平衡时体积=0.9*14.平衡混合气体中SO3的体积分数=2.8/ 0.9*14=2/9= 0.22

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关于化学平衡的一个小小的疑惑.①.恒温恒压条件下,2SO2+O2=2SO3这个反应已经达到平衡以后,往体系中加入同温度的

关于化学平衡的一个小小的疑惑.
①.恒温恒压条件下,2SO2+O2=2SO3这个反应已经达到平衡以后,往体系中加入同温度的气态SO3,请问化学平衡如何移动,反应如何进行?
另外想问一下,存在反应一直逆向进行,但是结果最后平衡正移的吗?

youbing9991年前1

我爱米妮 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

先回答你的一个问题:
加入SO3后,由于SO3量的增加,压强的增加,使得反应向相反的方向移动,也就是消耗SO3,即:逆反应方向
其实在化学平衡的题中,只要始终牢记:化学平衡的原则就是外因导致增加或减少,内因往相反的方向移动.

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