铜质金属环从条形磁铁的正上方由静止开始下落，在下落过程中，下列判断中正确的是（　　） A．金属环在下落过程中的机械能守恒

灯点燃后会加热灯盏，灯盏的热量会转移给油，使油的内能增大，温度升高，加快油的蒸发，容易耗油；
如果在夹层中加水，因为水的比热容较大，可以吸收更多的热量，使油的温度升高的较慢些，所以相对耗油量就少些；
为了省油，也可以给灯盏加盖，可以减少表面的空气流速，这样会降低油耗；
也可以用瓷质灯盏代替铜质灯盏，这样可以降低油的温度，减小蒸发速度，降低油耗；（能减小油蒸发的意见均可）
故答案为：热传递，蒸发，比热容大，在灯盏上加盖．

点评：
本题考点： 热传递改变物体内能；蒸发及其现象；水的比热容的特点及应用．

考点点评： 此题考查了热传递改变物体的内能、蒸发现象及水的比热容等知识的实际应用，会利用这些知识解释一些简单现象．

A、粒子在电场中加速，在磁场中偏转，可知从电场中获得能量，故A错误，B正确．
C、粒子由加速器的中心附近进入加速器，从加速器的边缘出加速器．故C正确，D错误．
故选：BC．

点评：
本题考点： 质谱仪和回旋加速器的工作原理．

考点点评： 解决本题的关键掌握加速器的工作原理以及加速器的构造，注意粒子从电场中获得能量，但是出回旋加速器的最大速度与电场无关，与磁感应强度和D形盒的半径有关．

[知识回放]金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZn Fe SnPb（H） Cu HgAg Pt Au； [...

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．

A、根据洛伦兹力提供向心力有：qvB=m
v2
r，r=[mv/qB]，则周期T=[2πr/v=
2πm
qB]，知周期与轨道半径无关．故A错误．
B、回旋加速器中，离子做圆周运动的周期与交变电场的周期相同，保证持续加速．故B正确．
C、回旋加速器是利用电场加速，磁场偏转来加速粒子．故C错误，D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 质谱仪和回旋加速器的工作原理．

考点点评： 解决本题的关键知道回旋加速器的工作原理，以及知道回旋加速器中交变电场的周期与粒子在磁场中运动的周期相等．

A、根据楞次定律的另一种表述，产生的机械效果阻碍磁通量的变化，靠近时，磁通量增加，有向右的运动趋势和向下远离的趋势，阻碍磁通量增加，远离时，磁通量减小，有向右的运动趋势和向上的运动的趋势，阻碍磁通量减小，所以F_N先大于mg后小于mg，运动趋势向右．故A错误，B正确．
C、条形磁铁靠近时，磁通量增加，根据楞次定律知，感应电流方向为A→B→C→D→A，条形磁铁远离时，磁通量减小，根据楞次定律知，感应电流方向为D→C→B→A→D．故C正确，D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 楞次定律；法拉第电磁感应定律．

考点点评： 解决本题的关键掌握楞次定律判断感应电流的方向，以及掌握楞次定律的另一种表述，即引起的机械效果阻碍磁通量的变化．

A、离子每次通过D形盒D₁、D₂间的空隙时，电场力做正功，动能增加，所以离子从电场中获得能量．故A正确．
B、离子在磁场中受到的洛伦兹力不做功，不能改变离子的动能，所以离子不能从磁场中获得能量．故B错误．
C、D设D形盒的半径为R，当离子圆周运动的半径等于R时，获得的动能最大，则由Bqv=m
v2
R可得：v=[BqR/m]，
则最大动能为：E_km=[1/2]mv²=
B2q2R2
2m．
可见，最大动能与加速电压，及极板间的空隙间距均无关，而当增大D形盒的半径可增加离子从回旋加速器中获得的最大动能．故C正确，D错误．
故选：AC．

点评：
本题考点： 质谱仪和回旋加速器的工作原理．

考点点评： 回旋加速器是利用磁场中的圆周运动使离子反复加速的，加速电场的强弱不会影响最后的动能，但金属盒的半径制约了最大动能，达到最大半径后，粒子无法再回到加速电场继续加速．

该实验揭示的现象是电磁感应现象，即闭合电路的一部分导体在磁场中切割磁感线运动时，导体中会有感应电流产生，电磁感应现象的最重要的应用是发电机．故B符合题意．
电磁起重机和电磁继电器是利用电流的磁效应工作的，电动机是利用通电导体在磁场中受力转动的原理制成的，这三种电气设备都是消耗电能的，而实验中的现象是产生电能的，故A、C、D不符合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 发电机的构造和原理．

考点点评： 在闭合电路中，导线做切割磁感线运动时会产生感应电流，在这个过程中消耗机械能产生电能．

ABCD、据回旋加速器的工作原理知，粒子由回旋加速器的中心附近进入加速器，在电场中即D形盒之间加速，在磁场中偏转，故ABD错误，C正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 质谱仪和回旋加速器的工作原理．

考点点评： 解决本题的关键知道回旋加速器的工作原理，运用电场加速，磁场偏转，但是最大动能与加速的电压无关，取决于D形盒的半径．

【实验过程】根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快．
故为：无现象； 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快； Al Cr Cu（或“②”）
【请回答问题】（1）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物，因此打磨的目的是除去金属表面氧化物
（2）由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
（3）用硫酸铜溶液，只能证明A1、Cr比铜活泼，无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故可选择：Al、CrSO₄ 、Cu或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄等．
故答案为：

实验一 实验二 实验三

无现象
铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
Al　Cr　Cu（或“②”）【反思提升】
（1）除去金属表面氧化物；
（2）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（4）Al、CrSO₄ 、Cu 或 Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄等；

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

（1）碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，和盐酸反应能生成氯化铜、水和二氧化碳；氧化铜和盐酸反应能生成氯化铜和水；所以C是二氧化碳，B是水．故填：H₂O；酒精灯．
（2）碱式碳酸铜和盐酸反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4 HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是绿色沉淀没有全部溶解．故填：绿色沉淀没有全部溶解．
（3）蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜受热分解能生成氧化铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O．
（4）由于加热氢氧化铜和碱式碳酸铜都能生成氧化铜，所以氧化铜的热稳定性强，
氢氧化铜不稳定，空气中就会失水发黑，90℃左右即开始分解为CuO；碱式碳酸铜分解温度高于100℃，空气中可以稳定存在．所以碱式碳酸铜的热稳定性比氢氧化铜的热稳定性强．
故填：CuO；Cu₂（OH）₂CO₃；Cu（OH）₂．
（5）可以用盐酸除去镜架上的绿色物质．故填：盐酸．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

根据金属活动性顺序知，Cu位于H后面，所以Cu不能与稀硫酸反应，故表格（1）答案为：无现象
铝与稀硫酸产生气泡快，故表格（2）答案为：铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
铝与稀硫酸反应快、铬与稀硫酸反应慢，铜与稀硫酸不能反应，说明活动性铝＞铬＞铜，故表格（3）答案为：②
【回答问题】铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，为了避免氧化膜影响与铬与稀硫酸的反应，需要用砂纸打磨．故答案（1）：除去铬表面的氧化膜和油污
金属与酸反应生成相应的盐和氢气，故答案（2）：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故（3）答案为：Al、CrSO₄ 、Cu或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄等
【归纳】若A金属能把B金属从它的化合物溶液里置换出来，则说明A比B活泼，若不能，则B比A活泼；所以可以通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱，故答案为：通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序、有关金属活动性顺序的运用及学生的审题、综合分析能力．这里有一个知识点很重要：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；所以若A金属能把B金属从它的化合物溶液里置换出来，则说明A比B活泼，若不能，则B比A活泼．

回旋加速器利用电场对带电粒子加速，引入到铜盒的磁场中，利用磁场力提供匀速圆周运动的向心力，改变粒子轨迹，每当经过铜盒空隙，电场反向，对粒子加速，从而获得加速效果的同时回旋加速器的尺寸不会过大。因此A正确，B错误。根据可知，加速到半径等于铜盒半径时，粒子就不能再被加速，所以公式可知，半径越大，速度越大，所以动能越大。同时说明D错误

AC


<>

铜质导线长L=5m，横截面积S=3.5×10^-4m²，电阻率ρ=1.75×10^-8Ω•m，根据欧姆定律，有：
R=ρ[L/S]=1.75×10^-8×[5
3.5×10−4=2.5×10^-4Ω
根据欧姆定律，有：I=
U/R]=
2.5×10−3
2.5×10−4=10A
故电量为：Q=It=10C；
则流过的电子数n=[Q/e]=
10
1.6×10−19=6.25×10¹⁹个；
答：该导线中的电流为10A，每秒通过导线某一横截面的电子数为6.25×10¹⁹个．

点评：
本题考点： 电流、电压概念．

考点点评： 本题关键是根据电阻定律求解电阻、根据欧姆定律求解电流、根据电流定义求解电量，牢记公式及元电荷即可．

这三种奖牌f，金牌的密度最大（金的密度比银的密度大，所以银质镀金的密度要比银的密度大），铜牌的密度最小，所以在体积相同的情况下，金牌的质量最大，铜牌的质量最小．
故答案为 金，银，铜．

点评：
本题考点： 密度公式的应用．

考点点评： 本题考查了密度公式的应用，比较简单．

根据题设中的实验现象：铬片表面产生气泡缓慢，铜片无明显现象，铝片表面产生气泡较快；可判断：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快；铬能与稀硫酸发生反应，反应速率缓慢；铜不能与稀硫酸发生反应，则三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：Al Cr Cu（或“②”）；
（1）由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液，反应的化学方程式为：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（2）利用“三取中”的实验方法，可以用Al、CrSO₄溶液、Cu；也可以用Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．
故答案为：
Al 　Cr 　Cu（或“②”）
（1）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
（2）Al、CrSO₄溶液、Cu（合理答案均可得分）

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

（1）①试管3中装的是稀硫酸和铜，铜和稀硫酸不反应．故【甲同学实验】答案：试管3的实验现象：铜片上没有变化．
②根据题中信息①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜，开始氧化膜先于稀硫酸接触反应生成盐和水几乎不能产生氢气，所以先除去氧化膜，故②答案：除去金属表面的氧化膜．
③根据试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，故③答案：甲同学猜想1正确．
（2）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证．
故可选择中间的金属与其它两种金属的盐溶液能否发生置换反应进行验证：在两只试管中分别放入打磨光亮的铁片，再加入硫酸铬溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸铬溶液中的铁片没有变化，在硫酸铜溶液中的铁片表面出现红色物质
故答案为：（1）①铜片上没有变化 ②除去金属表面的氧化膜③甲同学猜想1正确；
（2）在两只试管中分别放入打磨光亮的铁片，再加入硫酸铬溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸铬溶液中的铁片没有变化，在硫酸铜溶液中的铁片表面出现红色物质．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究．

考点点评： 本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．

要加速次数最多最终能量最大，则被加速离子只能由加速器的中心附近进入加速器，而从边缘离开加速器，故A正确，B错误．
由于洛伦兹力并不做功，而离子通过电场时有qU=[1/2]mv²，故离子是从电场中获得能量，故C正确，D错误．
故选：AC．

点评：
本题考点： 质谱仪和回旋加速器的工作原理．

考点点评： 了解并理解了常用实验仪器或实验器材的原理到考试时我们就能轻松解决此类问题．