碘标准溶液配制中,KI到底是35g还是40g,过量是不是没什么关系

盐酸和氢氧化钠不是基准试剂,配制前盐酸具有挥发性,氢氧化钠具有吸水性.初配后的标准溶液需要标定才准确.

假设配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液1.需要氢氧化钠的质量为0.1*1*40=4g2.用天平称取4g氢氧化钠,加入烧杯中,再加入30~40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,冷却至室温3.用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液加入100mL容量瓶中4.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,把洗涤后的水也加入容量瓶中,振荡5.向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2cm左右,改用胶头滴管滴加,至视线与液体凹液面最低处相平6.盖上瓶塞,将溶液摇匀7.将配制好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签,注明“1mol/L氢氧化钠溶液”

没影响.就看合不合适看你的使用量和溶液的保质期,如果你短期用量大的话你的做法很合适.要是用量不是很大或者间隔很长时间再用的话还是配小的好些

1)首先计算氢氧化钠母液的浓度：
C=（110/40）/（100/1000）=27.5mol/L
2)再计算量取氢氧化钠母液的体积：
1*1000=27.5*V V=36.4ml
因为110克氢氧化钠溶于100毫升水中后体积大于100毫升,再加上氢氧化钠纯度不够（易吸收空气中的水分和二氧化碳）,塑料量管内还会残留一部分母液,因此取54ml,其实这个54ml只是一个经验值,实际工作中可以根据浓度的高低进行适当调整.

题目中的“0.1%”应该是0.1mol/L,如果是,硝酸银的质量是170×0.1=17克.

浓硫酸具有很强的吸水性,加入浓硫酸后,溶液中自由水分子减少,即莫尔盐浓度升高而析出晶体（草绿色）.

加我1165205560,跟你详说

因为K2Cr2O7在反应过程中会得到6个电子,用得失电子数作为浓度基本单元,可按等物质量反应计算,方便计算.

这个涉及到了容量瓶的用法；要遵守：一算,二称,三溶解,四移,五洗,六定容,七贴标签.一算：0.02mol/L * 1L ==0.02mol利用公式,m ==n * M 计算出所需高锰酸钾的质量.二称：用托盘天平称量所需高锰酸钾的质量.将称量的高锰酸钾固体置于烧杯中,加水溶解,待恢复至室温.四移：用玻璃棒将高锰酸钾溶液引流至容量瓶（25摄氏度,1000ml）中.五洗：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒三到四次,并且将洗涤液一同转移至容量瓶中.六定容：用胶头滴管将容量瓶内液体加至刻度线（注意：视线与凹液面最低处保持水平）.七贴标签：将所配制溶液的名称,物质的量浓度,体积标明以备后用.