酸根离子都是原子团吗?

-花妖-2022-10-04 11:39:543条回答

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diablo5474 共回答了20个问题 | 采纳率80%
不是,如盐酸HCl,它的酸根就是氯离子
在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样,这样的原子集团叫做原子团.原子团又叫做根或基团,如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等.值得注意的是:原子团不能独立存在,只是化合物的一个组成部分.
答案抄袭了下面那位763 …………
1年前
云南旮旯客 共回答了18个问题 | 采纳率
不是,如HCl(盐酸)他的酸根离子是氯离子
1年前
天亮请起床 共回答了6个问题 | 采纳率
不是,如氢卤酸
1年前

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强酸酸根离子有哪些,弱酸酸根离子有哪些,什么是强碱,什么是弱碱
nnlj1年前1
renrendy 共回答了13个问题 | 采纳率100%
强酸根:硝酸根、硫酸根
弱酸根:碳酸、醋酸、次氯酸、亚硫酸根.
为什么弱酸的酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存?
ghdg1565yryyy1年前2
yaowenjin 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
你的问题应是弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存
因为弱酸的酸式酸根离子在酸性溶液中与H+结合生成弱酸,弱酸是弱电解质,有的难电离,有的易挥发,有的不稳定的易分解生成气体和水;
例如:H++HCO3-= H2O + CO2↑
H++HS-=H2S↑
弱酸的酸式酸根离子在碱性溶液中与OH-结合生成了水和酸根离子
例如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
在强碱性溶液中钠离子,钾离子,偏绿酸根离子,碳酸根离子能大量共存吗?
67567571年前1
雨巷 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
能啊.偏绿酸根离子,碳酸根离子不能在酸性溶液中大量存在
酸根离子的化合价都是负的是?而金属离子的是不是都是正的呢?
阿瑟s1年前6
bettygirl1003 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
不一定,有特殊的 口诀1:K Na Ag H +1价 Ga MG Ba Zn +2价 2 3 Fe 2 4 C 3 Al 4 Si 5价P 2 4 6 S要分清 (本口诀中的2是负价,其余都是正价) 口诀2:K Na Ag H +1价 Ga MG Ba Zn +2价 O -2 H +1 3 Al 4 Si 5价P 2 4 6 S...
酸根离子和金属离子反应是否一定生成氢气?
三千游丝1年前1
marsdong 共回答了18个问题 | 采纳率100%
不一定
为什么碘化钾中的碘离子是酸根离子?
sundayhappy5291年前1
李树财 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
碘化钾可以看做是氢氧化钾和氢碘酸反应的产物,氢碘酸属于无氧酸(和盐酸一样),故碘离子是酸根离子
盐与酸反应时,盐中含有强酸的酸根离子,酸是一种弱酸,盐中的酸根离子可以把酸中的离子置换出来生成强酸
盐与酸反应时,盐中含有强酸的酸根离子,酸是一种弱酸,盐中的酸根离子可以把酸中的离子置换出来生成强酸
这个问题想了好长时间了,有谁会吗,
强酸置弱酸可以举几个例子吗?
amazon10001年前3
changeson 共回答了20个问题 | 采纳率95%
一般来说 就是强酸和盐反应生成弱酸和新盐如常见的,H2SO4(浓) + NaCl = NaHSO4 + HCl↑2HCl + CaCO3 = CaCl2 + (CO2↑ + H2O)碳酸2HCl + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + 2NaCl这些都是强酸制弱酸的典型例子,这些反应都属于复...
求高中化学常见酸根离子的相对分子质量
killmoon38041年前2
F_UCKUSA 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
CO32- 60 SO42- 96 SO32- 80 NO3- 62 NO2- 46 PO43- 95 ClO3- 83.5 MnO4- MnO42- 119
CrO42- 116 Cr2O72- 216 ClO- 51.5 F- 19 Cl- 35.5 Br- 80 I-127
酸可以在水中解离出氢离子和酸根离子,为什么酸是由分子构成而不是离子化合物?
酸可以在水中解离出氢离子和酸根离子,为什么酸是由分子构成而不是离子化合物?
如题
angelboy_ll1年前1
yoyo_kuong 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
离子化合物是指由离子键作用而组成的化合物,它们能在熔融状态下电离,当然溶于水的也能在水中电离,而酸在熔融状态下不能电离,只能在水中才能电离,而且他们是由共价键结合而成的,是共价化合物.
酸具有相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有酸根离子这句话对吗?为什么
ph_v1年前1
oliviar61 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
不对,是有氢离子,有些酸没有酸根离子,像HCl,它也是酸,但溶液里只有氢离子和氯离子
高猛酸根离子为什么带1个负电荷
般若菠萝蜜心经1年前1
言音 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
高锰酸根中锰带+7价,氧带-2价 化合价相加为-1价,带一个单位负电荷
那个.电离的时候.你怎么知道什么时候电离出酸根离子.什么时候电离出带有H的酸式酸根离子.
那个.电离的时候.你怎么知道什么时候电离出酸根离子.什么时候电离出带有H的酸式酸根离子.
不要告诉我分布电离的.那个貌似比较深奥.最好有例子.
yadash11年前1
鸟兄 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
强酸根在溶液中一般是电离出酸根离子,弱酸根一般都有.硫酸氢根只存在于熔融状态;碳酸根在溶液里时,要看溶质.如果是碳酸氢盐,则主要是酸式酸根;是碳酸盐则主要是酸根.但要具体情况具体分析,有时很多种溶质同时溶解,会互相干扰.分步电离一点都不深奥,很简单的,所有多元弱酸都分步电离,也就是氢离子一个接一个电离,而不是同时电离.硫酸是特例,也分步电离,它很复杂,要到大学才会接触到.
化学酸式盐是酸还是盐电离时又有H+离子 又是金属阳离子和酸根离子结合
cash0999991年前4
jiangzhihuang 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
1.对于中学生来说,他是盐,只要含有酸根离子和金属阳离子就是盐
2.根据路易斯定律是酸,只要能提供氢离子的就是酸(大学才学的)
化合物电离时 生成金属阳离子和酸根离子的一定是盐吗
化合物电离时 生成金属阳离子和酸根离子的一定是盐吗
这句话 一定是对的吗?
MQ001年前1
daniel2010 共回答了11个问题 | 采纳率100%
没错,但是盐不一定是电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物,因为有种特殊的化合物,那就是铵盐,它水解生成的是非金属阳离子(铵根离子)和酸根离子.
什么是复盐可以说成是多种金属阳离子和一种酸根离子组成的化合物吗
vipvic2111年前2
jessicajiajia 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
比如说明矾,十二水硫酸铝价就是一种复盐,多种金属阳离子就是铝离子和钾离子,一种酸根离子就是硫酸根.
这么说你明白么?
酸完全电离成酸根离子和氢离子和什么有关?
酸完全电离成酸根离子和氢离子和什么有关?
为什么强酸可以完全电离出氢离子
而弱酸不可以?
是不是和酸根离子的氧化性有关?
标准小龙1年前1
灯火阑珊处88 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
强酸如:硫酸,盐酸在水溶液中都是完全电离的
而弱酸如醋酸,是部分电离的,这是和酸根离子的性质有关的,
但是有的弱酸,如磷酸,它是三元酸,电离是分步的,每一步都有解离常数的,越来越小;
还有的弱酸,如氢氟酸,它是强腐蚀性的弱酸,它之所以在水溶液中很难完全电离,是因为它含有氢键,氢键是很难破裂的.
NH4Cl是盐吗?如果说它不是盐,但它却算是电解质如果说它是盐,但盐的定义不是说电离为金属离子和酸根离子的化合物才是盐吗
NH4Cl是盐吗?
如果说它不是盐,但它却算是电解质
如果说它是盐,但盐的定义不是说电离为金属离子和酸根离子的化合物才是盐吗?
儒雅男人1年前7
冷冷冷冷的 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%
当然是,强酸弱碱盐
盐溶液能导电的原因是因为有酸根离子和金属离子,还是因为有氢氧根离子和氢离子?
urgentgirl1年前2
peugeot4002 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
只要有离子就可以,盐的话是酸根和金属离子
酸和碱溶液也能导电,酸是酸根和氢离子,碱是金属离子和氢氧根离子
一个铝离子和四个氢氧根例子反应生成一个偏铝酸酸根离子和两个水的化学方程式是什么
一个铝离子和四个氢氧根例子反应生成一个偏铝酸酸根离子和两个水的化学方程式是什么
是在氢氧化钠里加氯化铝时发生的反应
SHAN1122331年前4
DSTARCOM 共回答了23个问题 | 采纳率87%
由于氢氧化钠过量,所以氢氧化铝不可能生成.1mol直接和 4mol氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水
Al3++4OH-=Alo2- +2H2O
浓度相同的两种酸中,一个强一个弱,里面含的酸根离子和氢离子的浓度是相同的么?
sunmeihui1年前2
yy青蛙 共回答了15个问题 | 采纳率100%
不相同.
浓度相同的酸,但酸性不同,说明电离出来的离子数不相同,离子浓度也不同
比如1mol/L的硫酸和1mol/L的醋酸,浓度相同,酸性硫酸大于醋酸,就是因为醋酸没有完全电离,是弱电解质
化学!求指教.酸、碱、盐的定义.酸根离子包括什么?
鲜阳光1年前1
梁时光 共回答了16个问题 | 采纳率100%
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;
盐指电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物.
酸电离时产生的阴离子,就是酸根离子.酸根一般分为强酸根和弱酸根.前者包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等,这些基本都是无机酸根 .后者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等.除了碳酸根基本是有机酸根.
各种酸根离子都成显什么性OH¯、NO3¯、Cl¯、SO4²¯、CO3²¯都显什么性,希望明白人解答一下
各种酸根离子都成显什么性
OH¯、NO3¯、Cl¯、SO4²¯、CO3²¯都显什么性,希望明白人解答一下
神弓射雕1年前4
rework2006 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
OH-:碱性
NO3-、Cl-:中性
SO42-:高中认为是中性,实际上呈微弱碱性
CO32-:碱性
离子的酸碱性取决于其对应的酸或碱的强弱,酸或碱的强度越强,离子的酸碱性越弱.比如说,HF的酸性比HClO强,所以F-的碱性就比ClO-弱.
离子显酸碱性的原因是离子可以与H2O电离出的H+或OH-结合的缘故,高中称其为水解.水解的过程可以看作是电离的逆过程,因此电离程度越小,水解程度就相对越大,离子的酸碱性就越强.
2个高猛酸根离子如何用方程式表示?
2个高猛酸根离子如何用方程式表示?
抓紧时间,
十一和十三1年前1
infaneast 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%
2MnO4-
弱酸的酸式酸根不能和H+离子共存,但能不能和OH-共存?2酸根离子不能和 H+共存但能不能和 OH-共存?
小可爱小可爱1年前1
calleon 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
弱酸的酸式酸根不能和H+离子共存,但能不能和OH-共存?
弱酸的酸式酸根离子既能与酸反应又能与碱反应,所以不能大量共存;
酸根离子不能和 H+共存但能不能和 OH-共存
弱酸的正盐对应的酸根离子能够与OH-大量共存.
氯离子是酸根离子还是非金属离子在氯化钠中,我们说他是金属离子和酸根离子构成的盐还是金属离子和非金属离子构成的盐?
tidal041年前3
yiwcjqo 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
氯离子既是酸根离子也是非金属离子,氯化钠两种说法均可.为了区分的话,一般说“含氧酸根”和“非金属离子”.
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S.下列关于混盐Na4S2O3的有关判
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S.下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是(  )
A. 该混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子
B. 该混盐溶液中加入BaCl2溶液,可以生成白色沉淀
C. 该混盐的水溶液呈碱性
D. 该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4
wowan1231年前3
一颗灌水的心 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:混盐Na4S2O3中S元素的平均化合价为+1价,应为Na2SO3和Na2S的混盐,Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,在酸性条件下可发生:SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,以此解答该题.

混盐Na4S2O3中S元素的平均化合价为+1价,应为Na2SO3和Na2S的混盐,
A.在酸性条件下可发生:SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,生成3molS转移电子4mol,则每产生1molS转移[4/3]NA个电子,故A错误;
B.该混盐溶液加入BaCl2可以生成BaSO3白色沉淀,故B正确;
C.Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,故C正确;
D.混盐Na4S2O3中S元素的平均化合价为+1价,应为Na2SO3和Na2S的混盐,所以该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4,故D正确.
故选A.

点评:
本题考点: 含硫物质的性质及综合应用.

考点点评: 本题考查含硫物质的性质,题目难度中等,注意正确判断混盐的组成为解答该题的关键,学习中注重相关基础知识的积累.

强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越怎样?酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,溶液PH越怎样?
雨桐心1年前1
乞立马扎罗之楚 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越弱;酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应强碱盐水溶液的PH越大.
有一道关于酸 碱 下列说法正确的是【 】A 正盐是由金属离子和酸根离子组合的化合物B 凡是能电离出氢离子的化合物就是酸C
有一道关于酸 碱
下列说法正确的是【 】
A 正盐是由金属离子和酸根离子组合的化合物
B 凡是能电离出氢离子的化合物就是酸
C 凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱
D 凡是含有酸根离子的化合物就是盐
那人回答一下 A为什么对
kialo1年前3
wxnl 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
如果有答案,那么我选择A
B:H2O是可以电离出氢离子的化合物,但是不是酸
C:和B一样
D:酸多含有酸根离子,但是它不是盐.
A:里面有个NH4+离子组成的盐是个意外,
如何区分盐 酸和碱 什么是金属离子和酸根离子
如何区分盐 酸和碱 什么是金属离子和酸根离子
怎么有效区分这些物质
什么是金属离子和酸根离子
hwcl20081年前2
liningneolee 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
在溶液或熔融状态下电离出的阳离子全为H+的才是酸,如HCl,H2SO4,HNO3,H3PO4等等;
在溶液或熔融状态下电离出的阴离子全为OH-的才是碱,如Ca(OH)2,KOH,NaOH等等;
由酸根离子和金属离子或铵根离子结合成的物质是盐,酸根离子就是酸电离出的阴离子,如Cl-,SO4 2-,NO 3-,PO4 3-等;金属离子或铵根离子就是碱电离出的阳离子,如Na+,K+,NH4+等;盐有NaCl,K2SO4等等
一、概念:
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷.
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;
负二价:氧和硫.
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫.
(原子团的化合价
负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);
负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);
负三价:磷酸根(PO4);
正一价:铵根(NH4).
三、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水.
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水.
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气.
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸.
1、锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少.
2、锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,
4、铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色.
5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,
6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,
8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色.
(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
(3)碱 + 酸 = 盐 + 水
(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2
(三)盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属.
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸.
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表:
(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性.)
(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶.
(3)盐的溶解性:
钾、钠、铵、硝四盐溶.
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶.
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶.
六、反应条件:
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前.
(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气.
(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物.
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼.
(2)反应物中的盐要可溶.
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀.
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体.
七、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH
醋酸(乙酸)——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色:
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
九、物质的检验和鉴别:
1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.
2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.
3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生.
4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生.
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.
6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH.
◎补充下列反应方程式:
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性气体(如:H2、O2、N2、CO)
※不能干燥碱性气体(如:NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)
中性气体(如:H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气.
初中化学酸根离子的定义是什么
啥子咋子1年前4
candy妮妮 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
酸电离出H+后剩余的部分就是酸根离子 (一般都是原子团)
如:H2SO4 = (H+) + (SO4)2-
(SO4)2-就是硫酸的酸根离子.
常见的酸根离子有:
碳酸根:CO3 -2价,
硫酸根:SO4 -2价,
磷酸根:PO4 -3价,
亚硫酸根:SO3 -2价
硝酸根:NO3-1价
正盐的定义是,由不同种金属离子,包括铵根离子,和酸根离子构成,这里面的酸
正盐的定义是,由不同种金属离子,包括铵根离子,和酸根离子构成,这里面的酸
正盐的定义是,由不同种金属离子,包括铵根离子,和酸根离子构成,这里面的酸根离子可不可以变成非金属离子?
apera1年前1
beibeify 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
酸根有很多,氯离子,溴离子,硫离子……
怎么分辨哪个是 酸根离子?先声明!不是在试验中分辨而是在做题的时候怎么去分辨!
ql15641年前1
luck_he_76 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
首先,他们一定是离子,带电荷,然后,他们加上相应的氢离子会还原成酸~
酸根离子都有哪些?
gohoysw1年前1
朗月射手 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
酸中除氢离子以外的部分就是酸根离子.你知道哪些酸,就有哪些酸根离子
置换反应盐和盐反应,是和金属离子有关还是酸根离子,其反应规律的规律是什么如果将它们反过来,不能反应,为什么
wujinyueryan1年前4
海洲1 共回答了20个问题 | 采纳率95%
置换反应的实质是:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物.
置换反应表达式是:A+BC=B+AC
你说的盐和盐的反应,应该是复分解反应.
复分解反应的表达式是:AB+CD=AD+CB
复分解反应的实质是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.复分解反应就是一种物质的金属离子与另一种物质的酸根离子相互结合形成,一般都伴随沉淀、气体、水的生成.
反过来他们不反应,因为一般的复分解反应都生成了沉淀、水和气体,要么气体逸散,要么沉淀不反应,盐和水基本不反应.
Cl离子是酸根离子吗 酸根离子和氢离子可以共存吗..
cc之流星1年前2
leon743 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
1、酸根离子就是酸电离出氢离子后留下的离子.
2、碳酸电离可以得到碳酸根离子和碳酸氢离子,所以他们都是酸根离子,硫酸电离得到硫酸根离子和氢离子,所以硫酸根离子就是酸根离子.
3、同理盐酸电离得到氢离子和氯离子,所以氯离子就是盐酸的酸根离子.
4、强酸根离子可以和氢离子共存:譬如:氯离子、溴离子、碘离子、硝酸根离子、硫酸根离子、高氯酸根离子都可以和氢离子共存.
5、弱酸根离子就不能和氢离子大量共存.譬如:碳酸根离子、硅酸根离子、亚硫酸根离子、硫离子等等.
强酸可以和强酸的酸根离子共存,但不能与弱酸根离子共存?
强酸可以和强酸的酸根离子共存,但不能与弱酸根离子共存?
强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+)可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存(F-、CO32-、ClO-、S2-、SiO32-等)这句话不太明白,
星雨星云烟雨江南1年前3
阿拉丁的钟 共回答了10个问题 | 采纳率90%
共存即指会电离,而弱酸无法电离,则强酸电离后的氢根和弱酸的酸根结合成弱酸,算作是生成新的物质了所以无法共存
电解,电离,水解,溶解分别是怎么回事,有什么区别和联系?为什么说弱酸只会电离出酸根离子,而酸根离子
电解,电离,水解,溶解分别是怎么回事,有什么区别和联系?为什么说弱酸只会电离出酸根离子,而酸根离子
为什么说弱酸只会电离出酸根离子,而电离出的酸根离子却不能水解变为弱酸
lingjp601年前2
ghachd 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
电解是在通电的情况下,在阴阳两极发生氧化还原反应.
电离是在水溶液或受热融化状态下,电解质产生自由移动离子的过程.
水解是在水溶液中,盐的离子与水电离出来的H+ 或OH-生成弱电解质的反应,或者是酯、卤代烃等在一定条件下与水反应.
溶解是溶质在溶剂中扩散的过程
弱酸电离出的酸根离子在水中形成电离平衡.只有其盐的溶液电离的弱酸根离子能水解.
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(  )
A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子
B.该混盐露置在空气中会变质
C.该混盐具有较强的氧化性
D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1
想你在每天每秒1年前1
william2008b 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2,应为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,在酸性条件下发生:Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,以此解答该题.

A.反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,产生1molCl2时转移NA个电子,故A错误;
B.该混盐露置在空气中,Ca(ClO)2与空气中水、二氧化碳反应生成HClO,HClO见光分解,易变质,故B正确;
C.Ca(ClO)2中Cl元素化合价为+1价,具有强氧化性,故C正确;
D.Ca(ClO)2中Cl元素化合价为+1价,CaCl2Cl元素化合价为-1价,故D正确.
故选A.

点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意把握混盐的成分为解答该题的关键,学习中注意把握相关物质的性质.

酸中除了含金属离子和酸根离子还可以含别的元素吗?碱除了含金属离子和氢氧根离子还可以含别的元素吗?盐由哪些元素组成?请一个
酸中除了含金属离子和酸根离子还可以含别的元素吗?碱除了含金属离子和氢氧根离子还可以含别的元素吗?盐由哪些元素组成?请一个一个回答.
艾涔涔1年前1
mhj1688 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
阳离子全部为氢离子的化合物叫酸.阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱.含有金属阳离子和酸根离子的化合物叫盐.
铵根属于酸根离子吗?
huguofari1年前3
i7711 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
酸根的定义是: 酸在水溶液中电离,失去氢离子后存在的阴离子或原子集团.
NH4+显然不符合,它所对应的是NH3,是碱性的.
什么叫酸根离子,常见的酸根离子有哪些(加化学符号和化合价)
AMEN_MEN1年前2
eagle10213 共回答了20个问题 | 采纳率100%
酸电离时产生的阴离子,就是酸根离子
常见的酸根离子有:
碳酸根CO3 -2价,
硫酸根SO4 -2价,
磷酸根PO4 -3价,
亚硫酸根SO3 -2价
高锰酸根MnO4 -1价,
锰酸根MnO4 -2价,
硝酸根NO3 -1价,
次氯酸根ClO -1价,
氯酸根ClO3 -1价,
高氯酸根ClO4 -1价,
亚硝酸根NO2 -1价.
Ag+能与HPO42-反应生成黄色沉淀吗?如果不能,那么请问有什么酸根离子①能与钼酸铵,硝酸反应生成黄色沉淀;②能与Ag
Ag+能与HPO42-反应生成黄色沉淀吗?如果不能,那么请问有什么酸根离子①能与钼酸铵,硝酸反应生成黄色沉淀;②能与Ag+反应生成黄色沉淀,反应后PH=3;③又不与CaCl2直接反应(加OH-就能反应生成白色沉淀);④原溶液PH=5~6。恳求大神支招。
wuxianxiao1年前1
jiajiagong 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
可以产生黄色沉淀的;
磷酸根离子;
磷酸;
非金属性排列求一些常见元素及酸根离子的废金属性强弱顺序
YYvstong1年前1
李克勤天下 共回答了25个问题 | 采纳率92%
非金属性通常表示元素获得电子的倾向.非金属性表现在很多方面,如元素的电负性(吸电子能力)、单质的氧化性,最高价氧化物之水化物的酸性,氢化物的稳定性等等.正因为非金属性定义的模糊性,衡量标准的多样性,要笼统地比较元素的非金属性顺序,很难说.
总的来讲:
氟>氯>氧>溴>碘>硫>磷>碳>硅>氢.
氯、氧差不多,先后有争议;
硫、碘差不多,先后有争议;
氮的争议最大,根本没法排进去.有人认为应该放在溴的前面,有人认为应该和硫差不多.
非金属性是针对元素的,酸根负离子的还原性是单质氧化性的另一个方面,其顺序与单质氧化性相反,即酸根负离子还原性越强,非金属性越弱.常见的酸根负离子还原性顺序:
S2- > I- > Br- > Cl- > F-
像氧、氮的负离子无法在溶液中稳定存在(氢氧根和氨根不算),所以一般题目不会出的.
碘化银为什么是盐我学到的盐是金属离子+酸根离子,碘好像不是酸根吧?
简简的飞1年前3
lori0303 共回答了14个问题 | 采纳率100%
金属离子+有些非金属离子也形成盐.像氯化钠,就是钠离子+氯离子形成的盐,氯离子可以看做
盐酸(HCl)的无氧酸根.
第三周期元素的原子,其最外层P能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是?
第三周期元素的原子,其最外层P能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是?
A.RO3-
B.RO5-
C.RO42-
D.RO4-
一粒枸杞1年前1
陌上冷青桑 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
第三周期的原子外层电子一定先排满3s轨道后再排入3p轨道,没有过渡金属,情况比较简单.
要想使相应氧化物水化物的酸根离子化合价最高,需要最外层电子数尽可能多;仅有一个未成对电子时,其它电子都已成对且对数最多时可以使电子数尽可能多.这样最外层可以有7个电子,最高可以达到+7价.D选项对应的就是+7价.验证:第三周期外层7电子对应的元素是Cl,ClO4^-(高氯酸根)也是存在的,符合题意.所以选D.
化学大神帮忙!一道选择题第三周期元素的原子,其最外层3p亚层上有一个未成对电子,它的最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是
化学大神帮忙!一道选择题
第三周期元素的原子,其最外层3p亚层上有一个未成对电子,它的最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是( )
A. RO5- B.RO3- C.RO4 2- D.RO4-
应该怎么算丫.
wmt20581年前2
睡在添崖 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
第3周期,则表示它第1.2层排满.1s22s22p6现在已经有10个电子了,3p有一个未成对电子,那就是说3s满了.不然不会往3p排的.那又加3s2,有12个电子了.
3p亚层有3个空轨道.那么它的3p层可以是3p1,3p3,3p5.这样3种情况.
如果是3p1.那么就是13号元素,铝.铝的最高价氧化物对应的水化物是偏铝酸跟.AlO2-.没有符合的.
如果是3P3,那么就是磷,磷的最高价氧化物对应的水化物是磷酸根,PO4 3-
没有符合的.
如果是3P5,那么就是氯,最高价氧化物对应的水化物是高氯酸,酸根写作ClO4-
D符合.
没有直接算的.只能一个一个去推测排除.
初三化学酸根离子的检验老师课堂上补充了一些有关于酸根离子的检验方法,有些不明白,为什么在检验溶液中是否有硫酸根离子的时候
初三化学酸根离子的检验
老师课堂上补充了一些有关于酸根离子的检验方法,有些不明白,为什么在检验溶液中是否有硫酸根离子的时候要用硝酸钡?碳酸钡不可以吗?氯化钡不可以吗?氢氧化钡不可以吗?还有,为什么要用钡,而不用别的金属?老师说其他的像碳酸、氢氧、氯化等的钡在反映后会有影响,对实验造成影响,可具体影响是什么?还有就是复分解反应的反应条件是什么?要详细一点的,我比较笨,说太快了我跟不上,不理解.Please help me !
yyyggg20051年前1
sdgfbf 共回答了8个问题 | 采纳率87.5%
检验硫酸根是通过沉淀现象判断:
1.不能用硝酸钡:硝酸被与亚硫酸根反应沉淀,不能证明是硫酸跟存在;
2.不能用碳酸钡:碳酸钡本身就沉淀;
3.不能用氯化钡:氯化钡于银离子也反应沉淀;
4.不能用氢氧化钡:氢氧化钡与碳酸根反应也沉淀;
5.最好现加足量稀盐酸,如果有碳酸根或银离子,将会反应成C02挥发或ClAg沉淀,再用氯化钡溶液(不与亚硫酸根反应),有沉淀则有硫酸根.
用钡盐是因为初中与硫酸根反应沉淀的只有钡离子,这也是将钡写入教材前面"常用元素相对原子质量表"的原因:用于沉淀计算.
初中阶段离子(溶液)反应的条件:反应后必须满足以下一个或多个现象1.气体生成(如C02等,HCl极易溶于水,不算气体);2.有沉淀(详见初三下化学书后表);3.有水生成(氢氧根与氢离子反应).这都是初中的知识范围,到高中还会有更详细全面的说法,所以要好好努力上好高中.
硫氰根离子是酸根离子吗?
kaishichufa1年前2
suibi 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
是啊,否则怎么叫硫氰酸根离子呢?硫氰酸(HSCN)就是一种类似于氢某酸的无氧酸.
两小题混盐一般由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如Ca(NO30)Cl.漂白粉中有一种混盐CaOCl2.请将该混盐改为
两小题
混盐一般由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如Ca(NO30)Cl.漂白粉中有一种混盐CaOCl2.
请将该混盐改为如Ca(NO30)Cl的形式,
该混盐中氯元素的化合价为
iv121年前1
陈行之 共回答了20个问题 | 采纳率90%
Ca(ClO)Cl,其中两个氯元素的化合价分别为:第一个+1,第二个-1