硝酸锌和氯化钡两者的溶解度哪个受温度影响更大?如何在两者的混合溶液中取得硝酸锌的晶体

nsyghmp8882022-10-04 11:39:543条回答

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qq_464394 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
氯化钡 的溶解度在20度的时候是31.4,90度的时候是59.4
硝酸锌 的溶解度在20度的时候是28.6,90度的时候是124.6
所以硝酸锌影响大
用冷却热饱和溶液的方法
1年前
WF8888 共回答了12个问题 | 采纳率
1.氯化钡的溶解度在20度是31.4g,90度是59.4g。硝酸锌的溶解度在20度是28.6g,90度是124.6g。硝酸锌溶解度受温度的影响大。2.先加热蒸发溶剂,当即将有晶体析出时停止加热,慢慢冷却热饱和溶液得到Zn(NO3) 2晶体
1年前
yun_meng 共回答了10个问题 | 采纳率
硝酸锌受影响大 蒸发结晶
1年前

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A. 2mol
B. 1 mol
C. 0.5mol
D. 0.25mol
老板大人1年前1
抽刀难入鞘 共回答了25个问题 | 采纳率84%
解题思路:硝酸具有氧化性,可以将金属氧化到最高价,被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵,据此结合方程式来计算回答

因为硝酸很稀,所以硝酸被还原成NH3(氨气)而不是NO2(二氧化氮),然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水,
反应的方程式可以表达为:4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO32 +NH4NO3+3H2O,所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分,也就是生成硝酸铵的那份,所以生成1mol的硝酸锌,相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol,所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol.
故选D.

点评:
本题考点: 金属的化学性质.

考点点评: 本题考查学生氧化还原反应中的有关知识,应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物,即生成铵根离子的那部分硝酸,根据方程式来分析最简单.

某工厂排出的废液中主要含有Zn(N0 3 ) 2 和AgNO 3 ,为了回收金属银和硝酸锌,某学生设计了以下实验步骤:
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试推断:X为______,Y为______,A为______ (以上均填化学式),加入适量的Ba(N0 3 2 溶液,发生的化学方程式为______.
寸草欣1年前1
家有小女 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
废液主要含有Zn(NO 3 2 和AgNO 3 ,为了从中回收金属银和硝酸锌,向废液中加入过量的锌,让锌与硝酸银反应 Zn+AgNO 3 =Ag+Zn(NO 3 2 然后过滤,得到固体A(Zn Ag)和液体B Zn(NO 3 2 溶液.为了把固体A中的银和锌分开,我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液,加入过量Y即稀硫酸溶液后,其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌,即溶液C为硫酸锌溶液,加入适量的Ba(N0 3 2 溶液,发生的化学方程式为:ZnSO 4 +Ba (N0 3 2 =Zn(N0 3 2 +BaS0 4 ↓.
故答案为:Zn;H 2 SO 4 ;Ag、Zn;ZnSO 4 +Ba (N0 3 2 =Zn(N0 3 2 +BaS0 4 ↓.
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麻烦帮我把那个方程式配平一下
findingnana1年前3
猫猫狗狗猪猪 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
根据题目条件写出反应物、产物:
Zn + HNO3(稀) -> Zn(NO3)2 + NH4NO3
首先判断氧化、还原产物:
Zn被氧化成为 Zn2+,失去电子2e-;NO3-只有部分被氧化成 NH4+,得到电子8e-.
然后根据得失电子守恒为氧化剂(还原产物)、还原剂(氧化产物)配系数:
4Zn + HNO3(稀) -> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3
最后根据物质守恒(在这里是氢离子、氮原子守恒)配平——其中因为硝酸根变为铵根脱去的氧没别的地方去,只好形成水:
4Zn + 10HNO3(稀) == 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
配平任何氧化还原反应方程式根据上述步骤将很快拿下.
计算生成一摩尔的硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量,有两种思路:
一种方法是利用上述配平了的方程式:每生成4mol硝酸锌就有1mol硝酸被还原,所以算得结果为0.25mol.
另一种方法比较省事,直接抓住氧化还原反应的本质——得失电子守恒:一摩尔的硝酸锌时,转移了2mole-,而硝酸中1mol氮元素从+5的硝酸根变为-3的铵根要得到8mole-,所以对应被还原的硝酸为0.25mol.
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化学题关于过滤
向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴稀盐酸,有气泡产生 滤液中一定有什么 可能有什么?
滤液中一定得是离子
化蝶飞去1年前3
wjlggggg 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
对于这个问题我们首先要注意的是金属活动性顺序表:
钾K,钙Ca,钠Na,镁Mg,铝Al,锰Mn,锌Zn,铁Fe,锡Sn,铅Pt,(氢H),铜Cu,汞Hg,银Ag,铂,金Au
再来看,加入的是Fe,溶液中含有的阳离子有,银离子、铜离子、锌离子.
我们从金属活动性顺序表中,可以得到金属活动性顺序是:
Zn,Fe,(H),Cu,Ag.前面的金属能置换出后面的金属.
题目中还有的条件是向滤渣中滴稀盐酸,有气泡产生,那么肯定有Fe的存在.(注意Fe能置换出Cu和Ag,而这两者是不能置换出氢气的)
所以滤液中含有的是硝酸锌和硝酸亚铁.
对于离子的话么,就是硝酸根、锌离子、亚铁离子、氢离子、氢氧根离子.
(氢离子和氢氧根离子的话是因为水电离出来的)
高中化学题Zn加入很稀的HNO3溶液生成硝酸锌,硝酸铵和水,在这一氧化还原反应中,用于氧化1mol锌所需HNO3的物质的
高中化学题
Zn加入很稀的HNO3溶液生成硝酸锌,硝酸铵和水,在这一氧化还原反应中,用于氧化1mol锌所需HNO3的物质的量为多少
wendu837211年前1
我爱留心 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
1mol锌被氧化失电子=1mol*2=2mol
HNO3被还原为硝酸铵则N元素化合价由+5降为-3,
做为氧化剂的HNO3的物质的量=2mol/8=0.25mol
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为:
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为:
化学方程式:4Zn+ 10HNO3(稀)==== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O
我把1mol硝酸锌和硝酸锌前面的计量数4弄混了!怎么理解的?
ljh8881231年前1
capeee 共回答了21个问题 | 采纳率100%
此题的解题关键是明确得失电子总数相等.而得失电子总数可通过元素的化合价变化来求.然后根据氧化还原反应的口诀:“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂”即得出正确答案.具体过程如下:
根据反应的化学方程式可知:反应前硝酸中的氮元素的化合价为+5价,反应硝酸锌中氮元素和硝酸铵的硝酸根中氮元素的化合价不变,还是+5价,硝酸铵的铵根中氮元素的化合价为-3价,化合价降低8价,1molHNO3得到了8mol电子,反应前锌的化合价为0价,反应后锌的化合价为+2价,化合价升高2价,失去2mol,根据得失电子总数相等,在失去电子数后应乘上4,所以在锌、硝酸锌前要埴加化学计量数4,然后观察法即可配平.根据分析可知:生成4mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量为1mol,所以生成1mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量为0.25mol.
希望 我的回答能对你的学习有帮助!
某废液硝酸银,硝酸锌化学活动小组想从废液
某废液硝酸银,硝酸锌化学活动小组想从废液
某工厂排除的废液主要含有硝酸锌和硝酸银,为了回收废液中的金属银和硝酸锌,设计了以下实验步骤:
废液(加入过量X并过滤)得到固体A和固体B
固体A(加入过量Y并过滤)得到金属银和滤液C(滤液C加入适量硝酸钡溶液得到固体B)
固体B(操作Z)得到硝酸锌固体
(1)写出化学式 X____,Y____
(2)写出固体A和滤液B、C中主要成分的化学式:A____,B____,C____.
(3)操作Z的名称是____
无字红笺1年前1
ziyoudao 共回答了32个问题 | 采纳率87.5%
废液(加入过量X并过滤)得到固体A和滤液B
x是锌,这里应该是滤液b
固体A(加入过量Y并过滤)得到金属银和滤液C(滤液C加入适量硝酸钡溶液得到固体B)
y是硫酸,滤液c是硫酸锌,固体b硫酸钡
固体B(操作Z)得到硝酸锌固体
操作z是过滤.
(1)写出化学式 X 为 Zn ,Y为 H2SO4
(2)写出固体A和滤液B、C中主要成分的化学式:A是Ag与Zn,B是Zn(NO3)2 C是ZnSO4
(3)操作Z的名称是 过滤 .
满意请及时采纳!祝你进步!
有谁知道硝酸锌的溶解度的啊?急
Sue79121年前1
lwy8860 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
你这样问溶解度是不可能有人知道的,溶解度会随温度的改变而改变的嘛!
某工厂排出的废液中主要含有Zn(NO3)2和AgNO3,为了回收硝酸锌和金属银,设计了如下步骤.
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液(加入过量X,过滤)→固体A和滤液B
固体A(加入过量Y,过滤)→金属Ag和滤液C,滤液C加适量Ba(NO3)2溶液可变为滤液B
滤液B(操作Z)→硝酸锌固体
问:x和y分别是什么?A B C 的主要成分是什么
妞崽1年前1
豆包4 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
X=Zn,Y=H2SO4;A:Ag B:Zn(NO3)2 C:ZnSO4、Zn(NO3)只有加入Zn才不会带入其他金属杂质,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag↓因为要把Ba离子分离出去,滤液C中要有SO4离子,同时,Y还要把过量的固体Zn从金属Ag的固体中分离,...
能发生置换反应的是哪组?1.银和硝酸锌溶液2.铜和氯化银3.铜和稀硫酸溶液4.铁和盐酸
wsmjrhm1年前4
_薄荷糖_ 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
第一个是因为银没有锌活泼,所以无法将硝酸锌中的锌置换出来
第二个是因为氯化银在水中是微溶的,在水中只有很少量很少量的氯化银,几乎没有,所以构不成溶液,因此即使铜比银活泼也置换不出来(这样的置换反应要在溶液中进行)
第三个因为铜排氢后面,无法和酸发生置换反应
第四个,铁排在氢前面,所以可以和酸发生置换反应,生成氢气和氯化亚铁
硝酸和锌几比几配成硝酸锌
成凯1年前2
osaka11 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
硝酸有强氧化性,NO3-的氧化性强于H+,所有与锌反应不会放出氢气.
Zn+ 4HNO₃(浓)——→ Zn(NO3)₂+ 2NO₂(g)+ 2H2O
3Zn+ 8HNO3(稀)——→ 3Zn(NO3)₂+ 2NO(g)+ 4H2O
4Zn+ 10HNO3(很稀)——→ 4Zn(NO3)₂+ N2O(g)+ 5H2O
4Zn+ 10HNO₃(极稀)——→ 4Zn(NO3)₂+ NH4NO₃+ 3H2O
2、在锌和很稀的硝酸充分反应,当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时,除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质,该物质可能
2、在锌和很稀的硝酸充分反应,当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时,除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质,该物质可能是 ( ) ①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①② B.①③ C.②④ D.③④
xxbbzzxx1年前1
天赋一饼 共回答了12个问题 | 采纳率100%
答案 C假设有1molZn反应,生成1molZn(NO3)2 需消耗2molNO3-,那么参加氧化还原反应的HNO3可能是0.5mol 根据得失电子守恒,1molZn失去电子2mol,那么0.5molNO3- 也得到电子2mol,所以N的化合价降低4价,因此产物为+1价N,为N2O还有一种情况就是产物为NH4NO3,剩余的0.5molHNO3里只有0.25molHNO3发生氧化还原反应,化合价降低8,得到电子也是2mol 符合得失电子守恒,因此正确故答案C
将铁屑溶于过量盐酸后,加入硝酸锌,为什么会有三价铁生成?
314531faa90631a51年前3
哈哈村 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
盐酸电离出来的氢离子和硝酸根结合成硝酸.有强氧化性,将二价铁氧化成三价铁
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在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 的反应中,生成1mol的硝酸锌被还原的硝酸的量为?
石头白1年前3
cx7777 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
你把它写成离子方程式就很清楚了
4Zn + 10H+ + NO3- == 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O
硝酸被还原成NH4+
生成1mol的硝酸锌被还原的硝酸就是0.25mol
某工厂的废液中含硝酸银和和硝酸锌,为回收金属银和硝酸锌,做了如下实验
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1.废液(加入过量X,过滤)→固体A和滤液B
2.固体A(加入过量Y,过滤)→金属Ag和滤液C,
3.滤液B(操作Z)→硝酸锌固体
4.滤液C加适量Ba(NO3)2溶液可变为滤液B
问1.X是——Y是——
2.固体A滤液B,C的主要成分是——
3.Z处操作是什么——
drizzle881年前1
快乐有泪520 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
4.滤液C加适量Ba(NO3)2溶液可变为滤液B
这是关键, Ba离子一出来,要么硫酸根,要么碳酸根也会出来,根据题意,很好判断.是硫酸根,滤液B是硝酸锌溶液
随后就简单了
1.废液(加入过量X,过滤)→固体A和滤液B
X是金属锌Zn, 固体A是过量的锌和生成的银的混合物
2.固体A(加入过量Y,过滤)→金属Ag和滤液C
Y是硫酸,C是硫酸锌溶液
3.滤液B(操作Z)→硝酸锌固体
操作Z是浓缩结晶
将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是铜
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将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是 铜,且反应后溶液质量比反应前 减小 ,为什么会减小?
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因为反应生成铜,铁变成离子,铁的相对分子质量比铜小
铁与硝酸锌,与硝酸银,与硝酸铜反应的方程式
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铁与硝酸锌硝酸银硝酸铜混合溶液反应后仍有固体物质存在,过滤后得到固体和滤液.
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1.银2.锌离子加亚铁离子
铁先和银离子置换再和铜离子置换,生成亚铁离子
若加盐酸有白色沉淀,则银离子未被置换完全,铁消耗完
若加盐酸有可燃气体,是氢气,则完全置换,铁剩余
锌比铁活泼,不被置换
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Cu+Zn(NO3)2===Cu(NO3)2+Zn,其中反应物中溶液的溶质为Zn(NO3)2,生成物中溶液中的溶质为Cu(NO3)2.整个化学反应中Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的分子数量比为1:1,但是Zn(NO3)2的相对分子质量大于Cu(NO3)2的相对分子质量(Zn的相对原子质量大于Cu的相对原子质量),所以反应后溶液质量减少.
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3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H20
可以看到8mol的HNO3能生成3mol的硝酸锌,被还原的是2mol硝酸
那么生成1mol的硝酸锌时,被还原的硝酸是2/3mol
硝酸锌溶液加硝酸铁溶液是什么颜色?
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两者不会发生反应;硝酸锌无色,而硝酸铁黄色,所以两者混起来自然是黄色了
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共沉淀法
应该是络合物吧
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Zn(NO3)2 + (NH3)2CO3ZnO+ O2
求一个锌和硝酸反应的化学方程式锌和很稀的硝酸反应 我知道是生成 硝酸锌 硝酸铵 水 但就是写不出方程式
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h158177 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%
4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O;
3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
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硝酸有强氧化性,所以与金属反应时,本身被还原
记住一个系数,再用元素守恒做
某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质.请你设计方案回收金属银、铜和硝酸锌.注
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先加Cu后加Zn
锌和很稀的硝酸充分反应,当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时,除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质,该物质可能是(
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①NO2②N2O③NO④NH4NO3.
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ③④
说着玩的1年前2
落日的心 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:反应中硝酸起氧化剂、酸性作用,起酸性作用的硝酸生成Zn(NO32,假设其余硝酸都起氧化剂作用,根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸,再根据电子转移守恒计算N元素在还原产物中的化合价,结合选项判断.

消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5,设Zn为1mol,则消耗的硝酸为2.5mol,
反应中硝酸起氧化剂、酸性作用,起酸性作用的硝酸生成Zn(NO32,则其酸性作用的硝酸为1mol×2=2mol,假设其余硝酸都起氧化剂作用,根据N原子守恒,起氧化剂作用的硝酸为2.5mol-2mol=0.5mol,
令N元素在还原产物中的化合价为a,根据电子转移守恒:(5-a)×0.5mol=2×1mol,解得a=1,
NO2 中N元素化合价为+4,N2O中N元素化合价为+1,NO中N元素化合价为+2,NH4NO3中N元素平均化合价为+1,故N2O、NH4NO3符合,
故选C.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应有关计算,难度中等,注意利用假设法将生产硝酸锌以外的硝酸都看作其氧化剂作用,侧重侧重考查学生的分析思维能力.

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不能有其他金属元素
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hao345 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
问:A,锌
甲,锌,铁,银混合物
乙,Zn(NO3)2
丙,铁,银混合物
丁,ZnSO4
锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水的化学方程式是什么?
万里醉1年前1
ice1980 共回答了20个问题 | 采纳率85%
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,不会有三价铁生成的是:A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水
铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,不会有三价铁生成的是:A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水
为什么答案上选A?
福临门20081年前5
jiangxj1980 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
选A
铁屑溶于过量盐酸后生成的是Fe2+(二价铁)Fe+2HCl==FeCl2+H2
稀硫酸不能氧化Fe2+,故A可以
B、氯水有强氧化性,可将Fe2+氧化成Fe3+(三价铁) Cl2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Cl-
C、硝酸锌中含有NO3-,和过量的盐酸中的H+组成HNO3(硝酸),HNO3有强氧化性,可将Fe2+氧化成Fe3+
D、溴水也有强氧化性,可将Fe2+氧化成Fe3+ Br2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Br-
在硝酸汞,硝酸锌,硝酸铜中,加入铁粉,溶液中存在的溶质是什么
hgbtxz1年前3
fengyun13 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
要看加入铁粉的量,根据金属活动性顺序,铁不和硝酸锌反应,但和硝酸汞和硝酸铜都能反应,并且是先和硝酸汞反应.所以最后的溶质是什么有铁粉的量决定,有多种情况:(1)铁粉很少时,硝酸汞,硝酸锌,硝酸铜,硝酸亚铁;(2)如果加入的铁粉恰好能把硝酸汞反应完,硝酸锌,硝酸铜,硝酸亚铁;(3)铁粉再多时又能和硝酸铜反应,溶质为硝酸锌,硝酸铜,硝酸亚铁;(4)当加入的铁粉与硝酸铜恰好反应时,溶质为硝酸锌,硝酸亚铁
某工厂排出的废液中主要含有Zn(NO3)2和AgNO3,为了回收硝酸锌和金属银,设计了如下步骤.
某工厂排出的废液中主要含有Zn(NO3)2和AgNO3,为了回收硝酸锌和金属银,设计了如下步骤.
废液(加入过量X,过滤)→固体A和滤液B
固体A(加入过量Y,过滤)→金属Ag和滤液C,滤液C加适量Ba(NO3)2溶液可变为滤液B
滤液B(操作Z)→硝酸锌固体
XYABC各是什么?我总觉得多了一步,为什么固体A还要再加Y咧?
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散游 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
X是铁
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固体A还要再加Y是出去第一步中过量的铁,使得到的银是纯的
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是两种溶液混合起来吗,氯水中有次氯酸和氢离子,次氯酸有强氧化性,由于硝酸锌会电离出硝酸根,在酸性下的硝酸根也有强氧化性,所以前者有强氧化性,而后者顶多也只有氢离子表现出来的酸性
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理化特性
主要成分:纯品
外观与性状:无色结晶,易潮解.
pH:
熔点(℃):36.4
沸点(℃):105~131(失去6H2O)
分解温度(℃):无资料
相对密度(水=1):2.07
相对蒸气密度(空气=1):无资料
饱和蒸气压(kPa):无资料
燃烧热(kJ/mol):无意义
临界温度(℃):无意义
临界压力(MPa):无意义
辛醇/水分配系数的对数值:无资料
闪点(℃):无意义
引燃温度(℃):无意义
爆炸上限%(V/V):无意义
爆炸下限%(V/V):无意义
溶解性:易溶于水,易溶于乙醇.
主要用途:用于酸化催化剂、乳胶凝结剂、树脂加工催化剂、印染媒染剂、机器零件镀锌、配制钢铁磷化剂及化学试剂等.
硝酸银,硝酸锌,硝酸铜加适量铜粉后过滤得滤液A和固体X,将过量铁粉加入滤液A并过滤,得滤液B和固体Y
硝酸银,硝酸锌,硝酸铜加适量铜粉后过滤得滤液A和固体X,将过量铁粉加入滤液A并过滤,得滤液B和固体Y
X Y B 是----谢谢
泰山龙1101年前2
yrygkj 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
X 是银 Y是铜和铁 B是硝酸亚铁和硝酸锌
铁粉加入到硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液充分反应后过滤加入稀盐酸为什么滤液中会有硝酸亚铁?
远欧1年前3
闽越土著 共回答了10个问题 | 采纳率100%
首先铁会与银离子反应,再与铜离子反应,不与锌离子反应.再向滤液中加入稀盐酸,那么就有了稀硝酸,这样亚铁离子就会被氧化,亚铁离子是否全部被氧化,这要看加入的稀盐酸是否过量.
硝酸铜 硝酸银 硝酸锌 加入一定量铁粉充分反应后 滤液中成分?
ulser1年前1
要给自己找快乐 共回答了20个问题 | 采纳率100%
一定量,可分三种情况
1.若铁过量,这为硝酸锌和硝酸亚铁
2.若铁完全反应硝酸银但不足反应完硝酸铜,则为硝酸锌和硝酸亚铁和硝酸铜
3.若铁量极少,连硝酸银都不能完全反应,则为硝酸锌和硝酸亚铁和硝酸铜和硝酸银
楼上,铁的置换只能生成亚铁盐非铁盐
怎样沉淀氯化银?有硝酸铅,硝酸银,硝酸铁,硝酸铜,硝酸锌,硝酸的混合溶液,怎样把他们以单质形式分离出来,银以氯化银的形式
怎样沉淀氯化银?
有硝酸铅,硝酸银,硝酸铁,硝酸铜,硝酸锌,硝酸的混合溶液,怎样把他们以单质形式分离出来,银以氯化银的形式沉淀出来?
以上混合液中怎样能把多余的硝酸除去,因为量大,不考虑加热,可以加什么物质并做详细说明?
灵馨百合1年前1
suvalee 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
先加过量氯化钠沉银铅,再加过量铁处铜,再加过量双氧水氧化铁过滤,再加碳酸氢氨沉锌,以后知道了吧?
在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中存在的溶质是(  )
在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中存在的溶质是(  )
A. Fe(NO33
B. Fe(NO32、Zn(NO32
C. 只有Zn(NO32
D. 只有Fe(NO32
桃子夭夭1121年前2
linfeng775 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外).

由于铁在铜前但在锌后,因此金属铁可以和硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁,但金属铁不能和硝酸锌溶液反应;由于铁是过量,因此溶液中不存在硝酸铜,故溶液中有生成的硝酸亚铁和没参与反应的硝酸锌,故选B.

点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用.

考点点评: 本题难度不大,主要考查了对金属活动性顺序的应用,根据金属的活动性顺序来判断反应的发生及物质的存在,从而培养学生对所学知识的灵活应用.

在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中存在的溶质?
在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中存在的溶质?
硝酸铁,硝酸铁和硝酸锌,只有硝酸锌,只有硝酸铁
别碰我500万1年前1
ss有点坏 共回答了15个问题 | 采纳率100%
锌,铜,铁按金属活动性强到弱是锌,铁,铜.
那么加入铁粉后,锌离子不会被置换成单质,铜离子会被完全置换成单质(因为铁过量).
所以反应后溶质还有硝酸锌和硝酸亚铁.
在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中存在的溶质是(  )
在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中存在的溶质是(  )
A. Fe(NO33
B. Fe(NO32、Zn(NO32
C. 只有Zn(NO32
D. 只有Fe(NO32
二楼的困困1年前3
imsorrylove 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
解题思路:在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外).

由于铁在铜前但在锌后,因此金属铁可以和硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁,但金属铁不能和硝酸锌溶液反应;由于铁是过量,因此溶液中不存在硝酸铜,故溶液中有生成的硝酸亚铁和没参与反应的硝酸锌,故选B.

点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用.

考点点评: 本题难度不大,主要考查了对金属活动性顺序的应用,根据金属的活动性顺序来判断反应的发生及物质的存在,从而培养学生对所学知识的灵活应用.

在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中存在的溶质是(  )
在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中存在的溶质是(  )
A. Fe(NO33
B. Fe(NO32、Zn(NO32
C. 只有Zn(NO32
D. 只有Fe(NO32
我是害虫1211年前3
5649484 共回答了15个问题 | 采纳率80%
解题思路:在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外).

由于铁在铜前但在锌后,因此金属铁可以和硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁,但金属铁不能和硝酸锌溶液反应;由于铁是过量,因此溶液中不存在硝酸铜,故溶液中有生成的硝酸亚铁和没参与反应的硝酸锌,故选B.

点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用.

考点点评: 本题难度不大,主要考查了对金属活动性顺序的应用,根据金属的活动性顺序来判断反应的发生及物质的存在,从而培养学生对所学知识的灵活应用.

往硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,
往硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是(  )
A. 硝酸铜和硝酸亚铁
B. 硝酸亚铁和硝酸锌
C. 硝酸银和硝酸铜
D. 硝酸银和硝酸锌
hktv-news1年前1
win0857 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:由题意“向只溶解有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉”,根据金属活动性顺序,可知活动性:锌>铁>铜>银,则会有铜或银被置换出来;金属活动性越差,被置换出来的可能性越大;因为“充分反应后溶液中仍有金属固体,过滤后往滤渣中加入盐酸,有无色气体放出”,则说明铁过量.

根据金属活动性顺序,可知活动性:锌>铁>铜>银,则会有铜或银被置换出来;可知铁不会与硝酸锌溶液反应;因为过滤后往滤渣中加盐酸,铜、铁、银中只有铁能和盐酸反应放出气泡.所以滤渣中有铁.因为铁会与硝酸银和...

点评:
本题考点: 金属的化学性质.

考点点评: 熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则,学会处理实际问题.

锌和硝酸反应,生成硝酸锌N2O(笑气)和水的反应方程式
猪年第一天的ff1年前1
dlyhh 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
4Zn + 10HNO3(稀)→ 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
往硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,
往硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是(  )
A. 硝酸铜和硝酸亚铁
B. 硝酸亚铁和硝酸锌
C. 硝酸银和硝酸铜
D. 硝酸银和硝酸锌
的排练之中1年前1
天外肥猪 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:由题意“向只溶解有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉”,根据金属活动性顺序,可知活动性:锌>铁>铜>银,则会有铜或银被置换出来;金属活动性越差,被置换出来的可能性越大;因为“充分反应后溶液中仍有金属固体,过滤后往滤渣中加入盐酸,有无色气体放出”,则说明铁过量.

根据金属活动性顺序,可知活动性:锌>铁>铜>银,则会有铜或银被置换出来;可知铁不会与硝酸锌溶液反应;因为过滤后往滤渣中加盐酸,铜、铁、银中只有铁能和盐酸反应放出气泡.所以滤渣中有铁.因为铁会与硝酸银和硝酸铜反应,所以滤液中就不能再有硝酸银和硝酸铜了,只有硝酸亚铁.则滤液中一定存在的物质是硝酸亚铁和硝酸锌.
故选:B.

点评:
本题考点: 金属的化学性质.

考点点评: 熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则,学会处理实际问题.

制取硝酸锌为什么不能用金属置换反应制得硝酸锌?Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2 |
标题教教主1年前2
wzt0504 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
其实可以但是
1一般不出氢气,你写的反应不对
2用浓酸的话太危险,稀酸有可能产生硝酸铵,引入杂质
3反应产生氮氧化物,污染太大
4可以先灼烧锌粉,得到氧化锌,再溶于硝酸
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(  )
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(  )
A. 2mol
B. 1 mol
C. 0.5mol
D. 0.25mol
wldjf1年前1
oynshmily 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:硝酸具有氧化性,可以将金属氧化到最高价,被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵,据此结合方程式来计算回答

因为硝酸很稀,所以硝酸被还原成NH3(氨气)而不是NO2(二氧化氮),然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水,
反应的方程式可以表达为:4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO32 +NH4NO3+3H2O,所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分,也就是生成硝酸铵的那份,所以生成1mol的硝酸锌,相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol,所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol.
故选D.

点评:
本题考点: 金属的化学性质.

考点点评: 本题考查学生氧化还原反应中的有关知识,应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物,即生成铵根离子的那部分硝酸,根据方程式来分析最简单.

锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水,当生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为?
锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水,当生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为?
主要是看看计算方法
lfgtsoyae1年前1
raohui8431 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
通过以上反应可知生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为1mol
4molZn一共提供8mol电子给予1molN+5 ,使之还原成N-3.
或者10HNO3中只有1HNO3被还原.
锌与硝酸反应生成硝酸锌、NO2和水.当生成1molN2O时,被还原的硝酸的物质的量为
zz杨神精1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
求一个锌和硝酸反应的化学方程式锌和很稀的硝酸反应 我知道是生成 硝酸锌 硝酸铵 水 但就是写不出方程式
xiaozhang44441年前4
luchao6062 共回答了22个问题 | 采纳率100%
4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O;
3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
Zn+4HNO3(浓)===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
硝酸有强氧化性,所以与金属反应时,本身被还原
记住一个系数,再用元素守恒做
银 液态氧 单质氢 氖气 氦气 硝酸锌 硫酸锌 硫化镁 氯化亚铁 碳酸铵 硫酸氢钠 亚硫酸钠 亚硫酸 硫酸钾 硫酸镁 硝
银 液态氧 单质氢 氖气 氦气 硝酸锌 硫酸锌 硫化镁 氯化亚铁 碳酸铵 硫酸氢钠 亚硫酸钠 亚硫酸 硫酸钾 硫酸镁 硝酸镁 硝酸铝 碳酸镁 碳酸铝 磷酸钠 磷酸钾 磷酸钙 磷酸铁 亚硫酸钙 生石灰 硝酸银 氯酸钾
索丽儿1年前3
jzl_nesta 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
银Ag 液态氧O2 单质氢H 氖气Ne 氦气He 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸锌ZnSO4 硫化镁MgS 氯化亚铁FeCl3 碳酸铵(NH4)2CO3 硫酸氢钠NaHSO4 亚硫酸钠Na2SO3 亚硫酸H2SO3 硫酸钾K2SO4 硫酸镁MgSO4 硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3 碳酸镁MgCO3
碳酸铝Al2(CO3)3 磷酸钠Na3PO4 磷酸钾K3PO4 磷酸钙Ca3(PO4)2 磷酸铁FePO4 亚硫酸钙CaSO3 生石灰CaO 硝酸银AgNO3 氯酸钾KClO3
现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液。下列有关说法正确的是 A.若要回收银,较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁
现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液。下列有关说法正确的是
A.若要回收银,较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉,过滤后向滤渣中加过量盐酸
B.若向废液中加入过量的锌粉,先置换出来的是铁
C.若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤,向滤液中加入稀盐酸一定无现象
D.若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤,滤液与原溶液相比,质量一定减小
wswchen1年前1
v9egleni 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
A