将铁屑溶于过量盐酸后,加入硝酸锌,为什么会有三价铁生成?

314531faa90631a52022-10-04 11:39:543条回答

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哈哈村 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
盐酸电离出来的氢离子和硝酸根结合成硝酸.有强氧化性,将二价铁氧化成三价铁
1年前
_Ayumi_ 共回答了2个问题 | 采纳率
氧化还原反应先发生,生成硝酸,自然会有三价铁
1年前
earthpulse 共回答了36个问题 | 采纳率
盐酸中的氢离子与硝酸根形成硝酸,有强氧化性
1年前

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制摩尔盐时加入少量什么物质可加快铁屑的溶解?加入硫酸后趁热过滤的原因?
hjj6121年前1
天外飞秒 共回答了14个问题 | 采纳率100%
加入少量的CuSO4可以形成原电池加快溶解
趁热过滤是为避免莫尔盐结晶出来被过滤掉了.
为什么不能用硫酸铜溶液用来除去铜屑中的少量铁屑
玫瑰故事1年前5
GNNDB 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
因为置换出的单质铜会覆盖的在铁屑的表面,最终会阻止铁屑中心部分的铁的反应,导致铁的残留.
向含有硝酸银的废液中加入过量的铁屑,充分反应后过滤,滤除固体和滤液分别是什么?
脆脆1年前3
远走的孩子不回头 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
加入过量的铁屑,滤除固体有 铁和银 滤液是硝酸亚铁溶液
含有硝酸银的液体中加入铁屑,锌屑后,得到固体和浅绿色滤液,滤液中溶质的组成有何物质
JEFH1年前2
ystmxw 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
固体 银、铁
浅绿色溶液:Fe2+、Zn2+
天平两盘内各放一只质量相等的小烧杯,杯内各盛有足量且质量分数相等的盐酸,向左边烧杯中加入2.8g铁屑,则若要使天平仍保持
天平两盘内各放一只质量相等的小烧杯,杯内各盛有足量且质量分数相等的盐酸,向左边烧杯中加入2.8g铁屑,则若要使天平仍保持平衡,向右边烧杯中加入碳酸钙的质量为()
A 5.63g B7.8g C 2.8g D 4.82g
shannlei1年前1
ysy_s 共回答了23个问题 | 采纳率73.9%
质量守恒 2Fe+2Hcl=Fecl2+H2
2*56 56+71 1*2
2.8g y x 得x=0.05g 是氢气 y=3.175g
因为盐酸是足量的二价的铁离子会被盐酸继续氧化成铁离子:
2Fecl2+2Hcl=2Fecl3+H2
2*127 2
3.175g z 得z=0.025g 所以产生氢气的质量一共是0.075g,左边小烧杯中实际增加了2.725g的重量
右边加碳酸钙的质量减去生成二氧化碳的质量也应该等于2.725g所以
CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2
100 44
a a-2.725 a约等于4.86g
我觉得步骤没错呀 可能还有人会吧 只能帮你到这了 大家共同学习 楼主在研究研究吧 选项D是最接近的 最好问问老师吧 嘿嘿~
天平两盘内各放一只质量相等的小烧杯,杯内各盛有足量的溶质质量分数相同的盐酸,若向左边加入2.8g铁屑
天平两盘内各放一只质量相等的小烧杯,杯内各盛有足量的溶质质量分数相同的盐酸,若向左边加入2.8g铁屑
则要使天平保持平衡,应向右盘加碳酸钙的质量是( )
A 7.8g
B 5.63g
C 4.82g
D 2.8g
别复制别人的过程我看过了看不懂
hellium1年前1
晓晓0510 共回答了20个问题 | 采纳率90%
铁与盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体符号)
56 2
2.8 X
据:56/2.8=2/x
解出:X=0.1g
即,加入2.8g铁,生成0.1g氢气,氢气跑掉后,总质量增加:
2.8-0.1=2.7g
另一侧的反应方程如下,设CaCO3的质量是X,则:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)
100 44
X Y
即:100/x=44/y,且有Y=11x/25
据题意知:X-y=2.7
即:X-11X/25=2.7
化简:14X/25=2.7
解得:X≈4.82g
实验室里用苯和铁屑制取溴苯,在双球U形管内盛放CCl4,其作用是?
69062391年前2
zhuixin520 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
吸收多余的未反应的单质溴.
实验室制溴苯加铁屑有何作用?
英yy斯特拉福德1年前2
zzmzhou88 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
三溴化铁是催化剂.有利于溴代的发生.
天平两盘内各放一只质量相等的小烧杯,杯内各盛有足量的溶质质量分数相同的盐酸,若向左边加入2.8g铁屑,
天平两盘内各放一只质量相等的小烧杯,杯内各盛有足量的溶质质量分数相同的盐酸,若向左边加入2.8g铁屑,
则要使天平保持平衡,应向右盘加碳酸钙的质量是( )
A 7.8g
B 5.63g
C 4.82g
D 2.8g
hbczljx1年前1
scsnyb 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
C 4.82g
向左边加入2.8克的铁屑要产生0.1g氢气,溶液质量增加2.8g-0.1g=2.7g
要使天平平衡,右边也要增加2.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 溶液质量增加
100 44 100-44=56
x 2.7g
100/x=56/2.7g
x=4.82g
杯内有足量的质量分数稀盐酸,若向左边加入2.8克的铁屑要使天平平衡,应向右盘加多少碳酸钙
彭加丽1年前1
zhangzihao 共回答了13个问题 | 采纳率100%
向左边加入2.8克的铁屑要产生0.1g氢气,溶液质量增加2.8g-0.1g=2.7g
要使天平平衡,右边也要增加2.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 溶液质量增加
100 44 100-44=56
x 2.7g
100/x=56/2.7g
x=4.82g
制溴苯时为什么先加苯后加液溴最后加铁屑
vvrycoq1年前1
波普鱼 共回答了15个问题 | 采纳率100%
因为液溴密度比苯的密度大,先加苯后加溴可以充分混合,最后加铁屑是为了催化,也可以减少负反应
请你设计两种不同的化学方案出去铜屑中的少量铁屑 (只用化学方程式表示)
自告奋勇1年前4
binghun83 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
物理方法:磁铁吸出铁屑
化学方法:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+H2SO4(稀)=H2↑+FeSO4
下列化学方程式正确的是 A.铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3H 2 SO 4 ═Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
下列化学方程式正确的是
A.铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3H 2 SO 4 ═Fe 2 (SO 4 3 +3H 2
B.食盐溶于硝酸钾溶液:NaCl+KNO 3 ═NaNO 3 +KCl
C.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈:2HCl+FeO═FeCl 2 +H 2 O
D.向纯碱溶液中滴加氯化钙溶液:Na 2 CO 3 +CaCl 2 ═CaCO 3 ↓+2NaCl
冰封的玫瑰1年前1
朔月十三 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
D

A、铁在置换反应中显+2价而不显+3价,正确方程式为:Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑,故A错误;
B、食盐和硝酸钾反应的生成物中没有沉淀或气体或水,不符合复分解反应的条件,故B错误;
C、铁锈的主要成分是氧化铁而不是氧化亚铁,正确的方程式为6HCl+Fe 2 O 3 =2FeCl 3 +3H 2 O,故C错误;
D、该方程式应用原理正确,化学式符号客观规律,满足质量守恒定律,故D正确;故选D.
在苯中加入浓溴水,经振荡再用分液漏斗分液,在上层液体中加入铁屑,产生的现象是
在苯中加入浓溴水,经振荡再用分液漏斗分液,在上层液体中加入铁屑,产生的现象是
溶有溴水的苯为什么能与铁反应
一切都是云烟1年前1
地球不一定是圆的 共回答了23个问题 | 采纳率87%
不反应
苯的溴代要求严格无水环境,这里苯不可避免的带有水分
现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为10%),与足量的废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?
依寒露1年前1
PVWGSAAA 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
98t*10%=9.8t
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
98 152
9.8t x
98/9.8t=152/x
x=15.2t
将50g含铁70%的铁屑和70g50%的硫酸反应,可制的绿矾多少克
粉耗呆1年前1
小可爱小可爱 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
n(Fe)=50×70%/56=0.625mol
n(H2SO4)=70×50%/98=0.357mol
所以铁过量
S守恒,有H2SO4→FeSO4→FeSO4·7H2O
m(FeSO4·7H2O)=0.357×278=99.29g
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4:加入足量铁屑,充分反应后过滤 错误 这是为什么
huahua1401年前2
zxc12333 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
生成的铜会包在铁表面,使反应停止.不节约
找一种过滤粉类的工业机器 就是把粉中的沙子,铁屑过滤出来
找一种过滤粉类的工业机器 就是把粉中的沙子,铁屑过滤出来
桌子形状 50lmX1M
长方体形状
xx之铁1年前1
samural167 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
你要找到设备叫---振动筛.根据您描述的设备的形状应该叫直线振动筛.具体你可以到网上浏览直线振动筛主要用途1. 金属粉末:铝.铅、锌、铜、铁、镍、合金、磁性材料等金属为粉末.2. 树脂、塑料、橡胶助剂...
向盛有氯化铜和氯化铁混合溶液的烧杯中加入过量的铁屑,反应后,溶液中含量最多的金属离子是?
向盛有氯化铜和氯化铁混合溶液的烧杯中加入过量的铁屑,反应后,溶液中含量最多的金属离子是?
铜离子
氯离子
亚铁离子
铁离子
答案是第三个,请问为什么?
freeczp1年前3
不语BABY 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
很明显 两者都要和铁反应
CuCl2 + Fe == FeCl2 + Cu
2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
包括
Cu + 2 FeCl3 == CuCl2 + 2 FeCl2
看看最后生成的物质
是不是只有Fe 2 +
所以 ………………
还可以根据 氧化还原来判断
先判断氧化性的强弱
Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Cu > Fe
所以最后只剩下氧化性适中的
最中间那个 Fe2+
和两边的都不反应
其他的都不能共存
废铁屑与稀硫酸反应为什么要控制温度
taozhiyaoyaoya1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
氯化钠,二氧化硅,铁屑和碳酸钙混合物怎么提取
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求详细提取四种物质的过程
pcwork1年前2
mjpui 共回答了17个问题 | 采纳率100%
第一步,磁铁吸引出铁屑;
第二步,加水搅拌过滤,对滤液蒸干处理,得到氯化钠;
第三步,向第二步得到的滤渣中加盐酸,稀释并过滤得到二氧化硅;
第四步,向第三步得到的滤液中通入二氧化碳,过滤,烘干滤渣得到碳酸钙.
制FeSO4 处理过量的铁屑加过量的稀硫酸溶液,目的 1使铁屑充分反应反正生成的二价铁水解,还有氧化?
制FeSO4 处理过量的铁屑加过量的稀硫酸溶液,目的 1使铁屑充分反应反正生成的二价铁水解,还有氧化?
同上 有防止被氧化的目的么?
kokofun1年前4
臭静静 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
抑制水解,防止生成Fe(OH)2,Fe(OH)2,容易被氧化.
什么是化学效应?化学效应是不是就是化学反应?通电螺线管能吸引铁屑、这是电流的 A 电磁感应现象 B 磁效应 C D 热效
什么是化学效应?
化学效应是不是就是化学反应?
通电螺线管能吸引铁屑、这是电流的
A 电磁感应现象 B 磁效应 C D 热效应
我知道是选B,
sdllhehe1年前3
vk不是真的 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
化学效应就是发生化学反应产生一系列发光,发热,变色,沉淀…等等.比喻说镁条燃烧产生耀眼的白光,生成黑色氧气镁,效应就是反应过程中的一些变化
初三科学内能内容,有一只瓶子,里面装着一些铁屑,如果没有看到内能改变的过程,单凭铁屑温度的升高,能判断用了什么方法改变内
初三科学内能内容,
有一只瓶子,里面装着一些铁屑,如果没有看到内能改变的过程,单凭铁屑温度的升高,能判断用了什么方法改变内能吗
即课本上的讨论题,浙教版的
ccckobe1年前1
孤独的红色 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
不能,因为温度升高,也就是说内能增加了.而改变内能的方式有两种,做功和热传递都可以.在这里无法判断.
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将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算:(1)硫酸溶液中的氢离子的物质的量浓度?(2)生成的氢气在标准状况下的体积为多少?
左单眼皮右三眼皮1年前1
诺言kiki 共回答了20个问题 | 采纳率80%
(1)n(H+)=2n(H2SO4)=V*c(H2SO4)=250*1.05*14%*2/98=0.75mol
c(H+)=n/V=3mol/L
(1)Fe + H2SO4==FeSO4 + H2
V(H2)=n(H2)*22.4=n(H2SO4)*22.4=0.75*22.4/2=8.4L
稀硫酸中加入铁屑ph值为什么会变大
jeahon1年前1
十一腿的螃蟹 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
铁与H+ 反应,氢离子浓度减小,ph值为什么会变大
铁在硫酸铜溶液中碎了我把磨好铁钉放硫酸铜溶液里泡着,几天以后,硫酸铜变成铁锈一样的色,铁钉变成了一堆铁屑.怎么回事
吹笛人hester1年前3
7829109 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
因为铁和硫酸铜能反应,
首先是 Fe+CuSO4 ==FeSO4 +Cu
形成了FeSO4溶液,而空气中O2把部分Fe2+氧化成Fe3+,溶液就是黄色的了.
同时铁钉被溶解成小颗粒了.
在标准状况下,11.20g铁屑和6.944L氯气反应,能得到纯度为90%的氯化铁多少克?吸收多余氯气,需要消耗氢氧化钠的
在标准状况下,11.20g铁屑和6.944L氯气反应,能得到纯度为90%的氯化铁多少克?吸收多余氯气,需要消耗氢氧化钠的质量为多少克?
请问那一种对?为什么?
【主要疑问:对“纯度为90%的氯化铁”的理解,是直接÷90%还是以Fe为杂质列式求解】
水木天成_玫玫1年前1
海南人在ee 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
n(Fe)=11.2/56=0.2mol
n(Cl2)=6.944/22.4=0.31mol
m(FeCl3)=0.2*162.5/90%=36.1g
m(NaOH)=80*0.01=0.8g
物理实验中,实验员不小心把碘与一些铁屑混在一起,此时能用什么办法?
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相关知识内容是物态变化)
英子听雨1年前1
zxtgp 共回答了20个问题 | 采纳率80%
加温后碘会升华,留下铁
利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁,把16.8gFe放入500ml足量稀硫酸中,计算:
利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁,把16.8gFe放入500ml足量稀硫酸中,计算:
(1)16.8gFe的物质的量.(2)在标准状况下生成H2的体积.(3)反应后所制得的溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度.(反应前后溶液体积不变)
boboboyu1年前1
juckymao 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
1 16.8/56=0.3
2 0.3*22.4=6.72L
3 0.3/0.5=0.6mol/L
将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是(  )
将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是(  )
A. 硫酸
B. 氯水
C. 硫酸锌
D. 氯化铜
芝麻661年前2
WOAI131 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:铁屑溶于过量盐酸后,生成亚铁离子,加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子,以此来解答.

铁屑溶于过量盐酸后,生成亚铁离子,
A.再加硫酸,不发生反应,不会有三价铁生成,故A不选;
B.再加氯水,将亚铁离子氧化为铁离子,故B选;
C.加硫酸锌,不发生反应,故C不选;
D.再加氯化铜,不发生反应,故D不选;
故选B.

点评:
本题考点: 铁的化学性质;铁盐和亚铁盐的相互转变.

考点点评: 本题以铁的化学性质考查氧化还原反应,把握物质的性质及氧化性为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化.实验时必须使用铁屑和6mol•L-1的硫酸,其他试
如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化.实验时必须使用铁屑和6mol•L-1的硫酸,其他试剂任选.填写下列空白:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是______,A中反应的离子方程式是______.
(2)实验开始时应先将活塞E______(填“打开”“关闭”或“无关系”),C中收集到气体的主要成分是______.
(3)关闭活塞E及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸,硫酸与铁屑接触后产生气体.待收集到足量气体后关闭活塞E,现象是______.
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:______.
sk1982751年前1
lihaitie 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%
解题思路:(1)A中应预先盛放固态反应物,铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和氢气;
(2)实验开始时,应先打开活塞,使生成的氢气充满整套实验装置中而排出空气,防止氢氧化亚铁被氧化;C中的气体的主要成分为铁和稀硫酸反应生成的氢气;
(3)关闭活塞时,在气体压强的作用下,A中溶液进入B装置中,A中溶液含有硫酸亚铁,可能含有硫酸,硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应.
(4)氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀.

(1)A中应预先盛放固态反应物铁屑,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子反应方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,
故答案为:铁屑;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)实验开始时,应先打开活塞,使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气,防止氢氧化亚铁被氧化;氢气不和水反应,所以C中收集的氢气主要是铁和稀硫酸反应生成的氢气,
故答案为:打开;H2
(3)关闭活塞时,在气体压强的作用下,A中溶液进入B装置中,A中溶液含有硫酸亚铁,硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应.发生的离子反应方程式为:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,因此B中产生白色沉淀,
故答案为:A中液面逐渐沿导管上升并进入B中,产生白色沉淀;
(4)氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀,所以看到的现象是:白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色,反应方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

点评:
本题考点: 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁.

考点点评: 本题考查了氢氧化亚铁的制取,难度不大,氢氧化亚铁极易被氧气氧气,所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应,这是高中化学中较重要的一个实验,是学习重点.

工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.假设1t废铁屑能与9.8t废硫酸反映得到10.78t固液废硫酸质量分数
Rewinke1年前1
DDAAVV 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
FE+ H2SO4= FESO4 +H2
工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸19.6t(硫酸的质量分数为20%)
工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸19.6t(硫酸的质量分数为20%)
工厂利用回收废铁屑与废硫酸来制取硫酸亚铁.现有废硫酸19.6t(硫酸的质量分数为20%)与足量的废铁屑起反应,求生产含杂量5%的硫酸亚铁的质量.
imoda1年前1
cengduan 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
硫酸与硫酸亚铁是1:1的关系,质量比是98:152.
那么硫酸亚铁的量应该是19.6×20%÷98×152=6.08吨
因为含5%杂质,所以最终产量是6.08÷95%=6.4吨
绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种
绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

己知:在H 2 S饱和溶液中,SnS沉淀完全时的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时溶液的pH为5.5。
(1)操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是:
(2)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是
(3)操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、
(4)通入硫化氢至饱和的目的是:①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn 2+ 等杂质离子;

(5)操作IV的顺序依次为: 、冷却结晶、
(6)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②
单独出旅1年前1
深山妖狐 共回答了20个问题 | 采纳率100%
(1)将pH试纸放在干净、干燥的表面皿上,用干净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸中间,观察颜色并与比色卡比较
(2)使溶液中的Sn 2+ 完全转化为SnS,而Fe 2+ 不生成FeS沉淀
(3)玻璃棒、漏斗
(4)将溶液中的Fe 3+ 离子转化为Fe2+离子
(5)蒸发浓缩 过滤   (6)降低绿矾的溶解度,减少绿矾的损失

HNO3与过量铁屑反应的化学式和离子式
freebird121年前2
津睿 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
化学式:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子式:3Fe+8H+ +2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O
实践与运用题!help me 在实验的桌上有铁屑、沙子、木屑各一小瓶.小芳把这三瓶物质到在了一个大瓶子里,混在一起.这是
实践与运用题!help me
在实验的桌上有铁屑、沙子、木屑各一小瓶.小芳把这三瓶物质到在了一个大瓶子里,混在一起.这是却不知道怎么把它么分开,请写出你的办法!
青鸟8889681年前1
KGGB 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
1.用磁铁把铁屑分开
2.用水把沙子分开
3.
向过量稀硫酸种加入除去油污的废铁屑,是否是制备硫酸亚铁的可行方案?
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RT,为什么?
sskkxx1年前1
kim_1214 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
稀硫酸过量,加入废铁屑后生成硫酸亚铁是不假,但是里面还有稀硫酸呢?怎么分离出稀硫酸来?如果废铁屑过量,那这就是一个制备硫酸亚铁的好方法了.
用含15%硫酸的废液2500kg与足量的铁屑反应,可生成绿矾(FeSO4 · 7H2O)多少千克?
吃了tt1年前2
yanbozhang 共回答了23个问题 | 采纳率87%
m(H2SO4)=2500kg*15%=375kg
m(SO4^2-)=375kg*96/98=18000/49 kg
由题意可知,硫酸与足量铁反应,即硫酸中的硫酸根离子全部变成绿钒中的硫酸根离子,于是有
m(FeSO4·7H2O)=18000/49 kg*278/96=52125/49≈1063.78kg

这道题要掌握的就是硫酸根的守恒 因为我们知道绿钒中的硫酸根全部都是由硫酸而来的 这样楼主还有什么疑问可以追加( # ▽ # )祝学习进步
把铁屑融化后浇铸成铁块,比热容变了吗
flamma20061年前2
末血 共回答了20个问题 | 采纳率90%
不变
比热容是物质具有的物理属性,是不会随着时间,地点,形状,大小,状态等而改变的.
多谢!
用铁屑显示磁场磁感线形状时为什么选择玻璃板
周盛1年前3
cheerful2006 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%
玻璃半透明可以看见磁体放置情况,并且不会影响磁性
FeCl3 和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑 铁屑先和那个反应 为什么
womendeshequ1年前3
一生囿祢 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
先和铁离子,因为还原性铁大于铜,所以氧化性铁小于铜,所以离子的氧化性铁大于铜,所以先反应.
小明利用如图所示的装置探究磁化过程,图中窗口内装的是一些铁屑,架上所夹的是一根较长的软铁棒.
小明利用如图所示的装置探究磁化过程,图中窗口内装的是一些铁屑,架上所夹的是一根较长的软铁棒.
(1)比较甲、乙两图中现象可知:当磁极程靠近软铁棒时,软铁棒由于被磁化而显出______.
(2)小明从图乙中拿开条形磁铁,发现软铁棒下端的铁屑纷纷落下来,这说明软铁棒获得的磁性______(填“能够”或“不能够”)保持.
羽翼琴子1年前1
无话可说000 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
解题思路:(1)物体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性,原来没有磁性的物体,在磁体或电流的作用下带上磁性的过程叫磁化.
(2)物体被磁化后离开磁体或电流后,能够长时间保持磁性的叫硬磁性材料,不能长时间保持磁性的叫软磁性材料.

(1)软铁棒被磁体磁化后具有了吸引铁屑的性质,所以具有磁性.
(2)磁体离开软铁棒后,它就不具有吸铁屑的性质了,所以磁性不能够保持.
故答案为:(1)磁性;(2)不能够.

点评:
本题考点: 磁化.

考点点评: 本题通过实验现象考查磁性和软磁性材料的特点,是一道基础题.

为什么配置FeSO4溶液要加少量铁屑呢
洛西20411年前1
gaoyurong51 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
因为溶液中的铁离子呈正二价
二价铁容易被氧化成三价铁
这样就会生成Fe2(SO4)3
溶液不纯了
又因为2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+)
所以
配置FeSO4溶液要加少量铁屑
一堆铁屑、木屑、沙子和食盐的混合物,请问用什么方法可以把它们一一分开?
lpeig1年前1
正常假人 共回答了18个问题 | 采纳率100%
将碎屑放到一纸上,用磁铁在纸下将铁屑分离出来,之后将碎屑倒入一杯中,加水,充分搅拌,把木屑捞出,再过滤得沙子,最后将杯中的水用火加热,水分蒸干即得食盐.
把12.1克铁屑与锌粒的混合物投入足量的稀硫酸中,充分反应后,金属全部溶解,在标准状况下
把12.1克铁屑与锌粒的混合物投入足量的稀硫酸中,充分反应后,金属全部溶解,在标准状况下
共收集到气体4.48升,求混合物中铁的质量分数
wwm4311年前1
1986120212 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
设混合物中含锌的物质的量为x、含铁的物质的量为y
则有:65g/mol × x + 56g/mol × y =12.1g ----(1)
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑
1 1
x x
Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
1 1
y y
x + y = 4.48L ÷ 22.4L/mol=0.2mol --------(2)
联立(1)(2)解得
X=0.1mol Y=0.1mol
则混合物中铁的质量=0.1mol × 56g/mol=5.6g
混合物中铁的质量分数=5.6g ÷ 12.1g × 100%=46.3%
答:混合物中铁的质量分数为46.3%
下列化学方程式正确的是(  ) A.铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3H 2 SO 4 ═Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H
下列化学方程式正确的是(  )
A.铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3H 2 SO 4 ═Fe 2 (SO 4 3 +3H 2
B.检验二氧化碳的存在:CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O
C.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈:FeO+HCl═FeCl 2 +H 2 O
D.向纯碱溶液中滴加氯化钙溶液:Na 2 CO 3 +CaCl 2 ═2NaCl+CaCO 3
lihaixia1年前1
鬼囡囡 共回答了15个问题 | 采纳率100%
A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的化学方程式应为Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑.
B、检验二氧化碳常用澄清的石灰水,正确的化学方程式应为CO 2 +Ca(OH) 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O.
C、铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,正确的化学方程式是:Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O.
D、该化学方程式书写完全正确.
故选D.
加入铁屑生成氢气的共存离子组是?
加入铁屑生成氢气的共存离子组是?
A OH- Cu2+ N03- Mg2+
B NO3- Ba2+ CI- SO4+
C CO3 2+ K+ Na+ CI-
D No3- Na+ SO4 2- Mg2+
拉法荷日1年前3
我一片冰心在玉壶 共回答了11个问题 | 采纳率100%
答案是( D )
加入铁屑生成氢气,则溶液必然显酸性
A OH- Cu2+ N03- Mg2+ ——溶液中有OH-,溶液显碱性
B NO3- Ba2+ CI- SO4+ ——溶液为中性(离子全部为强酸强碱含有的离子)
C CO3 2+ K+ Na+ CI- ——溶液中有CO3 2-,溶液显碱性
D No3- Na+ SO4 2- Mg2+ ——溶液中有Mg2+,弱碱性离子,而NO3- 、SO4 2- 都为强酸性离子,溶液显酸性
(2006•永州)如图所示,当滑动变阻器滑片P向______端移动时,铁钉吸引铁屑的能力增强.
bing2ding21年前1
lhj0931 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
解题思路:电磁铁磁性强弱影响因素:电流大小、线圈匝数多少、有无铁芯.在电流和铁芯一定时,线圈的匝数越多,电磁铁磁性越强;在线圈和铁芯一定时,电流越大,电磁铁磁性越强;在线圈和电流一定时,有铁芯时电磁铁磁性越强.

铁钉吸引铁屑的能力增强,应增大通过线圈的电流,所以减小滑动变阻器的阻值,则滑片应向a端移动.
故答案为:a.

点评:
本题考点: 影响电磁铁磁性强弱的因素.

考点点评: 此题考查了影响电磁铁磁性强弱的因素,同时涉及到了滑动变阻器的使用.