（2013•河北区二模）图甲为“验证牛顿第二定律”的实验装置示意图．沙和沙桶的总质量为m，小车和砝码的总质量为M．实验中

①碱性溶液不一定是碱溶液．例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐．
②含有碳元素的化合物不一定是有机物．例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物．
③氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物．
④生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，不是中和反应．
故选D

点评：
本题考点： 碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别．

考点点评： 通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论．化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，尽管简单易懂，但却是考查的热点之一．

A、室内插花，满室飘香，是分子不断运动的反映，正确；
B、湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而加快，正确；
C、物质能热胀冷缩，说明分子之间的间隔随温度的变化而变化，不正确；
D、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔，正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用．

考点点评： 本题主要考查了微观粒子特征方面的问题．

设圆的半径为R．连接OC．
∵PD与半圆O相切于点C，∴PC²=PB•PA，OC⊥PD．．
∵PC=4，PB=2，
∴4²=2×（2+2R），
解得R=3．
又∵AD⊥PD，∴OC∥AD．
∴[PC/CD＝
PO
OA]．
∴[4/CD＝
2+3
3]，解得CD=[12/5]．
故答案为[12/5]．

点评：
本题考点： 与圆有关的比例线段．

考点点评： 熟练掌握圆的切线的性质、切割线定理、平行线分线段成比例定理是解题的关键．

A．依据合金的定义：合金是由金属和金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的材料，合金中可能含有非金属，故A正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，故C正确；
D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但是经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成碱性物质，所以属于碱性食物，故D正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 金属与合金在性能上的主要差异；纤维素的性质和用途；人体新陈代谢过程中的生化反应；合成材料．

考点点评： 本题属于对化学基本知识的考查，涉及到金属与合金的区别，纤维素的性质和用途，合成材料，酸性食物和碱性食物，题目难度不大，易错项为D，主要食物的酸碱性与其本身的pH值无关．

A、[5/9]是最简分数，分母中含有质因数3，不能化成有限小数；
B、[3/16]是最简分数，分母中只含有质因数2，能化成有限小数；
C、[7/24]是最简分数，分母中含有质因数2和3，不能化成有限小数；
D、[11/12]是最简分数，分母中含有质因数2和3，不能化成有限小数；
故选：B．

点评：
本题考点： 小数与分数的互化．

考点点评： 此题主要考查什么样的分数可以化成有限小数：必须是最简分数，分母中只含有质因数2或5．

A、因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末不能与加水的方式进行，可采用高温加热的方式进行分离；
B、三种物质溶于水时的温度不同，氢氧化钠溶于水放热温度升高、氯化钠溶于水温度几乎不变、硝酸铵溶于水吸热溶液温度降低，所以该方法可区分三者；
C、由于一氧化碳量较小所以点燃二氧化碳中的少量一氧化碳，能点燃的可能性不大，所以采用该方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳不可行；
D、银丝插入硫酸铜硝酸银溶液中，不会置换出铜，说明了铜比银活泼，银丝插入硫酸亚铁溶液中，不会置换出铁，说明了银没有铁活泼，三种金属的活动性只能证明出银的活动性最弱；
故选B

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 此题是一道除杂分离题，掌握物质间的反应规律，保证除杂质时不能改变原来的主要物质，只能除掉杂质，且不能带入新的杂质．

A、由甲、乙均为液体，且元素组成相同，丙为气体，可知甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气，①是过氧化氢分解生成水和氧气属于分解反应；②是过氧化氢分解生成水和氧气属于分解反应；③是水电解生成氢气和氧气，属于分解反应，故A说法正确；
B、转化④是氧气和氢气燃烧生成水，属于化合反应，所以可通过化合反应实现，转化④可通过化合反应实现，故B说法正确；
C、③是水电解生成氢气和氧气，氢元素由+1价变为零价，氧元素由-2价变为零价；转化④是氧气和氢气燃烧生成水，氢元素由零价变为+1价，氧元素由零价变为-2价，故C说法正确；
D、工业上制取氧气，是利用分离液态空气制取氧气，属于物理变化，故D说法错误．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．

考点点评： 解答本题关键是能推断出甲、乙、丙三种物质，突破口是甲、乙均为液体，且元素组成相同，所以要想到过氧化氢和水，再进一步进行分析．

（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑．
（2）高温条件下木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑．
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
（4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案为：（1）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；（2）C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑；（3）2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；（4）2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；
（2）干冰易升华，能进行人工降雨；
（3）聚乙烯是塑料的主要成分，可以制成食品包装袋；
（4）氮气性质稳定，可用作焊接金属时常用作保护气，；
（5）浓硫酸的吸水性常用作干燥剂；
（6）钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨．
故答案为：（1）A；（2）C；（3）B；（4）D；（5）E；（6）F．

点评：
本题考点： 常见碱的特性和用途；常见气体的用途；合金与合金的性质．

考点点评： 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，使用要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

98：（100-98），
=98：2，
=（98÷2）：（2÷2），
=49：1；
答：合格的零件个数与不合格的零件个数的比是49：1；
故选：A．

点评：
本题考点： 比的意义；百分数的意义、读写及应用．

考点点评： 关键是把百分数转化为份数，再分别找出合格的零件个数与不合格的零件个数对应的份数，写出相应的比即可．

根据茎叶图，得；
甲5次测试成绩的平均数是

.
x=[1/5]（76+83+84+87+90）=84；
乙5次测试成绩的中位数是82；
它们的差是84-82=2．
故答案为：2．

点评：
本题考点： 茎叶图．

考点点评： 本题考查了茎叶图的应用问题，解题时应利用茎叶图提供的数据，进行简单的求值运算，是基础题．

由“左加右减”的原则可知：直线y=2x+1向右平移2个单位，得到直线的解析式为：y=2（x-2）+1，即y=2x-3．
故答案为：y=2x-3．

点评：
本题考点： 一次函数图象与几何变换．

考点点评： 本题考查的是一次函数的图象与几何变换，熟知“左加右减”的原则是解答此题的关键．

解（1）实验1可以测出空气中氧气的含量，即氧气约占空气总量的[1/5]待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处．
（2）锥形瓶中白磷燃烧放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于白磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球就变小；
（3）燃烧需要三个条件同时具备，即可燃物、氧气、温度达到着火点，白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是：4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；
分析以上三个实验知：实验1中红磷不可以换成木炭或铁丝，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，铁丝在空气中不燃烧；实验2中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用；实验3中的热水起隔绝空气和加热的作用；实验2锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．
故答案为：（1）测出空气中氧气的含量；烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处；（2）先膨胀后缩小；（3）温度达到着火点；4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；D．

点评：
本题考点： 空气组成的测定；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题考查了燃烧的条件，对空气中氧气的测定以及质量守恒定律，让学生通过实验探究去理解、掌握这些知识．

（1）因为圆筒漂浮在水面上，所以有F_浮=G=mg，
据阿基米德原理F_浮=ρ_水gV_排，
即：ρ_水gV_排=mg，
所以V_排=[m
ρ水，
筒内气体的总体积V=V_排+SH=
m
ρ水+SH；
（2）由图可知：筒外水面比筒内水面高出高度为h=
V排/S]=[m
ρ水S，
∴筒内气体压强为P=P₀+ρ_水gh=P₀+ρ_水g
m
ρ水S=ρ₀+
mg/S]，
（3）他的肺活量为：
V=V_排+SH=[m
ρ水+SH=
200g
1g/cm3+200cm²×18cm=3800 cm³=3800 ml，
∴肺活量体重指数=
肺活量/体重]=[3800ml/60kg]=63ml/kg．
答：（1）此时圆筒内空气的体积为[m
ρ水+SH；
（2）筒内气体的压强为ρ₀+
mg/S]，
（3）他的肺活量体重指数是63ml/kg．

点评：
本题考点： 物体的浮沉条件及其应用；气体压强跟体积的关系．

考点点评： 本题考查了呼吸气原理、物体的漂浮条件、阿基米德原理、液体压强的计算等，知识点多、综合性强，属于难题，要求灵活选用所学知识分析计算．

由图甲所示电路图可知，在闭合电路中，电动势：
E=U+Ir=U+[U/R]r，则[1/U]=[1/E]+[r/E]•[1/R]，
由图乙所示图象可知，图象斜率：
k=[r/E]=
△
1
U
△
1
R=[0.5−0.2/0.01]=30，
图象截距：b=[1/E]=0.2，
解得：E=5V，内阻：r=150Ω；
故答案为：[r/E]；[1/E]；5；150．

点评：
本题考点： 测定电源的电动势和内阻．

考点点评： 本题考查了应用图象法处理实验数据，考查了图象斜率与截距的物理意义，求电源电动势与内阻，由闭合电路欧姆定律求出图象的函数表达式即可正确解题．

（1）、手碰到火焰立即缩回是人体对外界的刺激做出的一种有规律的反应，叫反射，是神经调节的基本方式，膝跳反射、眨眼反射等都是反射，且是生来就会的，属于简单反射．
（2）、如图是反射弧的五部分结构及神经冲动传导的途径，反射弧包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器五个部分．反射必须通过反射弧来完成，缺少任何一个环节反射活动都不能完成．
故答案为：（1）反射；膝跳反射（或眨眼反射等）
（2）感受器；神经中枢

点评：
本题考点： 反射弧的结构和功能；听觉的形成过程．

考点点评： 解答此题的关键是熟练掌握反射弧的五部分结构，明确人体生命活动受到神经调节和激素调节的共同影响．

（1）依据与酸反应能够生成气体，且两种钠盐的反应，所以该气体是二氧化碳，故该粉末中含有碳酸根，而B是重要的调味品，所以B是氯化钠，白色粉末与盐酸反应能够生成气体，该气体能够与澄清石灰水反应得到沉淀C，所以A是二氧化碳，C是碳酸钙，故白色粉末中一定含有碳酸根；
（2）19gNaCl中钠元素的质量=19g×[23/58.5]×100%=7.47g，根据化学变化前后钠元素质量不变，则22.4g白色粉中钠质量的分数=[7.47g/22.4g]×100%=33.3%；NaCl中钠元素质量分数=[23/58.5]×100%=39.3%，Na₂CO₃中钠元素质量分数=[46/106]×100%=43.3%，NaHCO₃中钠元素质量分数=[23/84]×100%=27.4%，因为39.3%＞33.3%＞27.4%，所以白色粉末的组成为NaHCO₃和NaCl．因为43.3%＞33.3%＞27.4%，所以白色粉末的组成也可能为Na₂CO₃和NaHCO₃
故答案为：（1）二氧化碳；氯化钠；（2）NaHCO₃和NaCl或Na₂CO₃和NaHCO₃；（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题涉及物质的推断，推断题涉及的知识点多，变化复杂，条件隐蔽，是一种既考查知识，又考查能力的题型；解题的关键：是在审题的基础上找准解题的突破口．

将（-2，y₅），（-5，y₂），（2，y₂）分别代入二次函数y=x²+x+m得，
y₅=（-2）²+（-2）+m=2+m，
y₂=（-5）²+（-5）+m=m，
y₂=2²+2+m=52+m，
∵52＞2＞0，
∴52+m＞2+m＞m，
∴y₂＜y₅＜y₂．
按从小到大依次排列为y₂＜y₅＜y₂．
故答案为y₂＜y₅＜y₂．

点评：
本题考点： 二次函数图象上点的坐标特征．

考点点评： 本题考查了二次函数图象上点的坐标特征．二次函数图象上的点的坐标，都满足该函数图象的关系式．

（1）能供给呼吸的气体是氧气，氧气为双原子构成的分子的单质，其化学式为O₂ ；
（2）硫酸：已知氢元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，先标注化合价，再利用化合价数值交叉法书写化学式H₂SO₄；
（3）天然气的主要成分是甲烷，其为最简单的有机物，其化学式为CH₄；
（4）可治疗胃酸过多症的是碱性物质碳酸氢钠，已知钠元素的化合价为+1价，碳酸氢根的化合价为-1价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式NaHCO₃
故答为：（1）O₂ ；（2）H₂SO₄；（3）CH₄；（4）NaHCO₃

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；氧气的用途；酸的物理性质及用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；熟记常见元素及原子团的化合价．

（Ⅰ）∵把A（-2，1）代入y=[m/x]得：m=-2×1=-2，
∴y=-[2/x]；
∵把B（1，n）代入y=-[2/x]得：n=-2，
∴B（1，-2），
∵把A、B的坐标代入y=kx+b得：

k+b＝−2
−2k+b＝1，
∴

k＝−1
b＝−1，
∴y=-x-1．
答：反比例函数的表达式是y=-[2/x]，一次函数的表达式是y=-x-1．

（Ⅱ）作BD⊥x轴于D，
∵BO=BC，
∴OD=DC．
∴D（1，0），C（2，0），
∴S_△OBC=[1/2]×2×2=2．

（Ⅲ）一次函数值大于反比例函数值的自变量x的取值范围是：x＜-2或 0＜x＜1．

点评：
本题考点： 反比例函数与一次函数的交点问题；待定系数法求一次函数解析式；待定系数法求反比例函数解析式；三角形的面积；等腰三角形的性质．

考点点评： 本题考查了用待定系数法求一次函数、反比例函数的解析式，一次函数与反比例函数的交点问题，三角形的面积，等腰三角形的性质等知识点的应用，通过做此题培养了学生的计算能力和观察图形的能力，题目比较典型，是一道比较好的题目．

A、∵线段OA表示甲所跑的路程S（米）与所用时间t（秒）之间的函数图象，∴甲的速度是没有变化的，故选项错误；
B、∵甲比乙先到，∴乙的平均速度比甲的平均速度慢，故选项错误；
C、∵起跑后180秒时，两人的路程不相等，∴他们没有相遇，故选项错误；
D、∵起跑后50秒时OB在OA的上面，∴乙是在甲的前面，故选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 函数的图象．

考点点评： 本题考查利用函数的图象解决实际问题，正确理解函数图象横纵坐标表示的意义，理解问题的过程，就能够通过图象得到函数问题的相应解决．

（Ⅰ）∵x=1时，ax²=2，
∴a•1²=2，
∴a=2，
∴y=2x²，
∴y=ax²+bx+c=2x²+bx+c，
∵当x=0时，y=4，当x=2时，y=6，
∴

c＝4
8+2b+c＝6，
解得：

c＝4
b＝−3；
如下表：

x 0 1 2
ax² 0 2 8
ax²+bx+c 4 3 6；
（Ⅱ）由（Ⅰ）得：y=2x²-3x+4，
∴顶点坐标是：（-[−3/2×2]，[4×2×4−9/4×2]）
即：（[3/4]，[23/8]）．
对称轴为：x=[3/4]．

点评：
本题考点： 待定系数法求二次函数解析式；二次函数的性质．

考点点评： 此题主要考查了待定系数法求二次函数解析式，以及求二次函数的顶点坐标，凡是函数图象经过的点，都能满足关系式，直接代入计算即可．

A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为9；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核外电子数为9，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为9；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氟的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

A、苹果汁、酸雨的pH均小于7，均显酸性，苹果汁的pH小于酸雨p的pH，故其酸性比酸雨的强；故选项说法正确．
B、厨房清洁剂、小苏打水的pH均大于7，均显碱性，厨房清洁剂的pH大于小苏打水的pH，故碱性比小苏打水的强；故选项说法错误．
C、小苏打水的pH大于7，显碱性，能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误．
D、化石燃料的燃烧生成的二氧化硫、二氧化氮等气体，溶解在雨水中形成酸雨，故选项说法错误．
故选A．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸雨的形成等是正确解题的关键．

（1）根据可燃物燃烧规律及l～K都是初中化学中5常见物质，由反应①l、B燃烧生成C、D，可推断C、D两物质分别为水和二氧化碳；结合反应②D可以和K反应生成C和G，可推断C为水而物质D为二氧化碳，由物质l可能为含C、9元素5可燃物或为氧气，常见5含C、9元素5可燃物有甲烷、乙醇等；固体干燥剂E能与C物质水反应，可判断E物质为氧化钙，则F为氢氧化钙；
（5）根据K物质为反应②5反应物，可判断C为碱类物质，又碱类物质K为反应④5生成物，根据纯碱制烧碱5反应，可猜想K为氢氧化钠，则G为碳酸钠、9为碳酸钙；此推断结果符合9难溶于水及反应框图，因此，反应②为CO₅+5NlO9=Nl₅CO_a+9₅O，反应④为Nl₅CO_a+Cl（O9）₅═5NlO9+ClCO_a↓；
故答案为：（1）C9₄（O₅或C₅9₅O9）；Cl（O9）₅；
（5）CO₅+5NlO9=Nl₅CO_a+9₅O；Nl₅CO_a+Cl（O9）₅═5NlO9+ClCO_a↓．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 可燃物燃烧规律的应用对本题的推断起到推断起点的作用，纯碱制烧碱反应的特殊性在推断过程中起到关键性的衔接作用．

（1）铜导线常用在电器上，主要是利用了其具有导电性的物理性质．
故选B．
（2）核外电子的最外层电子数决定了其物理性质，最外层电子数小于3的原子，化学反应中易失去电子．
故答案为：失．
（3）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+2H₂O+X↑ 中X的化学式为SO₂．
故答案为：SO₂．
（4）所给五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈的反应即是化学活动性最强的金属，在五种金属中镁的活动性最强，反应最剧烈．
故答案为：Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑．
（5）加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO₃完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、滤渣中一定含有Ag的结论．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对金属性质的考查题，解题的关键是对相关金属的活动性以及物理性质的掌握与理解，题目综合性较强，能训练学生的综合性思维．

命题：p：“∀x∈[1，2]，x²-a≥0”，得a≤1；
命题q：“∃x∈R，x²+2ax+2-a=0”，得△≥0，解得a≥1或a≤-2
∵“p且q”是真命题
∴a≤-2或a=1
故选A

点评：
本题考点： 命题的真假判断与应用．

考点点评： 本题考查命题的真假判断与应用，解题的关键是对两个命题进行等价转化，以及正确理解“p且q”是真命题的意义．

设样品中NaCl的质量为m，样品中Na₂CO₃的质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106117100
xy10g



106
x=
100
10g x=10.6g

117
y=
100
10g y=11.7g---------------（1分）
10.6g+m+146.1g-10g=（11.7g+m）÷10%
m=3.3g---------------（1分）
样品中Na₂CO₃的质量分数为：[10.6g/10.6g+3.3g]×100%≈76.3%---------------（1分）
答：样品中Na₂CO₃的质量分数为76.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、牛奶变酸的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、瓷器破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．

（1）氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=-3价．
（2）由质量守恒定律：反应前后，氮原子数目不变；反应物中氮原子的个数为x，生成物中氮原子的个数为3×2，则x=3×2=6．
（3）甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4．
故答案为：（1）-3；（2）6；（3）3：1：4．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；化学方程式的配平．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、质量守恒定律、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

A、加入碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是氯化钙和氯化钡，无法区分氯化钙和氯化钡，故A符合题意；
B、加入酚酞，使酚酞变红的是氢氧化钠溶液，不变化的是氯化钠和盐酸，将变红的氢氧化钠分别滴加到剩余两种溶液中，红色消失的是盐酸，不消失的是氯化钠，故B可以鉴别
C、将三种固体分别溶于水，不溶于水的是碳酸钙，温度升高的是氢氧化钠，溶于水但温度变化不大的是氯化钠，故C可以鉴别；
D、取三种溶液少量，分别滴加氯化钡溶液，无现象的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是硫酸钾和硝酸银，无法区分硝酸钾和硝酸银，故D符合题意．
故选AD

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求选择的鉴别方法出现不同的现象．

设R的相对原子质量是x
RO+2HCl═RCl₂+H₂O
x+16 73
8g 100g×7.3%=7.3g
[x+16/8g＝
73
7.3g]
解得：x=64
所以该金属氧化物中金属元素的质量分数为：[64/64+16]×100%=80%．
分析所给的选项可以知道选项D符合刚才的计算．
故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 此题是借助化学方程式的计算对元素的质量分数进行的考查，涉及到已知质量关系求出相对原子量的问题，利用相对原子质量和与相对分子质量之比求出元素的质量分数．

（Ⅰ）a=1时，f（x）=x²+x-lnx，x＞0
∴f′（x）=
(2x−1)(x+1)
x，
令f′（x）＞0，解得：x＞[1/2]，x＜-1（舍），
令f′（x）＜0，解得：0＜x＜[1/2]，
∴f（x）在（0，[1/2]）递减，在（[1/2]，+∞）递增；
（Ⅱ）∵f′（x）=
2x2+ax−1
x，
当函数f（x）在[1，2]上是减函数时，
得f′（1）=2+a-1≤0①，
f′（2）=8+2a-1≤0②，
由①②得：a≤-[7/2]，
∴a的范围是（-∞，[7/2]）；
（Ⅲ）∵f（x）=x²+ax-lnx，
∴g（x）=f（x）-x²=ax-lnx，x∈（0，e]．
∴g′（x）=a-[1/x]=[ax−1/x]（0＜x≤e），
①当a≤0时，g（x）在（0，e]上单调递减，g（x）_min=g（e）=ae-1=3，解得a=[4/e]（舍去）；
②当0＜[1/a]＜e时，g（x）在（0，[1/a]）上单调递减，在（[1/a]，e]上单调递增，
∴g（x）_min=g（[1/a]）=1+lna=3，解得a=e²，满足条件；
③当[1/a]≥e时，g（x）在（0，e]上单调递减，g（x）_min=g（e）=ae-1=3，解得a=[4/e]（舍去）；
综上，存在实数a=e²，使得当x∈（0，e]时，g（x）有最小值3．

点评：
本题考点： 利用导数求闭区间上函数的最值；利用导数研究函数的单调性．

考点点评： 本题考查了函数的单调性，函数的最值问题，导数的应用，考查分类讨论思想，是一道综合题．

（2+ai）（1+i）=（2-a）+（2+a）i，
∵复数（2+ai）（1+i）的实部和虚部相等
∴2-a=2+a，所以，a=0
故选：B．

点评：
本题考点： 复数代数形式的乘除运算；复数的基本概念．

考点点评： 本题考查复数代数形式的乘除运算，是基础题．

（1）①要正确识别常见仪器，②铁在纯净的氧气中燃烧，生成四氧化三铁．故答案为：烧杯； 3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄
（2）可燃物燃烧的条件是：①与氧气接触，②达到可燃物的着火点．白磷的着火点为40℃，但热水中没有氧气，水下的白磷就不会燃烧．故答案为：没有与氧气接触
（3）二氧化碳与水、氢氧化钠和氢氧化钙能反应，使塑料瓶外的大气压强大于瓶内的压强，塑料瓶变瘪了，故答案为：A B D．
（4）二氧化碳的密度大于空气的密度，先沉到烧杯的底部，再逐渐往上逸，所以低层蜡烛先灭，高层蜡烛后灭，故答案为：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；
因为蜡烛有火焰，但二氧化碳没有被点燃，说明二氧化碳不能燃烧；因为蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧；因为低层蜡烛先灭，高层蜡烛后灭，说明二氧化碳的密度大于空气的密度，故答案为：CO₂的密度比空气大，CO₂不能燃烧也不支持燃烧．

点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；测定空气里氧气含量的探究；燃烧的条件与灭火原理探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的物理性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 能识别和正确使用常见仪器，是初中化学实验的基本技能．有关氧气和二氧化碳的性质实验一直是考查的热点，命题的重点主要是对实验现象的观察与描述以及产生现象的原因分析，对课本知识巩固非常有力．

由题意，在温度不变时，从100℃KNO₃饱和溶液中去除10g溶液，剩余溶液与原溶液相比，溶解度没有变化．
A、溶质的质量减少，故不符合题意；
B、溶剂的质量减少，故不符合题意；
C、溶解度没有变化，故符合题意；
D、溶液的体积减少，故不符合题意．
故选：C．

点评：
本题考点： 固体溶解度的概念．

考点点评： 本题难度不大，是对溶解度影响因素的考查，注意固体物质的溶解度受温度、溶剂和溶质性质的影响，与当前溶液是否处于饱和、溶剂的多少无关．

设弹簧的劲度系数为K，原长为x．
当系统平衡时，弹簧的伸长量为x₀，则有：
Kx₀=k
Qq
(x+x0)2①
A、保持Q不变，将q变为2q时，平衡时有：Kx₁=k
2Qq
(x+x1)2②，由①②解得：x₁＜2x₀，故A错误；
B、同理可以得到保持q不变，将Q变为2Q，平衡时弹簧的伸长量小于2x₀，故B正确；
C、同理可以得到保持Q不变，将q变为-q，平衡时弹簧的缩短量大于x₀，故C错误；
D、同理可以得到保持q不变，将Q变为-Q，平衡时弹簧的缩短量大于x₀，故D错误．
故选B

点评：
本题考点： 库仑定律；胡克定律．

考点点评： 本题主要考查了库仑定律及胡克定律的直接应用，难度不大，属于基础题．

A、整体受总重力、拉力、洛伦兹力和支持力，合力为F，根据牛顿第二定律，知加速度不变，整体做匀加速直线运动，所以v=at．A所受的洛伦兹力F_洛=qvB=qBat，知洛伦兹力与时间成正比，是过原点的一条倾斜直线．故A错误．
B、隔离对A分析，A所受的合力等于A的摩擦力，则f=ma，知A所受的静摩擦力不变．故B错误．
C、A对B的压力等于B对A的支持力，N=m_Ag+qvB=m_Ag+qBat，N与t成一次函数关系．故C正确．
D、对整体分析，地面的支持力N′=（m_A+m_B）g+qBat，压力与时间成一次函数关系．故D正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 牛顿第二定律；洛仑兹力．

考点点评： 解决本题的关键能够正确地进行受力分析，运用牛顿第二定律进行求解，以及注意整体法和隔离法的运用．

（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤．
（2）硝酸钾含有氮元素和钾元素，能用作复合肥料．
（3）氢气燃烧产物是水，无污染，被称为理想“无污染能源”．
（4）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品包装内干燥剂．
故答案为：（1）④；（2）③；（3）①；（4）②．

点评：
本题考点： 常见碱的特性和用途；生石灰的性质与用途；常见化肥的种类和作用；氢气的用途和氢能的优缺点．

考点点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．