收废液含有铁铝钠和硫酸离子同学为测定废液中离子的含量设计如下实验流程

从图象中的数据和PH值的变化可以看出，加入的碳酸钠在0～10kg之间时，PH值升高，所以和盐酸反应的碳酸钠是10kg，在10～15kg之间，ph值不变，所以和氯化钙反应的碳酸钠是5kg，盐酸和碳酸钠反应时生成的氯化钠为x，氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠为y，
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117
21.2%×10kg=2.12kgx
[106/2.12kg]=[117/x]
x=2.34kg；
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
106 117
21.2%×5kg=1.06kg y
[106/1.06kg]=[117/y]
y=1.17kg；
所以反应后的溶质质量为：1.17kg+2.34kg=3.51kg，
故答案为：3.51kg．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答．

（1）由金属活动性顺序表可知，锌的活动性比铜强，所以回收金属Cu可以加入Zn将铜先置换出来，同时生成ZnCl₂；
（2）①Na₂SO₄、（NH₄）₂ SO₄中含有的相同离子是SO₄^2-；
②由于白色的无水硫酸铜能与水反应，生成蓝色的硫酸铜晶体．所以，能检验水的是无水硫酸铜；
（3）①实验室常用锌和稀硫酸反应制取制取氢气，反应的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；
②大理石和稀盐酸恰好完全反应生了氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③氯化铵晶体（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH₃），反应的方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2 NH₃↑+2H₂O．
故答为：（1）Zn，ZnCl₂； （2）SO₄^2-，无水硫酸铜；（3）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③.2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2 NH₃↑+2 H₂O．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该题主要是回收金属和化学方程式的书写．化学方程式重要的化学用语，应加强化学方程式的书写．

（1）①化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，溶于酸后生成亚铁离子锌离子，依据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）₃：2.7-3.7Fe（OH）₂：7.6-9.6 Zn（OH）₂：5.7-8，分析判断，直接沉淀亚铁离子，锌离子也会全部全部沉淀，不能实现实验目的和要求，除去亚铁离子需要先把亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液PH使三价铁离子全部沉淀，此时锌离子不沉淀，来实现分离，加入的氧化剂不能引入新的杂质，氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸中只有20%的H₂O₂ 在氧化亚铁离子不引入杂质，
故答案为：20%的H₂O₂；将制氢废液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时避免引入新的杂质；
②试剂2是用来调节溶液PH到3.7，目的让铁离子全部沉淀，除杂实验不能引入新的杂质；Zn粉会把氧化得到的铁离子还原，起不到除去的作用，ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃可以反应调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质，ZnSO₄不能调节溶液PH，且引入杂质硫酸根离子，
故答案为：ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃；调节溶液的pH至3.7～5.7使Fe³⁺全部转化为Fe（OH）₃沉淀，同时避免Zn²⁺损失和引入其它杂质；
③晶体溶解再结晶是提纯晶体的方法为重结晶，故答案为：重结晶；
④洗涤晶体表面的杂质离子，同时减少皓钒晶体的损失；在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是，晶体溶于水，不溶于酒精，所以目的是为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率，
故答案为：为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率；
（2）⑤ZnSO₄•7H₂O加热到1000℃时所的固体的质量为8.1g，加热到60°会将所有的结晶水失去，到1000℃时硫酸锌已经分解为氧化锌、三氧化硫，故答案为：ZnSO₄•7H₂O

1000°C
.
ZnO+SO₃↑+7H₂O↑，故答案为：ZnSO₄•7H₂O

1000°C
.
ZnO+SO₃↑+7H₂O↑；
⑥向硫酸锌中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀氢氧化锌，然后又逐渐溶解在氢氧化钠中，发生的化学反应为；Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O，
故答案为：Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O．

点评：
本题考点： 氨的制取和性质．

考点点评： 本题是一道关于物质的分离和提纯的综合实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．

A、图中oa段表示生成的气体质量，故A错；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，故B错；
C、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知10g碳酸钠与盐酸反应，20g碳酸钠与氯化钙反应，所以共消耗碳酸钠溶液30g，故C正确；
D、最终产生气体质量为1.1g，故D错．
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．

因酚酞遇碱性溶液变红，则甲组废液显碱性，废液中应含有OH^-；由于OH^-与H⁺不能共存，则H⁺在乙组废液；
同理CO₃^2-不能与H⁺和Ca²⁺共存，即Ca²⁺也在乙组；
又溶液不显电性，有阳离子时也应存在阴离子，所以乙组中应有Cl^-，则乙组的离子为：H⁺、Ca²⁺、Cl^-．
故答案为：碱；OH^-；H⁺、Ca²⁺、Cl^-．

点评：
本题考点： 复分解反应的条件与实质；酸碱指示剂的使用；酸碱指示剂及其性质；酸碱盐的溶解性．

考点点评： 本题考查废水中离子的判断，学生应能利用复分解反应发生的条件及溶液不显电性来解答．

A、根据废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应，等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，所以OA段不会有沉淀，发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应．反应当氯化钙被碳酸钠反应完时沉淀达到最大值，反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是NaCl、H₂O，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀不会增加，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性．因此C点溶液的pH＞7，综合分析图中纵坐标（y）轴表示应该是生成碳酸钙沉淀的质量；故A错误；
B、OA段发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，反应进行到A点时，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙2种；反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是NaCl；反应进行到C点时，溶液中的溶质有2种 NaCl，Na₂CO₃；故B正确；
C、OA段发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，随滴入Na₂CO₃溶液显碱性，OA段溶液的pH增大；因为反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，此时溶液显中性；图上B到C点意思是继续滴加碳酸钠，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性．故C点溶液的pH＞7．故C正确；
D、根据废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应，等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，因此纵坐标（y）表示氯化钙的质量，则反应过程可以用右图表示；故D正确；
故选BCD．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 学生平时要加强课外实验探究，不断地培养自己的发现问题、分析问题、解决问题的能力．

硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠会发生中和反应，硫酸和碳酸钠会生成二氧化碳，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
（1）取废液观察，呈无色、均一、透明状，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以该废液中一定不含：硫酸铜；
（2）向废液中滴加氯化钡溶液，产生了白色沉淀，再加入稀HNO₃，白色沉淀不溶解，硫酸和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以该溶液中一定含有：硫酸，硫酸和氢氧化钠会发生中和反应，硫酸和碳酸钠会生成二氧化碳，所以一定不含：氢氧化钠、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钠；
（3）要检验氯离子需要排除硫酸根离子的干扰，但是还不能引入氯离子，所以A是硝酸钡，检验氯离子常用硝酸银，所以B是硝酸银．
故答案为：（1）硫酸铜；
（2）硫酸，氢氧化钠、碳酸钠；
（3）Ba（NO₃）₂，AgNO₃．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．

（1）把固体与液体分离开的操作为过滤操作；
（2）溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，可以分析出Y是硫酸，B是银，所以固体A就是铁和银，所以X就是铁，根据流程铁能与溶液中的硝酸银反应得到金属银及过量而未完全反应的铁；硝酸银被过量的铁完全反应，因此溶液中含有不与铁反应的硝酸锌和反应后生成及原溶液中就含的硝酸亚铁；
故答案为：（1）过滤；（2）Ag、Fe； Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；H₂SO₄

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序和过滤的原理及阅读流程图等，要记住锌、铁、银的活动性，并学会从实验方案图中提炼有用的信息结合金属活动性顺序的意义进行运用．

①由已知条件“加入BaCl2溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡（或氯化银）和碳酸钡；②因为硫酸钡（或氯化银）不溶于稀硝酸，由已知条件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊...

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法及现象．

考点点评： 本题考查了混合物成分推断，完成此题，可以依据物质的性质、物质的共存问题结合题干提供的实验现象进行．要求同学们加强对物质性质的掌握，以便灵活应用．

（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）B试管中滴入紫色石蕊，若石蕊变红色，说明试液呈酸性，含有的溶质为氯化钙和盐酸，若石蕊呈紫色，则只含有氯化钙，故填：CaCl₂、HCl，CaCl₂；
（3）A试管的CaCl₂溶液的作用是起对比作用，故填：对比．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；二氧化碳的实验室制法；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）由于金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜，所以，过量的锌加入到含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液中，能把铜、铁全部置换出来．所以，固体A的成分是铜铁锌；
（2）由于滤液A、B蒸发至干得硫酸锌，可得知两滤液中的硫酸锌皆为硫酸锌；固体C加入过量的稀硫酸得到滤液B和铜．由上述分析可知，固体A的成分是铜铁锌．说明固体C是铜和锌的混合物，则B是铁，由于铁能磁铁吸引．所以，步骤③从固体A中分离出固体B的实验操作是用磁铁吸引；
（3）由流程图可知，步骤④是锌与稀硫酸反应，反应的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）根据溶液中溶质质量分数计算公式，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须知道废液的质量及废液中所含硫酸锌的质量，在称量废液质量后，还必须称量得到硫酸锌固体与所加锌粉的质量，利用锌粉质量计算出所得到的硫酸锌中由锌粉反应生成硫酸锌的质量，所得硫酸锌固体质量与锌粉反应生成硫酸锌的质量差即为原废液中所含硫酸锌的质量．
故答为：（1）铜铁锌；（2）用磁铁吸引；（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（4）能测定，需要称量废液的质量、硫酸锌的质量、锌粉的质量．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来

（1）固体与液体分开的方法叫过滤，故答案为：过滤
（2）硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；故答案为：锌和铜
（3）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
（4）铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；故答案为：稀硫酸

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于物质的除杂或净化的探究，还考查了化学方程式的书写，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在填空题和实验题中．

①根据题意，pH=1的工业废液，含有H⁺，100mL溶液H⁺物质的量═0.01mol，因CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，因此两者不能大量共存，一定不存在CO₃^2-，故②错误；
Ba²⁺和SO₄^2-，可发生离子反应生成BaSO₄沉淀，因此两者不能大量共存，一定存在SO₄^2-，故④错误；
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，可能发生Cl^-+Ag⁺═AgCl↓、SO₄^2-+2Ag⁺═Ag₂SO₄↓，所以可能含有Cl^-、SO₄^2-；
第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变，因BaCO₃沉淀可溶于盐酸，BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O，所以得沉淀2.33g为不溶于盐酸的BaSO₄，发生反应SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，因此溶液中一定存在SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺、CO₃^2-、由条件可知BaSO₄为2.33g，物质的量为 [2.33g/233g/mol]=0.01mol，SO₄^2-的物质的量等于0.01mol，根据SO₄^2-+2Ag⁺═Ag₂SO₄↓，生成沉淀Ag₂SO₄为0.01mol×312g/mol=3.12g，第一份加入足量AgNO₃溶液，得干燥沉淀3.50g，说明发生Cl^-+Ag⁺═AgCl↓生成沉淀AgCl为3.50g-2.33g═1.17g，Cl^- 的物质的量等于0.02mol，所以一定存在Cl^-，故③正确；
Cl^-、SO₄^2-所带负电荷分别为0.02mol×1、0.01mol×2，H⁺所带正电荷为0.01mol，
根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有镁离子，且镁离子的物质的量为0.02mol×1+0.01mol×2-0.01mol×1=0.03mol，故①正确；
故选A．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法．

考点点评： 本题考查了离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，题目难度较大．

（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是：使铁完全反应，除去铜中的铁；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是蒸发．
故答为：（1）铁，Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；（2）使铁完全反应，除去铜中的铁；（3）蒸发．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．