硫化原矿石加入药剂反应过程硫化原矿石加入丁基钠黄药,乙基钠黄药,25＃黑药,乙硫氮,乙铵黑药,硫酸铜,硫酸锌,松醇油,纯

①在烧杯中加入适量的水，将导气管末端插入液面以下，用酒精灯稍稍加热烧瓶，导气管末端产生气泡，移走双手后，导气管中有一段水柱，说明气密性良好，
故答案为：在烧杯中加入适量的水，将导气管末端插入液面以下，用酒精灯稍稍加热烧瓶（或用双手捂住烧瓶），导气管末端产生气泡，移走双手后，导气管中有一段水柱；
②使分液漏斗与烧瓶气压相等，便于液体流下，故答案为：使分液漏斗与烧瓶气压相等便于滴加溶液；
③氯气制取过程中的产生杂质HCl、H₂O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气．所以C中为饱和食盐水，D中为浓硫酸，故答案为：饱和食盐水（或水）；浓硫酸；
④F长玻璃管是起到导气冷凝作用，F导气管管径要大一些，防止S蒸气冷凝成固体S堵塞导管，故答案为：S蒸气冷凝成固体S堵塞导管；
⑤根据信息，温度控制不当，则会生成SCl₂，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫，故答案为：SCl₂；C1₂；S任写其中两种即可；
⑥S₂Cl₂能与水反应，产率降低，方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl，故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl；
⑦吸收未反应的气体，防止污染环境，故答案为：吸收尾气，防止污染环境．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题主要考查了在实验室中合成S2C12，根据题目信息分析原因，培养了学生运用知识的能力与解决问题的能力，综合性较强，难度大．

（1）稀硫酸的物质的量浓度=[1000ρw/M]=[1000×1.5×60%/98]=9.18mol/L，故答案为：9.18mol/L；
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn0^2-），离子方程式为ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O，故答案为：ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O；
（3）加H₂O₂是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）除去Fe（OH）₃后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子，故答案为：除去滤液中含有的铜离子；
（5）上述流程中多次进行了过滤橾作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是（NH₄）₂SO₄，硫酸根离子的检验方法为取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子，
故答案为：（NH₄）₂SO₄，取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
（7）n（CO₃^2-）=n（CO₂）=
448mL×10−3L/mL
22.4L/mol=0.02 mol；
n（Zn²⁺）=n（ZnCl₂）=[1/2]n（Cl^-）=[1/2]n（HCl）=0.06 mol；
n（OH^-）=2n（Zn²⁺）-2n（CO₃^2-）=0.08 mol；
n（H₂O）=[6.82 g-n（Zn²⁺）-n（OH^-）-n（CO₃^2-）]÷18 g/mol=0.02 mol；
n（Zn²⁺）：n（OH^-）：n（CO₃^2-）：n（H₂O）=0.06：0.08：0.02：0.02=3：4：1：1：
化学式为：Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O；
故化学式为：Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度换算计算、实验操作、化学式的确定等知识点，会根据元素守恒分析物质化学式，难度中等．