Ag2SO4的溶度积Ksp=1.4*10^-5,今有500mL 1mol/L的AgNO3溶液,如果用0.2mol/L的硫

A、Ag₂SO₄的溶度积常数最大，一般来说，难溶电解质的溶度积常数越大，物质的溶解性越强，故A正确；
B、Ag₂SO₄饱和溶液中硫酸根离子浓度为
3
1.4×10−5
2
，BaSO₄饱和溶液中硫酸根离子浓度为
1.1×10−10，
CaSO₄饱和溶液中硫酸根离子浓度为
9.1×10−6，三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO₄，故B正确；
C、BaSO₄的溶度积常数小于CaSO₄，则CaSO₄沉淀能较容易地转化成为BaSO₄沉淀，故C正确；
D、当溶液中c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞9.1×10^-6时，可实现BaSO₄沉淀转化成BaCO₃沉淀，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，题目难度不大，注意理解溶度积常数与溶解性的关系．

Ag₂SO₄刚好为100ml的饱和溶液，因为c（Ag⁺）=0.034mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=0.017mol•L^-1；
当加入100ml 0.020mol•L^-1Na₂SO₄溶液后，c（SO₄^2-）=[0.017+0.020/2]=0.0185mol•L^-1，c（Ag⁺）=0.017mol•L^-1，
若没有沉淀析出，则混合后银离子浓度为原来的一半，硫酸根离子浓略有增大，由此可以看出应为B图象，
此时Q=c（SO₄^2-）•c²（Ag⁺）=0.0185×（0.017）²=5.346×10^-6＜Ksp=2.0×10^-3，则该溶液中没有沉淀析出，
故选B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查本题考查了沉淀溶解平衡移动，考查了学生对图表、文字信息的获取与分析应用能力，要求学生掌握溶度积常数的基本概念以及简单应用．

A、由于AgCl、AgI的化学式相似，所以Ksp越大，溶解能力越大，所以常温下AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱；故A正确；
B、AgCl比AgI的溶度积常数大，说明AgI难溶，在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，故B正确；
C、由于AgCl、AgI的化学式相似，所以AgCl和AgI满足溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比，但Ag₂SO₄不满足，Ksp（Ag₂SO₄）=[Ag⁺]²[SO₄^2-]，由于含有[Ag⁺]²项，因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+]，故C错误；
D、在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，[SO₄^2-]增大，Qc＞Ksp，故有Ag₂SO₄沉淀析出，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，注意平衡常数的理解和运用．

已知①Ag₂SO₄（s）⇌Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）⇌2SO_2（g）+O₂（g），平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO₃0.1mol/L，测得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO₃的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．c （SO₂）=0.1mol/L，则c （O₂）=0.05mol/L，设容器体积为1L，则容器里气体的密度为[0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol/1L]=40g/L，故A正确；
B．反应②中SO₃的分解率为[0.1mol/L/0.5mol/L]×100%=20%，故B正确；
C．平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则c（O₂）=0.05mol/L，在这10min内平衡时氧气的反应速率=[0.05mol/L/10min]=0.005mol/（L•min），故C正确；
D．因为纯固体不可以用来表示反应速率，所以υ（Ag₂SO₄）表达错误，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据两个反应的浓度关系结合方程式进行计算，易错点为D，注意纯固体不可以用来表示反应速率．

A．在相同温度下，K_ap相同，故A正确；
B．蒸发溶液，Ag⁺浓度和SO₄^2-浓度都增大，不可能为a点达到b点，故B错误；
C．由图象可知，Ag₂SO₄的溶度积常数Ksp=（0.02）²×0.04=1.6×10^-5（（mol•L^-1）²），故C正确；
D．0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合，c（Ag⁺）=0.01moL/L，c（SO₄^2-）=0.1mol/L，则（0.01）²×0.1=1×10^-5＜1.6×10^-5，没有沉淀生成，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意义，根据图象中的数据计算溶度积常数．

A．v（O₂）=[1/2]v（SO₂）=[1/2]×[0.1mol/L/10min]=0.005 mol•mol^-1•min^-1，故A正确；
B．SO₃的分解率为[0.1mol/L/0.5mol/L×100%=20%，故B正确；
C．c（SO₃）=0.4mol/L，c（SO₂）=0.1mol/L，由2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），可知c（O₂）=0.05mol/L，则容器里气体的密度为
0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol
1L]=40g/L，故C正确；
D．硫酸银为固体，浓度基本不变，不能比较与三氧化硫的化学反应速率关系，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的移动，侧重于化学平衡的计算，注意根据两个化学反应确定三氧化硫的转化，为解答该题的关键，题目难度不大．

A．点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，加入Na₂SO₄固体，Ag⁺浓度不变，SO₄^2-浓度增大，可以使溶液由a点变到b点，故A正确；
B．蒸发溶液，Ag⁺浓度和SO₄^2-浓度都增大，不可能达到c点，故B错误；
C.0.04mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合，c（Ag⁺）=0.02moL/L，c（SO₄^2-）=0.1mol/L，则（0.02）²×0.1=4×10^-5，
Ag₂SO₄的溶度积常数Ksp=（0.02）²×0.05=2×10^-5，所以有沉淀析出，故C正确；
D．由图象可知，Ag₂SO₄的溶度积常数Ksp=（0.02）²×0.05=2×10^-5，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意义，根据图象中的数据计算溶度积常数．

A、Ag₂SO₄的溶度积常数最大，一般来说，难溶电解质的溶度积常数越大，物质的溶解性越强，故A正确；
B、Ag₂SO₄饱和溶液中硫酸根离子浓度为
3
1.4×10−5
2
，BaSO₄饱和溶液中硫酸根离子浓度为
1.1×10−10，
CaSO₄饱和溶液中硫酸根离子浓度为
9.1×10−6，三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO₄，故B正确；
C、BaSO₄的溶度积常数小于CaSO₄，则CaSO₄沉淀能较容易地转化成为BaSO₄沉淀，故C正确；
D、当溶液中c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞9.1×10^-6时，可实现BaSO₄沉淀转化成BaCO₃沉淀，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，题目难度不大，注意理解溶度积常数与溶解性的关系．

A．Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡为：Ag₂SO₄（s）⇌2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag⁺，故A错误；
B．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，故B错误．
C．由图象可知，当c（SO₄^2-）=5×10^-2mol/L时，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，则ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=2×10^-5，故C错误；．
D．向AgNO₃溶液中滴加Na₂SO₄溶液混合，若Qc=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）＜ksp，不会生成沉淀，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意把握溶度积的计算，并以此判断溶液是否饱和，为解答该题的关

已知①Ag₂SO₄（s）⇌Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）⇌2SO_2（g）+O₂（g），平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO₃0.1mol/L，测得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO₃的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．反应②中SO₃的分解率为[0.1mol/L/0.5mol/L]×100%=20%，故A正确；
B．平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则c（O₂）=0.05mol/L，在这10min内平衡时氧气的反应速率=[0.05mol/L/10min]=0.005mol/（L•min），故B正确；
C．c （SO₂）=0.1mol/L，则c （O₂）=0.05mol/L，设容器体积为1L，则容器里气体的密度为[0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol/1L]=40g/L，故C正确；
D．Ag₂SO₄（s）⇌Ag₂O（s）+SO₃（g），反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，固体质量增加，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据两个反应的浓度关系结合方程式进行计算，易错点为D，注意平衡常数的意义和表达式．

A．Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡为：Ag₂SO₄（s）⇌2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag⁺，故A正确；
B．0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合，c（SO₄^2-）=0.1mol/L时，c（Ag⁺）=0.01mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-5＜ksp，不会生成沉淀，故B正确；
C．由图象可知，当c（SO₄^2-）=5×10^-2mol/L时，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，则ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=2×10^-5，故C错误；
D．a点c（SO₄^2-）=1×10^-2mol/L，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=4×10^-6＜ksp，不是饱和溶液，温度升高，物质溶解度也增大，溶度积常数增大，蒸发不能使溶液由a点变到b点，故D错误．
故选AB．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的计算，题目难度中等，注意把握溶度积的计算，并以此判断溶液是否饱和，为解答该题的关键．

已知①Ag₂SO₄（s）⇌Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）⇌2SO_2（g）+O₂（g），平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO₃0.1mol/L，测得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO₃的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．反应②中SO₃的分解率为[0.1/0.5]=20%，故A正确；
B．在这10min内氧气的平均反应速率为[0.05mol/L/10min]=0.005mol/（L•min），所以ν（SO₂）=0.01mol/（L•min），故B正确；
C．c （SO₂）=0.1mol/L，则c （O₂）=0.05mol/L，设容器体积为1L，则容器里气体的密度为[0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol/1L]=40g/L，故C正确；
D．加压时，反应Ag₂SO₄（s）⇌Ag₂O（s）+SO₃（g） 逆向移动，固体质量增加，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据两个反应的浓度关系结合方程式进行计算，易错点为D，注意平衡常数的意义和表达式．

A、在Ag₂SO₄饱和溶液中，K_sp（Ag₂SO₄）=7.7×10^-5 mol³•L^-3=4c³（Ag⁺），因此c（Ag⁺）≈8.78×10^-2mol/L，
在AgCl饱和溶液中，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=c²（Ag⁺），因此c（Ag⁺）≈1.34×10^-5mol/L
在AgI饱和溶液中，K_sp（AgI）=8.3×10^-17mol²/L^-2=c（Ag⁺）•c（I^-）=c²（Ag⁺），因此c（Ag⁺）≈9×10^-8mol/L．
所以常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小，故A正确；
B、AgCl比AgI的溶度积常数大，说明AgI难溶，在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，故B正确；
C、AgCl和AgI满足，但Ag₂SO₄不满足，Ksp（Ag₂SO₄）=[Ag⁺]²[SO₄^2-]，由于含有[Ag⁺]²项，因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+]，故C错误：
D、在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，[SO₄^2-]增大，Qc＞Ksp，故有Ag₂SO₄沉淀析出，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，注意平衡常数的理解和运用．