微溶物作为反应物,若澄清溶液写离子符号,若悬浊液写成化学式.那么Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO4呢?

离子反应中微溶物在离子反应中,有些反应物或是产物是微溶物.要是微溶物是否也要拆开写.拆成离子形式呢?在反应物中的微溶物拆

离子反应中微溶物
在离子反应中,有些反应物或是产物是微溶物.要是微溶物是否也要拆开写.拆成离子形式呢?在反应物中的微溶物拆还是在生成物中的微溶物拆开写?

林岫1年前1

calisun 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

在高中阶段,一般的反应式 一般微溶物是不拆的 如果在接触到电离平衡时写电离平衡式就要拆,如硫酸钙 这就是相对而论啦,写反应式要根据反应得实际情况书写
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在ph为1的溶液中NH4+,K+,CLO-,CL-为什么能大量共存?CLO-与H+不是会形成微溶物吗

曲非言1年前3

xx的秀秀 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

错了,不能大量共存的.ph为1说明溶液显酸性,而H+会和ClO-结合生成HClO弱电解质,所以ClO-不能存在于酸性溶液中.HClO不是微溶物,而是弱电解质.

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微溶物在离子方程式中要不要拆?例如Ga(OH)2在澄清时可以拆 但是同样的微溶物碳酸镁为什么一般不拆呢 那么其余的微溶物

微溶物在离子方程式中要不要拆?
例如Ga(OH)2在澄清时可以拆 但是同样的微溶物碳酸镁为什么一般不拆呢 那么其余的微溶物又如何

brank_chen1年前1

wangrui7053 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

这个要看这种微溶物在液体中的状态了.因为在澄清石灰水中氢氧化钙虽然少但是全部都是以离子的形式存在的,所以就可以拆,在乳浊液中由于大量的氢氧化钙都是不溶状态的,因此不可以拆.

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熟石灰与硫酸铜反应制得的硫酸钙,是微溶物,用不用加沉淀符号?

mamei20071年前2

qwer1115 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

大多数情况下,微溶物作生成物,沉淀了该反应才符合复分解反应的条件 ,才能够发生.但本反应已经生成氢氧化铜沉淀了,所以硫酸钙是否沉淀都不影响该反应的发生.正如楼上所说,加不加视情况而定,如题目强调稀溶液,硫酸钙可能就没有沉淀,可以不加.反应物溶液稍微浓一点,硫酸钙就沉淀了,可以加.

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生成微溶物的复分解反应能否发生例如:NaOH+CaCl2能否反应

dlongin1年前2

shkuai 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

浓度大时,的确能反映
不过反应物要很多,才生成微溶的Ca(OH)2

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为什么MgCO3是微溶物?Mg(+)和CO3(2-)不会发生双水解反应吗?

feiair1年前1

fanweizz88 共回答了14个问题 | 采纳率100%

因为CO3(2-)是弱酸碱根,Mg(+)强碱根,所以是强碱弱酸盐,微溶于水

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在CaCl2中Ca(OH)2是微溶物而HCl是具有一定挥发性的酸.为什么在水溶液中CaCl2不会发生双水解反应?

在CaCl2中Ca(OH)2是微溶物而HCl是具有一定挥发性的酸.为什么在水溶液中CaCl2不会发生双水解反应?
在CaCl2中Ca(OH)2是微溶物而HCl是具有一定挥发性的酸.那为什么作为一种易溶物在水溶液中CaCl2不会发生(完全)双水解反应?

守望麦收1年前1

lanlanfeel 共回答了10个问题 | 采纳率100%

熟石灰是微溶物但是强碱,是强电解质,氯化氢也是一样
他们在水中完全以离子方式存在(完全电离),所以不发生双水解反应
双水解反应是针对弱酸根和弱碱金属阳离子发生的进行到底的水解反应,而水解反应的前提条件是存在电离平衡,水中得有分子

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初中化学中常见的微溶物有哪些?

bear19791年前4

无边无际的天空 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

初中的常见微溶物了解氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银和碳酸镁即可.其中氢氧化钙为中考考查内容：你需要知道用于吸收二氧化碳的溶液是氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶,氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大得多,等体积的氢氧化钠溶液能溶解更多的氢氧化钠,因此对二氧化碳的吸收效果好.
另外,微溶物还可能涉及复分解反应是否能够发生的判断.一般微溶物出现在反应物中可以当做可溶物来判断,微溶物出现在生成物中当做不溶物判断即可.

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在离子方程式中微溶物书写方式

玉龙飞1年前2

草包是我 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

微溶物实际上接近不溶物,在该物质为澄清液时就书写为离子,在该物质为悬浊液状态时书写为该物质的化学式.例如Ca(OH)2 澄清石灰水就写钙离子,若是石灰乳就直接写Ca(OH)2

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海水中提取镁沉淀镁的过程中,到底是用Ca(OH)2还是NaOH?如果用Ca(OH)2,硫酸钙却是微溶物!麻烦写出具体原因

海水中提取镁
沉淀镁的过程中,到底是用Ca(OH)2还是NaOH?
如果用Ca(OH)2,硫酸钙却是微溶物!
麻烦写出具体原因,

ydf8851年前3

天街笑语 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

用氢氧化钙 成本问题
海水里主要是氯化镁,将石灰乳加入到海水中,得到氢氧化镁沉淀,这样得到的是氢氧化镁是纯净物,相当于前面的操作是提纯了一下,过滤后再加入盐酸……
海水里硫酸根不是太多,硫酸钙不会沉淀

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在写离子方程式时,微溶物拆不拆?

小虫公爵1年前2

lizule443413563 共回答了25个问题 | 采纳率80%

生成物不拆；
反应物澄清液时拆
浊液时不拆

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有哪些常见的微溶物?

2817127841年前5

垃圾N号 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

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什么物质互相反应后生成盐酸?就是一种不溶于水，但溶于盐酸，不反应的微溶物和另一物质反应也可以是其他的物质与物质间的反应，

什么物质互相反应后生成盐酸?
就是一种不溶于水，但溶于盐酸，不反应的微溶物和另一物质反应
也可以是其他的物质与物质间的反应，但不是氢气与氯气点燃或光照生成氯化氢，氯化氢溶于水就是盐酸这个

五大gg1年前5

水无缺 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

很多比如：H2SO4 +BaCl2 ==BaSO4 +2HCl
H2+Cl2==2HCl

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问个高中化学的问题： 1、离子反应生成微溶物是否需要写沉淀符号?2、

问个高中化学的问题： 1、离子反应生成微溶物是否需要写沉淀符号?2、
问个高中化学的问题： 1、离子反应生成微溶物是否需要写沉淀符号? 2、离子反应发生条件为：①,生成沉淀,②或生成气体,③或 生成弱电解质. 很显然,如果反应生成了一个微溶的强电解质,那么是否符合上述三条中的生成沉淀?（顺便问下微溶的强电解质是否算作沉淀?）. 那么如果 离子反应, 反应物中有两种离子之间可以生成一个微溶的强电解质, 那么反应是否发生? 如果发生 是一定要写沉淀符号么? 如CaCl2与Na2SO4 是否能反应（是否生成微溶于水的CaSO4↓） 还比如Ca（OH）2和MgSO4反应,生成氢氧化镁沉淀,肯定要加沉淀符号,那这个反应也生成了CaSO4,这种情况微溶物是否加沉淀符号? 顺便问一下（可以不用解答,当然答了更好,答的好我加15分悬赏）： 酸根是什么? 比如 HCl中的Cl-是不是酸根； H2F中的F2-是不是酸根, 有人说酸根必须得带氧么,即含氧（无机）酸电离出所有H+后剩余的原子团,那么这么说的话Cl-是不是就不算酸根了? F2-和I2-也不算酸根了?.
专业者速答 ,最多 100 分悬赏 （完美回答所有题） 机不可失. 语言只要我能看懂就行,一定要答明确,不要模棱两可.

落魄的阿牛1年前1

dd327 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

1,需要
2,生成微溶强电解质属于第一种.微溶指的是物质在一定温度下,在溶剂中溶解程度；而强电解质指物质溶于溶剂中的那部 分完全电解；沉淀指的就是溶解度,与强弱电解质无关.
那么如果 离子反应, 反应物中有两种离子之间可以生成一个微溶的强电解质, 那么反应会发生,因为有微溶（即可看成沉淀）.一定要写沉淀符号.微溶,除非你题目中注明极稀等,不然就当做沉淀,要写沉淀符号.
酸在水溶液中电离,失去氢离子后存在的阴离子或原子集团叫做酸根. HCl中的Cl-是酸根,盐酸根,只是我们一般不这样称, H2F中的F2-也是酸根,氢氟酸根,这种常见的单个阴离子这样叫比较麻烦,但都是酸根,你多抓定义.
酸根不一定含氧,通过上面,你应该知道了吧!知识你们可能接触的常见的是含氧的,这是明显的错误.如CNS硫氰酸根,SiF6氟硅酸根,多呢!以后会慢慢知道的!

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化学反应（鉴别）A与B反应生成沉淀A与D反应生成气体B与C反应生成沉淀其他两两相混合都无明显现象或产生微溶物问A,B,C

化学反应（鉴别）
A与B反应生成沉淀
A与D反应生成气体
B与C反应生成沉淀
其他两两相混合都无明显现象或产生微溶物
问A,B,C,D各为何物

xiaofeng9998381年前1

bain77 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

A:CO2 B:CA(OH)2 C:NA2CO3 D:C

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关于离子大量共存能问下有哪些离子在一起就会形成沉淀或者微溶物例如So4^2-,Co3^2-,S^2-,OH-这些物质跟什

关于离子大量共存
能问下有哪些离子在一起就会形成沉淀或者微溶物
例如So4^2-,Co3^2-,S^2-,OH-这些物质跟什么离子会形成沉淀,然后不能大量共存的,能一一列举出来吗?
还有高中比较常见离子不能大量共存的,也列出来好吗
不用列举太多，只要我列举的那几个跟什么会形成沉淀就可以

陈小山1年前1

半调子月亮 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

百度打“离子共存”,讲的非常详细

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微溶物算不算沉淀微溶物在反应和生成时算不算沉淀如果是微溶物反应生成微溶物那么怎么算NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH

微溶物算不算沉淀
微溶物在反应和生成时算不算沉淀
如果是微溶物反应生成微溶物那么怎么算
NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4（百度百科里面的）

过路神1年前1

乌发碧眼小仙女 共回答了12个问题 | 采纳率100%

一般不算,比如氢氧化钙、硫酸钙等等不算沉淀
不过中学上对于微溶物都是尽量回避的态度

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氯化钙和氢氧化钠产生氢氧化钙 氢氧化钙是微溶物 +沉淀 三氧化硫和氢氧化钙产生硫酸钙 硫酸钙也是微溶物

氯化钙和氢氧化钠产生氢氧化钙 氢氧化钙是微溶物 +沉淀 三氧化硫和氢氧化钙产生硫酸钙 硫酸钙也是微溶物
为什么不+沉淀

liushuaihy1年前3

anteaus 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

查找了好多资料也没有查找到,给你提供些可能有用的信息吧,CaSO4具有吸湿性,一般都储存在封闭的试剂瓶里,而氢氧化钙就不用,后者一般裸露在空气中依然是粉末状,对比一下,前者的溶解性应该很大了吧虽然都是微溶.给你提供个有用的网址http://www.hxu.edu.cn/partwebs/huaxuexi/qt/hxsj/cutable.htm

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中和热方程式中,生成物可以是微溶物么?例如：H2SO4 +Ba（OH)2=BaSO4+2H2O 注意,是中和热化学方程式

中和热方程式中,生成物可以是微溶物么?例如：H2SO4 +Ba（OH)2=BaSO4+2H2O 注意,是中和热化学方程式..

xl20251年前1

_调_ 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

不能,因为中和热的离子方程式是固定的,所以像这种离子方程式不满足的都不算

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微溶物（MgCO3）能拆成离子形式吗

绯夏1年前1

tk9314 共回答了10个问题 | 采纳率90%

是微溶物就会溶一点,在盐在水中是离子形式

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【化学离子反应BaSO4和微溶物能不能拆?】

【化学离子反应BaSO4和微溶物能不能拆?】
我说是不是难容的作反应物都不能拆啊？

fal_pof1年前5

怀意_aa 共回答了23个问题 | 采纳率87%

不能拆,难容的都不能拆,微溶的澄清溶液可以拆,浊液不能拆

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化学中的微溶物有哪些?

雪花一片一片在飞1年前2

加菲0204 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

中学阶段,掌握3个,
CaSO4,Ag2SO4,MgCO3

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高中常见的微溶物有那些?（怎么区别是微溶还是全溶）

chchmai1年前1

libra68 共回答了15个问题 | 采纳率100%

Ca（OH）2
CaSO4
AgSO4
MgCO3 高中只要求这四个
这个要去背溶解性表

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化学 离子方程式中的拆与不拆微溶物在离子方程式中怎么处理?是前拆后不拆吗?还有,在帮忙说一下磷酸盐各种阳离子的溶解度谢

都市布谷1年前2

woaini821218 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

在反应物中:如果微溶物是澄清的就写成离子形式,如果是浑浊的就写成化学式;
在生成物中无论它是澄清还是浑浊都写化学式.
磷酸的所有二酸式盐(磷酸二氢盐)都易溶于水,而一酸式盐(磷酸氢盐)和磷酸正盐(钠、钾、铵的盐外）,一般不溶于水.

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复分解反应生成微溶物加不加沉淀符号?

2763596091年前3

清袖沾梦 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

一般不加沉淀符号,但是MgCO3要加上.
初中化学就是这么规定的.
高中化学,如果有物质析出就加上沉淀符号,如果没有就不加.
Ca+H2SO4=CaSO4+H2（气体）就是这种情况.

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在判断离子存在问题中,微溶物能否作为沉淀对待

explore_zjx1年前2

478231607 共回答了25个问题 | 采纳率100%

在判断离子存在问题中,微溶物的离子不能大量共存,所以微溶物看成深沉.
注：写离子方程式时,微溶物作为反应物分两种情况,当微溶物为澄清溶液时,微溶物写成离子的形式；当微溶物为悬浊液时,微溶物写成化学式；
微溶物作为生成为,微溶物写化学式.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

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微溶物是不是沉淀就是在做推断题时,微溶物能不能看成沉淀?比如:碳酸镁,氢氧化钙,硫酸银等必须权威人士作答,不得有误

ee之qq1年前1

ample22 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

理论上来讲不能,但实际情况不同,如果加多了的话就可以,如果是做推断题的话还是写不能吧

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复分解反应中,微溶物是看做可溶还是沉淀

复分解反应中,微溶物是看做可溶还是沉淀
不是说复分解反应,什么反应物均可溶,什么有沉淀,那微溶数哪类

寸心千里目1年前1

wmdty 共回答了20个问题 | 采纳率85%

知道侯德榜吗?
他就是利用微溶来早碳酸氢钠的
其实微溶可以算是沉淀,
不过要在溶质和溶液的比例大于微溶比例的情况下
就是说只要在溶液饱和之后

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初中化学复分解反应中反应物或生成物中如果有微溶物,能不能反应

初中化学复分解反应中反应物或生成物中如果有微溶物,能不能反应
顺便举几个例子

slmceu1年前1

高山1 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

如果生成的微溶物很多 ,那么就可以/
首先要弄清楚复分解反应的本质,复分解反应本质是使得溶液中离子浓度减少.不论是生成沉淀,气体,水或其他的,都是因为离子浓度减少了的缘故才可以反应.举个例子,如果溶液中有NaOH,MgCl2,Na2CO3,那么MgCl2将优先与NaOH先反应,因为Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小,能使得溶液中溶解度降到更少,所以在你说的那个氯化镁与碳酸钠的反应是可以进行的,理由就是他们反应后可以使得离子浓度减少,因为只有碳酸镁微溶,其他都是可溶,使得反应可以进行下去

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微溶物是沉淀吗?在化学反应中生成微溶物好像有时候是沉淀~

屏保11年前6

豹冰祺子 共回答了21个问题 | 采纳率81%

微溶物在反应物中看作可溶,在生成物中看作不溶.
如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3!+H2O 这里Ca(OH)2看作可溶
2NaOH+CaCl2==2NaCl+Ca(OH)2!这里Ca(OH)2看作不溶

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虚要用CaCO3制备CO2用HCl,HNO3会有挥发,用稀硫酸,磷酸会有微溶物生成,影响反应.希望求一种酸能解决上述问题

S级通缉犯1年前2

非常大的虫 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

害怕挥发可以用碳酸氢钠溶液洗气,然后就没事了~
不建议用硝酸,危险,容易和还原性物质反应生成一堆乱七八糟的东西
稀盐酸挺不错的

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求高中化学需知道的难溶物及微溶物,最好有颜色,越多越好.

njw001年前2

czdcq21 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

酸碱盐溶解性规律钾钠硝酸溶,铵盐也相同.钾钠铵和钡,溶碱有四种.硫酸除铅钡,氯除银亚汞.磷酸碳酸盐,钾钠铵才溶.说明：钾钠硝酸溶,铵盐也相同.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶钾钠铵和钡,溶碱有四种.碱只有四种可溶...

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初中化学试验中为什么不考虑微溶物?

初中化学试验中为什么不考虑微溶物?
予以为微溶物质在溶液中虽然有一定溶解性,但它还是应该保持了自身的化学性质,在化学实验中应该也能够发生反应,得到生成物.为什么老师说做题时不要考虑微溶的物质.
比如 BaCl2+CaSO4=BaSO4(沉淀)+CaCl2 .这个实验验证溶液中是否有BaCl2挺不错的,也不引入其他的阴离子,为什么不考虑呢.

zm2341年前1

sldmiss1016 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

微溶的太麻烦,万一你加物质产生的微溶的东西太少被溶解了,可能就会无法得出结论,所以初中就不考虑了,要鉴别的话尽量不要用产生微溶的物质,可能会影响实验结果.

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写离子方程式时,氢氧化钙与碳酸镁同是微溶物,但为什么氢氧化钙要拆,但碳酸镁不拆?

TYA若比邻1年前10

该大幅 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

微溶物作为反应物,要看题意.如果题目说“澄清溶液”,那么要拆；如果题目说“浑浊液”,那么不能拆.如澄清石灰水要拆,而石灰乳不能拆.
微溶物作为生成物,则一定不能拆.

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