写离子方程式时,氢氧化钙与碳酸镁同是微溶物,但为什么氢氧化钙要拆,但碳酸镁不拆?

A、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ 溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故A错误．
B、铁的活泼性大于Sn，铁作负极，Sn作正极，电解质溶液为FeCl ₂ 溶液不是含Fe ³⁺ 的盐溶液，但氯化亚铁和铁不反应，所以不能形成原电池，故B错误．
C、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为CuSO ₄ 溶液不是含Fe ³⁺ 的盐溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误．
D、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ 溶液，所以是能实现该反应的原电池，故D正确．
故选D．

A．在稀氨水中通入少量CO ₂ 生成CO ₃ ^2- ，反应的离子方程式为2NH ₃ •H ₂ O+CO ₂ ═2NH ₄ ⁺ +CO ₃ ^2- +H ₂ O，故A错误；
B．SO ₂ 具有还原性，向次氯酸钙溶液通入SO ₂ 生成CaSO ₄ 和Cl ^- ，发生氧化还原反应，故B错误；
C．过量的NaHSO ₄ 与Ba（OH） ₂ 溶液反应，参加反应Ba ²⁺ 、OH ^- 的比值为1：2，反应的离子方程式为Ba ²⁺ +2OH ^- +2H ⁺ +SO ₄ ^2- =BaSO ₄ ↓+2H ₂ O，故C错误；
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，Fe ²⁺ 与稀硝酸之间发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe ²⁺ +4H ⁺ +NO ₃ ^- =3Fe ³⁺ +NO↑+2H ₂ O，故D正确．
故选D．

Cu（2+）+CO3（2-）===CuCO3下箭头（）为上下角标
2H（+）+CO3（2-）===H2O+CO2上箭头
H(+)+OH(-)===H2O

这份文件不错!

(1) BaCO ₃ ；BaCO ₃ +2H ⁺ =Ba ²⁺ +H ₂ O+CO ₂ ↑
(2)饱和NaHCO ₃ 溶液 ；HCO ₃ ^- +H ⁺ =H ₂ O+CO ₂ ↑
(3) NaOH溶液 ；2OH ^- +CO ₂ =CO ₃ ^2- +H ₂ O
(4)稀硫酸 ；CO ₃ ^2- +2H ⁺ =H ₂ O+CO ₂ ↑

解题思路：A．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；
B．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀和水；
C．氨水为弱碱，一水合氨应该保留分子式；
D．碳酸钡为难溶物，离子方程式中不能拆开．

A．氢氧化铜应该保留化学式，正确的离子方程式为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故A错误；
B．Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C错误；
D．碳酸钡不能拆开，应该保留化学式，正确的离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

浓的硫酸,硝酸不拆,因为它们不是以离子的形式存在,稀的硫酸,硝酸要拆,而盐酸不管是浓是稀都要拆.

解题思路：（1）反应生成亚铁离子和氢气；
（2）Cu与非氧化性酸不反应；
（3）氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
（4）醋酸在离子反应中保留化学式；
（5）电子、电荷不守恒；
（6）CuO在离子反应中保留化学式．

（1）Fe与非氧化性酸反应生成亚铁离子和氢气，错因是反应不符合事实，故答案为：反应不符合事实；
（2）Cu与非氧化性酸不反应，不能书写离子反应，则错因是反应不符合事实，故答案为：反应不符合事实；
（3）氢氧化铜在离子反应中保留化学式，错因是化学式拆分错误，故答案为：化学式拆分错误；
（4）醋酸在离子反应中保留化学式，错因是化学式拆分错误，故答案为：化学式拆分错误；
（5）电子、电荷不守恒，离子反应为2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺，错因是电荷、电子不守恒，故答案为：电荷、电子不守恒；
（6）CuO在离子反应中保留化学式，错因是化学式拆分错误，故答案为：化学式拆分错误．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质、反应实质、电荷守恒等，综合性较强，题目难度不大．

该反应是不可逆的,醋酸是弱电解质,生成弱电解质的反应是不可逆的,牢记!

这个要看苯酚所在的体系.如果是有机体系,那么苯酚就是溶解的.
如果是水体系,苯酚作为生成物一般就写上沉淀符号.如果写离子方程式,由于苯酚是弱电解质,因此应该写分子式,不拆.

解题思路：A、二氧化碳过量，反应后生成碳酸氢根离子，不是碳酸根离子；
B、水是弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，电解生成了铜和氧气，没有氢气生成；
C、氯气足量，亚铁离子和碘离子都被氯气完全氧化；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷不相等．

A、在澄清石灰水中通入过量CO₂，反应生成了碳酸氢根离子，反应的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-+H₂O，故A错误；
B、用惰性电极电解Cu（NO₃）₂溶液，水是弱电解质，不能写成氢氧根离子，电解产物没有氢气，正确的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O

电解
.
2Cu+O₂↑+4H⁺，故B错误；
C、将足量Cl₂通入到FeI₂溶液中，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，反应的离子方程式为3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=2I₂+6Cl^-+2Fe³⁺，故C正确；
D、金属Al溶于氢氧化钠溶液中，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．

Fe + 2H+==H2 + Fe2+ 注意气体符号

Fe3+氧化了I-（氧化性次序：Br2>Fe3+>I2）
H+只有氧化性没有还原性,LZ是不跟H2搞混了

浓硫酸不能拆成离子形式.
单质、氧化物、多数有机物也不能拆成离子形式.
弱酸,弱碱不能拆成离子形式.
好像还有Ca(OH)2这个比较特殊,做反应物时不可拆,生成物时可以拆 ,好像因为浓度吧,具体的就不太记得了

解题思路：A．FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂，氯气只能氧化Fe²⁺，产物为FeCl₃和FeBr₃，没有Br₂生成；
B．大理石与醋酸发生反应生成乙酸钙和水和二氧化碳，醋酸为弱酸，在离子反应方程式中应该写化学式；
C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至刚好沉淀完全，NaHSO₄和Ba（OH）₂按1：1参加反应碱过量，溶液呈碱性；
D．硫酸钙微溶于水，在离子反应方程式中应该写化学式．

A．还原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯气，首先氧化Fe²⁺，然后氧化Br^-，因通入少量氯气，所以只发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A正确；
B．大理石溶于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，所以发生反应生成乙酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是沉淀写化学式、乙酸是弱酸写化学式，二氧化碳、水都是氧化物，写化学式，所以离子反应方程式为CaCO₃+2CH3COOH═Ca²⁺+CH3COO^-+CO₂↑+H₂O，故B错误；
C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至刚好沉淀完全，NaHSO₄少量，所以NaHSO₄和Ba（OH）₂按1：1参加反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故C错误；
D．根据沉淀溶解平衡转化原理，锅炉水垢中的CaSO₄用碳酸钠溶液处理，微溶的硫酸钙可转化为难溶的碳酸钙，所以离子反应方程式为：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题主要考查了离子方程式的书写，本题注意解答时A还原性Fe2+＞Br-，注意C为与量有关的离子反应，解答时要根据反应物的物质的量判断反应的程度，题目难度中等．

D


正确答案：D
A、CH ₃ COOH+NH ₃ = CH ₃ COO ^― ＋NH ₄ ^＋
B H ^＋ ＋OH ^― =H ₂ O
C CaCO ₃ +2CH ₃ COOH="=" Ca ²⁺ +H ₂ O+CO ₂ ↑＋2CH ₃ COO ^―

1年前

当FeBr2与氯水开始反应时,强氧化性的氯水先将亚铁离子氧化成铁离子,
FeBr2+Cl2----->FeCl3+FeBr3
若氯水量较多,则溴离子会被氧化成溴单质.
FeBr3+Cl2----->FeCl3 + Br2
明白了吗?

Na[Al(OH)4]+4HCl==NaCl+AlCl3+4H2O

在加入氢氧化钡不到1.5倍物质的量之前都是这个反应：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
已经简化到底了,再看不懂就没办法了

比如氢氧化钙和碳酸氢钠的反应,前者含有两个氢氧根,所以当后者少量时,只能反应掉一个,而后者过量时,都能反应掉.简单来说,a与b反应,若b过量,则方程式中要体现出所有a中能反应掉的部分被彻底消耗,反之亦然.

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
Ca2+ +2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HCl

CACO3+2H+ -->CA2+ +CO2+H2O

这个不是很难

就是先得出,碳酸酸性大于苯酚,强酸生弱酸的原理.
C6H5O-是苯酚的酸根,HCO3-是碳酸的酸式盐酸根,越弱的酸也就是它电离出氢离子的能力越差,换言之就是结合氢离子的能力越强.
问水解PH的大小,C6H5O-比HCO3-结合氢离子的能力强,这氢离子是从H2O电离出来的,C6H5O-水解后的OH-浓度就比HCO3-高,碱性也就大

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====

Fe3+ +H2O=Fe（OH）3+3H+

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

2K+ +2OH- +2H+ +SO4（2-）=2K+ +SO4(2-)+2H2O
OHˉ+H＋=H2O
Ag+ +NO3- +Na+ +Cl-=AgCl↓+Na+ +NO3-
Ag＋+Clˉ=AgCl↓
Zn+2H+ +2Cl-=Zn(2+)+2Cl-+H2↑
Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑
Cu(2+)+SO4(2-)+2Na+ +2OH- =Cu(OH)2↓+2Na+ +SO4(2-)
Cu2＋+2OHˉ=Cu(OH)2↓
可溶性盐、强酸、强碱拆

CACO3+H+=CA2+ +(HCO3)-
由于是滴加少量的酸,所以生成碳酸氢盐

Al3+ +NH4+ +2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-=2BaSO4+H2O+NH3+Al(OH)3

电解池.
原电池中发生的反应一定都是自发的,而Cu不能和H+自发进行反应,所以一定要通过电解才能进行.

FeS+2H+=H2S+Fe2+
Ba2++SO42-=BaSO4
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+

强酸,强碱,可溶性盐可分 次氯酸是落酸不可分,其酸性比你喝的汽水(炭酸)还弱(用脚想下) 次氯酸钙是盐,而且是可溶性的 所以可以分 NaClO也可以分理由一样.
钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水影无踪(可溶) 氯盐不容银亚汞 硫酸盐银钙微溶钡不熔 这是基本口诀 适合中学阶段

Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3沉淀
NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3沉淀+NaHCO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

检验硫酸亚铁有没有被氧化.
即检验三价铁离子,可用硫氰化钾溶液检验,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3.发生络合反应,溶液变(血)红色.
检验氯化铁中的氯化亚铁.
即检验二价铁离子,可用酸性高锰酸钾溶液检验,5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O.发生氧化还原反应,高锰酸钾被二价铁还原,紫色褪去.
除去氯化亚铁中的三氯化铁.
可加入铁粉,充分反应后再过滤掉多余的铁粉.Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,发生氧化还原反应.
除去氯化铁中的氯化亚铁.
可通入氯气,再加热.Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-,发生氧化还原反应.也可加入酸化的双氧水,也是将二价铁氧化为三价.

CO3(2-)+2HClO===H2O+CO2(g)+2Cl(-)+O2(g)

　　不能.
　　因为离子方程式是需要离子参与的化学反应才能改写.氯酸钾加热生成氧气的化学反应过程中没有离子参与,故而不能写离子方程式.

会 HF+OH-=F-+H2O HF是弱酸叫氢氟酸

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
Cl2 + H2O = Cl- + HClO + H+
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2↓
OH- + H+ =H2O
CO2 + NH3·H2O = NH4+ + HCO3-
Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2 = CaCO3↓+2HClO
或ClO- + H2O + CO2 = HCO3- + HClO
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2O
NH3·H2O +H+ =NH4+ + H2O
FeS + 6H+ + 3NO3-=Fe3+ + S + 3NO2↑ + 3H2O
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

1、 HCO3- + CH3COOH == CH3COO- + H2O + CO2↑
2、 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
3、 2FeS + 3H2O2 + 6H+ == 2S↓ + 2Fe3+ + 6H2O
4、 2Cl- + 2H2O ==通电== 2OH- + H2↑ + Cl2↑

产生气泡的是乙酸,另一种是乙醇.
离子方程式是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO- +H2O+CO2↑
醋酸是弱酸,不能拆开.

一般不需要
如
2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2↑
2H+ + SO4 2- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O

H3PO4 + OH- PO4^3- + H2O
磷酸是三元酸,一份磷酸能消耗三份碱,但磷酸不是强酸,写离子方程式时不可拆开.

1.不反应
2.(1)Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+ H2O,
如果二氧化碳过量就会发生
(2)CaCO3+ H2O+CO2==Ca2+ + 2HCO3-
总反应：OH- + CO2==HCO3 -
3.Ag+ + Cl- = AgCl↓
4.2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + H2O +2CH3COO- +CO2↑
5.Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

不管离子反应还是方程式配平,都必须满足“两大守恒”,即 电荷（电子）守恒; 物料（元素）守恒；其次还要看是否符合常规逻辑!离子共存问题主要看这些离子间能否相互反映生成“三大类物质”,即 挥发性物质（气体）,难溶物（沉淀）,弱电解质（水）!其次还要注意前提条件：看清是碱性环境还是酸性环境,碱性时在离子中加HO- ,酸性加H+ 有些常见的共存性问题建议你直接背下来,遇见时直接就可以判定了...
学过的时间久了,好多都记不起了,希望对你有用

直接拆开就行啊.如果你想到了铵根和水的反应,那这个反应是水解,不是电离
NH4R=NH4+ + R-(R为酸根）

1:白色沉淀(白色!不是黑色氧化银!)
2：Ag(+) + NH3.H2O == AgOH + NH4(+) (括号内为电荷角标)
3：沉淀逐渐减少
4：AgOH + 2NH3.H20 == Ag(NH3）2OH + 2H2O
5：沉淀刚好完全溶解（注意是刚好!）
6：出现光亮的银附着在试管底
7：2Ag(NH3)2OH + HCHO =水浴加热= 2Ag（沉淀箭号）+ HCOONH4 +3NH3 + H20 (注意氨没有气体箭号!)
没法弄角标……凑合看吧……好好学习吧!这块是高考要点!

Br2+2I-=I2+2Br-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2BrI-=Br2+2Cl-
说明三者的氧化性顺序是Cl2＞Br2＞I2