残余应变测量,电阻应变片是否须一直与应变仪连着一起才能测出应变变化量

根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g
设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
14996
x 4.8g
[149/x＝
96
4.8g]
x=7.45g
由于产物中含有反应生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，所以二氧化锰的质量是10.7g-7.45g=3.25g，由于二氧化锰在化学反应前后质量不变，故原混合物中的二氧化锰质量也是3.25g；
答：（1）该反应共生成氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中二氧化锰的质量是3.25g；（3）生成氯化钾的质量为7.45g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．

紫黑色固体高锰酸钾加热分解生成氧气，黑色固体二氧化锰与另一种无色液体C混合也生成气体B，则B为氧气，C为双氧水，“将一定量暗红色粉末D点燃后伸入该集气瓶，即可见大量白烟E”，则D为红磷，E为五氧化二磷．
故答案为：KMnO₄；O₂；H₂O₂；P；P₂O₅

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．

考点点评： 此题属于推断题，对常见物质的物理及化学性质要熟练掌握，对常见化学反应类型要准确掌握．

（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=
0.18g
100g+0.18g× 100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；
（2）从题中分析，能使试液变红色，指示剂为无色酚酞，而氯化钠是盐，显中性，不能使无色酚酞试液变红色，可以排除氯化钠；
（3）氯化钙和稀盐酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，方程式为
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）鉴别氢氧化钠和碳酸钠还可用澄清石灰水，能产生碳酸钙沉淀，方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）使用药品时要注意不能腐蚀标签；实验需要有严谨的态度；无法辨认的药品，应放在指定位置统一处理，不能随意倒掉，否则会造成浪费，而且会污染环境．
故答案为：（1）Ca（OH）₂微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；
（2）无色酚酞、NaCl，NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色
（3）[进行实验]甲（或乙
实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）
实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
[实验反思]（4）石灰水
（5）A、B

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；证明碳酸盐；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，先物理性质再化学性质，做到不重不漏，一一排除；（5）属于半开放性试题，注意解题时要从多方面考虑，不能漏选．

（1）加热发生反应方程式为：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少：4g-3.38g=0.62g，
设混合物中有NaHCO₃的质量为x，新生成的Na₂CO₃的质量为y，
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168g106g62g
xy4g-3.38g=0.62g
解得x=[168g×0.62g/62g]=1.68g，y=[106g×0.62g/62g]=1.06g，
故答案为：1.68；
（2）根据（1）的计算可知，新生成的碳酸钠的质量为1.06g，
故答案为：1.06；
（3）设加热后碳酸钠的总质量是m，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
10644
m 0.88g
m=[106×0.88g/44]=2.12g，
故原混合物中碳酸钠的质量：2.12g-1.06g=1.06g，
故答案为：1.06g；
（4）根据以上计算可知，4g固体混合物中含有1.68g碳酸氢钠、1.06g碳酸钠，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g 2mol
1.06g n（HCl）
n（HCl）=[2mol×1.06g/106g]=0.02mol；
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
84g 1mol
1.68g n（HCl）
n（HCl）=[1mol×1.68g/84g]=0.02mol，
则4g该固体最多消耗HCl的物质的量为：0.02mol+0.02mol=0.04mol，
故答案为：0.04mol．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查学生化学方程式的有关计算知识，题目难度中等，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质为解答本题的关键，注意差量法在化学计算中的应用方法．

在做托里拆利实验时，不小心玻璃管中留有小量残余空气，则此时里面空气的压强与水银柱的压强和等于外面大气压，所以通过水银柱的高度计算出的测量值会偏小．
故选C．

点评：
本题考点： 大气压强的测量方法．

考点点评： 此题主要考查了有关大气压强的测量方法，要熟练掌握大气压的测量方法及技巧要求．为减小误差，必须保证水银柱的上方为真空，否则测量结果偏小．

a＞c，说明铜没有被完全置换出；
则溶液中一定存在Cu²⁺，
铜有剩余，发生的反应有：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
则一定不存在Fe³⁺，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；有关过量问题的计算．

考点点评： 本题考查混合物的过量问题，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较．

（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，故二氧化碳质量为：100g-62.6g=37.4g，故填：质量守恒，37.4；
（2）设生成氢气的质量为x
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
80 6
80g×20% x
[80/80g×20%＝
6
x] x=1.2g
答：理论上可制得氢气1.2g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据质量守恒定律结合反应的化学方程式进行．

根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g
设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
149 96
x 4.8g
[149/x＝
96
4.8g]
x=7.45g
答：该反应共生成氧气的质量为4.8g；生成氯化钾的质量为7.45g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．

根据题目中的信息：“紫黑色固体A能生成气体B”，“受热后的残余固体与另一种白色固体混合加热也生成气体B”，“将一定量暗红色粉末C点燃后伸入该集气瓶，即可见大量白烟D生成”，则推测A为高锰酸钾、B为氧气、C为红磷、D为五氧化二磷．
故答案为：KMnO₄；O₂；P；P₂O₅

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．

考点点评： 此题属于推断题，对常见物质的物理及化学性质要熟练掌握，对常见化学反应类型要准确掌握．

∠C=180-∠A-∠B=180°-100°-40°=40°．

点评：
本题考点： 三角形内角和定理．

考点点评： 解答此题要知道三角形的内角和定理：三角形三个内角的和等于180°．