生火做饭的英语单词怎嘛写

答：把冰磨成中间厚边缘薄的凸透镜，然后正对太阳，使太阳光聚于一点，然后将干燥的纸或柴草放在该点上取火，即可让纸或柴草燃烧起来．
应用的原理为凸透镜对光线有会聚作用．

点评：
本题考点： 凸透镜的会聚作用．

考点点评： 此题考查了对凸透镜的认识及其作用，以及会利用凸透镜的特点解释一些自然现象．

实验一：（1）氧气能使带火星的木条复燃，所以生成的气体是：氧气；
（2）Na₂O₂与水反应放热，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，所以伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生；
实验二：（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能含有碳元素，碳酸钠中含有碳元素，设计一个证明Na₂CO₃不存在的实验：用试管取少量的反应后溶液，然后向试管中滴加过量的稀盐酸，没有气泡冒出，说明碳酸钠不存在；
（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈碱性，过氧化钠与水反应后生成氧气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
故答案为：实验一：（1）氧气；
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生；
实验二：（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na₂C0₃；没有气泡产生；
（2）碱，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．

可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点．
故答案为：①温度达到着火点②与氧气接触
（1）通过信息：CO₂与Na₂O₂反应生成白色的Na₂CO₃和氧气，可知反应方程式是：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（2）a、氧气的检验方法，用带火星的木条伸入瓶内，如木条复燃，证明D中收集的是氧气；
b、A装置的作用是净化二氧化碳，即用浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸汽；装置A中干燥剂不能使用碱石灰，因为碱石灰中的成分既能吸收水蒸气，又能吸收二氧化碳；
c、据实验知，B装置中二氧化碳与过氧化钠反应，生成氧气，进入装置C，同时进入装置C的可能还有未反应的二氧化碳，碱石灰中的成分能吸收二氧化碳，故装置C的作用是吸收过量的二氧化碳；
d、设生成11.8g可碳酸钠，要用Xg过氧化钠，
2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂
156 212
X 11.8g
[156/212]═[X/11.8g]，X=8.68g，
故过氧化钠样品中Na₂O₂的质量分数为[8.68g/9.0g]×100%=96.4%；
故答案为：①温度达到着火点，②与氧气接触；
（1）2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂；
（2）a、将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃，证明D中收集的是氧气；
b、，不能，碱石灰中的成分既能吸收水蒸气，又能吸收二氧化碳；
c、吸收过量的二氧化碳；
d、96.4%．

点评：
本题考点： 燃烧的条件与灭火原理探究；气体的净化（除杂）；氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点属于实验探究题，考查了过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置、除杂装置和干燥装置等，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．同时考查实验现象的描述和化学方程式的配平及有关计算，本考点主要出现在实验题中．

可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点．
故答案为：温度达到着火点；与氧气接触；
（1）通过信息：CO₂与Na₂O₂反应生成白色的Na₂CO₃和氧气，可知反应方程式是：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（2）Na₂CO₃可与酸反应生成二氧化碳气体，我们可以通过检验是否有二氧化碳气体的存在分析产物是否为Na₂CO₃．加入盐酸或稀硫酸与固体产物反应，制得气体，
故答案为：稀盐酸（稀硫酸）．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了燃烧条件的判断，物质性质的分析理解，实验现象的分析推断，此题考查可燃物燃烧的条件、化学方程式的书写、二氧化碳的性质，都属于基础知识，容易做好．

生火做饭是利用热传递的方式改变了物体的内能，当气体对外做功时，内能会转化为机械能，气体的内能减小；
当大风经过烟道口时，烟道口处的流速大，压强小，所以更有利于烟向外排出；
故答案为：热传递；气体流速越快，压强越小．

点评：
本题考点： 热传递改变物体内能；流体压强与流速的关系．

考点点评： 解决此题要结合改变物体的内能方式和流体压强与流速的关系进行解答，是基础题目．

实验一：
（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．
故填：氧气．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，说明该反应是放热的，反应放出的热量能使吸滤瓶中的空气受热膨胀，从导管逸出，产生气泡．
故填：反应放出热量，吸滤瓶中的空气受热膨胀，从导管逸出．
实验二：
（1）设计一个证明CO₃^2-不存在的实验为：
实验步骤：取适量反应后的溶液于一试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸；
实验现象：不产生气泡；
实验结论：生成物中不含有碳酸根离子．
故填：取适量反应后的溶液于一试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸；不产生气泡．
（2）取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液显碱性，既然不是碳酸钠，那么应该是氢氧化钠．
故填：碱．
【表达】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
故填：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

当完全燃烧了1kg的烟煤时，烟煤放出的热量为2.9×10⁷J；由于烟煤不可能完全燃烧，因此放出的热量小于2.9×10⁷J，屋子吸收的热量小于2.9×10⁷J．
故选D．

点评：
本题考点： 燃料的热值．

考点点评： 本题重点考查了学生对热值的概念把握的准确性，值得注意的是，燃料是否完全燃烧．

实验一：（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气，所以本题答案为：氧气；
（2）过氧化钠与水的反应为放热反应，放出的热使温度升高，瓶内的压强增大，气体向外逸出，所以本题答案为：过氧化钠与水反应放出热量，使瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生；
实验二：（1）检验碳酸盐可以使用加酸化气的方法，所以本题答案为：

实验步骤实验现象
取少量反应后所得的溶液于试管中，加入稀盐酸没有气泡产生（2）酚酞试液在碱性溶液中变红，根据质量守恒定律反应除了生成氧气还生成了氢氧化钠，所以本题答案为：碱，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
实验三：（1）根据实验现象以及质量守恒定律可以推知还可能反应生成了过氧化氢，所以本题答案为：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂；
（2）氢氧化钠能使酚酞变红，水不能使酚酞褪色，故可能是过氧化氢使酚酞褪色，H₂O₂，要证明是过氧化氢的原因，可以设计实验将过氧化氢反应掉，而又不生成显碱性的物质，观察酚酞是否变红即可，所以本题答案为：在实验1所得溶液中加入少许MnO₂，静置到无气体产生时，再加入无色酚酞试液，溶液变红且不再褪色；
（4）没加二氧化锰之前生成的氧气的体积为185mL，加入二氧化锰之后生成的氧气的体积为374mL，说明水与Na₂O₂反应生成的H₂O₂约有[1/3]发生分解，所以本题答案为：水与Na₂O₂反应生成的H₂O₂约有[1/3]发生分解；
[反思与评价]针对过氧化氢能使酚酞褪色，可以提出过氧化氢为什么能使酚酞褪色，所以本题答案为：H₂O₂使变红的酚酞褪色的原因是什么．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为信息给予题，完成此类题目，要能够从题干中抽取有用的信息，根据已有的知识进行，同学们要能够从整体上把握题意，综合进行做题．

（1）高温的炭遇少量水立即反应生成更易燃的H₂和CO，故有火苗熊熊上升；水多时则将炭迅速降温至其燃点（着火点）以下，故使炭火熄灭；
（2）钾与水反应剧烈，不仅生成极易燃烧的H₂，而且同时放出大量的热，不仅能点燃H₂，而且能点燃汽油，故能立即产生熊熊大火．
答：（1）高温的炭遇少量水立即反应生成更易燃的H₂和CO，故有火苗熊熊上升；水多时则将炭迅速降温至其燃点（着火点）以下，故使炭火熄灭；
（2）钾与水反应剧烈，不仅生成极易燃烧的H₂，而且同时放出大量的热，不仅能点燃H₂，而且能点燃汽油，故能立即产生熊熊大火．

点评：
本题考点： 灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题考查了碳、钾的化学性质、灭火的原理等方面的知识，是一道结合生活实际训练学生分析问题能力的一道综合题．

【实验探究】
（1）过氧化钙和水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明产生的是氧气，这使可燃物脱脂棉满足了燃烧的一个条件是与氧气接触．
故填：与氧气接触．
（2）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面下降，该现象说明U型管A端的压强高于右边的压强，进一步说明过氧化钙和水反应放出热量，这使可燃物脱脂棉满足了燃烧的另一个条件是温度达到脱脂棉的着火点．
故填：过氧化钙和水反应放出热量；温度达到脱脂棉的着火点．
【拓展提高】
（1）因为反应物过氧化钙和水中都不含有碳元素，所以产物中不可能含有碳元素，即不可能生成碳酸钙．
故填：过氧化钙和水中不含有碳元素，不可能生成碳酸钙．
（2）实验步骤及操作方法：①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡；
②取两份溶液，向一份中滴加适量的酚酞试液，向另一份中通入二氧化碳．
预期的实验现象：①产生气泡；
②酚酞试液变红色，溶液变浑浊．
实验结论：过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙．
故填：取两份溶液；向一份中滴加适量的酚酞试液，向另一份中通入二氧化碳；酚酞试液变红色；溶液变浑浊．
【问题讨论】
（1）如果滴加水的速度太快，过量的水吸热较多，温度不能达到脱脂棉的着火点，会导致脱脂棉没有燃烧起来．
故填：过量的水吸热较多，温度不能达到脱脂棉的着火点．
（2）过氧化钙和水反应的化学方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

点评：
本题考点： 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

改变物体内能的方式有做功和热传递，做功的方式改变物体的内能，实质是能量间的相互转化，能量由一种形式转化为另一种形式；热传递的方式改变物体内能，实质是内能间的相互转移，内能由高温物体转移给低温物体，能的形式没有发生改变，A选项错误。物体具有各种形式能间可以相互转化，而在相互转化过程中，能的总量保持不变，B选项错误。内燃机的做功冲程，是将燃料燃烧获得的内能转化为机械能，C选项错误。在生活中，由于水的比热容最大，吸收或放出相同的热量时，温度变化小，故选项D正确。

D

【实验探究】实验一：
（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气．
故填：氧气．
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生．
故填：反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀．
实验二：
（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有碳酸钠．
故填：反应物中不含有碳元素．
（2）滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色．说明反应后所得的溶液显碱性．
故填：碱．
【表达】由实验探究的结果可知，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂0₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
故填：2Na₂0₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；氧气的检验和验满；溶液的酸碱性测定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 过氧化钠与水反应能产生氧气，同时通过氧气具有助燃的性质，来检验过氧化钠与水反应产生的气体是氧气．

在探究实验时，步骤为：提出问题，猜想，设计实验，实验探究，交流．
实验一：（1）能产生使带火星的木条复燃的气体，说明该气体为氧气．
（2）在此反应中，一定有热量放出，放出的热量使锥形瓶内的压强变大，从而在导管口处有气泡冒出．
实验二：
（1）化学反应满足质量守恒定律，所以在反应过程中因反应物中没有碳元素，故在生成物中不可能产生碳酸钠．
（2）因滴加酚酞试液后，酚酞试液变为红色．所以溶液呈碱性．
在完成实验时的交流中我们可以来交流在做实验时的注意事项，也可以交流实验中自己的疑惑，或者是交流所用到的实验原理等．
故答案为：
实验一：
（1）氧气（或0₂）
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生．
实验二：
（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na₂CO₃
（2）碱；2Na₂0₂+2H₂O═4NaOH+0₂↑

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂的使用；氧气的检验和验满；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析讨论】“吹气生火”的魔术，也需要燃烧的条件，①可燃物与氧气接触，②可燃物达到着火点．本实验一定是放热反应，放出的热量使棉花团达到了着火点．
故答案为：放热
猜想Ⅲ：吹出的气体中既有二氧化碳又有水蒸气，因此可能是Na₂CO₃和NaOH的混合物．故答案为：Na₂CO₃和NaOH的混合物
验证Ⅱ：用pH试纸测得的pH大于7，不能确定固体是NaOH，因为Na₂CO₃和NaOH的水溶液都显碱性，因此错误．故答案为：错误；碳酸钠溶液也显碱性，可能有碳酸钠存在
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的氯化钙溶液，是为了排除碳酸钠溶液的干扰，再滴加酚酞试剂时，溶液显红色，就证明一定有氢氧化钠了．
故答案为：CaCl₂；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；酚酞
【实验反思】向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，能证明一定有碳酸钠，但是不能证明没有氢氧化钠．故答案为：NaOH
【拓展延伸】水不能太多，因为水能灭火．故答案为：水

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳、水蒸气分别与过氧化钠反应的有关性质和变化的规律，还对反应后是产物进行探究，以及化学方程式的书写，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并对设计的方案进行了拓展．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．

冰可以磨成中间厚边缘薄的凸透镜．
凸透镜正对太阳光，在凸透镜后面能形成一个最小、最亮的光斑，这个光斑是凸透镜的焦点，凸透镜焦点的温度很高，物体放在焦点时，达到物体的着火点，物体被点燃．
故答案为：凸透镜；焦点．

点评：
本题考点： 凸透镜的会聚作用．

考点点评： （1）掌握透明的物质都可以制成凸透镜，例如水、冰、玻璃、水晶等等，凸透镜材料不同，会聚作用相同．（2）知道面对太阳光时，凸透镜焦点处的温度很高．

冰可以磨成中间厚边缘薄的凸透镜．
凸透镜正对太阳光，在凸透镜后面能形成一个最小、最亮的光斑，这个光斑是凸透镜的焦点，凸透镜焦点的温度很高，物体放在焦点时，达到物体的着火点，物体被点燃．
故答案为：凸透镜；焦点．

点评：
本题考点： 凸透镜的会聚作用．

考点点评： （1）掌握透明的物质都可以制成凸透镜，例如水、冰、玻璃、水晶等等，凸透镜材料不同，会聚作用相同．（2）知道面对太阳光时，凸透镜焦点处的温度很高．