Fecl2+H2o+O2,这个怎么反应?

A、在化学反应中，元素的种类不变，故A错误；
B、在化学反应中，原子的种类、数目都不变，故B错误；
C、氧元素的过氧化氢中显示-1价，在水中显示-2价，在氧气中是0价，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 在解此类题时，首先分析各选项考查的知识，然后结合学过的例子进行逐一的验证．

由化学方程式2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑可知，反应条件是：二氧化锰作催化剂．
反应物和生成物微观粒子个数比为：2：2：1
反应物和生成物的质量比为反应物和生成物的相对分子质量和之比，即过氧化氢、水和氧气的相对分子质量和之比，具体数值为：68：36：32=17：9：8

点评：
本题考点： 化学方程式的概念、读法和含义；常见化学反应中的质量关系．

考点点评： 解答本题的关键是要充分了解化学方程式表示的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．

实验室可采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑（合理即可）；分解反应．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）水和二氧化碳反应生成碳酸，故答案为：H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：CO+CuO

△
.
Cu+CO₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化合反应及其应用．

考点点评： 在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．

（1）双氧水分解可生成水和氧气，故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
（2）碳酸盐与稀酸反应均可发生复分解反应生成二氧化碳和水，由碳酸钙与稀盐酸反应生产二氧化碳和水及氯化钙，
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）碳酸氢铵、碳酸、碱式碳酸铜等能发生分解反应生成水和二氧化碳，由碳酸分解生成水和二氧化碳，
故答案为：H₂CO₃═H₂O+CO₂↑．
（4）可用氢气还原氧化铜得到红色的金属铜或较活泼金属与含铜的盐溶液反应得到铜，由氢气与氧化铜反应生成铜和水，
故答案为：CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O．

点评：
本题考点： 复分解反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 学生应熟悉常见的化学反应，并能根据习题要求正确书写化学方程式，对常见的化学方程式要注重归纳．

根据实验室用双氧水和二氧化锰制氧气反应原理，反应方程式为：2H₂O₂

催化剂
.
2H₂O+O₂↑；故答案为：2H₂O₂

催化剂
.
2H₂O+O₂↑；
（1）根据观察常温下双氧水能否分解产生氧气，和实验2作比较；
故答案为：观察常温下双氧水能否分解出氧产生氧气，以便于MnO₂对双氧水的作用的比较；
（2）根据催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化的性质可知：要证明MnO₂是否是上述反应的催化剂，还需要检验：反应后MnO₂的质量；
故答案为：反应后MnO₂的质量；
（3）根据实验所提供的数据进行观察发现其特点：当双氧水用量一定时，随着二氧化锰粉末用量的增加，所收集到氧气的时间越来越短；当达到一个定值后（0.7g）时间就变化不大了；
故答案为：MnO₂的用量对反应速率有影响．在一定的用量范围内，MnO₂用量的增加，反应所需的时间减少，反应速率增大；当MnO₂的用量增加到一定的值后，继续增大MnO₂的用量，反应速率不再增大．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；催化剂的特点与催化作用．

考点点评： 本题主要考查学生对实验室用双氧水和二氧化锰制氧气反应原理，及催化剂的应用的理解与掌握，观察实验数据分析探究的结果．

①过氧化氢制取氧气的原理为2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由化合物中各元素的化合价代数和为0可知，过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1价，水中氢元素的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-2价，单质中元素的化合价为0，所以氧元素的化合价为0价；
②氧气具有助燃性，所以该实验中能够观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛燃烧的更旺．
故答案为：①分解反应；-1；-2；0；②有气泡冒出，蜡烛燃烧的更旺．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查了过氧化氢制取氧气的原理及反应类型的判定，难度不大．

在反应中，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．
故选B．

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 解答本题要掌握各种反应类型的判断方法，只有这样才能对反应类型方面的问题做出正确的判断．

（1）设需要加水质量为x
（34g+x）×10%=34g×20%
x=34g
（2）设制的氧气的质量为y
2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
68　　　　　　　 32
34g×20% y

[68/34g×20%＝
32
y]，
y=3.2g
答：（1）需要加水质量为34g；（2）制的氧气的质量为3.2g；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 此题是对溶液稀释以及化学方程式计算的考查题，题型基础主要是相关的基本计算方法；

解；①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑（合理即可）．
②氢气与氧化铜在加热条件下生成水和铜，属于置换反应，反应的化学方程式为：H₂+CuO

△
.
Cu+H₂O（合理即可）．
故答案为：①2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑（合理即可）；②H₂+CuO

△
.
Cu+H₂O（合理即可）．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

实验室制氧气的方法有三种：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾．氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集．
故答案为：2H2O2

MnO2
.
2H2O+O2↑或 2KMnO4

△
.
K2 MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3


MnO2
.

△2KCl+3O2↑
向上排空气法或排水法

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 收集气体的方法主要有：排水法、向上排空气法、向下排空气法，主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的某物质反应等等．

钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．
A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e^-Fe²⁺，故A正确．
B、反应式前后原子、电荷不守恒，故B错误．
C、原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误．
D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极．

钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．
A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e^-Fe²⁺，故A正确．
B、反应式前后原子、电荷不守恒，故B错误．
C、原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误．
D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极．

钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．
A、原电池是化学能转化为电能的装置，故A错误；
B、根据反应方程式知，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B错误．
C、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e^-Fe²⁺，故C正确．
D、氧气在水中的溶解度较小，在空气与水交界处更易接触氧气，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查了原电池正、负极的判断，基础是氧化还原反应，可以直接根据化合价的升降来判断正负极．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，题目较简单．

（1）装置B是固液常温型装置，可用双氧水溶液制取氧气，化学方程式为2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑．（2）实验室用氯酸钾制取氧气，需要加热，所以用A作为发生装置．（3）验满的方法是：将带火星的木条放...

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，反应原理的书写，属于基础性的考查，要求学生要将发生装置和收集装置选择的依据掌握熟练．

（1）根据实验结论可得知FeCl₃溶液能催化H₂O₂分解，因此，向5%的过氧化氢溶液加入FeCl₃溶液时，可以观察到：试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃；
（2）为检验Cl^-向过氧化氢溶液中加入了含有Cl^-的稀盐酸，观察到无明显改变，说明溶液中的Cl^-不能对过氧化氢分解起到催化作用；因此，可推测溶液中的Fe³⁺、催化了过氧化氢的分解，因此另一个探究实验应加入含有Fe³⁺、的溶液进行，并应观察到产生大量气体和带火星木条的复燃；故可加入含Fe³⁺、的硫酸铁溶液或硝酸铁溶液；
故答案为：
（1）试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃
（2）
实验过程 实验现象 实验结论
起催化作用的不是Cl^-
Fe（NO₃）₃溶液或
[Fe₂（SO₄）₃溶液] 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 起催化作用的是Fe³⁺

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用；猜想与事实验证．

考点点评： 催化剂可以改变反应的速率但不会改变反应的结果，催化剂在反应前后其质量和化学性质都不变．