把铝条放入盛有过量的稀盐酸的试管中,为什么不会影响氢气产生速率的是加少量的硫酸钠而不是盐酸浓度?

A．根据氧化铝的性质，氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入HNO₃溶液中，能发生如下反应：6HNO₃+Al₂O₃═2Al（NO₃）₃+3H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入HNO₃溶液中，会发生反应，故A错误；
B．根据氧化铝的性质，氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，能发生如下反应：6HCl+Al₂O₃═2AlCl₃+3H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，会发生反应，故B错误；
C．根据氧化铝的性质，它是一种两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，但和盐不能发生反应，因此，将表面已完全钝化的铝条，插入Cu（NO₃）₂溶液中，Cu（NO₃）₂是盐，因此Cu（NO₃）₂和Al₂O₃不反应，故C正确；
D．根据氧化铝的性质，它是一种两性氧化物，能与碱发生反应生成盐和水，将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，能发生如下反应：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，会发生反应，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化铝的性质，运用性质将其发生的反应方程式写出，注意一定将化学变化与变化现象结合起来，此处易出错．

将一铝条插入浓硝酸中，使其表面完全钝化，则表面生成一层致密的氧化铝膜，氧化铝具有两性，可与稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠反应，与硝酸铜不反应．
故选C．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查铝及氧化铝的性质，为高考常见题型和高频考点，注意把握氧化铝为两性氧化物的性质，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

A．氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入HNO₃溶液中，能发生如下反应：6HNO₃+Al₂O₃═2Al（NO₃）₃+3H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入HNO₃溶液中，会发生反应，故A错误；
B．氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，能发生如下反应：6HCl+Al₂O₃═2AlCl₃+3H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，会发生反应，故B错误；
C．它是一种两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，但和盐不能发生反应，因此将表面已完全钝化的铝条，插入Cu（NO₃）₂溶液中，Cu（NO₃）₂和Al₂O₃不反应，故C正确；
D．氧化铝是一种两性氧化物，能与碱发生反应生成盐和水，将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，能发生如下反应：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，会发生反应，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查氧化铝的化学性质，为高频考点，注意表面已完全钝化的铝条表面为氧化铝，把握氧化铝的性质为解答的关键，注意氧化铝的两性，题目难度不大．

氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al₂O₃薄膜），插入盐酸、硝酸和氢氧化钠溶液中，均会将表面的氧化膜反应掉．
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查学生氧化铝的化学性质，可以根据教材知识来回答，难度不大．

氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al₂O₃薄膜），插入盐酸、硝酸和氢氧化钠溶液中，均会将表面的氧化膜反应掉．
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查学生氧化铝的化学性质，可以根据教材知识来回答，难度不大．

A．改变盐酸的浓度，反应速率变化，故A不选；
B．改变接触面积，反应速率变化，故B不选；
C．改变温度，反应速率变化，故C不选；
D．加少量Na₂S0₄固体，对反应无影响，则Al与盐酸反应生成氢气的速率不变，故D选；
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，题目难度不大．

由应2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液产生的氢气的物质的量相等，
等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑中生成的氢气相同，
若都生成2molH₂，则n（Fe）=2mol，n（Si）=1mol，故粗铝中铁和硅的物质的量比为2mol：1mol=2：1，铁和硅的质量之比为2mol×56g/mol：1mol×28g/mol=4：1，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查Al、Fe、Si的化学性质阳极混合的有关计算等，根据发生的化学反应判断Fe与盐酸产生的氢气等于Si与氢氧化钠溶液反应生成的氢气是解题的关键，难度中等．

A．根据氧化铝的性质，氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入HNO₃溶液中，能发生如下反应：6HNO₃+Al₂O₃═2Al（NO₃）₃+3H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入HNO₃溶液中，会发生反应，故A错误；
B．根据氧化铝的性质，氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，能发生如下反应：6HCl+Al₂O₃═2AlCl₃+3H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，会发生反应，故B错误；
C．根据氧化铝的性质，它是一种两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，但和盐不能发生反应，因此，将表面已完全钝化的铝条，插入Cu（NO₃）₂溶液中，Cu（NO₃）₂是盐，因此Cu（NO₃）₂和Al₂O₃不反应，故C正确；
D．根据氧化铝的性质，它是一种两性氧化物，能与碱发生反应生成盐和水，将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，能发生如下反应：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，会发生反应，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化铝的性质，运用性质将其发生的反应方程式写出，注意一定将化学变化与变化现象结合起来，此处易出错．

A．氧化铝是两性氧化物，能与碱发生反应生成盐和水，将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，能发生如下反应：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O，所以将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，会发生反应，故A错误；
B．氧化铝具有两性，氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入稀HNO₃溶液中，能发生如下反应：6HNO₃+Al₂O₃═2Al（NO₃）₃+3H₂O，所以将表面已完全钝化的铝条，插入HNO₃溶液中，会发生反应，故B错误；
C．一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层致密的氧化膜，铝能和浓硝酸发生钝化反应原理是表面生成致密的氧化铝阻止反应进一步发生，因此浓硝酸和表面已完全钝化的铝条不反应，故C正确；
D．根据氧化铝的性质，氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，能发生如下反应：6HCl+Al₂O₃═2AlCl₃+3H₂O，所以将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，会发生反应，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查氧化铝的性质，注意把握氧化铝为两性氧化物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

A．铜离子水解显酸性，氢离子与Al反应生成氢气，故A不选；
B．铜离子水解显酸性，氢离子与Al反应生成氢气促进水解平衡正向移动，可能产生氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故B不选；
C．Al与铜离子发生置换反应生成紫红色的Cu，故C不选；
D．氯离子不会失去电子，则不会有黄绿色气泡逸出，故D选；
故选D．

点评：
本题考点： 铝的化学性质．

考点点评： 本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握金属活泼性判断发生的置换反应、盐类水解及平衡移动为解答的关键，综合性较强，为易错题，题目难度不大．

A、它是一种两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，但和盐不能发生反应，因此将表面已完全钝化的铝条，插入Cu（NO₃）₂溶液中，Cu（NO₃）₂和Al₂O₃不反应，故A正确；
B、氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，能发生如下反应：6HCl+Al₂O₃═2AlCl₃+3H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，会发生反应，故B错误；
C、氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入HNO₃溶液中，能发生如下反应：6HNO₃+Al₂O₃═2Al（NO₃）₃+3H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入HNO₃溶液中，会发生反应，故C错误；
D．氧化铝是一种两性氧化物，能与碱发生反应生成盐和水，将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，能发生如下反应：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，会发生反应，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 铝的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化铝的化学性质，为高频考点，注意表面已完全钝化的铝条表面为氧化铝，把握氧化铝的性质为解答的关键，注意氧化铝的两性，题目难度不大．

由表中实验现象的记录可知，反应的开始阶段是氧化铝和盐酸反应，随氧化铝的减少，铝与盐酸接触的面积增大，气泡增大，反应在加快，但又随盐酸质量分数的减小，反应变慢，气泡开始减少．
故答案为：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质．

考点点评： 本题考查影响反应快慢的主要因素是反应物本身的性质，如铝是较活泼金属，则与盐酸反应的就较快；本题还可以看出质量分数也影响反应的快慢．

（1）利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积可知该装置导管的连接顺序是：b接c；
（2）读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差；故选AB．
故答案为：（1）b接c；（2）AB．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了量气的方法，关键是把握实验原理和操作方法，注重压强知识的运用及读数的方法．