锌锰、锌银电池,负极的电极反应式的左边都是Zn+2OH-—2e,为什么前者生成Zn(OH)2,而后者生成ZnO和H2O?

ex7922022-10-04 11:39:541条回答

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life啊live 共回答了19个问题 | 采纳率100%: 我原来也考虑过这个问题很久
后来老师告诉我
如果是高考这些问题是不需要知道的
已经超出我们的范围了
涉及到大学的问题; 1年前

微型纽扣电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,俗称锌银电池,其总反应为 微型纽扣电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,俗称锌银电池,其总反应为 总反应为：Zn+Ag2O+H2O=（可逆,充电放电）2Ag+Zn（OH）2.根据以上资料,判断下列说法,正确的是（A、B） A.放电时Zn为负极,Ag2O为正极 B,放电时正极附近的PH升高 C.放电时负极附近的溶液PH升高. D.溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动,. 求详解,最好再配上正负极的电极反应 施崇鹏1年前1: xiaoyudian1715 共回答了26个问题 | 采纳率100%

负极:Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2(氧化反应)
正极2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(还原反应)
因为原电池的负极是失去电子,发生的是氧化反应,正极是得到电子,发生的还原反应,所以A正确;
放电时正极有OH-生成,所以正极附近的PH升高B正确;
放电时负极消耗OH-,所以负极附近的溶液PH降低C错误;
原电池的溶液中,阴离子向负极方向移动,阳离子向正极方向移动,所以D错误.

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锌银电池的电极反应式 angelina1101年前1: 大天牙共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

负极Zn-2e-=ZN2-正极Ag2正+2e-=Ag

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1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2 1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2+ 2.在氢氧燃料电池中为什么O2在正极得电子就变成了OH-?而且为什么反应式是O2+4e+2h2o=4oh- 为什么有h2o? 888888zh1年前6: 林间过客共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

书写电极反应式,需考虑环境（介质）对生成物的影响.Zn2+不能稳定存在于碱性介质中,会生成Zn(OH)2.
O2在正极得电子,按说会变为O2- ,但氧离子只存在高温下.常温下,O2-+H2O=2OH-
所以反应式是O2+4e- +2H2O=4OH-
两题都是介质的问题.

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锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+ 锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag请回答下列问题： ①该电池的负极材料是______；电池工作时，阳离子向______（填“正极”或“负极”）移动； ②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C 高温 . Zn+CO↑，此法为______． A．电解法　　B．热还原法　　C．热分解法． 淡蓝雪雾1年前1: xingqiliu126 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解题思路：①负极上失电子发生氧化反应，原电池中阳离子向正极移动；
②根据反应方程式判断．
①负极上失电子发生氧化反应，根据电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag可知，Zn失电子为负极，原电池中阳离子向正极移动，故答案为：Zn；正极；
②闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C

高温
.
Zn+CO↑，此反应中C作还原剂在高温条件下还原ZnO，属于热还原法，
故答案为：B．

点评：
本题考点：原电池和电解池的工作原理．

考点点评：本题考查了原电池原理的有关知识、金属的冶炼，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断方法．

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锌银电池负极反应为什么生成ZnO和H2O? 锌银电池负极反应为什么生成ZnO和H2O? 碱性锌锰电池负极反应是Zn-2e+2OH=Zn(OH)2,而锌银电池负极反应却是Zn+2e+2OH=ZnO+H2O?电解质也都是KOH,条件也一样,那为什么生成的物质不一样呢? lzhen20041年前1: juanalaloca 共回答了10个问题 | 采纳率90%

囧我们老师说写成氢氧化锌或者是"氧化锌+水"是一样的...

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锌锰、锌银电池,负极的电极反应式的左边都是Zn+2OH-—2e,为什么前者生成Zn(OH)2,而后者生成ZnO和H2O?

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