锌银电池的电极反应式

angelina1102022-10-04 11:39:541条回答

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大天牙 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
负极Zn-2e-=ZN2-正极Ag2正+2e-=Ag
1年前

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锌锰、锌银电池,负极的电极反应式的左边都是Zn+2OH-—2e,为什么前者生成Zn(OH)2,而后者生成ZnO和H2O?
ex7921年前1
life啊live 共回答了19个问题 | 采纳率100%
我原来也考虑过这个问题很久
后来老师告诉我
如果是高考这些问题是不需要知道的
已经超出我们的范围了
涉及到大学的问题
微型纽扣电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,俗称锌银电池,其总反应为
微型纽扣电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,俗称锌银电池,其总反应为
总反应为:Zn+Ag2O+H2O=(可逆,充电放电)2Ag+Zn(OH)2.根据以上资料,判断下列说法,正确的是(A、B)
A.放电时Zn为负极,Ag2O为正极
B,放电时正极附近的PH升高
C.放电时负极附近的溶液PH升高.
D.溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动,.
求详解,最好再配上正负极的电极反应
施崇鹏1年前1
xiaoyudian1715 共回答了26个问题 | 采纳率100%
负极:Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2(氧化反应)
正极2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(还原反应)
因为原电池的负极是失去电子,发生的是氧化反应,正极是得到电子,发生的还原反应,所以A正确;
放电时正极有OH-生成,所以正极附近的PH升高B正确;
放电时负极消耗OH-,所以负极附近的溶液PH降低C错误;
原电池的溶液中,阴离子向负极方向移动,阳离子向正极方向移动,所以D错误.
1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2
1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2+
2.在氢氧燃料电池中为什么O2在正极得电子就变成了OH-?而且为什么反应式是O2+4e+2h2o=4oh- 为什么有h2o?
888888zh1年前6
林间过客 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
书写电极反应式,需考虑环境(介质)对生成物的影响.Zn2+不能稳定存在于碱性介质中,会生成Zn(OH)2.
O2在正极得电子,按说会变为O2- ,但氧离子只存在高温下.常温下,O2-+H2O=2OH-
所以反应式是O2+4e- +2H2O=4OH-
两题都是介质的问题.
锌银电池能量大、电压平稳,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器.电解质溶液是KOH溶液,电池总反应为Zn+
锌银电池能量大、电压平稳,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器.电解质溶液是KOH溶液,电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag请回答下列问题:
①该电池的负极材料是______;电池工作时,阳离子向______(填“正极”或“负极”)移动;
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌,然后用碳还原来制取,反应的化学方程式为ZnO+C
高温
.
Zn+CO↑,此法为______.
A.电解法  B.热还原法  C.热分解法.
淡蓝雪雾1年前1
xingqiliu126 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路:①负极上失电子发生氧化反应,原电池中阳离子向正极移动;
②根据反应方程式判断.

①负极上失电子发生氧化反应,根据电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag可知,Zn失电子为负极,原电池中阳离子向正极移动,故答案为:Zn;正极;
②闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌,然后用碳还原来制取,反应的化学方程式为ZnO+C

高温
.
Zn+CO↑,此反应中C作还原剂在高温条件下还原ZnO,属于热还原法,
故答案为:B.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池原理的有关知识、金属的冶炼,题目难度不大,注意把握原电池中正负极的判断方法.

锌银电池负极反应为什么生成ZnO和H2O?
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碱性锌锰电池负极反应是Zn-2e+2OH=Zn(OH)2,而锌银电池负极反应却是Zn+2e+2OH=ZnO+H2O?电解质也都是KOH,条件也一样,那为什么生成的物质不一样呢?
lzhen20041年前1
juanalaloca 共回答了10个问题 | 采纳率90%
囧 我们老师说写成氢氧化锌或者是"氧化锌+水"是一样的...