气态氢化合物中稳定性最强的是什么

我们一般估算多少,是按照有多少公斤就是多少倍来计算.
钢瓶装满的压力150公斤.
40×150/1000=6
大致需要6立方米的氢

题目的意思是,气态烃完全燃烧,水为气体时,1L增大1L.所以对于选项中的每一种烃,都求出完全燃烧,水为气体时,1L增大几L.【】中的数字就是,可以根据方程式求出.
A：C4H10【1.5】,C3H6【0.5】
B:C4H8【1】,C3H8【1】
C:C4H10【1.5】,C2H4【0】
D:CH4【0】,C3H8【1】
可以看出,答案是D.

物质状态不一样,其热值不一样
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); deltaH=-285.8kJ/mol
液氢是高能物质,热值高达40200千卡／公斤

　　物质热稳定性的比较规律
　　1．单质的热稳定性与键能的相关规律
　　一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关.
　　2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强.
　　3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强,碱的热稳定性越强（碱性越强,热稳定性越强）.
　　例如：稳定性
　　4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差,受热脱水生成对应的酸酐.一般地
　　①常温下酸酐是稳定的气态氧化物,则对应的含氧酸往往极不稳定,常温下可发生分解；
　　②常温下酸酐是稳定的固态氧化物,则对应的含氧酸较稳定,在加热条件下才能分解.
　　例如 ,例外,不易分解.
　　③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应,得不到对应的酸酐.
　　例如：
　　5．含氧酸盐的热稳定性：
　　①酸不稳定,其对应的盐也不稳定；酸较稳定,其对应的盐也较稳定,例如硝酸盐.
　　稳定,.例外
　　②同一种酸的盐,热稳定性 正盐＞酸式盐＞酸.
　　例如：热稳定性
　　③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐.
　　④同一成酸元素,其高价含氧酸比低价含氧酸稳定,其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此

氢气的燃烧必须达到着火点
那意味这氢气要在一个固定的温度燃烧
燃烧常温的气态氢与燃烧超低温的液态氢 都需要在那个温度
所以火的温度是没有区别的
或者说 氢气的热值是固定的 燃烧温度也固定
燃料不管是什么温度 要烧起来的温度是不变的

选A
水标准摩尔生成焓
H2O(液体)=-285.830KJ/mol
H2O(气体)=-241.818KJ/mo
越正能量越大

不行,太阳是个恒星,恒星的内部时时刻刻都在进行在核聚变反应,释放的能量是化学反应的无数倍!而核聚变反应的进行时需要超高温的条件才能进行,在超高温的条件下物质都电离成离子从而聚合成较大分子同时放出能量,仅仅把木星上的氢氦点燃所产生的温度还不足以使氢氦发生电离,从而无法使核聚变反应进行下去,也就无法形成第二个太阳!

A
庚烷分子式,C7H16
所以生成的气态氢化物应该是8/22.4N
烷的通项是CnH（2n+2）
B
题目幷没有说是外围电子数目
而C含有6个,每个H含有1个电子,所有总电子数应该是9个
C
每个CH2=CHCH=CH2中有2个C=C双键,
所以计算的时候要乘2,因此0.5mol中有1M
D
这个和B额考虑方法相同
但是因为他是+1价,就是说失去一个电子,所以是8M

对于一定质量的理想气体满足克拉伯龙方程：PV=nRT.（p：气体压强.v：气体体积.n：气体物质的量.R：一个常量.T：热力学温度）
在V,R,T都不变的情况下.P增加75%,那么n也应该增加75%.分解化学方程式AH3==An+H2,配平：2nAH3==2An+3nH2.由于反应后气体物质的量要增加75%,所以2n*（1+75%）=2+3n.解得：n=4.故有4个原子.

你的答案错了!
同周期从左到右 原子半径依次变小
同周期金属最高价氧化物对应的水化物呈碱性越强,半径越大.b>a
非金属的非金属性越强,氢化物的还原性越强.C位于D的右边.
简单离子中,E的例子半径最小：同周期金属离子半径比非金属离子小,同周期金属离子中原子序数越大半径越小,在同周期金属元素中位于最右边.
综上五种元素在周期表中位置从左到右依次为A、B、E、D、C