淡黄色固体在空气中燃烧 发出淡蓝色火焰 用化学符号表示

（1）硝石是白色的，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；硝石粉受热分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．
故填：白色；受热分解．
（2）硫粉是淡黄色的，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；硫粉能燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．
故填：淡黄色；硫粉能燃烧．
（3）硝石分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成了硫化钾和氮气以及一氧化碳而发生爆炸，属于化学变化，故填：硝石分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成了硫化钾和氮气以及一氧化碳而发生爆炸．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．

（1）设计B、C装置的目的是净化CO₂气体，二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收，用浓硫酸干燥．故答案为：除去CO₂气体中的氯化氢；反应的方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；浓硫酸（或浓H₂SO₄）； 物理．
（2）用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．故答案为：将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处；
（3）E装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应完的二氧化碳；
（4）设稀盐酸中氯化氢的质量为X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 111
X55.5g×20%
[73/111]=[X/11.1g]
解得：X=7.3g
稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：[7.3g/50g]×100%=14.6%
故答案为：：（1）除去CO₂气体中的氯化氢；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；浓硫酸（或浓H₂SO₄）； 物理．
（2）将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处；
（3）吸收没有反应的二氧化碳；
（4）14.6%

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）；氧气的检验和验满；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点属于实验探究题，考查了过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置、除杂装置和干燥装置等，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，要注意实验现象的描述和化学方程式的配平．本考点主要出现在实验题中．

解；A、氧化钙和过氧化钙都是由钙元素和氧元素组成的，故选项错误；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而过氧化钙能与水反应放出氧气，故选项错误；
C、过氧化钙在受热时生成氧化钙和氧气符合分解反应的定义，故选项正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，所以过氧化钙与水反应不能生成碳酸钙，故选项错误．
故选项为：C．

点评：
本题考点： 物质的元素组成；分解反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了物质的元素组成、物质的性质、化学反应类型及质量守恒定律的应用，考查较为全面，所以基础性的考查，难度不大．

在Na₂O₂中Na元素的化合价为+1价，
设O元素的化合价为x，
根据化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+1）×2+x×2=0，解得x=-1；
在2Na₂O₂+2CO₂═O₂+2X中，
根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数和种类相等，
反应前共4个Na原子、2个C原子、8个O原子，
反应后有氧气生成，
则X中应共含有4个Na原子、2个C原子、6个O原子，
又X的化学计量数为2，则X的化学式为Na₂CO₃，
故答案为：-1；Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查元素化合价的计算和利用化学反应方程式来推断物质的化学式，学生应熟悉常见元素的化合价及守恒法来分析解答．

[进行实验]由于过氧化钠（Na₂0₂）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，通过产物推理思考可以得出化学方程式中的产物和氧气和氢氧化钠溶液的碱性的检验方法；同样在”还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气”的信息中完成碳酸钠的检验和反应方程式的书写，检验碳酸盐的存在一般要用到稀盐酸与澄清石灰水．
[交流与讨论]（1）过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中作为供氧剂，便于携带属于次要原因，而将人体呼出的二氧化碳并转化成人所需的氧气才是主要原因．
（2）选择仪器时要注意“带导管的双孔塞”这一隐藏条件，书写化学方程式时不要漏掉反应条件与气体生成符号．
（3）气体发生装置主要取决于反应物的状态与反应条件，而收集装置的选择组要取决于气体的密度与水溶性．
（4）这种“固液常温型”气体发生装置，还可以之躯氢气与二氧化碳．
故答案：
[进行实验]

实验步骤 实验现象 结论
（1）②带火星的木条
③无色酚酞试液（或紫色石蕊试液或硫酸铜溶液等） ③溶液变红（或变蓝或蓝色沉淀） a．有
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）③澄清的石灰水（或氢氧化钡溶液） b．有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
[交流与讨论]
（1）不需外界反应条件，过氧化钠能吸收人呼出的二氧化碳并转化成人所需的氧气，可以保持航天器和潜水艇内空气成分的稳定
（2）2H₂0₂

MnO2
.
2H₂0+0₂↑；A、C、D（或A、C、D、E）；2
（3）a、b、c
（4）氢气（H₂）[或二氧化碳（C0₂）等]

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于实验探究题，考查了过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置、收集装置等的选择，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并且进行交流评价，符合科学探究的基本环节．本考点主要出现在实验题中．

B为淡黄色固体为Na₂O₂，J为红褐色固体，说明J为Fe（OH）₃；F为O₂，G为NaOH，A为单质，结合转化关系①④可知，A为Fe，电解池中阳极是铁失电子生成亚铁离子，阴极放出H₂，所以溶液中在阳极生成氢氧化亚铁；D为H₂，E为Fe（OH）₂，C为Fe₃O₄，H为Al，I为Al₂O₃，K为NaAlO₂，
（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Na₂O₂，G为NaOH，电子式为，故答案为：Fe； Na₂O₂；；
（2）生成Fe（OH）₂的电极反应式是Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂，故答案为：Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂；
（3）反应①为铁与水的反应，反应的方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温
.
Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温
.
Fe₃O₄+4H₂；
（4）反应⑥为铝和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：
本题考点： 无机物的推断；电解原理．

考点点评： 本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要是考查铁及其化合物的性质判断和应用，铝及其化合物的性质应用，物质的性质和反应现象，铝热反应，电解原理是解题关键，题目较难，需要熟练掌握物质性质、反应的现象和转化关系．

认真分析过氧化钠的性质与反应后生成物的性质，结合所学知识完成表格．
实验步骤 实验现象 结论
（1）①在试管中加入适量过氧化钠，在加入足量水；
②用带火星的木条伸入试管 ①黄色粉末溶解，有气泡产生②木条复燃 有氧气2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（2）①向一定量的过氧化钠通入二氧化碳，再用（1）②的方法进行
②向上述充分反应后的固体产物中加入稀盐酸
③把②中产生的气体通入澄清的石灰水

①木条复燃
②有气泡产生
③溶液变浑浊 有碳酸钠
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑因航天器和潜水艇内都是有限的空间，航天员和潜水员呼吸时需要氧气同时产生的二氧化碳，若不及时排除或反应掉，空间内二氧化碳浓度增高，航天员和潜水员会感到憋闷，影响健康．过氧化钠不但能吸收二氧化碳产生氧气，而且不需外界反应条件，不用负载过多的物质，因此过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中作为供氧剂．
所以原因为：不需外界反应条件，过氧化钠能吸收人呼出的二氧化碳并转化成人所需的氧气，可以保持航天器和潜水艇内空气成分的稳定．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；实验探究物质的性质或变化规律；证明碳酸盐；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．

钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；金属钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O₂

加热
.
Na₂O₂；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；氯气具有强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的固体三氯化铁，反应的化学方程式为3Cl₂+2Fe

点燃
.
2FeCl₃；
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Na+O₂

加热
.
Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；3Cl₂+2Fe

点燃
.
2FeCl₃．

点评：
本题考点： 钠的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，可以根据教材知识来回答．

B为淡黄色固体单质，应为S，E是具有磁性的黑色晶体，应为Fe₃O₄，由B和A能连续反应可知A为O₂，C为Fe，D为SO₂，F为SO₃，M为一种常见的无色液体，应为H₂O，则G为H₂SO₄，由H和K的转化关系可知H为FeSO₄，K为Fe₃（SO₄）₂，
（1）M为H₂O，为共价化合物，电子式为，E与G反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：；Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）D为SO₂，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而是高锰酸钾溶液褪色，故答案为：B；
（3）铁和水蒸气在高温发生反应生成Fe₃O₄和H₂，反应的方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温
.
Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温
.
Fe₃O₄+4H₂；
（4）二氧化硫与氯化钡不反应，通入氨气，溶液呈碱性，存在大量的亚硫酸根离子，可生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：先无明显现象，通入NH₃后产生白色沉淀；
（5）H为FeSO₄，具有还原性，可与空气中氧气发生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺，
故答案为：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应，推断元素或化合物，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键．