碘化钠溶液与氯气反应后灼烧的残渣中有什么物质

1、Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
7.1克氯气即0.1mol
400克15%的碘化钠溶液中有60g碘化钠,即0.4mol
所以碘化钠过量
(2)、生成0.1mol单质碘,即12.7g
(3)、Ag+ + I- == AgI
反应有0.2mol I- 剩余
所以生成 （127+108）* 0.2= 47g
2、36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为 10mol/L
200毫升浓盐酸中含有HCl 2mol
8.7克二氧化锰即 0.1mol
Mn02 + 4HCl ===== MnCl2 +Cl2 + 2H2O
所以盐酸大过量
生成氯气 22.4*0.1=2.24L
参加反应的HCl为0.1mol,其中一半被氧化成氯气,一半成盐
被氧化的HCl为0.05mol

解题思路：发生反应：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．

NaI的质量=300g×7.5%=22.5g，
令参加反应的氯气质量为xg，则：
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂ 固体质量减少
71 254 254-71=183
xg22.5g-17.5g=5g
所以71：183=xg：5g
解得x=1.94，
答：参加反应的氯气为1.94g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，注意利用差量法计算，避免判断蒸干后固体产物组成，注意碘的升华性质．

溴水
环己烯：褪色,分层：发生反加成应,和水分层
淀粉碘化钾：变蓝：溴氧化碘化钠,生成碘,和淀粉生成蓝色溶液
苯：分层,上层有颜色：萃取效应,苯的密度小,在上层
苯酚：白色沉淀（三溴苯）
四氯化碳：分层,下层有颜色：四氯化碳密度大,萃取溴后在下层
碘化钠：变成棕褐色溶液,生成碘的颜色
硫化钠：淡黄色沉淀.生成单质硫
亚硫酸钠：颜色褪去.反应生成硫酸钠和溴化钠,都溶于水,不分层

Cl2 + 2NaI =2NaCl + I2

选择D 因为盐酸加入氯化钠和NAI还有修水中中现象一样

1）溴水能氧化碘化钾生成碘使溶液呈蓝色,碘水也能使溶液呈蓝色,故无法鉴别.
但,溴化钾溶液,氯化钾溶液,氯化钾溶液不使溶液呈蓝色,所以2,3,4可以鉴别,1不行.
2）可用淀粉溶液鉴别的是有碘单质的溶液,所以是1,3

Ag+ +I-= AgI ↓ （黄色）
2AgI +S2- =2I- + Ag2S （黑色）
硫化银的溶解度更小,因此发生沉淀转化

天哪……
你学化学就是一团啊……
Br2 + 2NaI== 2NaBr +I2
加热条件下NaCl(固) + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl
500摄氏度加热NaCl(固) + NaHSO4（浓）＝ Na2SO4 + HCl
鉴定氯离子方法:在盐酸中先加入硝酸银,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,产生白色沉淀不消失证明有氯离子.
AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3
后面的溴和碘都是一样的,把Cl换了就行了,但是
不同的卤化银沉淀颜色不同:氯化银（白色）溴化银（浅黄色）碘化银（黄色）.于是就鉴定出来了……
孩子,好好看书啊……不要看参考书……看书啊……
4HF+SiO2==SiF4+2H2O
Zn与I2在水的催化下剧烈反应,生成ZnI2,并放出大量的热,碘化锌颗粒形成烟,加上碘升华,应该会看到紫烟.再加碳酸钠,碘化锌应该会转化成碳酸锌白色沉淀.
Zn+I2=(H2O催化）ZnI2,【写这个就可以了……其他的是给你帮助理解的……】
ZnI2+Na2CO3=ZnCO3↓+2NaI
你的第一个问题……次氯酸常温下状态:仅存在于水溶液中.——所以没有什么固体气体啦……这个东西很不稳定的……
【次氯酸是很弱的酸,不稳定,只存在与水溶液中,在光照条件下易分解,放出氧气】
第二个……
漂白粉:粉末状,有效成分为次氯酸钙
漂白精:水溶液,有效成分为次氯酸钠+水
因为次氯酸在水中不稳定,次氯酸盐比次氯酸稳定得多.所以制备的时候都是制备次氯盐的……
汗,之所以会有有效成分只说,是因为在制备的次氯酸盐的时候会有副产物,但是不妨碍漂白作用也溶于水,就留在那里了……
如2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O制备 次氯酸钙,氯化钙就是其中的“无效成分”
卤元素……唉,我要吐血了,你上课都不听的么……唉……好好看书吧……
元素是是具有相同核电荷数的同一类原子的总称,这个是人为抽象出来的概念.你说元素的颜色是很不正当的说法,你的意思是这种元素的单质吧……
F元素单质F2在常温常压下是浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性有毒气体
Cl元素单质Cl2常温常压下为黄绿色气体
Br元素单质Br2常温常压下为棕红色发烟液体——一般会和水混在一起制成溴水,橙黄色
I元素单质I2 常温常压下是紫黑色,有光泽的固体.加热时,碘升华为紫色蒸汽
如果你问是是元素在化合物中的颜色……………默…………我只能悲叹中国教育的失败……你上课到底干啥去了……………各有不同,决定于化合物的性质.自己翻书去吧……
唉,别搞那么晚……好好看书吧,别做题了……先把书仔仔细细的看一遍
至于卤素到底学什么,……把握一条线,结构-性质-用途（反应）学习元素化学都是酱……

是CuI跟I-形成了配合物.
CuI+3I-=[CuI4]3-,稀释会破坏该配合物的结构,所以又重新生成了CuI

解题思路：发生反应：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．

NaI的质量=300g×7.5%=22.5g，
令参加反应的氯气质量为xg，则：
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂ 固体质量减少
71 254 254-71=183
xg22.5g-17.5g=5g
所以71：183=xg：5g
解得x=1.94，
答：参加反应的氯气为1.94g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，注意利用差量法计算，避免判断蒸干后固体产物组成，注意碘的升华性质．

是浓盐酸吧.
Cl2 + 2NaI == 2NaCl + I2
1 254
n(Cl2) 65.5g
所以1/n(Cl2) = 254/65.5
解得n(Cl2) = 0.26mol
4HCl(浓) + MnO2 ==加热== MnCl2 + Cl2(气体) + 2H2O
4 1 1
n(HCl) n(MnO2) 0.26
所以4/n(HCl) = 1/n(MnO2) = 1/0.26
解得n(HCl) = 1.04mol,n(MnO2) = 0.26mol
所以 至少需要1.04mol 的HCl 和 0.26mol 的MnO2

硫酸铁溶液和碘化钠溶液反应生成硫酸亚铁、硫酸钠和碘单质.
Fe2(SO4)+2NaI=Na2SO4+2FeSO4+I2

n(Cl2)=7.1/71=0.1mol n(NaI)=400x15%/150=0.4mol Cl2+2NaI→2NaCl+I2 NaI过量,n(NaI)=0.4-0.4=0.2mol n(AgCl)=2n(Cl2)=0.2mol n(AgI)=n(NaI)=0.2mol n(沉淀)=0.2+0.2=0.4mol

NaI 分子量150,Br 80,
75.0/150=0.5mol> 20.0/80=0.25mol
只能部分反应
150*0.25=37.5g 即被被液溴氧化的碘化钠有37.5克
参加反应的氯单质可以全部氧化碘化钠和溴化钠,因此按碘化钠算即可
氯单质的原子量为35.5
35.5*0.5=18.75g

C
加入过量KI：2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+
加入足量Na2S：Fe2+ + S2- = FeS↓；I2 + S2- = S + 2I-；2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

因为每mol碘化钠转移6mol的电子,则碘由-1价被氧化到+5价.
那么,反应方程式就是：3Cl2 + I- + 6OH- == 6Cl- + IO3- + 3H2O

Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
71.300
7.1.400*15%
7.1/71 = 0.1
400*15%/300 = 0.2 > 0.1
（1）碘化钠过量;
(2) m(I2) = n(I2)* 254 = n(Cl2)*254 = 0.1 *254 = 25.4 g
(3) 生成沉淀的物质的量=n(AgCl)+ n(AgI) = n(NaCl) + n(NaI)
= 2n(Cl2) + (0.2-0.1) = 0.2+0.1 =0.3 mol

很久不出现了,上高三了吧!
苯酚的鉴别一般考虑用溴水或FeCl3溶液.由于FeCl3不能与1-己烯和苯反应,且都是分层,上层是无色的有机层,下层是棕黄色FeCl3水溶液,所以用FeCl3鉴别不出苯和1－己烯.溴水与六种物质混合后现象为：

1、计算：纯碘化钠的质量 m=n*M=C*V*M=5*0.1*149.89=74.45g,
你需要称量的质量：74.45/0.9989=74.5320g.
2、称量
将称量的固体溶于置于烧杯中,加入20ml左右的水溶解,可超声加快溶解速度,等溶液降至常温后将烧杯中的溶液转移至100ml的容量瓶中.
4、洗涤：用适量的水洗涤刚刚装溶液的烧杯3~5次.
5、定容：往容量瓶中加蒸馏水至容量瓶刻度线下2cm处,再用滴管将溶液加满至刻度线处.
6、摇匀：盖好容量瓶的盖子,后双手分别托住瓶底和瓶盖上下摇匀.
7、贴标签.

1氯水和四氯化碳
氯水不与氯化钠反应
氯水与溴化钠生成溴,经四氯化碳萃取显红棕色.
氯水与碘化钠生成碘,是紫黑色.

A．碘酒中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不选；
B．溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不选；
C．碘化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C选；
D．氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D不选；
故选C．

此反应跟氯化钠和硝酸银反应一样.NaI+AgNO3===NaNO3+AgI 其中,碘化银是最好的人工降雨剂.

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
2 1 2 1
0.04mol 0.015mol 0.03mol
可见NaI过量：0.01mol
溶液蒸干,并灼烧残渣,残渣只剩余0.01molNaI、0.03molNaCl

8KI + 3Cl2 + H2O ---> 2KIO3 + 6KCl + 3I2
0.04 0.015.0.01.0.03
m(KIO3)=0.01*214=2.14g
m(KCl)=0.03*74.5=2.235g

四氯化碳

KCl中的应该不大,而碘化钠中,由于反应I2+I-=（可逆）I3-的存在而使得I2溶解度增大,比在一般的水中大得多.这些数据没必要刻意去记,不常见的当然不需要,常见的见多了也会自然记住的

NaI质量：150*15%=22.5g,质量差=22.5-17.5=5g,
I---Cl---质量差127-35.5=91.5,
氯气质量=5*35.5/91.5=1.94g.
加热溶液的话不会跑掉,但蒸干时会升华.

生成的1.27g碘的物质的量为：n(I2) = 1.27 / 127*2 = 0.005mol
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
1 1
反应的氯气和生成的碘的物质的量之比为 ：1 ：1
所以,需要氯气的物质的量为 ：n(Cl2) = n(I2) = 0.005mol
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
1 4 1
反应需要的二氧化锰的物质的量,HCl的物质的量和生成的氯气的物质的量之比为 ：1 ：4 ：1
所以,需要的二氧化锰的物质的量为：n(MnO2) = n(Cl2) =0.005mol
需要的HCl的物质的量为 ：n(HCl) = 4n(Cl2) = 4 * 0.005 = 0.02mol

楼上的配平有误,计算更是错了一堆
(1)
MnO2 + 4HCl = Cl2+MnCl2+2H2O
0.05.0.05
所以 氯气质量为 0.05*71=3.55g
(2):
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
所以0.05molCl2 可以置换出 0.05molI2

2NaI + Cl2 ==2NaCl + I2
蒸干灼烧后碘单质都已经气化,故固体中只含有碘化钠和氯化钠
碘含量39%就是有碘12.6945g因此约有碘化钠15g（0.1mol）,所以氯化钠约有17.55g（0.3mol）
因此含有Na 0.4mol故原溶液中含有碘化钠60g,质量分数为24%

应该选择D.
苯和四氯化碳都是一样的现象,分层,一个在上层,一个在下层
A 中与碘化钠反应,溴水是橙色、碘水是褐色；氯化钠溶液无现象,溴水氧化亚硫酸钠,溴水颜色褪去 可以区分
B 中与碘化钠反应,溴水是橙色、碘水是褐色；氯化钠溶液无现象,Fe3+能氧化亚硫酸钠,溶液变成浅绿色（Fe2+颜色）
C 酸性高锰酸钾溶液与碘化钠反应生成碘单质,溴水是橙色、碘水是褐色；氯化钠溶液无现象；酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钠,溶液紫色褪去.
D 中碘化钠溶液生成黄色沉淀,氯化钠溶液白色沉淀,亚硫酸钠溶液也是白色沉淀,不能区分

方程式:2NaI + Cl2 = 2NaCl +I2;
离子方程式:2I(-) + Cl2 = 2Cl(-) +I2;

碘化钠溶液不容易被O2氧化的.
这是因为生成物氢氧化钠会溶解碘,而重新生碘化钠,从而使反应维持平衡.
请注意,并不是O2不能氧化I-,而是在强酸性条件下很容易.
比如氢碘酸不能敞开瓶盖久置,否则变为黄色甚至棕色.
所以一般认为,氧气氧化碘离子一般要在PH<<7时,反应速率才很快!

a

碘化钠溶液不容易被O2氧化的.
这是因为生成物氢氧化钠会溶解碘,而重新生碘化钠,从而使反应维持平衡.
请注意,并不是O2不能氧化I-,而是在强酸性条件下很容易.
比如氢碘酸不能敞开瓶盖久置,否则变为黄色甚至棕色.
所以一般认为,氧气氧化碘离子一般要在PH

只要是溶液就可以区别苯和四氯化碳`因为分层`有机层在上在下不同
D遇到氯化钠溶液,亚硫酸钠溶液都是白色沉淀

Cl2+2NaI = 2NaCl+ I2

解题思路：发生反应：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．

NaI的质量=300g×7.5%=22.5g，
令参加反应的氯气质量为xg，则：
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂ 固体质量减少
71 254 254-71=183
xg22.5g-17.5g=5g
所以71：183=xg：5g
解得x=1.94，
答：参加反应的氯气为1.94g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，注意利用差量法计算，避免判断蒸干后固体产物组成，注意碘的升华性质．

一定有碘单质生成,溶液中不含碘离子（满意请采纳）