阿伏伽德罗常数个粒子的集体是1mol

A、对一定质量气体加热，气体可能同时对外做功，故其内能不一定增加，故A错误；
B、气体分子间隙较大，利用氧气分子占据空间的体积和氧气的摩尔体积，可求出阿伏伽德罗常数，故B错误；
C、做功和热传递是改变物体内能的两种不同方式，做功是其他能与内能的转化，热传递是物体间内能的转移，故C错误；
D、若分子间距离r=r₀时，两分子间分子力F=0，则当两分子间距离由小于r₀逐渐增大到r₀的过程中，分子力是斥力，做正功，故分子势能减小，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 分子势能；热力学第一定律．

考点点评： 本题考查了内能、改变内能的方式、热力学第一定律、分子力和分子势能，知识点多，难度小，基础题．

（1）甲管生成的气体体积比乙管大，是氢气，氢气的化学式是H₂，b应接电源正极．
故填：H₂；正．
（2）在同温同压下，同体积的任何气体里都含有相同的分子数，因为氢气和氧气的体积比是2：1，所以甲、乙两管产生的氢气和氧气的分子数比是2：1．
故填：2：1．
（3）电解水的文字表达式为：水
通电
氢气+氧气．
故填：水
通电
氢气+氧气．

点评：
本题考点： 电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分．

A、标况下，己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故A错误；
B、没有告诉0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目，故B错误；
C、0.1mol镁完全反应生成了镁离子，失去0.2mol电子，转移电子数目为0.2N_A，故C正确；
D、10mL 5mol/L （NH₄）₂S0₄溶液中含有溶质硫酸铵0.05mol，若铵离子不水解，含有0.1mol铵离子，由于铵离子部分水解，铵离子数目减少，NH₄⁺数目小于0.1N_A，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下常见物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．

A、B对于液体和固体，分子间隙较小，可以把分子看成一个挨一个紧密排列，物体的体积近似看成分子体积的总和，则N=[V/v]．故A错误，B正确．
C、摩尔体积等于摩尔质量除以密度，即V=[M/ρ]．故C正确．
D、阿伏伽德罗常数等于物体摩尔质量与分子质量之比，即m=[M/N]．故D正确．
故选BCD

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 阿伏伽德罗常数是联系宏观与微观的桥梁，在估算液体和固体的分子大小时，要建立物理模型，忽略分子之间的空隙．

A、标况下，己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量，故A错误；
B、没有告诉0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目，故B错误；
C、0.1mol镁完全反应生成了镁离子，失去0.2mol电子，转移电子数目为0.2N_A，故C正确；
D、10mL 5mol/L （NH₄）₂S0₄溶液中含有溶质硫酸铵0.05mol，若铵离子不水解，含有0.1mol铵离子，由于铵离子部分水解，铵离子数目减少，NH₄⁺数目小于0.1N_A，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下常见物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．