与2molNH3含有相同电子数的H2O中含有___个H
en包包的袜2022-10-04 11:39:541条回答
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tkngiht 共回答了23个问题 |采纳率82.6%- 4NA
- 1年前
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在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH3和2molNH3，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y，则x和y的大小关系为（ ）
A．x＞y
B．x＜y
C．x=y
D．无法判断和天使接吻1年前1 -
iegbook 共回答了21个问题
|采纳率90.5%解题思路：混合气体的平均相对分子质量=[混合气体的质量总和/混合气体的物质的量总和]，反应前后气体质量守恒，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量的大小决定于混合气体的物质的量的多少，据此分析．混合气体的平均相对分子质量=[混合气体的质量总和/混合气体的物质的量总和]，反应前后气体质量守恒，恒温恒容时，甲乙两容器中分别充入1molNH3和2molNH3，乙容器中压强大，平衡向气体体积减小的分析移动，所以，乙容器中气体物质的量少于甲，平均相对分子质量大于甲，所以x＜y，
故选B．点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了平衡移动和气体平均相对分子质量的求算，题目难度不大．1年前查看全部
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gaochunqun1年前2
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ljbenlj 共回答了21个问题
|采纳率90.5%∵由题可知：
n（NH3）＝n（H20）＝2mol1年前查看全部
- 2molNH3分子与多少molH2O含的氢原子数相同
lwtaltp1年前2
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沙澧炮兵 共回答了17个问题
|采纳率100%2molNH3分子与3molH2O含的氢原子数相同.
原因：
1molNH3分子含3mol氢原子,
所以
2molNH3分子含6mol氢原子.
1molH2O分子含2mol氢原子,
所以,
想要含有6mol氢原子,
H2O就是3mol.1年前查看全部
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向1L密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生反应2NH3=N2+3H2,达到平衡时,N2的物质质量分数为a%.维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a%的是：
A、3molH2和2molN2
B、2molNH3和1molN2
C、2molNH3和3molH2
D、0.1molNH3、0.95molN2和2.85molH2mp333351年前1 -
见血晕 共回答了14个问题
|采纳率100%应该选D,这样想吧,初反应中,N2与H2比值总是1：3,NH3占a%,D中可以想成是加入了1molN2和3molH2,也就是将0.1NH3转换过来了,初始以什么状态加不要紧,重要的是比例,只用D选项的比例是1：3,其他均不是初反应的比例.1年前查看全部
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持不变,此时容器内的压强是反应前压强的几倍心肝儿宝贝1年前1 -
糊涂老蛋 共回答了15个问题
|采纳率86.7%反应前13mol物质 反应后2mol（nh3)+7mol(n2)+2mol(h2)=11mol
所以压强为之前的是十三分之十一1年前查看全部
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o00810 共回答了20个问题
|采纳率95%假设N 一H键能xKJ/mol
N2 +3H2 = 2NH3
946 436*3 6*x
反应热=6*x-946-436*3=92
6x=2346
x=3911年前查看全部
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hellojake 共回答了22个问题
|采纳率90.9%不一致.1.充入反应物,反应向正方向进行
2.充入生成物,使得体积增大,反应物浓度减小,反应逆向进行.
记得不太清除了,如果没有理解错应该是这样的……1年前查看全部
- 2molNH3为什么含有6molH-N键?
途旅行1年前3
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蓑衣斗笠鱼翁 共回答了20个问题
|采纳率95%1个氨气分子就是有3个H-N键!
之后1mol纯净无杂质的氨气就是含有3molH-N键!
最后,2mol纯净无杂质的氨气含有3molH-N键……1年前查看全部
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一,NH3的摩尔质量为多少g/mol?：在标准状况下,2molNH3的体积为多少L?含有几个氨气分子?二,5.6gKOH的物质的量是多少mol?,把它配成500ml溶液,配成后的KOH溶液的物质的量浓度是多少mol/L?三,将4ml质量分数为37%密度为1.19g/立方厘米的盐酸加水稀释到200ml,稀释后HCL的物质的量的浓度为多少?媚惑着1年前1
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hdmtom 共回答了14个问题
|采纳率85.7%一：14+3=17克每摩尔 2mol体积是 44.8L 有氨气分子2×6.02x10的23次方
二：5.6除以（39+16+1）等于0.1mol 浓度是0.1除以0.5=0.2摩尔每升如果全部能溶解的话,忘记饱和溶液的浓度不知道是不是已经过了饱和的量了,应该没有
三4乘以1.19乘以37%除以hcl的摩尔质量得出来的数字在除以0.2结果就是物质的量浓度1年前查看全部
- 化学 生成6mol的N-H就是生成2molNH3,消耗了1mol的N2,同时又生成了2摩尔N2
化学 生成6mol的N-H就是生成2molNH3,消耗了1mol的N2,同时又生成了2摩尔N2
化学生成6mol的N-H就是生成2molNH3,消耗了1mol的N2,同时又生成了2摩尔N2,即生成了1摩尔的N2,那么反应应该正向进行啊
傻瓜王子0011年前1 -
奶昔000 共回答了13个问题
|采纳率92.3%那是生成两摩尔的N2.1molN2生成6molN-H1年前查看全部
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在密闭恒容的容器中充入5molH2和5molN2,在一定温度下达到平衡时生成2molNH3,则此时压强为开始压强的
A.0.5倍 B.0.8倍 C.1.5倍 D.2倍
看不懂=.=zy_jtl1年前1 -
viky021 共回答了27个问题
|采纳率92.6%由于容积一定
所以压强与气体体积成正比
3H2+N2=2NH3
起始 5 5 0
转化 3X X 2X
平衡 5-3X 5-X 2X=2
X=1 所以压强为（5-3+5-1+2）/（5+5）=0.81年前查看全部
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（2013•河西区一模）已知：①某温度下，合成氨工业合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量；
下列相关叙述正确的是（ ）
A．加入高效催化剂可提高氨气的产率
B．断裂1mol N-H键吸收的能量约等于391 kJ
C．该工业合成氨热化学方程N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ
D．该温度下合成塔中放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为184.4 kJabb5141年前1 -
壹痕沙 共回答了25个问题
|采纳率84%解题思路：A、催化剂改变反应速率，不能改变平衡；
B、依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到；
C、焓变单位为KJ/mol；
D、反应是可逆反应不能进行彻底．A、加入高效催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高氨气的产率，故A错误；
B、3H2+N2⇌2NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2，N-H键键能=391KJ；故B正确；
C、该工业合成氨热化学方程N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，故C错误；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量小于184.4 kJ，故D错误；
故选B．点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查了化学能与热能关系分析判断，焓变计算应用，热化学方程式书写，注意可逆反应的判断，题目难度中等．1年前查看全部
- 用工业合成NH3 1molN2和3molNH3充分反应会产生2molNH3?
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莉莉2006 共回答了16个问题
|采纳率93.8%不可能,因为这个反应是可逆反应,也就是是反应物和生成物共同存在的反应,反应不可能进行到底,只能说无限趋近2摩,1年前查看全部
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已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ,则下列叙述正确的是 （ ）
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70公斤蓝泪水 共回答了23个问题
|采纳率78.3%a
q1,q2一定比92.4kJ小
只有生成nh3才会放热,反之则吸热,很明显第一种生成的NH3一定比第二种多,所以q21年前查看全部
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