边微热边铵明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,离子方程式是什么?继续滴加氢氧化钡的离子方程式是什

19.2g 的Cu的物质的量为[19.2g/64g/mol]=0.3mol，
（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol8mol
0.3molx
x=0.8mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol．
（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，
则0.8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，
质量为：0.2mol×63g/mol=12.6g．
（3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol 44.8L
0.3molV
V=4.48L，
答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学反应的计算，题目难度不大，正确书写化学方程式为解答该题的关键．

铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，生成的硫酸铜能与铁发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁，硫酸的量不固定，不一定把铁和氧化铜全部反应掉，所以滤纸上可能含有氧化铜，铁的量不固定，所以无法确定与硫酸铜的反应程度，故滤纸上可能有铜，滤液中可能有硫酸铜，分析选项，故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）₂、Fe（OH）₂沉淀和NaAlO₂，
Fe（OH）₂沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，
再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）₂、Fe（OH）₃和NaAlO₂与过量酸作用分别生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，
则减少的离子主要有：NH₄⁺和Fe²⁺，
故选AC．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方．

i、根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；故i正确；
B、“纯净物M微热就能分解生成N口₃、口_着O和CO_着”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物，故B正确；
C、“纯净物M”是不可能含有水3，故C错误；
D、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物3元素组成，则M由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别；物质的元素组成；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别．