14克铜·银合金于足量某浓度的HNO3反应（稀或浓）,将放出的气体与1.12L氧气（标况）混合,通入水中恰好全部吸收,则

（1）14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与1.12L的O₂（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，纵观整个过程，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，令Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒，可得：


64x+108y＝14
2x+y＝
1.12
2.24×4
解得x=0.05、y=0.1，
故m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，m（Ag）=0.1mol×108g/mol=10.8g，
答：故合金中Cu的质量为3.2g、Ag的质量为10.8g．
（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则生成气体为NO₂，氧气的物质的量=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，根据电子转移守恒，故NO₂的物质的量=[0.05mol×4/5−4]=0.2mol，反应中被还原的硝酸生成NO₂，根据N元素守恒，被还原硝酸的物质的量等于NO₂的物质的量，即被还有硝酸的物质的量为0.2mol，
答：被还有硝酸的物质的量为0.2mol；
（3）混合气体的物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，令NO和NO₂的物质的量分别为a mol、b mol，根据二者物质的量及电子转移守恒可得：


a+b＝0.1
3a+b＝0.05×4
解得a=0.05、b=0.05，
故V（NO）=V（NO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
反应后溶液中含有为硝酸铜、硝酸银及剩余的硝酸，根据电荷守恒可知反应后溶液中n（NO₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）+n（Ag⁺）=0.1L×7mol/L+0.05mol×2+0.1mol=0.9mol，根据氮元素守恒可知n_原溶液（HNO₃）=n（NO₃^-）+n（NO+NO₂）=0.9mol+0.1mol=1mol，故原硝酸的浓度是[1mol/0.1L]=10mol/L，
答：该混合气体中NO和NO₂的体积都是为1.12L，原硝酸的浓度为10mol/L．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．

①原硝酸中硝酸的物质的量为0.075L×12mol/L=0.9mol，反应后氢离子浓度为2mol/L，故剩余的硝酸的物质的量为0.075L×2mol/L=0.15mol，故参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol-0.15mol=0.75mol，
故答案为：0.75；
②向反应后反应中加入足量的氯化钠溶液至不再生成沉淀，过滤、洗涤沉淀、干燥，称量沉淀的质量为mg，则氯化银的物质的量为[m/143.5]mol，根据守恒可知混合物中Ag的质量为[108m/143.5]g，合金中Ag的质量分数为

108m
143.5g
25g×100%=[432m/143.5]%，
故答案为：向反应后反应中加入足量的氯化钠溶液至不再生成沉淀，过滤、洗涤沉淀、干燥，称量沉淀的质量为mg，合金中Ag的质量分数为[432m/143.5]%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查化学计算、实验方案的设计，难度不大，注重基础知识及对学生综合能力的考查，（1）注意利用守恒思想进行，根据方程式则计算．

设这块合金中金重x千克，则银重19.6-x千克，可得：
[4/77]x+（19.6-x）×[2/21]=19.6-18.4．
[4/77]x+[28/15]-[2/21]x=1.2
[10/231]x=[2/3]
x=15.4
19.6-15.4=4.2（千克）．
答：在合金中，金有15.4千克，银有4.2千克．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 通过设未知数，根据所给条件中的等量关系式列出方程是完成本题的关键．

设这块合金中金重x千克，则银重19.6-x千克，可得：
[4/77]x+（19.6-x）×[2/21]=19.6-18.4．
[4/77]x+[28/15]-[2/21]x=1.2
[10/231]x=[2/3]
x=15.4
19.6-15.4=4.2（千克）．
答：在合金中，金有15.4千克，银有4.2千克．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 通过设未知数，根据所给条件中的等量关系式列出方程是完成本题的关键．