金、银合金一块,其中金比全重的3/5多10克,银比金的3/5多18克,则此合金重多少克?含金银各多少克?

tahomi2022-10-04 11:39:545条回答

金、银合金一块,其中金比全重的3/5多10克,银比金的3/5多18克,则此合金重多少克?含金银各多少克?
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sczygl 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
金X 银Y
X=3(X+Y)/5+10
Y=3X/5+18
解得X=520
Y=330
1年前
winglesspetal 共回答了2830个问题 | 采纳率0.6%
3/5X3/5=9/25
10X3/5=6克‘
则银比全重的9/25多6克
其中金比全重的3/5多10克,则银比全重的1-3/5=2/5少10克
合金重(6+10)÷(2/5-9/25)=400克
金是400X3/5+10=250克
银400-250=150克
1年前
life400 共回答了3077个问题 | 采纳率
设全重x克。
(3/5x+10)3/5+18=x-3/5x-10
9/25x+6+18=2/5x-10
1/25x=34
x=850
金:850X3/5+10=520(克)
银:850-520=330(克)
1年前
77bbb 共回答了1个问题 | 采纳率
经二元一次方程得金为520克,银330克
1年前
colour_night 共回答了40个问题 | 采纳率
设金质量为x,银质量为
x-10= 0.6(x+y)
y-18=0.6x
解得
x=520
y=330
x+y=850
所以合金质量850克,金质量520 g ,银质量330 g
1年前

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water121年前1
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LXFLTT1年前1
云南我的梦 共回答了10个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应,反应生成氮的氧化物与1.12L的O2(标准状况)混合,通入水中,恰好完全吸收,纵观整个过程,金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量,令Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量及电子转移守恒列方程解答;
(2)若原硝酸溶液为浓硝酸,反应产生的气体是单一气体,则生成气体为NO2,根据电子转移守恒计算NO2的物质的量,反应中被还原的硝酸生成NO2,根据N元素守恒计算被还原硝酸的物质的量;
(3)令NO和NO2的物质的量分别为a mol、b mol,根据二者体积及电子转移守恒列方程计算,再根据V=nVm计算各自体积;
反应后溶液中含有为硝酸铜、硝酸银及剩余的硝酸,根据电荷守恒,可知反应后溶液中n(NO3-)=n(H+)+2n(Cu2+)+n(Ag+),根据氮元素守恒可知n原溶液(HNO3)=n(NO3-)+n(NO+NO2),再根据c=[n/V]计算.

(1)14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应,反应生成氮的氧化物与1.12L的O2(标准状况)混合,通入水中,恰好完全吸收,纵观整个过程,金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量,令Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量及电子转移守恒,可得:


64x+108y=14
2x+y=
1.12
2.24×4
解得x=0.05、y=0.1,
故m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g,m(Ag)=0.1mol×108g/mol=10.8g,
答:故合金中Cu的质量为3.2g、Ag的质量为10.8g.
(2)若原硝酸溶液为浓硝酸,反应产生的气体是单一气体,则生成气体为NO2,氧气的物质的量=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol,根据电子转移守恒,故NO2的物质的量=[0.05mol×4/5−4]=0.2mol,反应中被还原的硝酸生成NO2,根据N元素守恒,被还原硝酸的物质的量等于NO2的物质的量,即被还有硝酸的物质的量为0.2mol,
答:被还有硝酸的物质的量为0.2mol;
(3)混合气体的物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol,令NO和NO2的物质的量分别为a mol、b mol,根据二者物质的量及电子转移守恒可得:


a+b=0.1
3a+b=0.05×4
解得a=0.05、b=0.05,
故V(NO)=V(NO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
反应后溶液中含有为硝酸铜、硝酸银及剩余的硝酸,根据电荷守恒可知反应后溶液中n(NO3-)=n(H+)+2n(Cu2+)+n(Ag+)=0.1L×7mol/L+0.05mol×2+0.1mol=0.9mol,根据氮元素守恒可知n原溶液(HNO3)=n(NO3-)+n(NO+NO2)=0.9mol+0.1mol=1mol,故原硝酸的浓度是[1mol/0.1L]=10mol/L,
答:该混合气体中NO和NO2的体积都是为1.12L,原硝酸的浓度为10mol/L.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算,难度中等,判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键,注意氧化还原反应中守恒思想的运用.

有一工匠用金和银合金制作了—顶皇冠,其总质量为491克,体积是30立方厘米,问掺入白银多少(金的密度19...
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huprot1年前1
nn人天下 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
答:
因为质量为491克,体积是30立方厘米,
所以根据密度=质量/体积,得出:其实际密度为16.367g/cm3

根据十字交叉法,求出金和银的比例:(十字交叉法会吧?)
19.3 5.867
16.367
10.5 2.933

所以 金/银 = 5.867/2.933 = 2/1

以上所求的比例可视为体积比.
所以有金20 cm3 ;有银10 cm3.
换算成质量为:金386g ,银105g.
要算百分比的话,银的质量百分比为:21.38%

希望你能理解,欢迎追问,望采纳.
为测定铜-银合金的成分,将30.3g合金溶于80ml 13.5mol/L 的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6
为测定铜-银合金的成分,将30.3g合金溶于80ml 13.5mol/L 的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标况),并测得溶液中H+的浓度为1mol/L.假设反应后溶液的体积仍是80ml,试计算下列问题:
(1 )被还原的HNO3的物质的量为多少?
(2 )合金中Ag的质量分数是多少?
ll服饰1年前1
晨光突现 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
1.0.08* 13.5mol/L=1.08mol
2.反应可分两步:设反应生成NO2为2x mol,NO为2y mol
第一步:4HNO3 + Cu ==== 2H2O + 2 NO2 + Cu(NO3)2
4 1 2
4x x 2x
第二步:8 HNO3 + 3Cu ===== 4H2O + 2 NO + 3Cu(NO3)2
8 3 2
8y 3y 2y
依题意可知 4x + 8y = 1.08mol (1)
2x + 2y = 6.72/22.4 (2)
联立方程组解得 :x= 0.03 mol y =0.12mol
因为消耗铜 (3y + x )*63g/mol=24.57
合金中Ag的质量30.3g-24.57g=5.73g
质量分数5.73g/30.3g=0.189
英语翻译先断后开接通动作;强制连锁;双向线执行器 ;银合金主触头;关门式连接;多叶灭弧栅;电弧表面
空山之舞1年前4
rimend 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
先断后开接通动作 break-before-open type connection
强制连锁 forced interlock
双向线执行器 bidirectional lines actuator
银合金主触头 silver alloy main contact
关门式连接 door-closing type connect
多叶灭弧栅 multiple-blade arc chute
电弧表面 arc surface
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将产生的气体与1.12L标准状况下的O 2 混合,通入水中,恰好全部被吸收,则
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将产生的气体与1.12L标准状况下的O 2 混合,通入水中,恰好全部被吸收,则合金中Cu的质量是
[ ]
A.9.6g   
B.6.4g   
C.3.2g   
D.1.6g
zhaojun20181年前1
藐视中庸 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
C
14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入足量的水中恰好全部吸收.若反应后
14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入足量的水中恰好全部吸收.若反应后溶液的体积为100ml,则此溶液中Ag+的物质的量浓度为?
要主要步骤,并且说明这属于哪一类的计算题?
li864194401年前3
xiaoqi206 共回答了20个问题 | 采纳率90%
1楼的做法没错,但是太麻烦,而且思路上存在严重误差.因为不知道硝酸浓度,冒然下结论说生成NO2的话,我不敢恭维.试想硝酸浓度大生成二氧化氮浓度小了生成一氧化氮,或者是两者的混合,但是无论怎样最后都是和氧气和水生成硝酸,氮守衡,又变回原来的硝酸.所以整个反应过程的本质是,铜和银的电子转移给了氧气.设铜质量为x,银即为(14-x),列式有x/32+(14-x)/108=(1.12/22.4)*4(此为氧气接受的电子数)解得x=3.2
将7g某铜、银合金与足量的amoL/L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合,通入水中
将7g某铜、银合金与足量的amoL/L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合,通入水中恰好完全吸收.此合金中铜的质量是
A、1.6g
B、2.4g
C、3.2g
D、4.8g
nswolf1年前3
飘逸空手 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
用得失电子守恒做.
0.56L O2物质的量 = 0.56/22.4 = 0.025mol
1mol O2反应得到4mol 电子
所以0.025mol O2反应共转移0.025*4 = 0.1mol电子
1mol Ag反应失去1mol电子
1mol Cu反应失去2mol电子
所以有:n(Ag) + 2*n(Cu) = 0.1mol
又因为108*n(Ag) + 64*n(Cu) = 7g
解得n(Cu) = 0.025mol
所以m(Cu) = 64*0.025 = 1.6g
选 A
某银币(铜、银合金)质量为25g,为测定其元素的质量分数,向其中加入75mL 12mol•L-1的浓硝酸使其完
某银币(铜、银合金)质量为25g,为测定其元素的质量分数,向其中加入75mL 12mol•L-1的浓硝酸使其完全溶解.实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol•L-1(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75mL.
①计算参加反应的硝酸的物质的量是______ mol.
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案(操作步骤及计算式)
向反应后反应中加入足量的氯化钠溶液至不再生成沉淀,过滤、洗涤沉淀、干燥,称量沉淀的质量为mg,合金中Ag的质量分数为[432m/143.5]%
向反应后反应中加入足量的氯化钠溶液至不再生成沉淀,过滤、洗涤沉淀、干燥,称量沉淀的质量为mg,合金中Ag的质量分数为[432m/143.5]%
bjgdhm_hm1年前1
大脑袋木头 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:①根据n=cV计算原硝酸中硝酸的物质的量,氢离子浓度计算剩余的硝酸的物质的量,二者之差为参加反应的硝酸的物质的量;
②向反应后反应中加入足量的氯化钠溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,根据n=[m/M]计算氯化银物质的量,根据守恒利用m=nM计算混合物中Ag的质量,再根据w=[银的质量/合金质量]×100%计算合金中Ag的质量分数.

①原硝酸中硝酸的物质的量为0.075L×12mol/L=0.9mol,反应后氢离子浓度为2mol/L,故剩余的硝酸的物质的量为0.075L×2mol/L=0.15mol,故参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol-0.15mol=0.75mol,
故答案为:0.75;
②向反应后反应中加入足量的氯化钠溶液至不再生成沉淀,过滤、洗涤沉淀、干燥,称量沉淀的质量为mg,则氯化银的物质的量为[m/143.5]mol,根据守恒可知混合物中Ag的质量为[108m/143.5]g,合金中Ag的质量分数为

108m
143.5g
25g×100%=[432m/143.5]%,
故答案为:向反应后反应中加入足量的氯化钠溶液至不再生成沉淀,过滤、洗涤沉淀、干燥,称量沉淀的质量为mg,合金中Ag的质量分数为[432m/143.5]%.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算;硝酸的化学性质.

考点点评: 本题考查化学计算、实验方案的设计,难度不大,注重基础知识及对学生综合能力的考查,(1)注意利用守恒思想进行,根据方程式则计算.

将7g某铜、银合金与足量的a mol/L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标况下的氧气0.56L混合,通入水中恰
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电子守恒
总反应结果:
2Cu+O2+4HNO3=2Cu(NO3)2 + 2H2O
4Ag+O2+4HNO3=4AgMO3+2H2O
Cu、Ag失去的电子总数与O2得到的电子总数相等.
n(O2)=0.025mol
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y
则:质量列方程:64x+108y=7
电子守恒列方程:2x + y = 0.025*4
解得:x=0.025mol,y=0.05mol
m(Cu)=0.025mol*64g/mol=1.6g
我不需要,
重点在:(电子守恒列方程:2x + y = 0.025*4)这部,为什么0.025*4 要乘个4?这是重点!咋不成2啊,氧转移电子数不是2吗?这4怎么来的啊?
kikomaya1年前1
弥缝 共回答了25个问题 | 采纳率80%
氧气是双原子,一个氧原子转移两个,二个当然就转移四个了
分离铜锌镍银合金最佳选择1.用热的浓硫酸2.用硝酸3.那个最省力,那个纯度最高,那个效率高,还有其它方式分离吗?请说明.
分离铜锌镍银合金最佳选择
1.用热的浓硫酸
2.用硝酸
3.
那个最省力,那个纯度最高,那个效率高,还有其它方式分离吗?请说明.还有追加分.
hess03251年前2
最快的刀 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
3
应先在保护气氛中加热蒸出锌(锌易挥发),在加盐酸溶出镍,然后以硫酸铜溶液为电解液电解精炼,在阳极泥中得银,在阴极得铜.
在水中称金,要失去原重量的[4/77],在水中称银,要失去原重量的[2/21].今有金、银合金一块在空气中称重19.6千
在水中称金,要失去原重量的[4/77],在水中称银,要失去原重量的[2/21].今有金、银合金一块在空气中称重19.6千克,在水中称重18.4千克,在合金中金、银各有多少千克?
马尼大叔1年前1
爱已成歌0623 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:此题可列方程解答,设这块合金中金重x千克,则银重19.6-x千克,根据分数乘法的意义可知,这块合金放在水里,金减少了[4/77]x千克,银减少了(19.6-x)×[2/21]千克,又共减少了19.6-18.4千克,由此可得方程:[4/77]x+(19.6-x)×[2/21]=19.6-18.4.

设这块合金中金重x千克,则银重19.6-x千克,可得:
[4/77]x+(19.6-x)×[2/21]=19.6-18.4.
[4/77]x+[28/15]-[2/21]x=1.2
[10/231]x=[2/3]
x=15.4
19.6-15.4=4.2(千克).
答:在合金中,金有15.4千克,银有4.2千克.

点评:
本题考点: 分数四则复合应用题.

考点点评: 通过设未知数,根据所给条件中的等量关系式列出方程是完成本题的关键.

题目是这样的:一块金、银合金块,其质量为530克,体积为35平方厘米.金的密度为:19.3克每立方厘米,银的密度为10.
题目是这样的:一块金、银合金块,其质量为530克,体积为35平方厘米.金的密度为:19.3克每立方厘米,银的密度为10.5克每立方厘米.求此块合金中金的质量.
我算得的答案是约等于356.4克,用方程算的
我是初三学生,如果仅用从小学到初三的知识,不用方程,有别的方法吗?
ruroru1年前1
wxlzxl 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
先假设全都是金算出质量19.3×35=675.5 675.5-530=145.5是银那部分体积金和银的质量差. 银的体积等于145.5÷(19.3-10.5)约等于16.53 金的体积为35-16.53=18.47 金的质量为18.47×19.3=356.471
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附上适当讲解
贝雅特丽琪1年前1
yf123321 共回答了20个问题 | 采纳率90%
锌银合金中只有锌和稀硫酸反应,银不反应.反应前的总质量为锌+银+稀硫酸=20g+110g=130g,反应后生成物的总质量为129.8g,质量减少了0.2g,质量的减少是由于H2的放出引起的,所以130g-129.8g=0.2g为H2的质量.设锌的质量为x...
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5263151年前1
woshi火柴男人 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
设合金中有xmol铜 ymol银 所以遵循质量守恒:14=64x + 108y 遵循遵循电子守恒:1.12/22.4 ×4(消耗氧气时得电子数)= 2x +y 解得:x=0.05mol
64×0.05 = 3.2g
在水中称金,要失去原重量的[4/77],在水中称银,要失去原重量的[2/21].今有金、银合金一块在空气中称重19.6千
在水中称金,要失去原重量的[4/77],在水中称银,要失去原重量的[2/21].今有金、银合金一块在空气中称重19.6千克,在水中称重18.4千克,在合金中金、银各有多少千克?
浙JA95271年前2
枉凝眉 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:此题可列方程解答,设这块合金中金重x千克,则银重19.6-x千克,根据分数乘法的意义可知,这块合金放在水里,金减少了[4/77]x千克,银减少了(19.6-x)×[2/21]千克,又共减少了19.6-18.4千克,由此可得方程:[4/77]x+(19.6-x)×[2/21]=19.6-18.4.

设这块合金中金重x千克,则银重19.6-x千克,可得:
[4/77]x+(19.6-x)×[2/21]=19.6-18.4.
[4/77]x+[28/15]-[2/21]x=1.2
[10/231]x=[2/3]
x=15.4
19.6-15.4=4.2(千克).
答:在合金中,金有15.4千克,银有4.2千克.

点评:
本题考点: 分数四则复合应用题.

考点点评: 通过设未知数,根据所给条件中的等量关系式列出方程是完成本题的关键.

银放在水里称,重量减少了1/10,金放在水里称,重量减少了1/19,现在一块金、银合金放在水里称,重量减少了5/77,这
银放在水里称,重量减少了1/10,金放在水里称,重量减少了1/19,现在一块金、银合金放在水里称,重量减少了5/77,这块合金中金与银的重量比是多少?
Jane小米1年前2
pphoo123 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
设金为x,银为y
x/19+y/10=(x+y)*5/77
化简移项就得了