0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2molHNO3,则还原产物可能是?

shanyuesanren2022-10-04 11:39:541条回答

0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2molHNO3,则还原产物可能是?
1.NO
2.NO2
3.N2O
4.NH4NO3
A.1、4 B1、2 C2、3 D3、4

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我的羊群共回答了26个问题 | 采纳率92.3%: 选择D
解析：设硝酸被还原到x价
根据得失电子守恒
0.8mol锌失电子0.8mol×2=1.6mol
0.8mol锌变成硝酸锌消耗1.6mol的NO3-
所以被还原的硝酸就是2mol-1.6mol=0.4mol
所以硝酸得电子0.4（5-x）mol
所以0.4（5-x）=1.6
解得x=1
所以硝酸被还原到+1价,N2O符合条件,另有NH4NO3,他们N的平均价态也是+1,满足条件,所以3、4正确,选择D; 1年前

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（2）发生银镜反应的化学方程式为：+2[Ag（NH₃）₂]OH
△
+2Ag+3NH₃+H₂O，
故答案为：+2[Ag（NH₃）₂]OH
△
+2Ag+3NH₃+H₂O．

点评：
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题目应该是：200ml0.8mol/L的H2SO4溶液(ρ=1.08克每立方厘米）和100ml98%的浓硫酸（ρ=1.84克每立方厘米）混合,计算硫酸溶液的物质的量浓度
如果题目是这样,那么
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混合后溶液的质量分数是ω=（0.16×+0.1×18.4×98）/（200×1.08+100×1.84）=49%
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用1L1mol•L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，生成Na₂CO₃和NaHCO₃，则NaOH、CO₂完全反应，
令Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，
根据钠离子守恒有：2x+y=1×1
根据碳原子守恒有：x+y=0.8
联立方程，解得x=0.2，y=0.6
故所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比约为0.2mol：0.6mol=1：3，
故选A．

点评：
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2mol 1mol 1mol
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通过电解槽的电荷量为1929.86C,所以阳极反应产生了0.01molR-R和0.02molCO2.再根据装有Ba(OH)2的洗气瓶增重2.94g（吸收CO2）就可以算出RCOOH的分子式,也就知道了产物R-R.
通过电解槽的电荷量为1929.86C,所以有0.02mol的RCOONa反应被反应消耗,所以溶液中有0.4mol/L的RCOOH和0.2mol/L的[RCOO]-（水解和电离都很少,在这里可以忽略）,又因为pH为4.57,所以氢离子浓度为2.69*10^-5mol/L,所以RCOOH电离常数为1.35*10^-5.

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1 (3n+1)/2
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(CH3)2CHCH2CH3
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解题思路：（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；
（2）根据v=[△c/△t]计算平均速率v（HI）；
（3）①根据化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，生成物浓度增大，反之，若平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少；
②若加入I₂，平衡正向移动，H₂浓度减少；
（4）反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小．
（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)，故答案为：K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)；
（2）平均速率v（HI）=[0.5mol/L/3min]=0.167mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.167mol；
（3）①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少，故答案为：减少；c；
②若加入I₂，平衡正向移动，H₂浓度减少，故答案为：f；
（4）H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小，碘化氢浓度减小一半为0.25mol/L，画出的变化图象如图：，故答案为：．

点评：
本题考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

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点评：
本题考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．

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点评：
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x1
完全反应
nNa2CO3:nCO2=1:1
明显CO2不足,用CO2算
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对不同含铬量的标准溶液,可用上述标准原液作倍比稀释进行配制.

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1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的碳酸根和碳酸氢根的物质的量浓度之比约是?（An 1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的碳酸根和碳酸氢根的物质的量浓度之比约是?（Answer：1：3） 2、加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为2.51g.计算原混合物中碳酸钠的质量分数.（Answer:38.9%) 3、若某碳酸钠溶液中含m mol碳酸钠,向其中滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中的氯离子和碳酸氢根的物质的量之比为2：1,则滴入稀盐酸的物质的量等于?（Answer：4m/3) 希望能把步骤讲清楚, 小能人20081年前1: sophia_ 共回答了16个问题 | 采纳率100%

1用写方程式的方法 NaOH+CO2==NaHCO3+Na2CO3 根据题中给的氢氧化钠与二氧化碳的比例写方程式系数氢氧化钠前是5 二氧化碳前是4 可知碳酸氢钠前是3 碳酸钠前是1 就好了方程式右边再加水就好了
2这道题用质量差算 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 质量减轻的水和二氧化碳的质量 168 62
1.978 3.24-2.51
（3.24-1.978）÷3.24=38.9%
3刚开始往里加稀盐酸氯离子与碳酸氢根是1：1 只有当碳酸钠用完的时候才会出现2：1 最后溶液中只剩NaCl和NaHCO3
根据题中给的比例和钠离子守恒 2NaCl⌒NaHCO3
2 1
x x／2 x＋x／2=2m
所以x=4m/3

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FeS+2Hcl=FeCl2+H2S,若HCL 0.4mol 那H2S是0.2mol还是0.8mol FeS+2Hcl=FeCl2+H2S,若HCL 0.4mol 那H2S是0.2mol还是0.8mol 为什么我求出0.2,难道不是2:1=0.4:x ==>>x=0. 牵念昨天的雨1年前1: everli 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

FeS+2Hcl=FeCl2+H2S
2 1
0.4 X
X=0.2 你是正确的

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一道化学题现有KMnO4 0.8mol,加热生成气体n mol,加足量浓盐酸后加热又生成m mol气体,求m+n的取值范 一道化学题现有KMnO4 0.8mol,加热生成气体n mol,加足量浓盐酸后加热又生成m mol气体,求m+n的取值范围? 现有KMnO4 0.8mol,加热生成气体n mol,加足量浓盐酸后加热又生成m mol气体,求m+n的取值范围?求N+M=1.8 MOL时,剩余固体的质量 oo被風ゞ龡過1年前2: danbao81 共回答了16个问题 | 采纳率100%

上楼的做法是错的.
换一种思路做这一道题：不论是KMnO4的分解反应还是与浓盐酸的反应,它们都是氧化还原反应,在这个过程中必然有电子得失,且电子得失要守恒.
①KMnO4的Mn元素失电子：
Mn（7+） → Mn（2+）转移5个电子
0.8mol 4mol
0.8mol的KMnO4可以失去4mol的电子.
生成的气体：氧气（nmol）和氯气（mmol）得电子：
它们得到的总的电子数为：4*n+2*m=4n+2m
得失电子守恒.所以：4n+2m=4 => 2n+m=2
2KMnO4 === MnO2 + K2MnO4 + O2↑
2mol-----------------------1mol
0.8------------------------0.4mol
由上面可知：生成的O2最大物质的量为：0.4mol
也即：0

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常温下0.3mol的no与0.1mol的o2混合充分反应后原子数小于0.8mol 珊蓝1年前2: 封晨共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

不正确,应该等于0.8
反应后剩余0.1molNO和小于0.2molNO2
但由于2NO2=N2O4原子数是一直相等的
故最后的原子数就是0.1*2+0.2*3=0.8

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用含4gNaOH的氢氧化钠溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中(CO3)2- 和(HCO3)-的物质的量之比约是（） 用含4gNaOH的氢氧化钠溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中(CO3)2- 和(HCO3)-的物质的量之比约是（） A1:3 B2:1 C2:3 D3:2 xjshx011年前5: dnlove 共回答了21个问题 | 采纳率81%

选A,你的数据打错了.应该是0.08mol的CO2
4gNaOH的量是0.1mol
2NaOH+ CO2=== Na2CO3+ H2O
0.1mol 0.05mol 0.05mol
Na2CO3+ CO2+ H2O======= =2NaHCO3
0.03mol 0.03 mol 0.06mol
最后还剩下0.05-0.03=0.02的Na2CO3和0.06mol 的NaHCO3
(CO3)2- 和(HCO3)-的物质的量之比约是1:3,选A

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N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（　　） A．0.8mol二氧化碳 B．标准状况下2.24L氨气 C N_A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（　　） A．0.8mol二氧化碳 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水 D．含N_A 个氢分子的氢气 张银珠1年前1: YiYiLyn 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

由N=nN_A 可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，
A、二氧化碳的物质的量为0.8mol；
B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol；
C、3.6g水的物质的量为0.2mol；
D、含N_A 个氢分子的氢气，其物质的量为1mol；
所以含有分子数最大的是D，
故选D．

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1mol的NaOH吸收0.8molCO2,求CO3离子与HCO3离子的物质的量 村里的女孩1年前1: sun7675 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

可利用NaOH与CO2的物质的量,由特殊化学方程式（反应方程式中各物质的系数比即为实际的物质的量之比）求解.
n(NaOH):n(CO2)=5:4,经判断产物中有Na2CO3、NaHCO3和H2O,故有
5NaOH + 4CO2 -- Na2CO3 + NaHCO3 + H2O
配平：5NaOH + 4CO2 == Na2CO3 + 3NaHCO3 + H2O
据此方程式可求得：n(CO32-)=0.2mol.n(HCO3-)=0.6mol

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4l 1mol/l NaOH溶液通入0.8mol CO2 4l 1mol/l NaOH溶液通入0.8mol CO2 溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的比是多少? 这里的CO2不是没过量吗?怎么会生成碳酸氢离子? 西怡1年前1: lss6336 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

这种题,其实都是要考虑两方面的.
把两种化学方程式都写出来,就好做了.
NaOH的物质的量是4mol
NaOH+CO2=NaHCO3
X X Xmol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2Y Y Ymol
X+2Y=4
X+Y=0.8
解出X,Y就可以了.
这道题算出X,Y有负数,所以题中的数字是不是不对啊.
方法肯定是这样的.

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1,一定温度下,一个密封容器中冲入氢气和碘蒸气各0.5mol,达到平衡时生成碘化氢0.8mol,若其他条件不变,开始冲入 1,一定温度下,一个密封容器中冲入氢气和碘蒸气各0.5mol,达到平衡时生成碘化氢0.8mol,若其他条件不变,开始冲入的氢气为2mol,则刚达到平衡时碘化氢可能是多少 0.1 我不知道1怎么出来的 为你路由1年前6: 89868678 共回答了18个问题 | 采纳率100%

H2 + I2 == 2HI
始1:0.5mol 0.5mol 0
平1:0.1mol 0.1mol 0.8mol
始2:2mol 0.5mol 0
可以按开始时的算,可以按完全转化来算,有0.5molI2则完全转化为HI为1mol,但是这只是近似看作不能等,也就是0.8mol

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已知反应4A+2B=2C在容积为2L的容器中进行,2min后B减少了0.8mol,则用C表示反应速率为多少? 雁儿起飞1年前3: 海天壹穷共回答了18个问题 | 采纳率100%

根据题意,容器体积是2L,2min内B减少0.8mol,平均反应速率就是0.8÷2÷2＝0.2mol/L.min
根据反应4A 2B=2C
速率之比4 2 2
所以生成C的速率就是0.2mol/L.min

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240ml含0.8molNa2SO3溶液400ml1mol/L的K2R2O7反应则R元素在还原产物中的化合价 240ml含0.8molNa2SO3溶液400ml1mol/L的K2R2O7反应则R元素在还原产物中的化合价 还有一题 又9.6克Cu与适量浓硝酸反应铜全部作用后收集到NO2 NO共5.6L标况，则消耗销酸的物质的量为多少？反应产生的NO2 NO体积各为多少 详细 解答 男人的隐私1年前1: 妖精385 共回答了22个问题 | 采纳率100%

1、0.8molNa2S(+4)O3~0.4molK2R(+6)2O7
↓2e ↑ 4e
↓ ↑ ↓R变两价
Na2S(+6)O4~0.4mol R2 R(+4)
1.6mole 1.6mole
2、氧化：9.6g(0.15mol)Cu→Cu2+ 共0.3mole
还原：HN(+5)O3→N(+2)O 3e
xmol 3x
HN(+5)O3→N(+4)O2 e
ymol y
5.6L标况~0.25mol
物料守恒：x+y=0.25
得失电子守恒：3x+y=0.3
x=0.025mol y=0.225mol
∴NO~0.56L NO2~5.04

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0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2MOL则被还原的产物是 0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2MOL则被还原的产物是 1.NO 2.NO2 3.N2O 4.NH4NO3 答案不止一个 vince0861年前3: 湖南rr网共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

3.4
0.8molZn离子要1.6mol硝酸根离子,那么发生氧化还原反应的硝酸根离子只有0.4mol,根据得失电子守恒,Zn失了0.8*2=1.6,所以N的化合价应为+5-（1.6/0.4）=+1价,3的N是正一价不用我说,4可以看成【+5+(-3】/2=+1

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0.2mol单质Ax和1.2molB2恰好完全反应,生成0.8mol的AB3,则单质AX的分子式为?详细点解释每步得到的 0.2mol单质Ax和1.2molB2恰好完全反应,生成0.8mol的AB3,则单质AX的分子式为?详细点解释每步得到的是什么在此感激不尽 xuming331年前5: makez 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

0.8mol的AB3中含A0.8mol,所以0.2*x=0.8,解得x=4,所以单质AX的分子式为：A4.

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若K2SO4,Al2(SO4)3,硫酸的混合液PH=1,c（Al3+）=0.4mol/L,c（SO42-）=0.8mol 若K2SO4,Al2(SO4)3,硫酸的混合液PH=1,c（Al3+）=0.4mol/L,c（SO42-）=0.8mol/L,则求钾离子的浓度 为什么不是0.15mol/L 219421681年前4: 巴士底广场共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

3*0.4+1*c+1*0.1=0.8*2
c=0.3
这和k的角标是不是2没有关系,只要遵守电荷守恒定律即可

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若K2SO4,Al2(SO4)3,硫酸的混合液PH=1,c（Al3+）=0.4mol/L,c（SO42-）=0.8mol 若K2SO4,Al2(SO4)3,硫酸的混合液PH=1,c（Al3+）=0.4mol/L,c（SO42-）=0.8mol/L,则求钾离子的浓度 别听他瞎说1年前2: lovekaodigua1 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

pH=1,说明H+浓度为0.1mol/L,然后利用电荷守恒来解决阴离子只有硫酸根,假设有1mol溶液,那么负电荷为0.8x2=1.6mol,Al3+的电荷为0.4x3=1.2mol,假设H+的0.1mol,正电荷还剩下1.6-1.2-0.2=0.3mol 显然剩余正电荷全部由K+提供,所以钾离子浓度为0.3/1=0.3mol/L

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一定质量的NaCO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应,共消耗HCl0.8mol 一定质量的NaCO ahczscz1年前1: ZHENGRUIST 共回答了21个问题 | 采纳率81%

题意不明

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0.8mol的H3PO4含有多少克氢原子.多少克痒原子 lliurui_rui1年前2: 149776108 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

氢原子=0.8*3*1=2.4克；氧原子=0.8*4*16=51.2克.

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38克某二价金属氯化物中,含0.8mol氯离子,试求此二价金属氯化物的摩尔质量 没恋爱就失恋1年前1: 旭-晨共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

解,设此二价金属氯化物RCl2的摩尔质量
由含0.8mol氯离子得,二价金属氯化物物质的量为N=0.4mol
M=m/N=38g/0.4mol=95g/mol

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用1L 1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的碳酸根和碳酸氢根的物质的量浓度之比约是 用1L 1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的碳酸根和碳酸氢根的物质的量浓度之比约是 A.1:3 B.2:1 C 2:3 D.3:2 双子cd1581年前1: llinna 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

NaOH +CO2=NaHCO3
2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O
方程1 发生条件 CO2过量 ,二者N比小于1：1
方程2 发生条件 NAOH过量二者N比大于2：1
本题 1：0.8 处于二者之间,说明 1、2 两个反应都发生
反应物耗光设NaHCO3 X Na2CO3 Y 摩
即 X+2Y=1
X+Y =O,8
X=0.6 Y= 0.2 Y:X =1：3

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1.2mol氯气与元素a的单质完全反应生成0.8mol的氯化物ACLx,则x的值为? 封雪1年前1: xiaolm013 共回答了20个问题 | 采纳率100%

根据元素的质量守恒定律,元素前后的质量要不变.
那么物质的量也要不变.
原来CL元素的物质的量为:1.2*2=2.4mol
后来为0.8x
所以0.8x=2.4
x=3

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1.2mol的氧气与金属单质A反应生成0.8mol的氧化物,求A的化合价 KENVINLEI1年前2: cdfowimr 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

氧化物中O原子数为 2*1.2/0.8==3 个
则 AO3 ,即化合价为 +2*3==+6

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500ml 2.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2后,亚硫酸根离子和HSO3-的物质的量浓度之比是(_) 500ml 2.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2后,亚硫酸根离子和HSO3-的物质的量浓度之比是(_) 看网上是用离子守恒设未知数做的,很方便.但若是用常规方法呢? 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+SO2=NaHSO3 由第一个方程式可知 1mol NaOH产生了 0.5mol 亚硫酸根离子,且消耗了0.5mol SO2 现在还剩下0.3mol SO2怎么办呢? 美丽的遥想1年前1: 喔唷周导共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

Na2SO3+H20+SO2= 2 NaHSO3
这个是后续的反应.
（如果不好理解,可以用第二个方程乘*2 减去第一个方程.）
也就是多余的0.3mol SO2 会和生成的Na2SO3中的0.3 mol 反应.
也就是生亚硫酸根离子和HSO3-之比：（0.5-0.3）：0.3×2=1：3

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在恒温,恒容的密闭容器中进行反应H2↔2H,若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要10s,那么由0 在恒温,恒容的密闭容器中进行反应H2↔2H,若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要10s,那么由0.08mol·L-1降至0.078mol·L-1,需反应时间为?为什么是大于1s?求详解 snqfwl1年前1: 樱花晓筑共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

浓度减小会减慢反应速率

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用1l1.omol每升的naoh溶液吸收0.8mol的CO2,所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离 用1l1.omol每升的naoh溶液吸收0.8mol的CO2,所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离 的物质的量之比约为 A,1；3 B,1：2 C,2：3 D,3：2 灰白浅白1年前1: oujianfang 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

设碳酸钠为xmol 碳酸氢钠为ymol
x+y=0.8
2x+y=1
x=0.2 y=0.6
x：y=1:3

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1mol氢氧化钠吸收0.8mol二氧化硫,怎么求生成的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠生成的比值 挖坑不止1年前1: lhy811105 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

1比3.这道题可以看成二氧化硫过量,氢氧化钠反应完后,剩下0.3摩尔的二氧化硫,接着和生成的0.5mol的亚硫酸钠反应生成0.6mol的亚硫酸氢钠,亚硫酸钠剩下0.2摩尔,最后得亚硫酸钠比亚硫酸氢钠等于1比3.写出这两个化学反应方程式后,就很容易看出了,

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在一定温度和压强下,有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入 在一定温度和压强下,有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入 在一定温度和压强下,有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为100L.经一段时间后,反应达到平衡,测得混合气体的密度为1.6g·L-1.请回答下列问题： (1)达平衡时混合气体的体积为____________,SO2的转化率为____________； (2)若起始时加入amolSO2、bmolO2,且a∶b=2∶1,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的容积为120L.则a、b的值分别为：a____________,b____________； 已知在673K,101.3KPa下,1 mol 气体的体积为55.2L,现有该条件下的1mol某气体A发生如下反应：2A(气) xB(气) + C(气),在一定条件下已达平衡,在平衡混合气中,A的体积分数为40％,混合气体的总质量为50g,密度为0.725g/L. 求：（1）气体A的摩尔质量； （2）达平衡后混合气体的平均相对分子量（取整数）； （3）A的转化率； （4）X的值 （5）相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数. 138663471年前1: wbty1027 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

（1）混合气体的总质量=1.6mol*64g/mol+0.8mol*32g/mol=102.4g+25.6g=128g
反应达到平衡,测得混合气体的体积=128g/1.6g·L-1=80L
设反应达到平衡时气体的总物质的量为X
（1.6mol+0.8mol）：100L=X：80L
X=1.92mol
设反应的SO2的物质的量为Y
2SO2(g)+O2(g) ﹤=﹥ 2SO3(g),△n
2 1
Y （2.4mol-1.92mol）
Y=0.96mol
SO2的转化率=0.96mol/1.6mol*100%=60%
（2）设平衡时混合气体的总物质的量为X
X：120L=1.92：80L
X=2.88mol
a∶b=2∶1
b=0.5a
平衡时混合气体中各物质的物质的量为：
n（SO2）=a（1-60%）=0.4a
n（O2）=b（1-60%）=0.4b=0.2a
n（SO3）=a*60%=0.6a
0.4a+0.2a+0.6a=2.88mol
a=2.4mol
b=1.2mol
（1）气体A的摩尔质量=50g/1mol=50g/mol
（2）混合气体的体积=50g/0.725g/L=68.97L
设混合气体平衡时的物质的量为X
X：68.97L=1mol：55.2L
X=1.25mol
达平衡后混合气体的平均摩尔质量=50g/1.25mol=40g/mol
平均相对分子质量在数值上=平均摩尔质量
则达平衡后混合气体的平均相对分子量为40
（3）在平衡混合气中,A的体积分数为40％,
则平衡时A的物质的量=1.25mol*40%=0.5mol
A的转化率=（1mol-0.5mol）/1mol*100%=50%
（4）2A(气) ﹤=﹥ xB(气) + C(气),
开始 1mol 0 0
反应 0.5mol 0.25Xmol 0.25mol
平衡 0.5mol 0.25Xmol 0.25mol
0.5mol+0.25Xmol+0.25mol=1.25mol
X=2
(5)同温同压下密度之比=摩尔质量之比,
所以相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数为50g/mol：40g/mol=1.25

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1mol的NaoH 和0.8mol的CO2 恰好完全反应分别求出NaCO3 和 NaHCO3的摩尔质量 1mol的NaoH 和0.8mol的CO2 恰好完全反应分别求出NaCO3 和 NaHCO3的摩尔质量 貌似有种方法类似是 NaCO3~NaHCO3 这道题精良用简单的方法最好能多几种方法 hxm611年前1: 命在呼吸间共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

第一步先算只生成NaHCO3,多余的NaOH再继续反应生成Na2CO3.
NaOH + CO2 = NaHCO3
1 0.8 0 (开始)
0.2 0 0.8 (此反应结束)
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
0.2 0.8 0
0 0.6 0.2
最后Na2CO3 和 NaHCO3分别为0.2 和0.6 mol.
(估计是问物质的量).

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0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2molHNO3,则还原产物可能是?

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