(1)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)═______

bluedream19812022-10-04 11:39:541条回答

(1)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)═______
(2)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是______
①0.1mol/L HCl 溶液②0.1mol/L H2SO4 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液
(3)在25℃时,1mol•L-1的①(NH42SO4②CH3COONH4③(NH42Fe(SO42④NH4Cl⑤(NH42CO3的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为______
(4)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈______性(选填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(NH4+)______c(Cl-)(选填“>”“=”“<”).

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lech 共回答了21个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)依据常温下水溶液中存在离子键常数为10-14,根据Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-14以及pH=-lg[c(H+)]计算;
(2)依据溶液中离子浓度大小和离子积常数计算分析溶液中氢离子浓度;
(3)相同浓度的这几种溶液中,化学式中铵根离子系数越大其铵根离子浓度越大,亚铁离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解;
(4)pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中,酸的浓度小于碱,二者等体积混合,溶液呈碱性,再结合电荷守恒判断c(NH4+)和c(Cl-)的关系.

(1)柠檬水溶液的pH=3,则c(H+)=1×10-3mol/L,因Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-14,则c(OH-)=1×10-11mol•L-1
故答案为:1×10-11mol/L;
(2)①0.1mol/L HCl 溶液,c(H+)=0.1mol/L;
②0.1mol/L H2SO4 溶液中c(H+)=0.2mol/L;
③0.1mol/L NaOH溶液中c(H+)=
10−14
0.1=10-13mol/L;
④0.1mol/L CH3COOH溶液,存在电离平衡,溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L;
溶液中c(H+)由小到大的排列顺序③④①②;
故答案为:③④①②;
(3)相同浓度的这几种溶液中,化学式中铵根离子系数越大其铵根离子浓度越大,亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子、醋酸根离子促进铵根离子水解,则四种溶液中c(NH4+)大小顺序为③>①>⑤>④>②,故答案为:③>①>⑤>④>②;
(4)pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中,酸的浓度小于碱,二者等体积混合,溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(NH4+)>c(Cl-),故答案为:酸;>;

点评:
本题考点: pH的简单计算;影响盐类水解程度的主要因素.

考点点评: 本题考查了化学平衡影响因素分析判断,水溶液中离子积常数的计算应用,注意弱电解质存在电离平衡,对于离子浓度大小比较的题,注意守恒思想的运用,题目难度中等.

1年前

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因Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-14
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故选A.

点评:
本题考点: pH的简单计算.

考点点评: 本题考查pH的简单计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.

有看过卡耐基的书的朋友帮忙解释下这句话:“如果有个柠檬,就做柠檬水”的表面意思和深层含义!
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出处:
卡耐基曾到芝加哥大学请教罗勃·海南·罗吉斯校长如何获得快乐的问题.他回答
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这类食品一般含脂肪、糖类较多,如糖果、淀粉类食品(如大米、白面)等.
过多地食入酸食品,导致人体酸碱失衡,会引起酸性体质病,其主要症状为头晕、耳鸣、全身乏力、手脚发凉、易患感受冒、皮肤干燥粗糙、伤口难愈合.
柠檬汁进入人体内,便会氧化燃烧成二氧化碳和水,其余的部分则变无机质.我们看它的无机质有什么东西,便可决定它是碱性食品或酸性食品了.
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柠檬汁和柠檬水有什么不同,柠檬汁和柠檬水在化学上和食品中各是什么酸碱性
老大们,柠檬水虽喝起来是酸的,但在食品中是显碱性的
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  那什么是碱性食物?什么是酸性食物呢?
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