铅蓄电池工作时,溶液的PH值会不断减小吗?

A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl₂O₃，故B错误；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．

解；A．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO₂做正极，能量变化为化学能转化为电能，故A错误；
B．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO₂做正极，氢离子移向正极，故B错误；
C．K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，故C错误；
D．K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO₂，电解方程式为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，阳极附近的pH逐渐减小，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．

A、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO₂做正极，能量变化为化学能转化为电能，故A错误；
B、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO₂做正极，氢离子移向正极，故B错误；
C、K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，故C正确；
D、K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO₂，电极反应过程中生成氢离子，pH减小，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池的工作原理，主要考查铅蓄电池的放电和充电过程的电极反应特征和电极名称，题目难度中等．

（1）根据电表读数规则可知电表读数为U=9.6V（9.4～9.7均可）
（2）根据闭合电路欧姆定律有E=I（r+
R 0]+R），整理为[1/I]=[1/E]R+
r
+R 0
E，可见图线的斜率K=[1/E]=[0.9/9]=0.1，故E=10V，
r
+R 0
E=0.9，解得r=4Ω．
（3）本实验中测得的内阻是电源与电流表的串联电阻，故测量值比真实值偏大．
故答案为（1）9.6（9.4～9.7均可）
（2）10，4
（3）大

点评：
本题考点： 测定电源的电动势和内阻．

考点点评： 涉及到图象问题时应先根据物理规律写出表达式，再整理出关于纵轴与横轴物理量间的依次函数关系，求出斜率和截距即可；在进行误差分析时，要灵活运用等效思想．

一节干电池电压为1.5V，所以需要4节干电池串联，一节铅蓄电池电压为2V，需要3节蓄电池串联．
故答案为：4；3．

点评：
本题考点： 电压．

考点点评： 本题考查了串联电池组的电压特点，是一道基础题．需要注意的是：几个相同的电池串联后，总电压等于各电池电压之和；如果几个相同的电池并联后，总电压和每个电池的电压相同．

铅蓄电池放电时，负极电解反应：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，正极电极反应：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，充电是放电的逆反应，阳极上发生反应为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-，阴极发生反应为：PbSO₄=Pb-2e^-+SO₄^2-，
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查铅蓄电池充电过程中的物质变化，熟悉其电极反应式即可，题目难度不大．

（1）放电时的电能由反应PbO₂ （固）+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄↓+2H₂O的反应而产生，因此此过程为化学能转变为电能的过程；
故答案为：化学；
（2）设需消耗纯稀硫酸的质量为x，同时生成水的质量为y．
PbO₂（固）+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄↓+2H₂O
196207 36
x 310.5g y
[196/x]=[207/310.5g] x=294g
[207/310.5g]=[36/y] y=54g
36%的稀硫酸1200克稀硫酸中硫酸的质量=1200g×36%=432g，则反应后还剩余硫酸的质量=432g-294g=138g
剩余硫酸溶液的质量=1200g-294g+54g=960g
硫酸溶液溶质的质量分数=[138g/960g]×100%=14.38%
答：需消耗稀硫酸中溶质为294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%．
（其他合理解法也给分）

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 解答本题时需要注意，反应只生成硫酸铅沉淀和水，所以反应完成后所得溶液为剩余稀硫酸的质量与生成水的质量和．

（1）连接电路时，开关应断开．由图可看出连接电路时开关没有断开．
故答案为：开关没有断开
（2）
小灯泡额定电压为2.5V，所以电压表应选0～3V量程．电路连接如图：

（3）实验时，电流表有示数，电压表也有示数，这说明电路中没有断路现象，小灯泡也不短路，而电灯不亮，说明电路中电流太小，小灯泡的功率太小．
故答案为：小灯泡的实际功率太小．（“小灯泡两端的电压太低”、“通过小灯泡的电流太小”也算对）
（4）电流表选择的是0～0.6A量程，读数为0.2A，小灯泡的额定功率为P=UI=2.5V×0.2A=0.5W．
故答案为：0.2；0.5．
（5）小灯泡在不同电压下的功率不同，在额定电压下的功率为额定功率．
故答案为：不同；0.5．

点评：
本题考点： 探究用电器的电功率实验；实物的电路连接；电流表的读数方法；电功率的计算．

考点点评： 本题考查了测量小灯泡功率的实验，在该实验中要注意电压表、电流表、滑动变阻器的正确使用，要知道该实验的原理．

在二氧化铅中，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零，可以求出铅元素的化合价为+4价．
故答案选B

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算．

考点点评： 在计算化合价代数和的过程中，注意不能漏掉元素符号右下角的数字．

A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，铜为正极，锌为负极，溶液中阳离子向正极移动，故A正确；
B．充电时，阴极发生还原反应，铅蓄电池的负极接在外电源的负极，故B错误；
C．锌比铁活泼，为原电池的负极，镀锌铁镀层破损后锌易被腐蚀，铁得到保护，故C错误；
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极发生氧化反应，失电子，而正极发生还原反应，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，题目侧重于离子的定向移动、电解、金属的腐蚀以及电极反应等知识，题目难度中等．

A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，铜为正极，锌为负极，溶液中阳离子向正极移动，故A正确；
B．充电时，阴极发生还原反应，铅蓄电池的负极接在外电源的负极，故B错误；
C．锌比铁活泼，为原电池的负极，镀锌铁镀层破损后锌易被腐蚀，铁得到保护，故C错误；
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极发生氧化反应，失电子，而正极发生还原反应，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，题目侧重于离子的定向移动、电解、金属的腐蚀以及电极反应等知识，题目难度中等．

A、负极：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄=PbSO₄+2H₂O，蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，转移电子物质的量为0.2mol，正负极生成硫酸铅共生成0.2mol PbSO₄，故A错误；
B、电解硫酸钠溶液实质是电解水，阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B正确；
C、电解饱和硫酸钠溶液后，饱和硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na₂SO₄）不变，故C错误；
D、蓄电池放电一段时间后，生成硫酸铅和水，其电解液中H₂SO₄的浓度变小、密度都变小，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池的工作原理，主要是原电池的电极反应，电子守恒应用，饱和溶液电解水后的浓度变化，关键是两个电解生成硫酸铅．

A、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ 正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O 不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO₄质量增加，正极生成PbSO₄质量也增加，故A错误；
B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大△S＞0，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，故B正确；
C、因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，对平衡移动无影响，则不能提高反应物的平衡转化率；故C错误；
D、由Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺、Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu可判断出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺，故D正确．
故选：AC．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理；氧化性、还原性强弱的比较；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题为小综合，主要属于基本理论的范畴，也带有元素化合物知识．做题时尤其要注意铅蓄电池的电极反应．

A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；
B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故B错误；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO₄作电镀液，故C正确；
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查电化学知识，题目难度不大，注意原电池的工作原理、电镀以及金属的腐蚀及防护措施．