化学方程式配平 Al+HNO3=Al(NO3)3+N2O+H2O As2S3+Na2CO3+NaNO3→Na3AsO4+

odd1232022-10-04 11:39:544条回答

化学方程式配平 Al+HNO3=Al(NO3)3+N2O+H2O As2S3+Na2CO3+NaNO3→Na3AsO4+Na2SO4+N2+CO2
Al+HNO3=Al(NO3)3+N2O+H2O
As2S3+Na2CO3+NaNO3→Na3AsO4+Na2SO4+N2+CO2
过程,答案.

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wangdatou8111 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
其实写半反应是最好的方法,因为都在溶液中,比化合价要好
Al-3e-=Al3+ *8
2NO3-+10H++8e-=N2O+5H2O *3
8Al+6NO3-+30H+=8Al3++3N2O+15H2O
即8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O++15H2O
As2S3+20H2O-28e-=2AsO43-+3SO42-+40H+ *5
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O *14
5As2S3+16H2O+28NO3-=10AsO43-+15SO42-+14N2+32H+
因为总方程没有H+,即H+全部被CO32-吸收,因此CO32-系数为16
5As2S3+16Na2CO3+28NaNO3=10Na3AsO4+15Na2SO4+14N2+16CO2
1年前
koxxgg 共回答了252个问题 | 采纳率
8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O+15H2O
过程:Al从0价变为+3,升3价,N从+5变为+1,降4价。因此,需要4个Al对应3个+1价N,即8个Al对应3个N2O。因此,写出方程式可知,8个Al对应24个硝酸根,同时生成3个N2O,共30个N,所以,反应前需要30个HNO3,而HNO3的H离子全部生成了水,即15H2O,即得。
5As2S3+16Na2CO3+...
1年前
飞翔鸟王 共回答了719个问题 | 采纳率
Al+HNO3=Al(NO3)3+N2O+H2O
Al升3价
把N2O作为整体,N降8价
8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O+15H2O
把N2作为整体,降10价
把As2S3作为整体,升2*2+3*8=28价
5As2S3+16Na2CO3+28NaNO3= 10Na3AsO4+15Na2SO4+14N2+16CO2
1年前
夏韵fei 共回答了2个问题 | 采纳率
第一个配上8 30 8 3 15
第二个配上5 16 28 10 15 14 16
1年前

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2、若想将100g质量分数为10%的氯化钠溶液的质量分数提高一倍,需加入多少克氯化钠固体?
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x=100g/8=12.5g
答:需加入12.5g氯化钠固体
3、若想将100g质量分数为20%的氯化钠溶液的质量分数变为2%,需要加入水的质量是?
[解]可将水看成质量分数为0%的溶液,设其质量为x,则
100g 20% /2%-0% 2% 1
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答:需加入900g水
同理,有关物质的量浓度的“十字交叉法”道理也是一样,这里就不多说了.
注意:(1)化学方程式配平的标志:______.(2)化学反应在一定条件下才能发生,因此,需要在化学方程式中注明____
注意:
(1)化学方程式配平的标志:______.
(2)化学反应在一定条件下才能发生,因此,需要在化学方程式中注明______,如把点燃、加热(常用“△”来表示),催化剂等写在______.
(3)如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注______号;溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质化学式右边要注______号.
(4)如果______,气体生成物就不需注“↑”号,同样,溶液中的反应如果______,固体生成物也不需注“↓”.
rainmanxyz1年前1
怕怕小西瓜 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
解题思路:根据化学方程式的书写步骤:一写(写出反应物、生成物的化学式,中间用短线连接)、二配(配平,使反应前后各种原子个数相等)、三标明(注明反应发生的条件、生成物的状态,↑标在气体生成物的后面,↓标在固体生成物的后面,如果反应物中是生成物中都有气体,气体生成物就不需要注↑,同理,溶液中的反应如果反应物和生成物都有固体,固体生成物也不需要注↓),进行分析解答即可.

(1)由质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目均相等,化学方程式配平的标志是反应前后各种原子个数相等.
(2)化学反应在一定条件下才能发生,因此,需要在化学方程式中注明反应条件,点燃、加热(常用“△”来表示),催化剂等写在短线上方.
(3)如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注↑,溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质化学式右边要注↓.
(4)但如果反应物中有气体,气体生成物就不需注“↑”号;溶液中的反应如果反应物中有固体,固体生成物也不需注“↓”.
故答案为:(1)反应前后各种原子个数相等;(2)反应条件;短线上方;(3)↑;↓;(4)反应物中有气体;反应物中有固体.

点评:
本题考点: 化学方程式的配平;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题难度不大,掌握化学方程式的书写步骤(写、配、标、查)、注意事项等即可正确解答本题.

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linowang1年前1
mingyuanrack 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
恩,将第三个式子里的c,d用a表示出来,再代入第三个式之中,解出b=5/2a.再将c=2a,d=a,b=5/2a代入方程,约去a,整数化,即可.
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写出方法哦
施峰1年前1
zzf847207 共回答了24个问题 | 采纳率75%
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甲烷含一个碳生成二氧化碳需要一分子氧气、四个氢需要一分子氧气、氧气需要二分子
化学方程式配平的习题1、缺项配平的题2、提供信息写陌生方程式
sonnyxu1011年前1
13542624524 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
高中的还是初中的?这是高中的,好好配平对学习好好处啊,如果你还要初中的就告诉我~~(NH4)2SO4 + NaOH △ NH3↑ + Na2SO4 + H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ ...
以下有些化学方程式配平练习不会做,
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1.Al + O2—— Al2O3
2.Al(OH)3 + HCl —— AlCl3 + H2O
3.FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
4、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O
5、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
6、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
7、 C2H6 + O2 —— CO2 + H2O
8、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
9、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
10、 NaOH + H2SO4 —— Na2SO4 + H2O
11、 Mg + HCl —— H2 + MgCl2
12、 CaCO3 + HCl —— CaCl2 + CO2 + H2O
第二提的是怎样写出来的呢?
greenday0011年前4
songyc 共回答了15个问题 | 采纳率80%
1.2Al + 3O2=== Al2O3
2.Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
3.4FeS2 + 11 O2 === 2Fe2O3 + 8 SO2
4、 2C2H2 + 5 O2 === 4CO2+ 2 H2O
5、 MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
6、 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
7、 2C2H6 + 7 O2 === 4CO2 + 6 H2O
8、2C6H6 + 15O2 === 12 CO2 + 6 H2O
9、 8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
10、 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
11、 Mg + 2HCl === H2 + MgCl2
12、 CaCO3 + HCl === CaCl2 + CO2 + H2O
化学方程式配平 Fe3C+HNO3-Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
ck5601年前5
摘蔬 共回答了17个问题 | 采纳率100%
Fe3C + 22HNO3 == 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O
对于这种不知道Fe3C中不同元素的具体化合价时,可设这两种元素的化合价均为零,即用零价配平法来配这类方程.
所以一摩尔Fe3C完全被氧化失去13摩尔电子,一摩尔HNO3得电子1摩尔电子.根据电子守恒得,Fe3C前最简系数为1,NO2前最简系数为13.最后根据元素守恒得Fe3C + 22HNO3 == 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O
化学方程式配平之最小公倍数法
neunzhu1年前2
huang088 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
化学方程式的配平方法:
化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.
常用的配平化学方程式的方法有:
(1)最小公倍数法:
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.
例如:教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5.
(2)观察法:
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.
例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.
(3)奇数变偶数法:
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.
例如:甲烷(CH4)燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法:CH4+O2――H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2.
(4)归一法:
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.
例如:甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数:CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.
化学方程式的配平是一个重点内容,也是一个难点.初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有:观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等.下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法.
求化学方程式配平!C2H5OH===CO2+H2O的配平
求化学方程式配平!C2H5OH===CO2+H2O的配平
C2H5OH===CO2+H2O配平
C2H5OH+O2===CO2+H2O 打错了.......
赵小帆1年前1
zby19782006 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
你这个没人能配
是不是要配C2H5OH + O2 == CO2 + H2O
C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O
化学方程式配平 HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + H2O
化学方程式配平 HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + H2O
2 1 1 2 请问是如何配平的
francofain1年前4
BlueStar4 共回答了20个问题 | 采纳率95%
左右来回观察,根据质量守恒定律,取最小公倍数就行.比如这个方程式右侧有CuCl2,那么左侧一定需要两个氯,所以盐酸前加系数2;左侧氢氧化铜有两个氧,根据氧元素守恒,得到右侧水的系数为2.再观察,氢元素已经守恒了.
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要方程式不要离子方程式 ,我记得有方程式可以观察配平,但电子数不守恒。
iidy1年前0
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镁和稀硝酸反应化学方程式配平怎么配
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方程式4Mg+10HNO3(非常稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
这个怎么配出来的?
这个怎么根据得失电子配平
圆形板凳1年前3
米oo0624 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
貌似是元素守恒法,最小公倍法,得失电子守恒法,这里的HNO3表现为酸性和氧化性,这里先用得失电子守恒法,再等式两边观察
化学方程式配平时 1定一法 2奇偶法 这两种方法怎么用呢。
min500pp1年前2
happyshuaiisunny 共回答了2个问题 | 采纳率100%
定一法就是把反应物中的某个前面的系数直接为1,再配其他的系数
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pirra7egt5c8d1年前4
蓝雨缘 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O
先进行氧化还原部分的配平,使得失电子数相等:得2e-->SO2 失6e-->N2 确定SO2的系数为3,N2系数为1 后进行非氧化还原部分的配平,用观察法.最终得3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O 总之,先进行氧化还原部分的配平,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;后进行非氧化还原部分的配平,确定其它物质的系数.
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解答初3化学方程式配平NaOH+ HCl = NaCl+ H2O 15、 CH3OH + O2 = CO2+ H2O 16、 Fe+ O2 = Fe3O4 17、
诗歌ff1年前1
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NaOH+ HCl = NaCl+ H2O
2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O
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化学方程式如何配平?怎样才能更快、更准确地将化学方程式配平?有什么简单、快捷的方法吗?
qiuqiu5205301年前1
yangzou8235 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%
根据氧化还原方法配平是大众的方法,也是比较实用的
不过,一般考试考的都是比较常见的化学方程式,直接记住这样效果更好
可以省下更多时间
有个问题不懂,化学方程式配平,是不是左右两边每种元素原子个数都要相等.还是说只要两边的总质量相等就行了.
ludanshuo1年前5
奔2004 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
看来质量守恒定律你还是没有真正理解,先是左右两边每种元素原子个数相等,只要这样的话质量就守恒了,前者是后者的前提,前者不等,后者肯定就不等了.所以化学方程式的配平就把左右两边每种元素原子个数相等就可以了.
一道化学方程式配平CO2+KOH——K2CO3+H2O如果CO2前面是2,KOH前面是2,H2O前面是2,那么H不就不相
一道化学方程式配平
CO2+KOH——K2CO3+H2O
如果CO2前面是2,KOH前面是2,H2O前面是2,那么H不就不相等了么,求配!
求方法!
xiaoxiao3632601年前1
21cnbuy 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
CO2 + KOH—— K2CO3 + H2O
K前面配2:CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O
这样就已经配平了.你想多了
化学方程式配平,已知反应中有O2,H2Cro4,Cr(OH)3,H2O,H2O2
湖畔西子1年前3
513244 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
3H2O2+2H2CrO4=2H2O+3O2+2Cr(OH)3
H2O2只能做反应物 生成O2 价态升高
所以Cr价态降低
在化学方程式配平中怎么使用单线桥法
在化学方程式配平中怎么使用单线桥法
一直都不会使用单线桥法,麻烦哪位仁兄可以教我一下,
dtwxs19861年前1
蜜语柔情 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
常用的配平化学方程式的方法有:
(1)最小公倍数法:
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.
例如:在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5.
(2)观察法:
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.
例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.
(3)奇数变偶数法:
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.
例如:甲烷(CH4)燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法:CH4+O2――H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2.
(4)归一法:
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.
例如:甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数:CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.
最常见的就这几种
求解化学方程式配平 谢谢了!
cathy_yi1年前4
Outlaw1 共回答了6个问题 | 采纳率33.3%
首先看是否是氧化还原反应,即有无化合价变化,若是则先电子守恒,再是电荷守恒,最后是原子守恒;若不是,则省略电子守恒,从第二步开始入手
化学方程式配平K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O
化学方程式配平K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O
Cr从+6→+3,C从0→+4 ,如果按照最小公倍数K2Cr2O7前面是4,C前面是3啊,为什么K2Cr2O7前面是2呢?
古池之南1年前5
ok789 共回答了22个问题 | 采纳率100%
因为Cr原子的计量数是4,而K2Cr2O7中Cr原子数为2,所以K2Cr2O7前的计量数为2.
化学方程式配平,O2+NO+C2H4----H2O+CO2+N2.是根据二氧化碳配平吗?
钱的前身21年前3
刘杰俊 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
O2 + 2 NO + C2H4 = 2 H2O + 2 CO2 + N2
首先配平C、H,因为这两种元素只存在于C2H4中
很明显先配成 O2 + NO + C2H4 —— 2 H2O + 2 CO2 + N2
然后就有点随意了,NO配平2,以满足右侧两个N:O2 + 2 NO + C2H4 — 2 H2O + 2 CO2 + N2
最后配平O2 :O2 + 2 NO + C2H4 = 2 H2O + 2 CO2 + N2
实际上,这个方程式有多种配平结果,比如下面的配平也对
O2 + 4 NO + C2H4 = 2 H2O + 2 CO2 + 2 N2
氧化还原反应的化学方程式配平有哪些方法?
Elisitita1年前1
dr96 共回答了12个问题 | 采纳率75%
一、配平原则
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则:还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数,即还原剂(元素)化合价升高的总价数=氧化剂(元素)化合价降低的总价数.

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法:从左向右配.
2、步骤:标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态;
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注:假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶ 将 上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数;
⑷ 用观察法配平其它元素;
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)
三、氧化还原反应配平的特殊技巧.
1、从右向左配平法
例2、Cu + HNO3(浓)- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析:由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性,因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦,但如采用从右向左配平法的方法,这个问题显得很简单.
不同之处:配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前,其它步骤相同.
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
Cu + 4 HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
总结使用范围:此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的反应)部分参加氧化还原反应的类型.
2、整体总价法(零价法)
适用范围:在氧化还原反应中,一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中.
技巧:把该物质当成一个“整体”来考虑.
例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析:在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3,S的化合价由-1变到+4,即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变,我们可以用整体总价法,把FeS2当成一个“整体”来考虑.
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化归一法
适用范围:同种元素之间的歧化反应或归一反应.
技巧:第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值.
例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析:在氧化还原反应中,电子转移只发生在氯元素之间,属于歧化反应.
0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1
故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
4、判断未知物
顾名思义,在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物.
技巧:一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较,通过观察增加或减少了哪种元素:
①若增加的元素是除H、O以外的非金属,未知物一般是相应的酸;
②若增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱;
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡,则未知物是水.
例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析:经比较发现,生成物中增加了S元素,则未知物是H2SO4 ,其它步骤同上略.
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
5、单质后配法
适用范围:反应物或生成物中有单质参加或单质生成,如有机物的燃烧
都可用此法.
技巧:把游离态的那种元素放在最后来配.

例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析:反应物中有单质O2 ,我们可以把O元素放在最后来配.首先假定
Fe2O3的系数为1,则FeS2 的系数为2,那么SO2的系数为4,因此O2的系数为11/2,然后把每种物质前的系数都扩大2倍,即可配平.
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
6、待定系数法
技巧:将各种物质的系数分别设为不同的未知数,然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平.
7、加合法
技巧:把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成.
例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析:我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加:
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ② ,最后我们得到:2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
总结:从以上示例我们发现,对于同一氧化还原反应,有时可采用不同的方法来配平,也有时用几种方法综合应用.总之,只要我们能掌握以上技巧,配平氧化还原反应方程式会易如反掌.

P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4
P 化合价变化:0----〉-1(Cu3P中)
0---〉+5
Cu2+变化 :+2----〉+1
化合价升高的是P 0---〉+5
降低的:P与Cu
可见: 生成一个Cu3P 总共降低 6价
生成一个H3PO4升高 5 价
可知Cu3P 与H3PO4系数比应该是5:6
初步得到: P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4
再由观察法配出: 9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
氧化还原反应方程式的配平
1.掌握氧化还原反应方程式的配平原则和步骤,应重视新旧知识间的联系,即与以前所学氧化还原反应的基本概念以及与元素化合物间的反应密切结合.
2.掌握氧化还原反应方程式的配平方法,应注意记住一些典型的例子和反应.
知识要点精讲
氧化还原反应方程式的配平
(1)配平依据:①氧化还原反应中,元素的化合价升降总数相等,即得失电子总数相等;②质量守恒定律,即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;③电荷守恒,即当氧化还原反应方程式用离子方程式表示时,反应前后各离子所带的电荷总数相等.
(2)配平步骤:①标变价,即标出反应中化合价发生变化的元素的价态,标变价是先导;②列变化,即在方程式两端找到同一种元素的化合价变化值,列变化是基础;③求倍数,即求出氧化剂中元素化合价的降低值与还原剂所含元素化合价的升高值的最小公倍数,通过调整化学计量数,使化合价升降总数相等,求倍数是关键;④配系数,即用观察法根据质量守恒或电荷守恒确定其他各物质的化学计量数,整体配平要全面.
(3)配平技巧:①先将短线改成等号②在确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数时有全变左边配(或正向配平)、自变右边配(或逆向配平)、部分变两边配、多变找整体配等妙法.
(4)配平的类型:氧化还原反应方程式的配平除一般配平外,还有字母配平和缺项配平.
重难点点拨
【重点】 氧化还原反应方程式配平的原则和步骤.
【难点】 氧化还原反应方程式配平的方法和技巧.
【易错点】 当反应中元素的化合价变化超过两种时,找不准化合价变化值.
化学方程式配平 硫酸铝和氢氧化钠反应的化学方程式
化学方程式配平 硫酸铝和氢氧化钠反应的化学方程式
硫酸铝和氢氧化钠反应的化学方程式配平
用哪种方法好
难看的青蛙1年前1
8月3 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
氢氧化钠适量:
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(0H)3沉淀+3Na2SO4
氢氧化钠过量:
Al2(SO4)3+7NaOH=NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
化学方程式配平中如果有催化剂怎么算,请说明详细一点,最好步骤也写出.
hunter37525771年前3
sunxiwhm 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
催化剂写等号上面,它不参与反应
醋酸加锌生成醋酸锌的化学方程式.请用化学方程式配平回答.
阳小杨1年前1
46924272 共回答了25个问题 | 采纳率96%
Zn+2CH⑶COOH=(CH⑶COO)⑵Zn+H⑵↑
化学方程式配平中若生成物为同一种元素的不同价态的化合物,且还含有反应物中的另一种可以变价的元素配平
化学方程式配平中若生成物为同一种元素的不同价态的化合物,且还含有反应物中的另一种可以变价的元素配平
假设反应物有两种,在生成物种两种反应物种的元素价态都有变化,有多种生成物,且有两个或两个以上的生成物中有反应物中的同一元素,但价态不同.(有点像歧化反应,但有反应物中有两个变价的元素)
周陈1年前1
墩妹妹 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
用归一法配平吧
怎么样才能利用电子之间的转移把化学方程式配平
怎么样才能利用电子之间的转移把化学方程式配平
对于化学方程式的配平不懂不懂其方法
WANGHENGZHI1年前1
江山风雨人 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
利用得失电子的方法配平氧化还原反应方程式步骤如下:
(1)标价态
(2)列变化
(3)定总数
(4)观察平
利用这四步就可以配平了!
硫化亚铁和硝酸反应生成硝酸铁硫酸一氧化氮和水的化学方程式配平
聪哥哥仔1年前1
一条狗0125 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O
关于化学方程式配平的经典题目(初二)
关于化学方程式配平的经典题目(初二)
我要出一张试卷,需要很多的题目,希望大家可以提供一些,不管是填空还是应用都行,还有就是,关于化学方程式的比例式的计算题,
统计有1年前1
yehelai 共回答了20个问题 | 采纳率85%
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
二.
一.
二. 化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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碘酸铜、碘化钾、硫酸反应生成碘化亚铜、碘单质、硫酸钾、水的化学方程式配平原理
haichanglan1年前2
qingtianyl 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
2 Cu(IO3)2 + 24 KI + 12 H2SO4 = 2 CuI + 13 I2 + 12 K2SO4 + 12 H2O
原理很复杂的!
得失电子守恒.
奇偶配平
原子守恒!
没有必要纠结,考试也不会考
化学方程式配平中“1X"法什么意思举例
浮生无奈1年前1
雪地吉普 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
不足量的反应物系数为1.
一些化学方程式配平有点难度.例如Na2O2+CO2=O2+Na2CO3、FeS2+O2=Fe2O3+SO2这些,应该怎么
一些化学方程式配平有点难度.例如Na2O2+CO2=O2+Na2CO3、FeS2+O2=Fe2O3+SO2这些,应该怎么配?遇到这种方程式应该以什么为起点开始配呢?
tiancaini1年前6
wxz541 共回答了31个问题 | 采纳率87.1%
2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3;4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,我的私人经验是:看式子里出现频率最大的原子,比如两个式子里都是氧原子,以二式为例,右面是单数,就想办法变成双数,就特别好配了!
求助一道化学方程式配平(P.S.要标明电子转移数目)
求助一道化学方程式配平(P.S.要标明电子转移数目)
___K2Cr2O7+___FeSO4+___H2SO4==___Fe2(SO4)3+___K2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O
zxf0001年前3
都市种地的 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
1,6,7,3,1,1,7
2Cr+6→2Cr+3,得到6个电子,6Fe2+→6Fe3+,失去6个电子
方法是先看生成物,这个氧化还原反应可以先看右边铁元素化合价生了2价(是按照2个铁,每个铁升1价这样算,后面也是如此).而铬元素(Cr)则是降了6价,所以硫酸铁的系数是硫酸铬的3倍,可以先将硫酸亚铁陪3,之后根据铁元素守恒,硫酸根守恒,氢元素守恒的思考方法继续往下配平
化学方程式配平后元素守恒了用不用检验电子守不守恒?是不是元素守恒电子就一定守恒?
KKtuscc1年前3
烟尸 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
据我所知是只要元素守恒了电子就会守恒,不过先把电子配平了再配齐元素要方便一些,尤其是在给的方程式不完全的时候
怎么用转移的电子数给化学方程式配平呢?
佟湘玉蓉1年前1
fire00119 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
就是根据得失电子守恒来配嘛,就是氧化还原的
例如氯气在水中歧化生成盐酸和次氯酸(Cl2+H2O=Hcl+HclO)这个反应这个反应,从氯气中0价的氯到盐酸中-1价的氯得到1个电子,从氯气中0价的氯到到次氯酸中+1价的氯失去1个电子,得失电子最小公倍数是1,所以盐酸和次氯酸都配1,所以氯气是1,根据原子守恒得到水是1,就配平了
中学化学里的氧化还原反应,化学方程式配平是应注意哪些问题?
lijianchengss1年前5
娃哈哈c245 共回答了23个问题 | 采纳率87%
化合价升降守恒,然后就是原子守恒了,配平不是问题
请问 这个化学方程式配平的方法是什么?
旷世猛龙1年前1
19722652 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
首先观察氧化钙和过氧化氢的比例应该相同 然后再凑水的系数.配平系数应该为 1 7 1 1
化学方程式配平ClO2+KOH~KCl+KClO3+H2O大神们帮帮忙
高楼梦魇1年前2
越爱联 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
6,6,1,5,3
求采纳
两个化学方程式配平,1.KMnO4+CH2O+H2SO4---K2SO4+MnSO4+CO2+H2O2.NaI+H2SO
两个化学方程式配平,
1.KMnO4+CH2O+H2SO4---K2SO4+MnSO4+CO2+H2O
2.NaI+H2SO4(浓)——I2+Na2SO4+H2S+H2O
最好用氧化数配
anglewang1年前4
鲨F 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
4KMnO4+5CH2O+6H2SO4---2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O
8NaI+5H2SO4(浓)——4I2+4Na2SO4+H2S+4H2O
第一个题中是Mn+7到+2降5价,C是升4价,所以KMnO4的系数是5*4,系数是4,CH2O的是4*5系数是5,确定下来后,后面就是一个个元素配平,小学数学.
第2个题目是I升1价,S降8价,所以NaI系数是1*8,系数是8,由于是H2S的S变价,所以是H2S的系数是8*1,系数是1,确定下来,再就是小学数学
化学方程式配平(关于高锰酸钾和硫酸)
化学方程式配平(关于高锰酸钾和硫酸)
KMNO4+SO2+H2SO4-K2SO4+H2SO4+H2O
(注:有人配平过!)
海风吹起1年前2
zdt3000 共回答了25个问题 | 采纳率80%
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
同一个化学方程式配平的系数为什么不一样?
同一个化学方程式配平的系数为什么不一样?
8CH3OH+11O2====6CO2+2CO+16H2O
4CH3OH+5O2====2CO2+2CO+8H2O
两者化学方程式的反应前后各种元素的原子个数都相等.
两者的系数比并没有成为最简比值.
sepeter1年前4
anaw_998 共回答了20个问题 | 采纳率90%
两个反应式是:
8CH3OH + 11O2 → 6CO2 + 2CO + 16H2O ………(1)
4CH3OH + 5O2 → 2CO2 + 2CO + 8H2O ………(2)
把(2)式乘2得下述两式:
8CH3OH + 11O2 → 6CO2 + 2CO + 16H2O ………(1)
8CH3OH + 10O2 → 4CO2 + 4CO + 16H2O ………(3)
从(1)与(3)式看出,甲醇分子数相同,因为氧气的分子数不同
而使产物一氧化碳分子数与二氧化碳分子数不同.配平时的系数是
根据实际情况得到的.
要所有化学方程式配平方法详解,还要举例的.
ctoffeebean1年前1
ylseven 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有: (1)最小公倍数法:在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等. 例如:教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5. (2)观察法:通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法. 例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法. (3)奇数变偶数法:选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.例如:甲烷(CH4)燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法:CH4+O2――H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2. (4)归一法:找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法. 例如:甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数:CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2. 需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化. (5)化合价法:这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住:“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是: (1)在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低. (2)相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数. (3)找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后. (4)配平:把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数).并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差. (5)配合观察法,将其它的如水、生成的不溶物等配平.
九年级的16个化学方程式配平九年级的16个化学方程式如何配平?现在要用!
dalao9111年前1
TY倦客 共回答了11个问题 | 采纳率100%
16个?..那么多..
不知道你要的是哪16个..
我就把我们总结的16个给你打上来吧..
点燃
4P+5O2Cu+H2O
多硫化钠与氢氧化钠反应的化学方程式配平
多硫化钠与氢氧化钠反应的化学方程式配平
反应物是多硫酸钠和氢氧化钠,生成物是硫化钠,亚硫酸钠和水.怎么配平?最好有详细思路
wykmin1年前2
▂▃雨▃▂ 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
用化合价升降守恒来配(电子守恒)
   -2/x -2 +4
3xNa2Sx +(6x-6)NaOH=(2x+1) Na2S + (x-1) Na2SO3+ (3x-3)H2O
↓(2-2/x)*(2x+1) ↑(4+2/x)*(x-1)
生成Na2S中S化合降了(2-2/x) Na2SO3中升了(4+2/x)要使升降守恒,Na2S前配(2x+1),Na2SO3前配(x-1),接下来接S,Na,H,O原子守恒即可配出