（2014•晋中模拟）在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”）代替，可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2A

由复合命题真值表得：若p∨q为假命题，则p、q都为假命题即可．故A正确；
B中：x=1⇒x²-3x+2=0，而x²-3x+2=0不一定推出x=1，还可能x=2，
故“x=1”是“x²-3x+2=0”的充分不必要条件，B正确．
C中：逆否命题为是将原命题的条件和结论都否定，再交换条件结论
命题“若x²-3x=2=0，则x=1”和命题“若x≠1，则x²-3x=2≠0”，符合这个格式，故C是正确的；
D中：命题p：∃x≥0，2^x=3是特称命题，否定写法应该是先改量词，但不否定条件，应该是￢P：∀x≥0，2^x≠3．
D是错误的
故选D．

点评：
本题考点： 特称命题；复合命题．

考点点评： 本题考查学生对逻辑知识的理解和把握，属于基础题型．只要把四种命题之间的转化关系，充要条件的判断要领，复合命题真假的判断，特称命题否定的叙述等知识掌握好是很容易做对这些题目的．

设棱柱的高为h，
由左视图知，底面正三角形的高是 2
3，由正三角形的性质知，其边长是4，
故底面三角形的面积是
1
2×2
3×4=4
3
由于其体积为16
3，故有h×4
3=16
3，得h=4
由三视图的定义知，侧视图的宽即此三棱柱的高，故侧视图的宽是4，其面积为4×2
3=8
3
故选A

点评：
本题考点： 由三视图求面积、体积．

考点点评： 本题考点是简单空间图形的三视图，考查根据作三视图的规则几何体的直观图的能力以及利用体积公式建立方程求参数的能力，三视图的投影规则是：“主视、俯视 长对正；主视、左视高平齐，左视、俯视 宽相等”．

由题意知集合的非空子集有2⁸-1=255个
由定义任意x∈A，则[1/x∈A，就称A是“和谐”集合，知此类集合中的元素两两成对，互为倒数，观察集合M，互为倒数的数有两对，包括两个倒数是自身的数1与-1
可将这些数看作是四个元素，由于包括四个元素的集合的非空子集是2⁴-1=15
故“和谐”集合的概率是
15
255]=[1/17]
故选A

点评：
本题考点： 等可能事件的概率．

考点点评： 本题考查等可能事件的概率，解题的关键是理解所给的定义及集合的子集的个数计算方法，求出集合的子集的个数与和谐集合的个数，由概率公式求出概率，本题考查了理解能力及推理判断的能力

由合成流程可知，反应①为丙烯发生加成反应生成A，若试剂为Br₂，则A为CH₃CHBrCH₂Br，反应②为碱溶液中的水解反应，反应③为氧化反应，反应④发生银镜反应，-CHO被氧化为羧酸，则B为CH₃COCOOH．反应⑧为E发生加聚反应生成聚丙烯酸钠，则E为CH₂=CHCOONa，逆推可知反应⑦为中和反应，则D为CH₂=CHCOOH，结合B→C→D转化，反应⑤为B与氢气的加成反应生成C，反应⑥为C发生消去反应生成D，则C为CH₃C（HO）HCOOH，
（1）由上述分析可知，反应①⑤为加成反应，反应⑧为加聚反应，
故答案为：①⑤；聚合反应；
（2）由上述分析可知，A为CH₃CHBrCH₂Br，D为CH₂=CHCOOH，含有碳碳双键、羧基，
故答案为：CH₃CHBrCH₂Br；碳碳双键、羧基；
（3）D为CH₂=CHCOOH，F是D的同分异构体，F能发生银镜反应，含有-CHO，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为1：1，F分子有两种H原子且各有2个，应含有2个-CHO，F的结构简式为：OHCCH₂CHO，
故答案为：OHCCH₂CHO；
（4）反应②是CH₃CHBrCH₂Br发生水解反应生成CH₃CH（OH）CH₂OH，反应方程式为：CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH
水

△CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr，
反应⑧的方程式为：nCH₂=CHCOONa
催化剂

△，
故答案为：CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH
水

△CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr；nCH₂=CHCOONa
催化剂

△．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的合成与推断，明确合成中反应的条件及官能团的变化即可解答，题目难度中等．

（1）因溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成；乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性，故不能用测定溶液酸碱性的方法，方案一不可行，
故答案为：不可行；溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性；
（2）若发生取代反应，1molBr₂可生成1molHBr，故反应后n（Br^-）=amol；若发生加成反应，则无HBr生成，故反应后n（Br^-）=0；若发生氧化反应，1molBr₂可被还原生成2molHBr，故反应后n（Br^-）=2amol，
故答案为：a；0；2a；
（3）与乙醛反应的Br₂为0.5×[10/1000]=0.005mol：n（AgBr）=[0.188g/188g/mol]=0.001mol，故Br₂与乙醛反应生成的Br^-为：0.001mol×[100/10]=0.01mol，故n（Br^-）：n（Br₂）=0.01：0.005=2：1，故发生氧化反应，
故答案为：③；
（4）①KBrO₃与KBr在酸性条件下发生氧化还原反应，生成单质溴，方程式为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
②溴水与乙醛发生氧化还原反应，方程式为：CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2H⁺+2Br^-，
故答案为：CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2H⁺+2Br^-；
（5）乙醛能与酸性KMnO₄溶液发生氧化还原反应，从而使酸性KMnO₄溶液褪色，
故答案为：溶液的紫色褪去．

点评：
本题考点： 探究化学反应机理；乙醛的化学性质；探究对经典问题的质疑．

考点点评： 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，注意根据反应的类型判断反应可能的产物，把握实验原理．

石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（7₂）=[22.4L/224L/m7l]=1m7l，
阳极发生电极反应为：47H^--4e^-═7₂↑+2H₂7，
4m7l 4m7l 1m7l
阴极发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑
1m7l 2m7l 1m7l 2m7l 2m7l 1m7l
A．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=1m7l×4=4m7l，故A错误；
B．c（Cu²⁺）=[1m7l/手.5L]=2m7l/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K⁺）为二m7l/L-2m7l/L×2=2m7l/L，故B正确；
C．电解得到的Cu的物质的量为1m7l，故C错误；
D．电解后溶液中c（H⁺）为[4m7l−2m7l/手.5L]=4m7l/L，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，难点是D，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答．

①根据运动学公式得：△x=at²，
g＝
h7、8−h2、3
5T2＝9.4m/s2
故答案为：9.4m/s²．
②重物下落过程中不可避免的受到空气阻力和纸带与限位空之间的摩擦力作用，因此会导致所测的重力加速度小于实际值．
故答案为：纸带受到摩擦阻力和空气阻力．

点评：
本题考点： 验证机械能守恒定律．

考点点评： 解决实验问题首先要掌握该实验原理，了解实验的仪器、操作步骤和数据处理以及注意事项，计算过程中要注意单位的换算和有效数字的保留．

∵x_n+1=x_n+x_n+2
∴x_n+2=x_n+1-x_n①，
∴x_n+3=x_n+2-x_n+1②．
式子②+式①，
得x_n+3=-x_n，
从而有x_n+6=-x_n+3=x_n．
∴数列{x_n}是以6为其周期．故x₂₀₁₁=x₁=a．
故答案为：a．

点评：
本题考点： 数列递推式．

考点点评： 本题主要考查了数列的递推式，考查了学生综合分析问题和解决问题的能力．

（1）由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性．
装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差，故A装置应吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，A装置内可以选用碱石灰（或氧化钙）．
故答案为：检验装置的气密性；碱石灰（或氧化钙）．
（2）D装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，应在D装置之后添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置中，影响测量结果．
故答案为：添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管．
（3）装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，故实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差．
活塞的操作方法是：打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃．
故答案为：鼓入空气；赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳；K₁、K₂，K₃．
（4）关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，说明碱式碳酸镁分解完全，B装置内反应结束．
故答案为：B装置中的反应已完全．
（5）B装置中的反应完全后，装置中的残留少量水蒸气和二氧化碳，为减少误差，应全部赶到装置C和D中．
故答案为：将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中．
（6）碱式碳酸镁样品22.6g，反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g，故生成水的质量为89.4g-87.6g=1.8g，物质的量为[1.8g/18g/mol]=0.1mol；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g，生成二氧化碳的质量为83.5g-74.7g=8.8g，物质的量为[8.8g/44g/mol]=0.2mol，故氧化镁的质量为22.6g-1.8g-8.8g=12g，物质的量为[12g/40g/mol]=0.3mol，根据Mg、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.3mol：0.1mol×2：0.2mol=3：2：2，故碱式碳酸镁的化学式为Mg₃（OH）₂（CO₃）₂；该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为Mg₃（OH）₂（CO₃）₂

△
.
3MgO+2CO₂↑+H₂O．
故答案为：Mg₃（OH）₂（CO₃）₂；Mg₃（OH）₂（CO₃）₂

△
.
3MgO+2CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 考查学生对实验原理理解、方案设计的评价、实验装置的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力．

设同步卫星的质量是m，轨道半径是r；
（1）由牛顿第二定律可得：G[Mm
r2=m（
2π/T]）²r，
r=
3
GMT2
4π2
=
3
6.7×10−11×6×1024×(8.6×104)2
4×10
≈4.2×10⁷m，
同步轨道距地面的高度h=r-R=4.2×10⁷m-6.4×10⁶m=3.56×10⁷m=3.56×10⁴km，
故报道的轨道离地面的高度有误；
（2）同步卫星的周期等于地球自转周期，
同步卫星的线速度v=[2π/T]r=
2×3
8.6×104×3.56×10⁷≈2.48×10³m/s，
故报道的同步卫星线速度有误；
故ABC错误，D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 万有引力定律及其应用；人造卫星的加速度、周期和轨道的关系．

考点点评： 熟练应用万有引力公式、向心力公式及线速度与周期的关系，认真计算是正确解题的关键．

A、在加、受油机加油过程中，若加油机和受油机均保持匀速运动，所以加油机和受油机必须相对静止，速度一定相等，故A、B错误．
C、加油机向受油机供油，受油机质量增大，运动时所受阻力F增大，由P=Fv可知，要保持匀速运动，必须增大发动机的输出功率P；加油机向受油机供油，加油机质量减小，运动时所受阻力F减小，由P=Fv可知，要保持匀速运动，必须减小发动机输出功率P．故C错误，D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 功率、平均功率和瞬时功率．

考点点评： 1、对参照物及其选择和运动与静止的相对性等知识点的理解和掌握，
2、掌握pP=Fv的应用．

（1）①A．使用浓硫酸与铁屑反应，浓硫酸与铁屑发生钝化，反应停止，故A错误；
B．使用磨细的铁粉反应，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故B正确；
C．控制温度在50～70℃，温度较高，反应速率快，在该温度硫酸亚铁的溶解度最大，利于反应的进行，故C正确；
D．温度越高，硫酸亚铁的溶解度变小，不利于反应的进行，故D错误；
故选：BC；
②A．较浓的硫酸对于4Fe²⁺+O₂+4H⁺⇌4Fe³⁺+2H₂O等于增大反应物氢离子的浓度，平衡向生成三价铁离子的方向移动，所以需控制稀硫酸的浓度不能太高，故A正确；
B．浓硫酸的密度比水大，浓硫酸配制反应所需的稀硫酸，应该是浓硫酸注入去O₂蒸馏水，否则水进入浓硫酸发生飞溅易发生事故，故B错误；
C．当反应中保持n（Fe）/n（H₂SO₄）＞1时，铁过量，过量的铁和三价铁离子反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，可减少产品FeSO₄中Fe³⁺的含量，故C正确；
D．反应中应经常添加Fe₂（SO₄）₃搅拌，引入三价铁离子，增加产品FeSO₄中Fe³⁺的含量，故D错误；
故答案为：A、C；
（2）①用硫酸溶解含有少量Cu、Al的废铁屑，溶液中含有亚铁离子、铜离子和铝离子，根据沉淀与PH之间的关系表可知，当PH等于6.7时，铜离子全部转化为氢氧化铜沉淀，铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀，此时亚铁离子为沉淀，当PH大于7.5时，亚铁离子开始沉淀，所以PH在6.7～7.5之间，
故答案为：6.7～7.5；
②氢离子和硝酸根在同一溶液，相当于稀硝酸，亚铁离子具有还原性，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，发生氧化还原反应，生成一氧化氮和三价铁离子，二价铁离子变为三价铁离子失去1个电子，硝酸根离子得到三个电子变成一氧化氮，所以亚铁离子和三价铁离子前的系数都为3，再根据原子守恒，该离子反应方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
③反应Ⅱ中需要强氧化性的酸将二价铁离子氧化，一氧化氮有毒，但一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，总的反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，将O₂和反应Ⅱ产生的NO，按3：4配比混合后重新通入反应Ⅱ中，可节约Fe（NO₃）₃、防止NO污染，
故答案为：节约Fe（NO₃）₃、防止NO污染；3：4；
（3）根据信息用Fe₂（SO₄）₃处理含S^2-污水时，有淡黄色悬浮物产生的是硫，黑色沉淀是硫化亚铁，根据得失电子守恒，硫离子变为单质硫失去2个电子，三价铁离子变为二价铁，得到1个电子，所以三价铁离子和硫化亚铁前的系数都为2，根据原子守恒，该反应的离子反应方程式为2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S，
故答案为：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S；

点评：
本题考点： 硫酸亚铁的制备；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4，读懂工艺流程，熟练运用氧化还原反应原理、平衡移动原理是解答的关键，题目难度中等．

由题意，双曲线
x2
3−y2＝1的右焦点为（2，0）
∴抛物线的焦点坐标为（2，0）
设抛物线的方程为：y²=2px（p＞0）
∴[p/2]=2，∴p=4，
∴抛物线方程是 y²=8x．
故答案为：y²=8x．

点评：
本题考点： 双曲线的简单性质；抛物线的标准方程．

考点点评： 本题考查双曲线的简单性质及抛物线的标准方程，解题的关键是由双曲线的焦点坐标得出抛物线的焦点坐标．属于基础题．

（1）在0～2s内物体做匀减速直线运动，设加速度大小为a₁，则有：
a₁=
v-v0
t1=[10-0/2]=5m/s²
根据牛顿第二定律得：F+f=ma₁
在2～4s内物体做匀加速直线运动，设加速度大小为a₂，则有：
a₂=
v-v0
t2=
2-0
2m/s2=1m/s²
由牛顿第二定律得：F-f=ma₂
又f=μmg
得到 F+μmg=ma₁①
F-μmg=ma₂②
联立解得 μ=0.2
（2）由F-f=ma₂ 得
F=ma₂+f=ma₂+μmg=150N
答：
（1）物体与水平面间的动摩擦因数为0.2．
（2）恒定的水平外力F的大小为150N．

点评：
本题考点： 牛顿第二定律；滑动摩擦力．

考点点评： 本题涉及两个运动过程，情景简单，采用程序法按时间顺序进行分析研究．比较容易．

集合A={x|0＜x≤2}，C_RA={x|x≤0或x＞2}，B={x||x+1|≥2}={x|x≥1或x≤-3}，
则（C_RA）∩B={x|x≤0或x＞2}∩{x|x≥1或x≤-3}={x|x＞2或x≤-3}，
故选B．

点评：
本题考点： 交、并、补集的混合运算．

考点点评： 本题考查集合的表示方法、集合的补集，两个集合的交集的定义和求法，求出CRA是解题的关键．

（1）A、外界对气体做功，而气体可能同时对外放热，若放出的热量大于外界所做的功，则内能减小，故A错误；
B、气体的温度升高，若同时体积增大，气体的压强不一定增大，故B错误；
C、热量可以由低温物体传到高温物体，但会引起其他的变化，由空调制冷时可以将热量从低温物体传到高温物体，但要消耗电能，故C错误；
D、由热力学第二定律可得，任何热机都会有热量的耗散，即不可能将全部热量完全转化为机械能；故D正确；
（2）不同意
因内外压强相等，两侧气体均做等压变化．
对于A气体：
LA1
T1＝
LA2
T2，LA2＝
LA1T2
T1＝
330×20
300＝22cm
对于B气体：
LB1
T1＝
LB2
T2，LB2＝
LB1T2
T1＝
330×40
300＝44cm
因为右端B气体在体积增大到43cm时就与外界连通了，右侧水银已全部溢出，不可能溢出4cm水银，而左侧3cm水银此时只溢出了2cm．
所以剩下水银柱的长度△x=（
L′A2+LB2）-（LA1+LB1）-h₀=1cm
故答案为：（1）D
（2）不同意，剩下水银柱的长度是1cm．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程；热力学第一定律．

考点点评： 热力学第一定律及热力学第二定律为热学中的重点内空，要求能准确理解其内容；同时注意改变内能的方式有做功和热传递两种方式．
热学中很多知识点要需要记忆，注意平时的积累，在平时训练中加强练习．

根据题意：满足条件y＜
x2
2的点（x，y）的概率是 [332/1000]
矩形的面积为10，设阴影部分的面积为s
则有 [S/4＝
332
1000]
∴s=1.328
故答案为：1.328

点评：
本题考点： 模拟方法估计概率．

考点点评： 本题主要考查模拟方法估计概率以及几何概型中面积类型，将两者建立关系，引入方程思想．

（1）A、氢原子在像低能级跃迁过程中可能放出多种频率的光子，因此放出光子的频率不一定等于入射光子的频，故A错误；B、核反应过程中质量数守恒但是质量不守恒，伴随着质量亏损，故B错误；C、α粒子散射实验的结果证...

点评：
本题考点： 动量守恒定律；机械能守恒定律；氢原子的能级公式和跃迁．

考点点评： 选修的内容考查的知识点很广但不深，把课标上要求识记和理解的知识点记牢即可，应用也是最简单的应用．

A．相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐溶液pH越大，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以pH④＜③，故A错误；
B．将溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠、碳酸铵，铵根离子水解程度较小，所以溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B错误；
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后，①中的溶质是氯化铵、②中的溶质是HCl和氯化铵，氢离子抑制铵根离子水解，所以溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C错误；
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），所以得2 c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质、溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，注意其物料守恒中钠离子和含有碳元素的微粒之间的比值，为易错点．

常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体，A和C反应生成B，则B是过氧化钠，A是钠，C是氧气；E在常温下为液体，E是水，钠和水反应生成 氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氧气，D是氢氧化钠，F是氢气；H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠，且J可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以I是氯气，电解饱和食盐水制取氯气，所以H是氯化钠，氢气和氯气反应生成G，所以G是氯化氢；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以J是次氯酸钠．
（1）通过以上分析知，B是过氧化钠，电子式为，故答案为：；
（2）电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解方程式为：2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）氯气和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，少量氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应方程式为：
6Na₂O₂+4AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑，故答案为：6Na₂O₂+4AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑；
（5）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红，
故答案为：阴；在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，本题的题眼为“B为淡黄色粉末，E在常温下为液体”，据此．展开判断即可分析解答本题，难度较大

（1）由题意知，|x-3|-2≤1，即|x-3|≤3，-3≤x-3≤3，0≤x≤6，
∴x得取值范围是[0，6]．
（2）由题意得 不等式f（x）-g（x）≥m+1恒成立，即|x-3|+|x+1|-6≥m+1 恒成立．
∵|x-3|+|x+1|-6≥|（x-3）-（x+1）|-6=-2，∴-2≥m+1，∴m≤-3，
故m的取值范围 （-∞，-3]．

点评：
本题考点： 绝对值不等式的解法．

考点点评： 本题考查绝对值不等式的解法，以及绝对值不等式的性质的应用，体现了转化的数学思想，属于中档题．

（1）加入试剂除去粗盐中的杂质镁离子等，所以A、B的化学式为Ca（OH）₂；Na₂CO₃；故答案为：Ca（OH）₂；Na₂CO₃；
（2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步，故答案为：溶解；过滤；蒸发结晶；
（3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出碳酸氢钠晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，
故答案为：有晶体析出；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；
（4）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H₂O+CO₂+NH₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl，最终得到NH₄Cl还有NaHCO₃等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH₄Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，
故答案为：NH₄Cl；取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
（5）滤液D最主要的成分是NH₄Cl，通氨气，增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出，溶液中剩余的氯化钠重新利用；
故答案为：a；析出NH₄Cl后的母液重新氨化；
（6）假设加热前纯碱的质量为m₁，加热后的质量为m₂，则加热损失的质量为：m₁-m₂，故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为
84(m1−m2)
31m1（m₁为加热前纯碱的质量，m₂为加热后的质量），故答案为：
84(m1−m2)
31m1（m₁为加热前纯碱的质量，m₂为加热后的质量）．

点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题以工业生产纯碱的工艺流程为背景，考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识，难度中等．

①淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确．
②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误．
③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确．
④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误．
⑤碘遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和新制得的氢氧化铜反应生成醛，故正确．
⑥纤维素属于天然高分子化合物，故错误．
故选A．

点评：
本题考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；乙酸的化学性质；淀粉的性质和用途；合成材料．

考点点评： 本题考查了有机化合物的性质，难度不大，注意煤的干馏和石油的分馏的区别．

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um（10-6m）的颗粒物，粒子直径大于10-7m，不能形成胶体，故A错误；B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM2.5污染，故B正确；C．PM2.5专用口罩中使用了活性...

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题主要考查了PM2.5的性质，减少污染的方法与防治等知识，难度不大，注意胶体的胶粒直径在10-9m～10-7m之间．

∵a₁，a₂₀₁₁为方程x²-10x+16=0的两根，
∴a₁+a₂₀₁₁=10
∴a₂+a₁₀₀₆+a₂₀₁₀=a₁+a₂₀₁₁+
a1+a2011
2=15
故选B

点评：
本题考点： 等差数列的性质；一元二次方程的根的分布与系数的关系．

考点点评： 本题主要考查了等差数列的性质和一元二次方程的根的分布与系数的关系．等差中项是等差数列中的重要性质，应作为重点掌握．