（2014•通川区模拟）如图是棱长为1厘米的小正方体摆成的立体图形，这个图形的表面积是______平方厘米，体积是___

假设乙数是100，
则甲数：100×（1+25%），
=100×1.25，
=125，
（125-100）÷125，
=25÷125，
=20%；
甲数：乙数=125：100=5：4；
故答案为：20%，5：4．

点评：
本题考点： 百分数的实际应用；求比值和化简比．

考点点评： 解答此题的关键是：进行假设，先假设出一个数，然后求出另一个数，进而根据题意，进行解答；用到的知识点：（1）一个数乘分数的意义；（2）判断出单位“1”，根据“（大数-小数）÷单位“1”的量”进行解答；（3）比的意义．

A、NaHSO₄为强电解质，溶液中电离出大量的氢离子，HCO₃^-离子能够与氢离子反应，在溶液中一定不能共存，故A错误；
B、该溶液可能为酸性或者碱性溶液，CH₃COO^-离子能够与氢离子反应，NH₄⁺能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C、该溶液可能为碱性溶液，Na⁺　NO₃^-　SO₄^2-　CO₃^2-离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中可能大量共存，故C正确；
D、酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化Fe²⁺、I^-，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，即：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等．

（1）根据题干分析可得：先画出一条4厘米的线段AB，在线段AB上找到一点D，过点D，在线段的上部做一条垂线段CD=3厘米，再连接AC、BC，即可得出要求的面积是6平方厘米的三角形ABC，如图所示：

（2）让直角三角形的90度的角和另一个直角三角形的30度的锐角拼在一起，画出这个角如下图所示，
90°+30°=120°；

点评：
本题考点： 画指定面积的长方形、正方形、三角形；画指定度数的角．

考点点评： 本题考查了指定面积的三角形的画法以及三角板的角的度数、角的计算、角的拼图、画角的方法，较为简单，熟练掌握三角板各角的度数是解答本题的关键．

每次运的吨数×运的次数=货物的总吨数，当货物的总吨数一定时，每次运的吨数与运的次数成反比例；
所以原题说法正确．
故答案为：正确．

点评：
本题考点： 辨识成正比例的量与成反比例的量．

考点点评： 此题考查了两个量成何比例的方法，即如果两个量的比值一定，则这两个量成正比例，如果两个量的乘积一定，那两个量就成反比例．

（1）2.35是两位小数，计数单位是0.01；
（2）2.35÷0.01=235（个）；
故答案为：两，0.01，235．

点评：
本题考点： 小数的读写、意义及分类．

考点点评： 此题考查小数的意义，解答时一定要看清小数的数位和这个数位的计数单位．

A．甲构成原电池，铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，所以甲中铁不被保护，故A错误；
B．甲中石墨作正极，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故B错误；
C．乙中铁为阴极，发生还原反应，故C错误；
D．乙中石墨作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气置换出碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，注意电解池中，如果活泼金属作阳极，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．

A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，盐酸是混合物，氧化铝为两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B、二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；
C、苛性钾是KOH属于碱，硬脂酸属于酸，小苏打属于盐，CaO为碱性氧化物，五氧化二磷属于酸性氧化物，故C正确；
D、石炭酸为苯酚，属于酚，不属于酸；过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查了物质的分类，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．

（1）[4/7]÷[3/4]+[3/7]÷[3/4]，
=（[4/7+
3
7]）×[4/3]，
=1×[4/3]，
=1[1/3]；

（2）5[5/6]+2[9/10]+4[1/6]+6[1/10]，
=（5[5/6]+4[1/6]）+（2[9/10]+6[1/10]），
=10+9，
=19；

（3）[4/9]×（1[5/8]+37.5% ）-[2/3]÷1[1/2]，
=[4/9×（1
5
8+
3
8]）−
2
3÷
3
2，
=[4/9×2-
2
3×
2
3]，
=[8/9−
4
9]，
=[4/9]；

（4）9

点评：
本题考点： 运算定律与简便运算；分数的四则混合运算．

考点点评： 此题主要考查分数、小数四则混合运算，注意运算顺序和计算法则，并且能够式中数据的特点灵活选择简便方法进行进行简算．

（6.6-0.8×5）÷2，
=（6.6-4）÷2，
=2.6÷2，
=1.3（千米）．
答：平均每天要安装1.3千米．
故答案为：1.3．

点评：
本题考点： 整数、小数复合应用题．

考点点评： 本题关键是先求出剩下没安装的输油管的长度，再根据除法的意义列式解答，求出剩下的平均每天要安装的千米数．

长方形、正方形是特殊的平行四边形，而梯形是只有一组对边平行的四边形，另一组对边不平行；
故答案为：错误．

点评：
本题考点： 平行四边形的特征及性质．

考点点评： 此题考查了平行四边形的特征和性质，应注意基础知识的积累．

设甲队工作x天，则甲队完成的工作量是[x/g1]，乙队完成的工作量是（1-[x/g1]）．
111×[x/g1]+g1×（1-[x/g1]）=g3.y
[y/4]x+g1-x=g3.y
[1/4]x=g3.y-g1
[1/4]x=3.y
x=3.y×4
x=多3；
答：甲乙共合作了多3天．

点评：
本题考点： 工程问题．

考点点评： 本题考查了学生的分析应变能力，在这儿表示出甲的工作量，其实乙的工作量也就可以表示出来，再表示出各自的费用，问题就解决了．

根据乘法原理，可得：
第一步先从3个合唱节目中选出1个节目有：3种选法；
第二步再从4个舞蹈节目中选出2个有：4×（4-1）÷2=6（种）选法；
一共有：3×6=18（种）；
答：一共有18种选送方案．
故选：D．

点评：
本题考点： 排列组合．

考点点评： 本题的重点是先利用组合原理分别求出合唱节目和舞蹈节目的选法，关键是利用乘法原理求总共的选送方案．

第一次可以赶需要2分钟和4分钟的牛过河：需要4分钟到达对岸；
然后骑需要2分钟的牛回来，又需要2分钟；
第二次把需要2分钟的牛留下，把需要6分钟和8分钟的牛赶到对岸，需要8分钟；
然后骑需要4分钟的牛回来，又需要4分钟；
第三次把需要2分钟和4分钟的牛赶到对岸，需要4分钟．
所以一共需要的时间是：4+2+8+4+4=22（分钟），
答：至少能用22分钟把四头牛都赶过河；
故答案为：22．

点评：
本题考点： 最佳方法问题．

考点点评： 此题要抓住回来的路上，尽量骑着用时少的牛回来，才能使来回的路上所用的总时间最少．

（1）铜元素的原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag-e^-=Ag⁺，金属银和硝酸反应生成的是一氧化氮气体，无色的NO在常温下与空气中的O₂迅速化合生成红棕色N0₂：2NO+O₂=2NO₂；故答案为：Ag-e^-=Ag⁺；2NO+O₂=2NO₂；
（2）未煮沸之前是Cu（OH）₂和Al（OH）₃，Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）₂分解产生氧化铜，可知B为Al（OH）₃和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃和CuO；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，Al化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al₂O₃=4CuAlO₂+O₂↑，故答案为：4；2；4；1O₂；
（4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则氢氧化铜会溶于过量的氨水中，生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，所以滤液中的阳离子有[Cu（NH₃）₄]²⁺，故答案为：[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（5）由关系式：Cu～CuAlO₂得n（CuAlO₂）=[5000g×63.5%/64g/mol]=50.0mol，则CuAlO₂为50.0mol，
由关系式：Al₂（SO₄）₃～2CuAlO₂得Al₂（SO₄）₃=n（CuAlO₂）×[1/2]=25.0mol，所以需要体积为[25.0mol/1.0mol/L]=25.0L，
故答案为：25.0．

点评：
本题考点： 电解原理；氧化还原反应方程式的配平；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题以从废料中回收银并制备铜化工产品为背景，考查了电解原理、氧化还原反应的配平以及化学计算，难度不大．

A、1.0L 1mol/L的NaNO₃溶液中含有溶质硝酸1mol，1mol硝酸中含有3mol氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子的物质的量大于3mol，含有的氧原子数大于3N_A，故A错误；
B、30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化硅中含有2mol硅氧键，含有Si-O键数目为2N_A，故B正确；
C、没有告诉25℃时，pH=12的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故C错误；
D、1mol羟基含有9mol电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确羟基与氢氧根离子中含有的电子数不同，选项C容易出错，注意分析题中数据是否齐全．要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

17×[5/8]+[3/8]×17+17，
=（[5/8]+[3/8]+1）×17
=3c．
故选：B．

点评：
本题考点： 运算定律与简便运算．

考点点评： 此题考查了学生对乘法分配律的掌握与运用．

由小数的性质可得：10.0=10，10≠1，0.10=0.1，0.010=0.01；
所以10.0、0.10、0.010的末尾去掉0后，它们的大小不变；
故答案为：10.0、0.10、0.010．

点评：
本题考点： 小数的性质及改写．

考点点评： 此题考查小数性质的掌握情况：只有在小数的末尾添上0或去掉0，小数的大小才不变．要注意：“小数的末尾”，这儿易出错．

（1）[3/4]X-5%X=17.5，
0.7X=17.5，
0.7X÷0.7=17.5÷0.7，
X=25；

（2）2X-1[5/14]X=3：7，
[9/14]X=[3/7]，
[9/14]X×[14/9]=[3/7]×[14/9]，
X=[2/3]．

点评：
本题考点： 方程的解和解方程；解比例．

考点点评： 本题考查了学生根据等式的性质解方程的能力，注意等号对齐．

因2和3的最小公倍数是6，所以能被2和3整除的数是6的倍数，所以都是偶数．
故答案为：√．

点评：
本题考点： 整除的性质及应用．

考点点评： 此题主要考查整除的性质及应用．

170 分=2[5/6]小时；
3 吨50千克=3.05吨；
0.06立方米=60立方分米；
1.6千米=1千米600米；
故答案为：2
5
6，3.05，60，1，600．

点评：
本题考点： 时、分、秒及其关系、单位换算与计算；质量的单位换算；长度的单位换算；体积、容积进率及单位换算．

考点点评： 此题考查名数的换算，把高级单位的名数换算成低级单位的名数，就乘单位间的进率，反之，则除以进率．

相遇后，甲乙的速度的比是：[5×（1-20%）]：[4×（1+20%）]=5：6，
10÷（1-[4/4+5]-[4/9]×[6/5]），
=10÷[1/45]，
=450（千米）；
答：A、B两地相距450千米．
故答案为：450．

点评：
本题考点： 比的应用．

考点点评： 此题难度较大，应认真审题，找清题中的数量间的关系，根据题意进行分析，推导，找出突破口，进而得出结论．