实验台上有KCl、CaCO3、CaO、K2CO3、NH4Cl五种白色·固体,只用水为试剂,下列鉴别顺序不可能的一组是?

（1）仪器的名称⑤石棉网；⑩胶头滴管；
（2）量取50ml用量筒和胶头滴管；加热用酒精灯，所以③④⑤⑥⑨⑩；
（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，化学反应方程式：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（4）氯酸钾和二氧化锰两种药品制氧气，反应物的状态是固体，反应条件是加热，所以所选仪器为②③⑥⑦；
（5）氧气不易溶于水以及氧气的密度小于水的密度，所以用装置①收集一瓶较纯的氧气，则①瓶内应该盛装水；氧气从b口进．
故答案为：（1）⑤石棉网；⑩胶头滴管；
（2）③④⑤⑥⑨⑩；
（3）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（4）能；②③⑥⑦；
（5）水；b．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验仪器的选择要根据反应物的状态和反应条件，氧气和二氧化碳的制取实验是初中内容中的重点实验，关于实验的仪器、化学反应式的书写，同学们一定要了然于心．

（1）电路图如下图所示：

（2）小灯泡接触不良或灯丝断了，则电路中的电流为零，灯泡两端的电压等于电源电压，等于6V；
（3）由图象知，U=2.5V时，I=0.25A，则P=UI=2.5V×0.25A=0.625W；
（4）当U=2.5V时，I=0.25A，则滑动变阻器两端的电压为U=6V-2.5V=3.5V，滑动变阻器的电阻R_滑=
U滑
I=[3.5V/0.25A]=14Ω＞10Ω，所以滑动变阻器应选择规格为50Ω的．
故答案为：（1）见上图；（2）0；6；（3）0.625；（4）50．

点评：
本题考点： 电功率的测量．

考点点评： 此题是测量灯泡电功率的实验，考查了电路图的画法，电功率的计算机对滑动变阻器规格的选择，关键是能够从图象中获取有用的信息．

（1）加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；故填：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
（2）第三次加水固体的质量减少说明第二次加入20g水形成的20℃时氯化钾的饱和溶液，且20g水中最多溶解氯化钾的质量为14.2g-7.4g=6.8g，所以第一次形成的也是20℃时氯化钾的饱和溶液，溶解氯化钾的质量也为6.8g，由于第三次20℃、20g水中只溶解了7.4g-6.1g=1.3g固体，所以剩余的6.1g为二氧化锰的质量，氯化钾的质量为6.8g+6.8g+1.3g=14.9g．
设生成氧气的质量即可为X．
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
149 96
14.9g X
[149/14.9g＝
96
X]
X=[14.9g×96/149]
故填：X=[14.9g×96/149]；
（3）溶质的质量分数=
14.9g
14.9g+60g−0.4g×100%=20%
答：溶质的质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度稍大．

（1）设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106 100
x 5.0g
[106/x＝
100
5.0g] x=5.3g
样品中NaOH的质量分数=[10.0g−5.3g/10.0g]×l00%=47.0%
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47.0%
（2）所取样品中氢氧化钠的质量=200g×18.8%=37.6g
所取样品质量=37.6g÷47.0%=80g
需要水的质量=200g-80g=120g合120mL
故答案为：80；120．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在计算配制溶液所需要水的质量时，若直接用所得溶液质量减去氢氧化钠的质量，由于溶解的是固体混合物，就会得到错误的结果．

（1）待测液体的质量分别为：72、81、90；
（2）这种液体的密度为：ρ＝
m
V＝
72g
80cm3＝0.9g/cm3＝0.9×103kg/m3；
（3）第二次实验时，烧杯对桌面的压强为：P＝
F
S＝
98×10−3×10N
40×10−4m2＝245Pa；
（4）第三次实验时，液体对烧杯底部的压强为：P＝
G水
S＝
90×10−3×10
40×10−4Pa＝225Pa．
答：（1）表格中待测液体的质量分别为72g、81g、90g．
（2）这种液体的密度为0.9×10³kg/m³．
（3）第二次实验时，烧杯对桌面的压强为245Pa．
（4）第三次实验时，液体对烧杯底部的压强225Pa．

点评：
本题考点： 密度的计算；压强的大小及其计算．

考点点评： 此题主要考查学生对压强大小及其计算和密度的计算的理解和掌握．计算时要注意使用国际单位．

（1）鉴别盐酸和硫酸可采取滴加硝酸钡或氯化钡溶液观察是否产生沉淀的方法，生成白色沉淀的为硫酸，盐酸与硝酸钡或氯化钡溶液不发生反应，因而无明显现象；
故答案为：分别向④⑦两种溶液分别加硝酸钡溶液[或BaCl₂溶液]，有沉淀生成的为稀硫酸，无沉淀生成的为稀盐酸；
（2）由两种元素组成且含氧元素的物质为氧化物，生石灰为氧化钙的俗称，由钙、氧两种元素组成，CuO为铜和氧元素组成，所以生石灰和CuO都属于氧化物；
故答案为：①③；
（3）酸与碱生成盐和水的反应称为中和反应，烧碱为氢氧化钠的俗称属于碱，硫酸、盐酸都属于酸，所以，可选择氢氧化钠与硫酸或盐酸反应，与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水；
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（或H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）；
（4）反应放出二氧化碳气体质量=10g+60g-69.56g=0.44g
设放出0.44gCO₂时参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x0.44g
[100/x＝
44
0.44g]
x=1g
则此瓶生石灰的纯度=[10g−1g/10g]×100%=90%
答：此瓶生石灰的纯度为90%．

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；中和反应及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据物质的组成可把化合物分为：氧化物，两种元素且含氧的化合物；碱，金属和氢氧根组成的化合物；酸，氢和酸根组成的化合物；盐，金属和酸根组成的化合物．

根据Fe+H2SO4═H2↑+FeSO456　　　　2Fe+CuSO4═Cu+FeSO456　　　　64可以知道，铁和稀硫酸反应时，加入56g铁生成2g氢气，所以会使反应后溶液的质量增加，而铁和硫酸铜反应，如果加入56g铁，能够得到64g铜，所以会使...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式的计算，注意书写格式要规范，解题的步骤要齐全，在解答时注意多种方法的运用，例如差量法、元素守恒法等．

（1）灯泡额定电压是2.5V，则电压表选0～3V量程，
灯泡正常发光时的电流约为I=[U/R]=[2.5V/7Ω]≈0.36A，则电流表选0～0.6A量程．
（2）由电路图可知，滑片位于C端时，滑动变阻器接入电路的阻值最大，因此闭合开关前，滑片应置于C端．
（3）灯泡不亮，可能是由灯泡断路、或灯泡短路、或灯泡之外电路断路造成的；
电流表示数为零，说明电路存在断路；电压表指针转到右端，说明电压表示数较大，
电压表与电源两极相连，电压表并联电路之外电路不存在断路；综合分析可知，
电路故障是灯泡处断路，可能是：B、小灯泡的灯丝断了，C、小灯泡的灯座接触不良．
（4）灯泡亮度不同，灯泡实际功率不同，灯丝温度不同，灯泡电阻受温度影响，随温度变化而变化，不是定值，所以小灯泡亮度不同时灯丝的电阻不相等；
小灯泡正常发光时的电压为：U=2.5V，I=1.0A，故R=[U/I]=[2.5V/1.0A]=25Ω．
（5）测额定功率，应调节滑动变阻器，是电压表示数为灯泡额定电压2.5V，读出电流表示数I=1.00A，则P=UI=2.5V×1.00A=2.5W．
（6）由表格中数据知，第3次的电压大于第2次的电压，但电流确小于第2次的电流，所以3次的电流有误；在读数时可能按0～3A的量程，所以实际电流应该为0.2A；
（7）连好电路，没闭合开关灯泡就发光，说明开关之前是闭合的，这是错误操作．灯泡发出耀眼的光，说明电流很大，这是滑动变阻器没有调到最大阻值，这也是不允许的．
（8）闭合开关后，电流表、电压表均有示数，灯泡不亮可能是由于电路电阻太大，电路电流太小，灯泡实际功率太小造成的，可以移动滑动变阻器的滑片，观察小灯泡是否发光，故移动滑动变阻器的滑片，观察小灯泡是否发光．
故答案为：（1）0～0.6A；0～3V；（2）C；（3）B；C；（4）灯丝电阻受温度影响；25Ω；（5）2.5W；（6）读错了量程；（7）连接电路时没有断开开关；滑动变阻器的滑片没有移到最大阻值端；（8）移动滑动变阻器的滑片，观察小灯泡是否发光．

点评：
本题考点： 电功率的测量．

考点点评： 本题考查了测电功率实验时电表量程的选择、实物电路的连接、额定功率的计算、电路故障的判断、灯泡电阻与温度的关系等；只有当灯泡两端的实际电压等于其额定电压时，灯泡才会正常发光，额定功率等于其实际功率．

实验步骤：
（1）在动滑轮挂钩上挂2个钩码，用弹簧测力计竖直向上匀速拉绳子自由端；2个钩码的总质量用m表示，绳子自由端所受拉力用F表示，绳子自由端移动的距离用s表示，钩码上升的高度用h表示．将m的数值记录在表格中，用弹簧测力计测出F，用刻度尺分别测出s、h，并把测量数据记录在表格中；
（2）保持动滑轮所挂钩码个数不变，依次改变绳子自由端移动的距离s，仿照步骤1再做5次实验，将各次的数据记录在表格中；
（3）利用W_总=Fs，计算出各次的总功，用W_有用=Gh=mgh，计算出各次的有用功，并将各次的总功、有用功记录在表格中；
（4）分析有用和总功的值得出结论．

点评：
本题考点： 滑轮（组）机械效率的测量实验；功的计算．

考点点评： 本题考查了学生对功的计算公式、效率公式的掌握和运用，涉及到设计到实验步骤（保持使所挂钩码相同、物重相同，使滑轮组机械效率不变是本题的关键），属于难题．

（1）灯泡的额定电压为2.5V，所以电压表选0～3V的量程；灯泡的额定电流约为 I=[U/R]=[2.5V/7Ω]≈0.36A＜0.6A，所以电压表选0～0.6A的量程． 使灯泡、电流表、滑动变阻器串联连接电压表与灯泡并联．如图．

（2）因为在闭合开关前，滑动变阻器的滑片P应移到阻值最大处，所以应把滑动变阻器滑片移到D端；
（3）电流表的示数为零，电压表的示数为6V，说明问题出在电压表两接线柱之间的电路开路，B、C选项正确．
（4）①由表格可知，A灯泡的额定电流为0.3A，所以灯泡的额定功率为P=UI=2.5V×0.3A=0.75W；B随功率的升高，可以看到灯变亮，故功率越大灯越亮；
②由描点法作出图象，注意不能是直线．图象如图：

（5）灯丝电阻变大，是因为通电时间长使灯丝温度升高，故温度越高灯丝的电阻越大．
故答案为
（2）D；
（3）B、C；
（4）①0.75；实际功率越大，灯泡越亮；
（5）这是由于灯丝的电阻由于温度的升高而增大；

点评：
本题考点： 探究用电器的电功率实验；实物的电路连接；电流表、电压表在判断电路故障中的应用；额定功率；实际功率．

考点点评： 本题涉及电压表和电流表量程的选择、实物图的连接、电路故障分析、电功率的计算，注意灯丝的U-I图象是一条曲线，主要原因是因为随温度的升高使灯丝电阻变大．本题虽然综合性强，但都属于基础知识，难度适中．

（1）灯泡的额定电压为2.5V，所以电压表选0～3V的量程；
灯泡的额定电流约为I=[U/R]=[2.5V/7Ω]≈0.36A＜0.6A，所以电压表选0～0.6A的量程；
（2）先画出电源符号，按电流流向法，从电源的正极出发依次画出开关、电流表、灯泡、滑动变阻器回到电源的负极，最后把电压表并联在灯泡的两端即可，如下图所示：

（3）在闭合开关前，保护电路的滑动变阻器处于最大阻值的C端；
（4）电流表的示数为零，电压表的示数为6V，说明问题出在电压表两接线柱之间的电路断路，故B、C选项符合题意；
（5）由表格可知，灯泡的额定电流为0.36A，所以灯泡的额定功率为P=UI=2.5V×0.36A=0.9W；
（6）导体电阻随温度变化而变化，灯泡亮度不同，电阻不同，原因是：灯丝的电阻与温度有关．
故答案为：（1）0～0.6A；0～3V；（2）如上图；（3）C；（4）B；C；（5）0.9W；（6）温度对灯泡电阻造成的影响．

点评：
本题考点： 探究用电器的电功率实验．

考点点评： 本题考查测电功率实验时电表量程的选择、实物电路的连接、额定功率的计算、灯丝电阻与温度的关系等；要注意只有当灯泡两端的实际电压等于其额定电压时，灯泡才会正常发光，额定功率等于其实际功率．

【讨论】根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为酸，；
【猜想】若为碱则为氢氧化钠，若为盐则可为氯化钠或是硫酸钠等；
【设计并实验】（1）在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确，如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得碱溶液的酸碱度偏小，但根据酸碱度为10判断溶液为碱性的结论还是没有错误的；故B正确；
（2）利用碳酸钠可与盐酸、氢氧化钙、氯化钙反应产生气体或沉淀进行设计实验检验碳酸钠的存在即可．
故答案为：【讨论】A
【猜想】③NaCl 溶液（或Na₂SO₄溶液，其他答案合理均可）
【设计并实验】（1）B
（2）

操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
向其中滴入适量的稀盐酸（或氢氧化钙溶液、氯化钙溶液） 有气泡产生（或有白色沉淀生成） Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（或Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+
CaCO₃↓、Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；猜想与事实验证；实验数据处理或者误差分析的探究；证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．

[提出猜想]依据实验室用到的含钠元素的物质有三种氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠可知，猜想三应该是可能是氢氧化钠的溶液；
[实验验证]（1）碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，所以该溶液不可能是氯化钠的溶液；
（2）溶液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；或与氯化钙等反应产生碳酸钙白色沉淀，其方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以判断该溶液是碳酸钠的溶液不妥当，反应的方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入足量的氯化钙溶液（合理即可）可使碳酸根转化成沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在；
[探究启示]由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以实验取完药品后应立即盖好瓶盖；
[知识迁移]因为NaOH溶液、CaCl₂溶液、稀盐酸分别呈现碱性、中性、酸性，能够使石蕊试液变成蓝色、紫色、红色，故选择石蕊试液可以鉴别，而酚酞试液只在氢氧化钠溶液中变成红色；
NaOH溶液、CaCl₂溶液、稀盐酸都不和氢氧化钙反应，其中氯化钙可以和碳酸钠反应产生白色沉淀，盐酸和碳酸钠反应产生气泡，因此可以鉴别，故选择bd．
故答案为：【提出猜想】猜想三：氢氧化钠（或NaOH）溶液；
【实验验证】
（1）一；氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变蓝色；
（2）HCl（或稀盐酸）[或CaCl₂ （氯化钙）]；产生气泡 （ 或产生白色沉淀 ）；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑或Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
实验操作 主要实验现象 实验结论和解释
①产生白色沉淀；
②溶液变红色； 【探究启示】立即盖好瓶盖；
【知识迁移】b、d．

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；证明碳酸盐；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性，只有这样才能顺利解题．

（1）实验室制取二氧化碳的方法是大理石和稀盐酸反应，是固液不加热反应，要用到反应容器锥形瓶，添加液体的长颈漏斗，封闭和导出气体的带导管的双孔橡皮塞，收集气体的集气瓶．化学反应式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：c、d、e、h；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，就需要有热源酒精灯，而图中没有．
故答案为：酒精灯．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 实验仪器的选择要根据反应物的状态和反应条件，氧气和二氧化碳的制取实验是初中内容中的重点实验，关于实验的仪器、化学反应式的书写，同学们一定要了然于心．

[提出猜想]依据实验室用到的含钠元素的物质有三种氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠可知，猜想三应该是可能是氢氧化钠的溶液．[实验验证]实验一：①碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，而氯化钠溶液呈中性，不能...

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性，只有这样才能顺利解题．

（1）氢气的密度小于空气，集气瓶应该倒放．
故答案为：H₂；
（2）①从氧气有助燃作用和二氧化碳不支持燃烧，若木条复燃，则B瓶中的气体是氧气．
故答案为：O₂；
②二氧化碳能使石灰水变浑浊，而氧气不能，同时石灰水又是碱溶液，所以小强所选的碱溶液是石灰水．
故答案为：Ca（OH）₂ ．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 氧气有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊的特性．

（1）仪器的名称是细口瓶．故填：细口瓶．
细口瓶的用途是盛放液体药品．故填：盛放液体药品．
（2）制取氧气并用排水法收集0₂，应选用的仪器为：水槽、集气瓶、分液漏斗、锥形瓶、带导管的橡皮塞．故填：②③④⑥⑧，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
（3）如图：制取二氧化碳并对所制的气体进行检验的装置图．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合考查了常用仪器的名称和选用、二氧化碳的反应装置及氧气的反应装置．解答本题要掌握制取氧气的实验装置的特点及其化学方程式的书写，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）实验步骤：
①在动滑轮挂钩上挂1个钩码，用弹簧测力计测出所挂钩码的重力，钩码的重力用G表示，绳子自由端所受拉力用f表示，绳子自由端移动的距离用o表示，钩码上升的高度用h表示．将G的数值记录在表格中，用弹簧测力计竖直向上匀速拉绳子自由端，测出弹簧测力计测出f，用刻度尺分别测出o、h，并把测量数据记录在表格中；
②仍然用原滑轮组，保持装置不变，依次改变动滑轮上挂钩码的个数，仿照步骤（1）再做4次实验，将各次的G、o数值记录在表格中，分别测量各次的f、h，并把各次的测量数据记录在表格中．
③利用W_总=fo，计算出各次的总功，用W_有用=Gh=mgh，计算出各次的有用功，用η＝
W有用
W总，计算出各次的机械效率，并将各次的总功、有用功和机械效率记录在表格中．
（2）实验数据记录表：

次数 1 2 3 4 地
钩码重G/N
拉力f/N
钩码上升高度h/m
测力计移动距离o/m
有用功W_有用/六
总功W_总/六
机械效率η

点评：
本题考点： 滑轮（组）机械效率的测量实验．

考点点评： 对于设计实验表格的问题，近几年中考中出现频率比较高，这种设计实验表格来记录实验数据的题型，学生解决起来还是比较困难的，要加强训练．本题考查了学生对功的计算公式、效率公式的掌握和运用，涉及到设计到实验步骤（保持使所挂钩码相同、物重相同，使滑轮组机械效率不变是本题的关键），属于难题．

根据实验室里用给试管中的药品加热的注意事项进行分析：试管破裂可能是由于试管受热不均匀，也可能是在高温时突然冷却等引起的．如试管没有预热，就直接加热会造成试管受热不均匀；加热固体时试管口没有向下倾斜等都会造成试管的炸裂．
故答案为：①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水滴；③加热固体时试管口没有略向下倾斜．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 掌握给试管中的液体及固体加热的方法，了解玻璃仪器的洗涤方法、使用方法及其注意事项．

（1）把溶液滴到湿润的pH试纸上，相当于稀释了该溶液，如果是酸性溶液，测定的pH偏大，如果是碱性溶液，测定的pH偏小，但是酸碱性不能发生改变；
小明测定的溶液的PH大于7，显碱性，结论正确，但是方法不正确，测定的pH偏小．
故填：B．
（2）氢氧化钡溶液显碱性，硝酸钡溶液显中性，所以该溶液是氢氧化钡溶液，当把氢氧化钡溶液滴入盛有二氧化碳的集气瓶中时，溶液变浑浊，反应的化学方程式为：
CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
故填：试剂变浑浊；氢氧化钡；CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；溶液的酸碱度测定；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂++H₂O+CO₂↑（作为最基本的知识，化学方程式必须牢固的掌握）；
制取二氧化碳的反应物是固液反应，且不需要加热，根据二氧化碳溶于水、密度大于空气等性质，应采用向上排空气法收集，故答案选②③⑦；用燃着的木条放在集气瓶口观察是否熄灭（二氧化碳不助燃，经常作为灭火剂）；
（2）水槽，棉花．（根据图中给出的仪器和药品我们可以想到氧气的制取与收集，制取氧气是高锰酸钾可能堵塞导气管所以要在导气管口加棉花防止高锰酸钾颗粒进入导气管．氧气不溶于水，收集时用排水法，所以用到水槽．）

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满．

考点点评： 该题主要研究实验室中制取二氧化碳．教材首先给出了二氧化碳的反应原理，然后让学生自己确定反应物，然后从反应物的状态，反应条件，气体的密度与空气比较和是否与水反应等因素来确定二氧化碳的发生收集装置和对气体的验满操作．让学生自己归纳实验室制备一般气体的规律．提高学生的自主能力．