谁教教我sp2杂化的

不一定4个电子对就是SP3杂化.碳原子第二层本身有一个S和三个P轨道.形成碳酸根离子的时候,一个S轨道和两个P轨道共同形成3个完全相同的SP2杂化轨道,剩下的一个P轨道盛放那个pi键的电子对.前面3个SP2杂化轨道盛放三个sigma电子对.
很高兴能帮助到您!有问题继续追问,

2个 只有1个双键 就是2个C

我参加了2005年初赛的
是中间那个氧原子有一对电子对没有画出来.
我们老师去阅卷的,他说只要不画成直线就得分.

这个要算价电子对,具体是中心原子碳有4个价电子（最外层电子）,而每个氢提供一个价电子,所以甲基共有7个价电子,而甲基正离子是甲基失一个电子,所以价电子对数是3,当然sp2杂化,平面三角型（如果是甲基负离子就是sp3杂化）.

碳原子是sp杂化的,因此CO2是直线型的

首先甲烷是SP3杂化的,和乙烯不一样.
可能你不是很理解杂化的成分怎么判断,这样看吧,SP2指的是一个S轨道两个P轨道,这样就是一共三个轨道,其中只有一个S轨道,所以S的成分就是三分之一.同理,甲烷是SP3杂化,也就是一个S和三个P轨道,一共四个轨道,其中也是只有一个S轨道,所以甲烷的S成分就是1/4.
这样就好理解了吧?嘿嘿~

根据价层电子互斥理论解释即可.先选择中心原子,看它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A,再用中心原子族价（如c是6价）减（剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数）整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化.其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2）

解题思路：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂化类型．

①CH₄ 分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp³杂化，故错误；
②CH₂=CH₂分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故正确；
③C₆H₆分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故正确；
④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；
⑤NH₃分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp³杂化，故错误；
⑥BF₃分子中硼原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故正确．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．

S8中全部是σ键,而SO2中有一个π键.
中学阶段判定杂化方式,如果全是σ键,那么杂化方式就是sp3,而如果有π键,则杂化方式降级成sp2,如果不止一个π键,杂化方式进一步降级成sp

如果两个原子之间要形成第二个键的话,必有一个轨道不参与杂化,如果两个原子之间形成三个键的话必有两个轨道不参与杂化.因为杂化以后的轨道方向不一样了,不可能在两原子之间通过两个或以上的杂化轨道成键,只能用一个杂化轨道来成键!
C的价轨道是2s 2p,2s轨道1个,2p轨道3个,如果形成C=C键,则必须留1个轨道（能量最高的轨道）不杂化,那就形成sp2杂化,如果形成C-C键,则可以将全部轨道用来杂化,形成sp3杂化.

亚硝酸根离子NO2- 中氮的最外层有5个e-,再加一个电子,（5+1）/2=3,故N是sp2杂化.

杂化轨道理论
BIOX.CN 2005-6-9 15:56:51 来源：生命经纬
价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未成对,而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价,可以设想有1个s电子激发到p轨道去了.那末1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子,可以形成4个共价键,但s和p的成键方向和能量应该是不同的.而实验证明：CH4分子中,4个C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109.5°.BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况.为了解释这些矛盾,1928年Pauling提出了杂化轨道概念,丰富和发展了的价键理论.他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道.C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道,它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键,C位于正四面体中心,4个H位于四个顶角.
杂化轨道种类很多,如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道,即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道,在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道,在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等.以上几例都是阐明了共价单键的性质,至于乙烯和乙炔分子中的双键和三键的形成,又提出了σ键和π键的概念.如把两个成键原子核间联线叫键轴,把原子轨道沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键,称为σ键.把原子轨道沿键轴方向“肩并肩”的方式重叠,称为π键.例如在乙烯( )分子中有碳碳双键(C=C),碳原子的激发态中2px,2py和2s形成sp2杂化轨道,这3个轨道能量相等,位于同一平面并互成120℃夹角,另外一个pz轨道未参与杂化,位于与平面垂直的方向上.碳碳双键中的sp2杂化如下所示.
这3个sp2杂化轨道中有2个轨道分别与2个H原子形成σ单键,还有1个sp2轨道则与另一个C的sp2轨道形成头对头的σ键,同时位于垂直方向的pz轨道则以肩并肩的方式形成了π键.也就是说碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成,即双键中两个键是不等同的.π键原子轨道的重叠程度小于σ键,π键不稳定,容易断裂,所以含有双键的烯烃很容易发生加成反应,如乙烯(H2C=CH2)和氯(Cl2)反应生成氯乙烯(Cl—CH2—CH2—Cl).
乙炔分子(C2H2)中有碳碳三键(HC≡CH),激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道.这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上,其中之一与H原子形成σ单键,另外一个sp杂化轨道形成C原子之间的σ键,而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直,它们以肩并肩的方式与另一个C的py,pz形成π键.即碳碳三键是由一个σ键和两个π键组成.这两个π键不同于σ键,轨道重叠也较少并不稳定,因而容易断开,所以含三键的炔烃也容易发生加成反应.

解题思路：A、极性键形成的分子不一定是极性分子，如甲烷、四氯化碳等都是极性键形成的非极性分子；
B、根据二氧化碳中碳原子的杂化方式进行判断；
C、根据形成配位键的条件进行判断；
D、形成共价键的原子中可能不含有未成对电子，如配位键．

A、以极性键结合的多原子分子如果结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，故极性键可能形成非极性分子，如二氧化碳、甲烷等，故A错误；
B、二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，其空间构型是直线形，采用sp杂化，故B错误；
C、微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子，故C正确；
D、由于共价键中的成键原子不一定有未成对电子，如配位键中就是一方提供电子对，双方共用，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 极性分子和非极性分子；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查了分子极性判断、配位键成键条件、杂化方式等知识考查，涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，本题难度不大．

是sp2杂化
达到稳定结构

有机物中,C和3个原子相连就是sp2杂化,和3个原子相连就是sp3
和2个原子相邻就是 sp杂化.
苯和乙烯都是和3个原子成建,因此是sp2

如果给你三根一样长的线段,让它们三个共用一个端点,那么其它三个端点要想彼此之间距离最远,那会是什么样子?只有平面且互成等大夹角.
这就是价层电子对互斥理论.
是因为这样斥力最大,当然在最大斥力下的平衡是能量最低的,也是最稳定的.不过这么微观的状态下,我们是不太考虑其它问题的.这只是一个理论.

双键是有pi键和σ键,价键理论认为杂化轨道是不能有效形成pi键的,或者你可以认为是杂化轨道和原轨道方向不同,成键会减弱,所以只有3条轨道参与杂化SP2

答：
普通的π键是以"肩并肩"的方式重叠形成的.
但是苯分子中的π键是“大π键”,又称离域π键.
离域π键：在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大π键.
这种离域π键不是在两个原子之间形成的,而是脱离下来的6个原子一起在6个碳原子周围运动,所以说,不能说是“肩并肩”型的.
希望你能理解,欢迎追问.

你问的问题是大学内容 你是高中生吧,别想这个 二氧化硫空间构型与臭氧相似 V型的 (原因就不用我说了 你应该知道)硫原子中有两个s…键外 还形成三中心4电子的大pai键(知道什么意思了吧) 二氧化硫键角为119,5度 理解就好 不理解的话 再说

1、对,也可能激发后形成杂化轨道,例如甲烷,基态原子只有两个单个电子,但却形成了四个共价键；
2、对（不过准确地说SO3中的S是sp2pd2杂化）
3、错,失去的两个电子都来自于σ键,所以不存在单电子的σ键
4、错,这两个分都是都是非极性分子,键矩是相等的
5、错,H原子的1s轨道和F原子的2p轨道成键的,遵循能量相近原理
6、对,它没有孤对电子,所以价层电子构型与离子空间构型相同.

因为c和o之间形成一个2键和一个pai键,因为有一个pai键,所以是sp2而不是sp3杂化

孤对电子也可以形成σ键,因为氧可以提供一个空的轨道来接受硫的孤对电子,从而形成σ键.

N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键,离子为正三角形.有一个氧原子是与N的孤电子对配位成键

碳原子sp2杂化,并不是像你所说的,而是三个sp2杂化轨道中各有一个电子,p轨道中也有电子.
氧原子同样发生杂化,一个sp2轨道和碳原子sp2杂化轨道形成σ键,另一个p轨道和碳原子形成π键.
具体参见杂化轨道理论http://baike.baidu.com/view/667594.htm

碳的最外层电子只有1个S轨道和3个P轨道,由1个S轨道和2个P轨道进行杂化形成3个SP2轨道,杂化后S轨道已经不存在了.

sp2杂化是三角形
由于石墨的结构是平面结构1个C与另外3个形成3个碳碳单键
各个平面之间是范德华力,不是键
而苯一个碳也是类似,与2个碳和一个氢原子成单键

SO3分子中S的价电子对数是3,所以采取的是sp2杂化,3个sp2杂化轨道呈平面三角形,又由于3个杂化轨道均与O原子形成化学键,所以分子的构型也为平面三角形.
跟BF3是一样的平面三角形,sp2杂化是平面的,计算的话就是（6+0）/2=3,所以是Sp2杂化（S算6,O算0书上有的）

是的.

图不好画
就是一个碳原子有一个s轨道和三个p轨道
先拿出s轨道和两个p轨道杂化
所谓杂化就是把几个能量相近的轨道糅合在一起
变成能量完全相同的三个新轨道
因为是一个s两个p形成的这种新轨道就叫sp2
用这三条杂化形成的新轨道碳原子可以和旁边的两个碳以及一个氢成键
剩余一个单独的p轨道没有参与杂化
保持原状
与苯环平面垂直竖立
六个碳原子的p轨道互相重合
形成一个圆环状的分子轨道
称为大π键（因为一般管肩并肩型的pp成键称为π键,所以六个p轨道所形成的就叫大π键）

碳原子本身有四个轨道,SP2杂化是其中三个轨道重新组合.对乙烯来说,就是与另一个碳原子形成一个西革马键,用另外两个轨道与氢原子形成西革马键.最后还剩余一个没有杂化的轨道,就形成了pai键.

首先不要管1楼的答案
二楼的较有道理,不过有些因果倒置了
化学,总是从实验结果来推原理的,归纳后再去演绎,去推个别.
对于BF3的杂化状态,一般是已知构型,比如知道是正三角形,之后使得静电斥力最小,应该呈三个键,接着为了使能量处于最低,根据成键电子数引入了杂化轨道的概念（杂化后,波函数同号重叠面积更大）.
不知构型,对一般物质,则是先推算成键电子数,于是得出所成键数,进而根据一般规律推测杂化状态,以及构型.
BF3,B价层共3个电子,而F用一个电子成键（卤素、H视为1,O视为0）,故B和F之间共有6个电子,而配位原子F正好是3个,所以用6个电子成3键,恰好用完,没有孤对电子.根据静电斥力最小,三键对应正三角形的分子构型,而这种构型需用sp2杂化去成键才可达到能量最低.因此,是SP2杂化.
这套理论,主要见于大学无机化学或者普通化学原理,价层电子对互斥理论.
一定要理解化学中研究方法的一套顺序.

不可以,因为那三个sp2杂化轨道不是p轨道

是碳元素 形成的矩形化合物是乙烯 乙烯里碳的杂化类型是sp 2

其实C60更多的是sp3杂化,而且在杂化中形成的电子对为了整个原子的稳定性在空间分布上也会表现出一点点的差异,简单的说你可以理解为为了C60分子的稳定性,sp2杂化的碳原子让其杂化形成的西格玛键在空间上出现了一点微妙的差异

碳正离子是碳原子失去一个电子,外层有3个电子,分别分布在3个sp2杂化轨道上.空的p轨道上没有电子了.

碳原子上连接4个基团：苯环上两个相邻的碳,H,NO2+,所以是sp3杂化.

六氢吡啶的碱性大于吡啶.
吡啶氮原子的孤对电子是在sp2杂化轨道,没有参与共轭,呈碱性.而吡啶的碱性比芳胺强却小于脂肪族胺,这是因为脂肪族胺氮原子的孤对电子在sp3化轨道,S成分少离核较远,同时烷基有供电效应,增大N原子上电子云密度,碱性强.六氢吡啶是脂肪族仲胺,碱性强于吡啶.

A. 杂化轨道形成的一定是σ键

是不等性SP2杂化
一氧化氮是sp
一氧化二氮是sp
四氧化二氮是sp2
五氧化二氮气体是sp2
固体是sp2和sp都有,因为固体是以硝酸根离子和硝酰离子的形式存在,还有硝酰离子是sp等性杂化,等性杂化的只有这一个

叠氮酸根的负离子和CO2是等电子体,结构相似.CO2的O有2对孤对电子,叠氮酸负离子末端的N也一样,在其孤对电子上加上H+即为氢叠氮酸.此时这个N周围有一个N、一个H和一个孤对电子,sp2杂化显然是合理的,而且sp2杂化可形成一个离域π键（4电子）,其能量低于sp3杂化.

N3 - 与CO2是等电子体，所以都是2个pi3 4
而HN3和CO2就不是等电子体了，原子个数不同
然后画画图可发现（百度百科查“叠氮酸”有图）跟H连接的那个N变成了SP2杂化，而另外两个都还是SP。所以是pi 2 2和pi 3 4

C的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道,叫做sp2杂化
具体的轨道波函数和杂化方程就不写了,反正形成了三个sp2杂化轨道
位于同一个平面（Oxy平面）,并且轨道波函数的极大方向,是从原点平均指向正三角形的三个顶点,等性sp2杂化的轨道夹角=120°
然后3个价电子填到三个轨道里去,和周围的2个H、1个C分别形成3个σ键
由于3个σ键性质不完全对等（2个C-H键,1个C-C键）,所以夹角不完全=120°
剩下1个价电子填到还有一个2p轨道（2pz）上
2pz轨道垂直于Oxy平面,2个C的2个2pz轨道形成1个π键
这样就形成了>C=C

首先你要搞明白配位键是化学键的一种,其次如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化,如：CH4分子C已饱和,它连有4个H原子为sp3杂化.若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子,如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子,为sp3杂化.所以你的问题配位键跟杂化类型的关系实际也是共价键跟杂化类型的关系,这样回答能明白吗?

BF3和氮化硼(白石墨),原因是B原子sp2杂化后空的p轨道参与形成大pai键…pai符号打不出来…

SO2分子是V型的结构,分子中S原子以sp2杂化与2个O原子各形成一个希格玛键还有一个p轨道与2个O原子相互平行的p轨道形成一个派（3,4）的离域派键
S-O键具有双键特征

C原子的价轨道为2s和3个2p,其中s填有2电子,2个p轨道各填一个,还有一个是空轨道2pz,杂化时s和两个p（px,py）重组成三个sp2轨道,pz不参与杂化,垂直于sp2平面.杂化后每个轨道上填一个电子,形成四个共价键.
如有不明欢迎追问.

什么是sp2杂化,是一条S轨道和三条P轨道杂化.一共三条P轨道,其中有两条去参杂化,还剩下一条P.
杂化前,只有一条S,一条P各有两个电子,所以叫2s22p2,还有两条P轨道是空的.
杂化后,三条sp2杂轨道各有一个电子.那条没有参与的P轨道也有一个电子.
还有就是你有一个概念错误,这一条S和两条P去杂化,杂化了之后就不是原来的S或P轨道了,已经混和之后重新规划了.只有一条P轨道,是没有参与杂化的.一理杂化了,就没是了.
你有一个红鸡蛋,我有三个白鸡蛋.你出一个,我出两个,都打在一个碗里做三个鸡蛋饼.做完了之后,你不能说一个是红鸡蛋做的,另两个是白鸡蛋做的.都已经混了,只能说是三个混合饼.如果还可以做的话,就只有我的剩下的一个白鸡蛋可以做一个纯的,由一个白鸡做的饼了.

B提供3个价电子；1个F提供1个价电子.共有3对价电子,所以一定是sp2杂化.
由于没有孤对电子,所以BF3是平面三角形.
四原子分子不可能是sp杂化的.