Fe,Feo,Fe2o3,Fe3o4,cu,cuso4,cuo,cu（oh）2分别是什么颜色

金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．
A、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故A错误；
B、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故B错误；
C、用铜片作阴、阳电极，电解氢氧化钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；
D、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题是一道电解池工作原理知识的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．

A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B、Cu（OH）₂难溶于水，是碱，熔融状态能导电，属于电解质，故B错误；
C、NH₄Cl组成中不含金属离子，是铵根离子和氯离子构成的化合物，符合盐的结构属于盐，故C错误；
D、氯化氢是共价化合物，HCl气体溶于水在水分子的作用下电离成H⁺和Cl^-，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查了酸、碱、盐、氧化物概念的分析判断，主要是物质分类依据的掌握，掌握基础是关键，题目较简单．

根据金属和酸的化学性质，以及复分解反应的条件和金属活动性顺序及其应用等知识，常用连线的方法可得，从Cu开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即Cu与AgNO3溶液反应），且无水生成，但是属于...

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属活动性顺序及其应用；复分解反应的条件与实质；反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查了金属和酸的化学性质，以及复分解反应的条件和金属活动性顺序及其应用等知识．是一道比较难的综合题．解答时，常用这种连线的方法，根据所学的相关知识，进行分析推断和填写；并且一定要细心认真地进行分析和连线，切记不可丢三落四、顾此失彼．

A．橡胶有天然物质，不是合成高分子化合物，故A错误；
B．加入新制的Cu（OH）₂悬浊液与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖，故B正确；
C．油脂在碱性条件下的水解是皂化反应，酸性条件下水解生成高级脂肪酸，不是高级脂肪酸钠，故C错误；
D．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 有机高分子化合物的结构和性质；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，难度不大，注意把握葡萄糖的检验方法．

（1）向滤液B中加入稀硫酸后生成了气体D，根据所给的物质能够和硫酸反应生成沉淀的只有碳酸钠，所以可以判断气体D是二氧化碳，故本题答案为：CO₂
（2）向滤液C中加入过量的稀盐酸，得到但是蓝色溶液和不溶物，所以可以判断该沉淀不含碳酸钡，结合（1）的解答可以判断在混合物中不含氯化钡，故本题答案为：BaCl₂
（3）蓝色溶液是铜盐的溶液，故在溶液中含有铜离子，同时由于加入的是过量的盐酸，所以在溶液中还存在着氢离子，故本题答案为：H⁺和Cu²⁺
（4）我们已经判断出在滤液B中存在着碳酸钠，所以过程②是硫酸和碳酸钠的反应，故本题答案为：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 掌握物质的推断方法：在找准突破口的前提下根据图框顺藤摸瓜逐一推断，推测完后代入题目中验证并能够自圆其说即可；根据题目中的信息，正确书写化学方程式．

Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，c（Cu²⁺）=3.0mol•L^-1；
依据溶度积常数c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=
3×10−20
3.0=3.0×10^-20 ；c²（OH^-）=
3×10−20
3.0=10^-20；
得到c（OH^-）=10^-10mol/L，
依据水溶液中的离子积c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14；c（H⁺）=10^-4mol/L，溶液pH=4，
则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为4；
残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=3.0×10^-20；c²（OH^-）=
3×10−20
1×10−5=3.0×10^-15；
求得c（OH^-）=5.47×10^-8mol/L；
水溶液中的离子积c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=1.83×10^-7mol/L，
则pH=6.7；
常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=8.0×10^-38，c（Fe³⁺）=
8.0×10−38
(1×10−10)3mol/L=8×10^-8mol/L，
故答案为：4；6.7；8×10^-8mol/L．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题主要考查的是溶解沉淀的转化关系的分析应用以及pH的有关计算，题目难度中等．

（1）铜离子水解离子反应为Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，Ksp=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-20mol³•L^-3，则K=
c2(H+)
c(Cu2+)=
c2(H+)×c2(OH−)
c(Cu2+)×c2(OH−)=
Kw2
Ksp=
(10−14)2
2.0×10−20=5×10^-9，
故答案为：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺；5×10^-9；
（2）H₃PO₃是弱酸，Na₂HPO₃是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，向10mL0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10ml 0.02mol•L^-1NaOH溶液后，反应生成Na₂HPO₃，溶液水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺），故答案为：＞；c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）；
（3））①阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；化学电源新型电池；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题涉及水解反应、氧化还原反应、离子浓度大小比较，电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写、有关平衡常数的计算是高考热点，应重点掌握．

某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，则应有c（OH^-）≥

2×10−20
0.02mol/L=10^-9mol/L，则c（H⁺）≤
1×10−14
10−9mol/L=10^-5mol/L，所以pH≥-lg（10^-5）=5，即应调整溶液pH大于5；
故答案为：5．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了Ksp的有关计算、pH的计算，侧重于公式的应用的考查，题目难度不大，考查了学生解决问题的能力和计算能力．

A．向溶液中加入氨水，溶液的pH增大，则铁离子浓度降低，所以可以由a点变到b点，故A正确；
B．只要温度不发生改变，溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积相等，故B错误；
C．在C点表示饱和溶液，在d点表示不饱和溶液，所以Cu（OH）₂在c点比在d点代表的溶液中溶解程度大，故C错误；
D．由b、c两点对应数据可比较出K_SP[Fe（OH）₃]与K_SP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•（OH^-）³=c（Fe³⁺）•（10^-12.7）³，K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）•（OH^-）²=c（Cu²⁺）•（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等知识点，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢为+1价，氧为-2价可得：
FeO中Fe元素的化合价为+2；Fe₂O₃中Fe元素的化合价为+3；CuO中Cu元素的化合价为+2；Cu（OH）₂中Cu元素的化合价为+2；RO中R元素的化合价为+2；XOH中X元素的化合价为+1；H₂SO₄ 中S元素的化合价为+6；HClO₄ 中Cl元素的化合价为+7．
故答案为：
+2
FeO；
+3
Fe2O₃；
+2
CuO；
+2
Cu（OH）₂；
+2
RO；
+1
XOH； H₂
+6
SO₄ ；H
+7
ClO₄ ．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生对计算化合价及元素化合价的表示方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

氯化铜是一种盐，要得到铜单质，可利用金属与盐的置换反应，如铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，方程式为Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O₂

△
.
2CuO；氧化铜是金属氧化物，如想得到盐类物质，得与酸反应，故反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；硫酸铜要生成氢氧化铜必须与碱反应，盐与碱反应时，要求反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体或水生成，故可让硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；由氢氧化铜得氯化铜，根据碱的性质，应和酸反应，可选择盐酸，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．
故答案为：①Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；②2Cu+O₂

△
.
2CuO；③CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；④CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；⑤Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 常用盐的用途；金属的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查物质的性质及化学方程式的书写方法，掌握相关物质的性质，了解反应发生的条件，掌握方程式的书写方法，是解题的前提条件．

（1）0.98gCu（OH）₂固体物质的量为：0.01mol，依据分解图象分析判断，100°C时氢氧化铁分解产物为0.8g，高温1100°C得到B为0.72g，根据氢氧化铁分解生成氧化铜和水判断，Cu（OH）₂=CuO+H₂O；氧化铜摩尔质量为80g/mol，所以推断A为CuO，B为Cu₂O，依据温度图象可知Cu₂O比CuO稳定，
故答案为：CuO；Cu₂O；
（2）探究产物ACuO能否被NH₃还原，依据元素化合价可知，铜在最高价具有氧化性，氨气中氮元素化合价在最低价-3价具有还原性，能发生氧化还原反应，实验中观察到A变成红色物质判断为Cu，同时生成一种无污染的气体判断为N₂，在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置可以防止过量氨气通入水中引起倒吸，
故答案为：N₂；有；氨气极易溶于水，氨气有剩余可以引起倒吸；
（3）产物B为Cu₂O加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液推断为硫酸铜溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在说明生成Cu，所以反应的离子方程式为Cu₂0+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，
故答案为：Cu₂0+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了物质性质验证的实验方法、现象分析、产物判断，物质元素化合价的变化是分析判断的关键，题目难度中等．

（1）根据不溶性碱可受热分解的性质，由物质C为不溶性碱氢氧化铁加热后的产生，可推断C为氧化铁；氧化铁与CO在高温条件下能生成金属单质铁和二氧化碳，则物质D为铁；因此，物质A为氯化铁，B为氢氧化铁，C为氧化铁，D为铁，E为氯化银；
故A、FeCl₃；B、Fe（OH）₃；AgCl；
（2）A→B的反应是氯化铁和氢氧化钠的反应产物是氢氧化铁和氯化钠，方程式为：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（3）由C转化为D为高温下CO还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．
故答案为（1）A、FeCl₃；B、Fe（OH）₃；E、AgCl；（2）FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；（3）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于物质的推断题，根据特殊的现象或特殊的反应或特殊的物质颜色，找到推断类题的解决突破口，是解决此类问题的主要手段．

（1）老师演示了金属Na与CuSO₄溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）₂沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢，学生怀疑Na也与硫酸铜发生了置换反应生成铜单质，因而他探究的实验目的是验证钠与硫酸铜溶液反应是否生成铜；
故答案为：验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成；
（2）探究所依据的化学原理是，当钠不与硫酸铜发生置换反应时，沉淀只有氢氧化铜，当钠与硫酸铜发生置换反应时，沉淀中既有氢氧化铜液有铜，氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，加入过量的盐酸观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解说明无铜生成，若仍有沉淀说明有铜生成；
故答案为：氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶；
（3）实验需要首先完成Na与硫酸铜溶液反应，然后再进行沉淀与盐酸的反应，完成钠与硫酸铜溶液的反应，需要的试剂是钠和硫酸铜溶液，需要的用品：小刀、玻璃片、滤纸，还需要的用品是镊子、烧杯；完成沉淀与盐酸的反应，需要试剂是稀盐酸或稀硫酸，不再需要其他用品；钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解，所以实验中意外发现的黑色沉淀是氧化铜；
故答案为：镊子；烧杯；硫酸铜溶液；稀盐酸或稀硫酸；CuO；钠与水反应放出热量使氢氧化铜受热部分分解．

点评：
本题考点： 碱金属及其化合物的性质实验．

考点点评： 本题考查了钠性质的分析，主要是钠和盐反应产物的分析判断和实验设计验证，掌握物质性质和实验探究式解题关键，题目难度中等．

酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦H₂SO₄符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故④Cu（OH）₂符合；
盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故⑤MgCl₂⑥NH₄Cl符合；在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③Na₂O　④Cu（OH）₂　⑤MgCl₂⑥NH₄Cl　⑦H₂SO₄符合；在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，②CO₂　⑧C₂H₅OH（酒精）符合，
故答案为：⑦；④；⑤⑥； ③④⑤⑥⑦；②⑧．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．

考点点评： 本题考查了物质的分类问题，需根据酸、碱、盐、电解质、非电解质的定义及分类依据进行判断，难度不大．

（1）从化学反应方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄看，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，是复分解反应．故答案为：复分解反应
（2）从化学反应方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄看，反应后的溶液中除了原溶液中的水外，只有硫酸钠，因为氢氧化铜是沉淀，不是溶液的一部分．故答案为：硫酸钠
（3）从化学反应方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄看，生成物氢氧化铜是沉淀，不是溶液的一部分，故反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量小．故答案为：小

点评：
本题考点： 反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查化学反应的类型和化学方程式以及溶液的有关知识，难度较小，注意不溶物不是溶液的一部分．

（1）从化学反应方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄看，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，是复分解反应．故答案为：复分解反应
（2）从化学反应方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄看，反应后的溶液中除了原溶液中的水外，只有硫酸钠，因为氢氧化铜是沉淀，不是溶液的一部分．故答案为：硫酸钠
（3）从化学反应方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄看，生成物氢氧化铜是沉淀，不是溶液的一部分，故反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量小．故答案为：小

点评：
本题考点： 反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查化学反应的类型和化学方程式以及溶液的有关知识，难度较小，注意不溶物不是溶液的一部分．

①硫酸镁为电解质，能使Cu（OH）₂胶体发生聚沉，故①错误；
②硅酸胶体带负电，能使Cu（OH）₂胶体发生聚沉，故②错误；
③Fe（OH）₃胶体带正电，不能使Cu（OH）₂胶体发生聚沉，故③正确；
④葡萄糖溶液不带电荷不会使Cu（OH）₂胶体聚沉，故④正确；
故选C．

点评：
本题考点： 胶体的重要性质．

考点点评： 本题考查胶体的聚沉，难度不大，注意使胶体凝聚的方法有：①加电解质；⑧加带相反电荷的胶体；③加热．

A、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，Y中一定含有钠元素．故A正确；
B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等可知，X比2个Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18，故B错误；
C、如果X是CuSO₄，带入，由复分解反应的发生规律可知，Y是Na₂SO₄．将化学方程式配平，Y前边的计量数应是1，故C错误；
D、如果Y是Na₂SO₄，带入，由复分解反应的发生规律可知，X是CuSO₄．将化学方程式配平，Y前边的计量数应是1，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理，然后结合具体的反应以及物质进验证即可．