cuso4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 为什么在Cu(OH)2后加下沉符号

acacia012022-10-04 11:39:541条回答

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晚睡的虫子 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
氢氧化铜是难溶物,因为该反应中其他物质均为溶液所以要打沉淀符号.
拓展、如果氢氧化铜是反应物,发生受热分解反应,此时不用加沉淀符号,因为只有生成物才能标沉淀符号.如果反应环境为溶液,是难溶物就要加沉淀符号,如果是固体反应,即使生成了难溶物也不用标的
1年前

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无色
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A,都没有现象.
B,都没有现象.
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(1)请分析当BaCl2溶液滴加到B点时,溶液中的溶质是BaCl2NaClBaCl2NaCl.
(2)请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时,所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留一位小数).
fmd1231年前1
清风幽茗 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
(1)当沉淀的质量不再增加时,说明反应已经进行完毕,所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量,当BaCl2溶液滴加到B点时,溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡;故填:BaCl2NaCl;
(2)设参加反应的硫酸钠的质量为x,生成的硫酸钡的质量为y,生成的氯化钠的质量为z.
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4
208142117233
104g×20% xzy

208
104g×20%=
142
x
x=14.2g

208
104g×20%=
233
y
y=23.3g

208
104g×20%=
117
z
z=11.7g
当滴加BaCl2溶液至图中A点时,所得溶液的溶质质量分数=
24.3g-14.2g+11.7g
24.3g+100g+104g-23.3g×100%=10.6%
答:当滴加BaCl2溶液至图中A点时,所得溶液的溶质质量分数为10.6%.
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kugookk5201年前2
敬佛威尔 共回答了17个问题 | 采纳率100%
1、Na2SO3的物质的量=0.3X0.1 = 0.03mol
2、氧化剂[XO(OH)2]+中X的化合价为+5价,设反应后产物中X的价态为+a价
3、根据氧化还原反应中:得失电子守恒有0.03X2=0.012X(5—a) ,可求得a=0
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ylyy19821年前1
wg0791 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:碳酸钠与硫酸反应、氢氧化钠与硫酸反应都生成相同的溶质硫酸钠,加上原来混合物中的硫酸钠,共同成为反应后溶液中的溶质;因此,恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数=[固体混合物中硫酸钠+碳酸钠生成的硫酸钠+氢氧化钠生成的硫酸钠/反应后所得溶液的质量]×100%;反应后溶液的质量可利用质量守恒定律解决,而硫酸钠的质量需要一系列计算:首先由氢氧化钠计算出生成的硫酸钠和消耗硫酸的质量,再加入硫酸的总量求出与碳酸钠反应的硫酸的质量,然后由硫酸的质量计算碳酸钠的质量生成的硫酸钠的质量,再用混合固体减去碳酸钠而求得固体中硫酸钠,最后把三处硫酸钠的质量加在一起,即反应后溶液中的硫酸钠的质量.

所加入稀硫酸中H2SO4的质量:98g×20%=19.6g;加入的氢氧化钠溶液中NaOH的质量:80g×10%=8g
设与NaOH反应的H2SO4的质量为x,生成的Na2SO4的质量为y1
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
8g x y1
[80/8g]=[98/x] x=9.8g
[80/8g]=[142
y1 y1=14.2g
与Na2CO3反应的H2SO4的质量:19.6g-9.8g=9.8g
设与H2SO4反应的Na2CO3的质量为m,生成的Na2SO4的质量为y2,生成的CO2的质量为z
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
106 98 142 44
m 9.8g y2z

106/m]=[98/9.8g] m=10.6g
[98/9.8g]=[142
y2 y2=14.2g

98/9.8g]=[44/z]z=4.4g
反应后溶液中Na2SO4的质量分数:[14.2g+14.2g+12g−10.6g/12g+98g+80g−4.4g]×100%=16.1%
答:恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数为16.1%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 利用质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量可起到事半功倍的作用,反应后溶液的质量=固体混合物质量+所加稀硫酸质量+所加氢氧化钠溶液质量-放出气体质量.

有H2SO4和Na2SO4混合溶液200ml,两者物质量浓度分别1mol每升和0.5mol每升
有H2SO4和Na2SO4混合溶液200ml,两者物质量浓度分别1mol每升和0.5mol每升
,要使两者物质量浓度分别变为2mol每升和0.2mol每升,应加入55.8%的硫酸溶液(密度为1.35g、cm3)多少?加蒸馏水稀释到多少?
54236161年前1
水郁蓝 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
4/[55.8%*1.35/98]
500mL
Na2SO4转化成H2SO4的化学方程式
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如题.
3762配送1年前1
重构 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
变不成硫酸,只能在酸性水溶液里形成电离的氢离子和硫酸根离子.
下列化学方程式正确的是(  )A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B.Na2SO4+CuCl2═CuSO4+2N
下列化学方程式正确的是(  )
A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
B.Na2SO4+CuCl2═CuSO4+2NaCl
C.实验室制取氧气的化学方程式:2H2O=H2↑+O2
D.除铁锈的化学方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
plusplus1年前1
mary625 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:A、根据铁在与盐酸反应中显示+2价进行分析;
B、根据复分解反应的条件进行分析;
C、根据实验室制取氧气的原理进行分析;
D、根据方程式的书写原则进行分析.

:A、铁在与盐酸反应中显示+2价,正确的方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,故A错误;
B、该反应的生成物中没有沉淀、气体、水生成,不满足复分解反应的条件,故B错误;
C、实验室制取氧气不是利用通电分解水的方法制取氧气.如用过氧化氢制取氧气,反应的方程式是:2H2O2

MnO2
.
2H2O↑+O2↑,故C错误;
D、该反应应用原理正确,化学式符合客观规律,满足质量守恒定律,故D正确.
故选D.

点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断.

在14.2克Na2SO4中,含有多少个Na+;有多少克SO4⒉-;含氧原子的物质的量为(过程要详细)
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设计实验除去Na2So4溶液中的CuSo4杂质
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加入一种溶液去除````
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華弟 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
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(2)①BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2
③Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
解析:溶解后有白色沉淀产生,而原粉末中并无不溶物,就是反应生成的沉淀,所给盐中阳离子只有钡离子可以产生沉淀,所以由①可得粉末中一定有Ba(NO)2,加入硝酸沉淀全部溶解并产生气体,所以由②得粉末中一定不含Na2SO4一定含K2CO3,加入硝酸银产生沉淀说明粉末中含氯离子,由③得一定含NaCl.
用方程式表示下列物质加热灼烧后的产物:NH4HCO3,Na2SO4,Fe2(SO4)3,FeCl2,KHCO3,AlCl
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为防止FeCl2,Na2S,Na2SO3,FeCl3,CuSO4水解,应该加入什么试剂?
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qiqiger 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
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选B.
A.应该是NH4NO3,如果没打错的话,这个也选.
B.CaMnO4含有的是-2价的“锰酸根”,KMnO4含有 是-1价的“高锰酸根”.
C.都含有硫酸根.
D.都含有氯酸根.
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某硫酸铝溶液中含有3.01×10(22次)铝离子,则该溶液中硫酸根的物质的量是 ,该溶液中硫酸铝的质量为
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阴阳街老匹夫 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
14.2gNa2SO4 中Na+的物质的量 2*14.2/142=0.2mol
H20的物质的量 20*0.2mol=4mol 4*18=72g
溶液中溶质的质量分数为 14.2g/(14.2g+72g)*100%=16.5%
含有3.01×10(22次)铝离子,铝离子的物质的量 3.01×10(22次)/(6.02×10^23) =0.05mol
Al2(SO4)3溶液中硫酸根的物质的量是 0.05*3/2=0.075mol
溶液中硫酸铝的质量为 342*0.05/2=8.55g
1个氢氧根离子含电子 10个
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质量 0.5*17=8.5g
实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,实验操作步骤为:
实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,实验操作步骤为:
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中.
B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温.
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切.
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡.
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为______(填序号).
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是______.
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度无影响的是______(填序号).
A.某同学观察液面时仰视B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠.
tyunqing1年前1
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解题思路:(1)配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,以此分析实验步骤的顺序;
(2)一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,以此分析需要的实验仪器;
(3)结合c=[n/V]分析实验误差.

(1)配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,则实验步骤的顺序为B、A、D、C、E,
故答案为:B、A、D、C、E;
(2)一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,则还缺少的必要仪器是500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:500mL容量瓶、胶头滴管;
(3)A.某同学观察液面时仰视,体积偏大,由c=[n/V]可知,浓度偏小,故A不选;
B.没有进行上述的操作步骤D,则溶质的物质的量n偏小,由c=[n/V]可知,浓度偏小,故B不选;
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,体积偏大,由c=[n/V]可知,浓度偏小,故C不选;
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠,对溶质的物质的量、溶液体积均无影响,由c=[n/V]可知,对实验无影响,故D选;
故答案为:D.

点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液;溶液的配制.

考点点评: 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤、仪器和误差分析,题目难度不大,注意利用浓度公式分析误差为解答的关键.

有一包白色粉末可能由Na2SO4,CaCO3,BaCl2,NaCl中的一种或几种组成.做实验有如下现象:
有一包白色粉末可能由Na2SO4,CaCO3,BaCl2,NaCl中的一种或几种组成.做实验有如下现象:
(1)将少量白色粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液.
(2)向所得固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出.
(3)向所得滤液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成.
试推断:该粉末一定含有______和______,一定不含有______,可能含有______.
KSOSIWOSIW1年前3
庖丁杀驴 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路:碳酸钙为白色固体,难溶于水,氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀,利用这些物质的性质,仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应,从而做出正确的判断.

根据(1)的现象可以知道在该混合物中能够产生的沉淀为:碳酸钙以及硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡,而实验(2)中加入稀硝酸后沉淀溶解并有气体放出,而硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸,所以说明该白色固体为碳酸钙,根据实验(3)向(1)中的滤液中加入稀硫酸后生成了白色沉淀,能够和硫酸反应生成沉淀的只有氯化钡,综上分析可以得出该粉末中一定含有碳酸钙和氯化钡,一定不含硫酸钠,由于所描述的现象中没有涉及到氯化钠,所以该物质中可能含有氯化钠.
故答案为:CaCO3;BaCl2;Na2SO4;NaCl.

点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断.

考点点评: 本题为推断题,对于推断题的解法,要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口,然后顺藤摸瓜将各物质一一推出,然后进行解答.

现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量
现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:
(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有______.
(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有______.
(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确______(填“是”或“否”).
(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进______(若步骤(3)填“是”,此空不作答).
(5)写出上述反应的任意一个化学方程式:______.
小志1191年前1
alpha100 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:(1)溶于水得到无色澄清溶液,说明原试样中无溶于水后显颜色的物质、无不溶于水的物质,排除CaCO3、CuSO4
(2)滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡;再根据“加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根,沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡,判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答;
(3)步骤(2)中已经引入了氯离子,故本小题加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀,只能确定清液中含氯离子,不能判断原溶液中一定含NaCl,可以据此解答;
(4)要确定是否含NaCl,应该排除氯离子的干扰,所以在步骤(2)中不能引入氯离子,可以据此解答;
(5)根据上述分析可以写出任意一个反应的化学方程式.

(1)原试剂中CaCO3不溶于水,CuSO4溶于水得到蓝色溶液,根据题中信息可以判断原固体粉末中一定不含CaCO3和CuSO4这两种物质;
(2)根据实验操作及物质的相互反应现象可以知道,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡;再根据“加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根,沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡,判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答;
(3)步骤(2)中已经引入了氯离子,加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀,只能确定清液中含氯离子,不能判断原溶液中一定含NaCl;
(4)要确定是否含NaCl,应该排除氯离子的干扰,所以在步骤(2)中不能引入氯离子,可将BaCl2溶液换成Ba(NO32溶液或Ba(OH)2溶液;
(5)根据上述解答可以知道,所发生的其中一个反应为碳酸钠和氯化钡的反应,该反应的化学方程式为:Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl.
故答案为:
(1)CaCO3、CuSO4
(2)Na2CO3、Na2SO4
(3)否;
(4)将BaCl2溶液换成Ba(NO32溶液或Ba(OH)2溶液;
(5)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl.

点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断.

考点点评: 本题属于实验探究题,较难,解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象,如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等.

na2co3中有杂质na2so4,nacl,如何除杂?,
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我爱白荷花 共回答了19个问题 | 采纳率100%
解题思路:硫酸钠的物质的量不变,根据稀释定律,计算混合后溶液的体积;
根据混合后硫酸的浓度,根据n=cV计算混合后n(H2SO4),进而计算加入的硫酸的物质的量,根据c=[1000ρw/M]计算55.8%的H2SO4溶液的物质的量浓度,再根据V=[n/c]计算需要加入的55.8%的H2SO4溶液的体积.

硫酸钠的物质的量不变,根据稀释定律,令混合后溶液的体积为V,则:
200mL×0.5mol•L-1=V×0.2mol•L-1,解得V=500mL,选用500mol容量瓶配制500ml溶液;
故混合后溶液中n(H2SO4)=0.5L×2mol•L-1=1mol,
故加入的硫酸的物质的量为:1mol-0.2L×1mol•L-1=0.8mol,
55.8%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=[1000×1.35×55.8%/98]mol/L=7.69mol/L,故需要加入55.8%的H2SO4溶液的体积为=[0.8mol/7.69mol/L]=104mL,
答:需要加入的55.8%的H2SO4溶液的体积为104mL,配制的溶液的体积为500ml.

点评:
本题考点: 物质的量浓度的相关计算.

考点点评: 本题考查物质的量浓度的有关计算,难度中等,根据硫酸钠的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键.

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2.016L
取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol•L-1 Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol•L-1盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.
独灵1年前3
xsmld 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
解题思路:硫酸钡沉淀有2.33g,根据硫酸根守恒,计算硫酸钠的物质的量,进而计算质量,生成的二氧化碳有2.016L,即为[2.016L/22.4L/mol]=0.0900mol,设碳酸钠有x mol,碳酸氢钠有 y mol,
根据碳守恒,有 x+y=0.09,两者与盐酸反应,消耗的盐酸物质的量为0.250L×1.00mol•L-1-0.500L×0.100mol•L-1×2+0.0100L×1.00 mol•L-1=0.160mol,然后列方程组计算.

混合物中Na2SO4的质量=[2.33g/233g/mol×142g/mol=1.4 2g,
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y,
反应中放出的CO2物质的量=
2.016L
22.4L/mol]=0.0900mol
与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L×1.00mol•L-1-0.500L×0.100mol•L-1×2+0.0100L×1.00 mol•L-1=0.160mol
则:

x+y=0.0900mol
2x+y=0.160mol
解得:x=0.0700 mol,y=0.0200mol
Na2CO3质量=0.0700 mol×106g•mol-1=7.42g
NaHCO3质量=0.0200 mol×84g•mol-1=1.68g
答:Na2CO3的质量为7.42g;NaHCO3的质量为1.68g;Na2SO4的质量为1.42g.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查物质的量的有关计算,题目难度中等,根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠,钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫酸钡,碳元素守恒等思路解题.

1L0.1mol/L的Na2So4溶液中Na离子的物质的量浓度是多少,
游曳小鱼1年前1
zplxm2008 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
(2055•平顶山一模)为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO十,应选用的试剂是______,若选用盐酸来除Na2
(2055•平顶山一模)为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO,应选用的试剂是______,若选用盐酸来除Na2CO,则又会引入的新杂质是______.
oyzlboy1年前1
纯净水一滴9 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路:除去硫酸钠中的碳酸钠,实质就是除去碳酸根离子,根据碳酸根能和酸反应生成气体的性质,可以用酸除去,但不能带入新的杂质.

用硫酸除去碳酸钠,生成硫酸钠、水和v氧化碳,不会在溶液中带入新的杂质,若用盐酸除去碳酸钠,会生成新的杂质氯化钠,故不能用盐酸.
故答案为:H2SO4,Na十l.

点评:
本题考点: 物质除杂或净化的探究.

考点点评: 进行物质除杂时,要根据物质的性质进行,要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原物质反应.

只用一种试剂能鉴别出NH4CL、NA2SO4、(NH4)2CO3三种溶液,选用 A BA(OH)2 B HCL C NA
只用一种试剂能鉴别出NH4CL、NA2SO4、(NH4)2CO3三种溶液,选用 A BA(OH)2 B HCL C NAOH D BACL2
要有过程只用一种试剂能鉴别出NH4CL、NA2SO4、(NH4)2CO3三种溶液,选用
A BA(OH)2 B HCL C NAOH D BACL2
wangtao5591年前2
早生花发 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
A 氢氧化钡和氯化铵反应有气泡生成
和硫酸钠反应会生成白色不溶物
和碳酸铵反应不仅有气泡生成还有白色不溶物
(2012•历城区三模)现欲通过实验确定一固体混合物A的成分,已知可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、
(2012•历城区三模)现欲通过实验确定一固体混合物A的成分,已知可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu五种物质中的两种或多种.为验证其成分,进行如下实验(假设有关化学反应均恰好完全反应):
第一步:取少量的固体样品A放入一只烧杯中,加入足量的稀盐酸充分溶解,只得到无色气体B和蓝色滤液C.
第二步:向蓝色滤液C中加入适量的NaOH溶液,过滤,出现蓝色沉淀D和滤液E,再向滤液E中滴加适量BaCl2溶液和稀硝酸,过滤得到无色溶液F和白色沉淀G.
根据以上实验过程和现象填写以下空白:
(1)B物质是(写化学式)______.
(2)混合物A中一定存在的物质是(写化学式)______.
(3)滤液F中,一定大量存在的阳离子是(写离子符号)______.
(4)写出向蓝色滤液C中加入适量NaOH溶液反应的化学方程式______.
(5)某小组同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在,设计了如下步骤:
①取适量的固体混合物A放入一只烧杯中,加入足量的水充分溶解,然后过滤,得到滤液M.
②甲同学向其中一份滤液M中逐滴加入适量Ba(NO32溶液,乙同学向另一份滤液M中逐滴加入适量BaCl2溶液,过滤,得到滤液,他们分别向此滤液中滴加少量AgNO3溶液和稀硝酸,两位同学得到了不同的现象和结论.你同意甲、乙哪位同学的做法______,对比分析该同学向滤液M中加入该溶液的原因是______.该同学得到的结论是______.
红豆娘1年前1
天地玄黄99 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:(1)根据碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳进行分析;(2)根据铜不会与盐酸反应,也不会溶于水,蓝色溶液是氧化铜与盐酸反应制取的,向滤液E中滴加适量BaCl2溶液和稀硝酸,过滤得到无色溶液F和白色沉淀,可知混合溶液中含有硫酸根离子进行分析;(3)根据阳离子中的铜离子被沉淀了,只剩下钠离子进行分析;(4)蓝色溶液是氧化铜与盐酸反应制取的氯化铜,加入氢氧化钠后,氢氧化钠与氯化铜发生反应进行分析;(5)根据加入钡离子是为了沉淀除去碳酸根离子和硫酸根离子,如果加入氯化钡会引入氯离子,而不能验证原来溶液中是否含有氯离子.

(1)五种物质中会与盐酸反应生成气体的只有碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,故答案为:CO2
(2)加入盐酸有气体产生,说明混合物中一定含有碳酸钠,固体样品A加入足量的稀盐酸充分溶解,只得到无色气体B和蓝色滤液C,说明溶液中有铜离子,铜不会与盐酸反应,也不会溶于水,所以固体样品A中一定含有氧化铜,向滤液E中滴加适量BaCl2溶液和稀硝酸,过滤得到无色溶液F和白色沉淀G,说明溶液中含有硫酸根离子,所以固体样品A中含有硫酸钠;
(3)溶液中存在的阳离子有:钠离子、铜离子、钡离子,而铜离子与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀,被除掉了,钡离子与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀,也被过滤掉了,所以滤液F中,一定大量存在的阳离子是钠离子,即:Na+
(4)蓝色溶液是氧化铜与盐酸反应制取的氯化铜,加入氢氧化钠后,氢氧化钠与氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,用观察法配平即可,氢氧化铜后面标上沉淀符号,所以方程式是:CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;
(5)加入钡离子是为了沉淀除去碳酸根离子和硫酸根离子,防止对验证氯离子产生干扰,如果加入氯化钡会引入氯离子,而不能验证原来溶液中是否含有氯离子,所以甲同学是对的,而乙同学加入氯化钡,引入了氯离子,再加入硝酸银和硝酸,一定能产生白色沉淀,而甲和乙同学现象不同,说明甲同学没有产生沉淀,所以固体A中不含有氯化钠.
故答案为:(1)CO2;(2)Na2CO3、Na2SO4、CuO;(3)Na+;(4)CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;(5)甲同学;除去溶液中的碳酸根离子和硫酸根离子;不存在氯化钠.

点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量.

考点点评: 在解此类题时,首先根据题中的条件推出一定存在的物质,对现象没有影响的,视为可能存在,然后再结合原题进行验证.

已知al2(so4)3和na2so4的混合溶液中,c(al3+):c(na+)=1:2,若c(so42-)=2.5mol
已知al2(so4)3和na2so4的混合溶液中,c(al3+):c(na+)=1:2,若c(so42-)=2.5mol/L,则c(al3+)=
shanlei1231年前1
失重右耳11 共回答了12个问题 | 采纳率100%
电荷守恒,c(al3+)*3+c(na+)*1=(so42-)*2=2.5mol/L*2
c(al3+):c(na+)=1:2
联立解得:c(na+)=2mol/L c(al3+):=1mol/L
现有NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种无色溶液,为鉴别它们最好选用(  )
现有NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种无色溶液,为鉴别它们最好选用(  )
A.AgNO3溶液
B.石蕊溶液
C.AgNO3溶液和盐酸
D.BaCl2溶液和稀HNO3
胡忠1年前1
公子哥ル 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:A、根据碳酸银和氯化银都是白色沉淀进行分析,
B、根据氯化钠和硫酸钠都是强酸强碱盐进行分析,
C、根据碳酸银沉淀加入盐酸会生成氯化银沉淀进行分析,
D、根据碳酸钡沉淀会溶于硝酸进行分析.

A、在三种物质中加入硝酸银,三种溶液中都会生成白色的沉淀,现象相同,不能鉴别,故A错误,
B、在三种物质中加入石蕊,氯化钠和硫酸钠都不会使石蕊变色,现象相同,不能鉴别,故B错误,
C、在三种物质中加入硝酸银,三种溶液中都会生成白色的沉淀,加盐酸后,碳酸银沉淀中会生成气体,但是氯化银和硫酸银不能区别,不C错误,
D、在三种物质中加入氯化钡,和氯化钠不反应,和碳酸钠和硫酸钠都会生成沉淀,但是碳酸钡沉淀会溶于硝酸,硫酸钡不溶于硝酸,三种现象不同,可以鉴别,故D正确,
故选D.

点评:
本题考点: 酸、碱、盐的鉴别;证明盐酸和可溶性盐酸盐;证明硫酸和可溶性硫酸盐;证明碳酸盐.

考点点评: 在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择的试剂要出现不同的现象才能鉴别.

现有一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4C1、Na2SO4、CuCl2、NaCl、AgCl几种物质中的两种或多种
现有一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4C1、Na2SO4、CuCl2、NaCl、AgCl几种物质中的两种或多种.按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应).
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白(均填写相应的化学符号):
(1)混合物A中,一定不存在的物质是______,可能存在的物质是______
(2)气体B是______,现象X为______
(3)滤液C中,存在的金属阳离子是______
(4)滤渣D是______.
(5)写出实验过程③中发生的化学反应的化学方程式______.
kq8001年前1
dzcdhw 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
解题思路:根据滤渣D和稀硫酸反应会生成蓝色溶液,所以蓝色溶液是硫酸铜,滤渣D是固体A和氢氧化钠反应生成的,所以滤渣D是氢氧化铜,则A中一定含有氯化铜,一定不含氯化银,滤液C中加入氯化钡会生成白色沉淀,所以滤液C中可能含有硫酸根离子或银离子,结合固体A的成分分析,C中含有硫酸根离子,则混合物A中一定含有硫酸钠,混合物A中是否含有氯化钠不会影响实验现象,所以混合物中可能存在氯化钠,混合物A和氢氧化钠反应会生成气体B,所以混合物A中一定含有氯化铵,氯化铵和氢氧化钠反应会生成氨气,氨气的水溶液显碱性,然后将推出的混合物成分回归到题中验证即可.

滤渣D和稀硫酸反应会生成蓝色溶液,所以蓝色溶液是硫酸铜,滤渣D是固体A和氢氧化钠反应生成的,所以滤渣D是氢氧化铜,则A中一定含有氯化铜,一定不含氯化银,滤液C中加入氯化钡会生成白色沉淀,所以滤液C中可能含有...

点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后结合题中所给的现象分析各种物质的存在性,最后确定混合物的成分.

用惰性电极点解下列电解质溶液,求阳极反应式,阴极反应式,总反应方程式,溶液复原所需物质,Na2So4,H2SO4。
用惰性电极点解下列电解质溶液,求阳极反应式,阴极反应式,总反应方程式,溶液复原所需物质,Na2So4,H2SO4。
若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是?
huxinan1231年前3
6517556 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
1、楼上说的不错,电解Na2SO4和H2SO4事实上就是【电解水】
不过楼上写的反应式有点问题,应该是:
阳极:4OH- - 4e- ==== 2H2O + O2
阴极:2H+ + 2e- ==== H2
总反应:2H2O ==== 2H2 + O2
【要复原溶液,需要补充被电解掉的水即可】
2、若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是?
【这个题楼上答错了】
阳离子交换膜的作用是【使阴阳离子隔绝,避免其相互反应】.
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2 + Cl2而这样的产物极易反应.所以如果没有阳离子交换膜,这些产物就会继续反应.
具体如下:2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2(气体) + Cl2(气体)
2NaOH + Cl2 ==== NaCl + NaClO + H2O
【所以最终的结果是:NaCl + H2O ==(通电)== NaClO + H2(气体)】
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL,其中H2SO4的浓度为1mol•L-1,Na2SO4的浓度为0.5mo
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL,其中H2SO4的浓度为1mol•L-1,Na2SO4的浓度为0.5mol•L-1.若使该混合溶液中H2SO4Na2SO4的浓度分别变为2mol•L-1和0.2mol•L-1,应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35g/cm3)多少毫升?加水至多少毫升?
磊子一号1年前1
tiramisu99 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:硫酸钠的物质的量不变,根据稀释定律,计算混合后溶液的体积;
根据混合后硫酸的浓度,根据n=cV计算混合后n(H2SO4),进而计算加入的硫酸的物质的量,根据c=[1000ρw/M]计算55.8%的H2SO4溶液的物质的量浓度,再根据V=[n/C]计算需要加入的55.8%的H2SO4溶液的体积.

硫酸钠的物质的量不变,根据稀释定律,令混合后溶液的体积为V,则:
200mL×0.5mol•L-1=V×0.2mol•L-1,解得V=500mL;
故混合后溶液中n(H2SO4)=0.5L×2mol•L-1=1mol,
故加入的硫酸的物质的量为:1mol-0.2L×1mol•L-1=0.8mol,
55.8%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=[1000×1.35×55.8%/98]mol/L=7.69mol/L,故需要加入55.8%的H2SO4溶液的体积为=[0.8mol/7.69mol/L]=104mL,
答:需要加入的55.8%的H2SO4溶液的体积为104mL,需加水至500毫升.

点评:
本题考点: 物质的量浓度的相关计算.

考点点评: 本题考查物质的量浓度的有关计算,难度中等,根据硫酸钠的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键.

在水中加入na2so4和kcl在水中会成离子形式存在,蒸发结晶后,会生成na2so4和kcl而不是nacl和k2so4
酒醒无歌1年前2
很拽的花生 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
四种物质都有,是混合物.不比纠结于此,认为发生了复分解反应.
(2009•宝安区模拟)工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质
(2009•宝安区模拟)工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质.现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究.
实验室有以下的仪器和药品可供使用:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:1.0mol•L-1H2SO4、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1AgNO3、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•LBa(NO32、蒸馏水.
以下是实验探究过程:
1)提出假设:
假设1工业碳酸钠中只含有Na2SO4 杂质;
假设2工业碳酸钠中只含有NaCl 杂质;
假设3工业碳酸钠中含有______杂质;
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验
请回答:
(1)某同学基于假设1进行了实验:取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1mol•L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生.他认为样品中含有Na2SO4.请你对他的结论的正确性提出你的观点,并简要说出理由:______.
(2)基于假设3,请你根据你的实验方案,将实验操作和预期的现象及结论填入下表中:(编号不够可以再加)
编号 实验操作 预期现象和结论
______ ______
______ ______
______ ______
流儿浪1年前1
为了轩 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
解题思路:1)含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质,结合假设1和假设2的内容来确定假设3;
3)(1)碳酸根、硫酸根均可以和钡离子反应生成白色沉淀;
(2)①碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体;
②白色且不溶于硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银两种;
③能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀的是含有氯离子的化合物.

1)含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质,结合假设1和假设2的内容可知假设3为碳酸钠中含Na2SO4和NaCl杂质,故答案为:Na2SO4和NaCl;
(1)碳酸根、硫酸根均可以和钡离子反应生成白色沉淀,向试管中滴入0.1mol•L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,样品中含有碳酸钠或者是Na2SO4
故答案为:不正确,溶液中含有CO32-,可与BaCl2溶液产生BaCO3沉淀,因此无法确定该沉淀是BaSO4
(2))①只有碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体,可以用硝酸检验是否生成二氧化碳气体来检验碳酸钠的存在;
②向酸化后的试管中加入0.1mol•L-1的Ba(NO32 溶液至过量,生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡,证明含有硫酸钠;
③能和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀一定是氯化银,证明含有氯化钠,故答案为:

编号 实验操作 预期现象和结论
① 取少许样品于试管中,加蒸馏水溶解.向试管中加足量的1.0 mol•L-1HNO3.(或加入1.0 mol•L-1HNO3至溶液中不再有气体放为止.) 有气体产生,说明样品中含有Na2CO3
② 向试管中加入0.1 mol•L的Ba(NO32 溶液.若有沉淀产生,则继续加入0.1 mol•LBa(NO32至过量. 若有沉淀产生,则含Na2SO4,若没有沉淀产生,则不含Na2SO4
③ 若②操作无沉淀,则向试管中加入0.1 mol•L-1AgNO3溶液.若②操作中有沉淀,则将试管静置片刻后,取上层清液于另一去试管中,加入0.1 mol•L-1AgNO3溶液. 有沉淀产生,则含NaCl,若无沉淀,则不含NaCl.

点评:
本题考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计.

考点点评: 本题考查物质检验、鉴别的实验方案的设计,侧重离子检验及实验探究的考查,注意混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质,题目难度不大.

(2010•镇江)现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为
(2010•镇江)现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:
(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有______、______.
(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有______、______.
(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确______(填“是”或“否”).
(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进______(若步骤(3)填“是”,此空不作答).
nancyyun1年前1
熟悉的ll 共回答了21个问题 | 采纳率81%
(1)原溶液中CaCO3不溶于水,CuSO4为蓝色固体,所以原固体粉末中一定不含这两种物质;
(2)根据实验操作及物质的相互反应现象,可知固体中一定有Na2CO3、Na2SO4;
(3)加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀,只能确定清液中含氯离子,不能判断原溶液中一定含NaCl;
(4)在步骤(2)中就不能引入了氯离子,可将BaCl2溶液换成Ba(NO32溶液或Ba(OH)2溶液;
故答案为:(1)CaCO3、CuSO4(2)Na2CO3、Na2SO4(3)否 (4)将BaCl2溶液换成Ba(NO32溶液或Ba(OH)2溶液
0.1mol/L Na2SO4溶液中Na是( )
0.1mol/L Na2SO4溶液中Na是( )
A :0.1mol/L B:0.02mol/L C:0 D:0.005mol/L
选那个
单眼皮的蝴蝶1年前1
carnation1990 共回答了21个问题 | 采纳率100%
Na2SO4=2Na+ +SO42-
1×0.1×2=0.2 mol=0.2NA 个Na+ ,这种题目,记得乘系数,在这里,系数为2
这样可以么?
废液可能由NaCl、Na2SO4、NaCO3的混合液 猜想1 废液由NaCl、NaCO3组成 2 NACl、Na2SO4
废液可能由NaCl、Na2SO4、NaCO3的混合液 猜想1 废液由NaCl、NaCO3组成 2 NACl、Na2SO4组成
猜想3 NaCO3 Na2SO4
猜想4 NaCl、Na2SO4、NaCO3
实验操作 (1)用试管取一定量的废液,滴加过量的Ba(NO3)2溶液
(2) 在(1)的反应液中滴加过量的_______
(3) 将(2)的反应液静置,继续滴加适量的_____溶液
实验现象 (1) 有白色沉淀生成
(2) ____________
(3) _____________
实验结论 “猜想4成立”
(1) 第1步滴加Ba(NO3)2 为什么要过量
理由是__________________
(2) 只改变试剂的顺序,也可以把它们鉴别出来 滴加这些试剂的顺序为
_____________________、____________________、____________________.
gengpanxin1年前4
油漆未干125 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
实验操作:(2)HNO3 (3)AgNO3
实验现象:(2)产生气泡,白色沉淀部分溶解 (3)产生白色沉淀
实验结论:(1)确保除尽Na2SO4和Na2CO3,防止在加入AgNO3时产生微溶的Ag2SO4干扰
(2)HNO3 Ba(NO3)2 AgNO3
若1升溶液(Na2SO4)中含有9.2g的钠离子,则该溶液中含有硫酸根离子为多少mol? (详细点)
若1升溶液(Na2SO4)中含有9.2g的钠离子,则该溶液中含有硫酸根离子为多少mol? (详细点)
因为 n(Na+)=9.2/23=0.4mol
又因为钠离子与硫酸根离子的摩尔比为2:1
所以硫酸根离子为0.2mol
这样的思路对不对?
摩尔比其实是摩尔含量比
27671年前1
方格 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
根据9.2g钠离子知钠元素物质的量为9.2g/23g/mol=0.4mol,所以硫酸钠(Na2SO4)物质的量为0.2mol,所以硫酸根的物质的量为0.2mol,很正确就是这么理解的!
向Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液(密度为p g/cm3)至恰好完全反应,溶液质量未发生变化,则BaCl2溶液的浓度
向Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液(密度为p g/cm3)至恰好完全反应,溶液质量未发生变化,则BaCl2溶液的浓度为
89.3%或4.2gpmol/L 为什么,怎么算
十年见一面1年前2
满城尽带白银乙 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
溶液质量未发生变化,说明滴入BaCl2溶液质量刚好等于生成沉淀质量,根据反应:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4208 233可得BaCl2溶液溶质质量分数=208/233=89.3%BaCl2溶液体积=233/1000p L,物质的量浓度=1/(233/1000p)=4.29pm...
Na2SO3加稀硝酸若要检验Na2SO4溶液中是否含有Na2SO3.可以加入稀硝酸.那么现象是什么?是有SO2生成还是有
Na2SO3加稀硝酸
若要检验Na2SO4溶液中是否含有Na2SO3.可以加入稀硝酸.
那么现象是什么?是有SO2生成还是有NO生成?为什么?
老师说还可以加盐酸。会生成SO2...
美好的感觉1年前4
funboy30 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
有NO气体生成,因为稀硝酸有氧化性,会把Na2SO3氧化成Na2SO4.
盐酸是强酸生成亚硫酸弱酸,亚硫酸不稳定就分解成二氧化硫
取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液50g,向其中加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51g的白色沉
取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液50g,向其中加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51g的白色沉
淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀减少到4.66g并由其体产生,计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的质量分数
土把鼠1年前1
更加 共回答了17个问题 | 采纳率100%
Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4142 233x 4.66g 142:233===x:4.66g x===2.84gNa2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3 106 197y 14.51-4.66=9.85g 106:197===y:9.85 y===5.3gNa2CO3的质量分数:5.3:50*100%==10.6%Na2SO4的质量分数:2....
求大神给配平NaOH+SO2——Na2SO4+H2ONaOH+SO3——Na2SO4+H2O
等待猫人1年前1
xlfran 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
第一题二氧化硫在没有氧化剂的条件下怎么变成硫酸根离子?应该无法配平吧,除非加氧气之类的氧化剂.
第二题:2NaOH+SO3——Na2SO4+H2O
Cl2能将100ml0.1mol/l Na2SO3氧化成Na2SO4 求标况下Cl2的体积
紫凝曦_amigo1年前1
独自感受 共回答了23个问题 | 采纳率100%
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
x 0.1mol
这两种物质以1比1的物质的量反应,所以x=0.1mol
Vcl2=22.4L/mol*0.1mol=2.24L
试剂区分化学题只用一种试剂,能将NH4CL (NH4)2SO4 NaCl Na2So4 四种溶液分开,这种试剂是( )
试剂区分化学题
只用一种试剂,能将NH4CL (NH4)2SO4 NaCl Na2So4 四种溶液分开,这种试剂是( ) A NaOH溶液 B AgNo3 溶液 C BaCl2 溶液 D Ba(OH)2溶液 D
黑色凤凰1年前1
合知行 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
反应只有沉淀的是Na2So4
有沉淀又有气泡的是 (NH4)2SO4
只有气泡的是NH4CL
没反应的是 NaCl
氨水会挥发成氨气,貌似是这样的吧.
在0.5molna2so4中含有na+的数目是( )个?为什么?
dddddd12341年前1
白玉堂GHT 共回答了19个问题 | 采纳率100%
NA
一个硫酸钠中含2个钠离子,所以1molna2so4含2molNa+,在0.5molna2so4中含有na+的数目是1mol,即NA.
所求的数据=n*下脚标
多谢!
在0.5molNa2SO4中含有Na离子的数目是多少个?
在0.5molna2so4中含有na离子的数目是多少个?
***中甲烷于氧气的质量比为1比4时极易***,此时甲烷与氧气的体积比为?
........
tzjx9991年前5
q2hmsckbe 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
第一个,数目为6.02*10^23个,也就是一摩尔.一个分子含有两个Na离子 0,5mol分子就有1mol离子.二,体积比为1:2,质量比为1:4,那么分子总质量的比为16:64,16是一个甲烷,64刚好是两个氧分子,所以分子数目1:2,体积比也就为l:2.
2012;曲阜市模拟)一包白色粉末,由CuSO4,CaCO3,BaCl2,Na2SO4,NaOH中两种或两种以上的物质混
2012;曲阜市模拟)一包白色粉末,由CuSO4,CaCO3,BaCl2,Na2SO4,NaOH中两种或两种以上的物质混合而成,为
2012•曲阜市模拟)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中两种或两种以上的物质混合而成,为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则原白色粉末中一定不含有
CuSO4
为什么 是不是其他颜色的溶液和无色溶液反应 都会生成其他颜色的生成物?是不是如果反应物中如果有非无色的那它无论与什么东西反应生成物质都有非白色的东西?
首席牛人的tt11年前1
52032z32 共回答了12个问题 | 采纳率75%
原白色粉末中一定不含有CuSO4,是因为二价铜离子是蓝色的,至于你后面的问题那个不是绝对的
2012•曲阜市模拟)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中两种或两种
2012•曲阜市模拟)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中两种或两种以上的物质混合而成,为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则原白色粉末中一定不含有
CuSO4
为什么 是不是其他颜色的溶液和无色溶液反应 都会生成其他颜色的生成物?虽然这里的cuso4与bacl2反应生成了蓝绿色的cucl2不符合题意
但有没有本身是其他颜色的溶液与另一种溶液反应 生成的生成物又符合题意是白色沉淀和无色溶液 那选不选他?
yuanilyl1年前1
孟涛 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
cuso4与bacl2反应生成了蓝绿色的cucl2?有个物质吗?
CuSO4与水反应生成五水硫酸铜,蓝色是五水硫酸铜的颜色.
我是在看不到你问的什么意思了,最好去看看应该初中化学开始的时候,每个离子都有自己特定的颜色 .
则Na2SO4、Fe2(SO4)3和蒸馏水三者体积之比为
则Na2SO4、Fe2(SO4)3和蒸馏水三者体积之比为
用0.1mol·L-1的硫酸钠溶液,0.2mol·L-1的硫酸铁溶液及蒸馏水三种混合起来,并使混合后溶液中Na+、Fe3+、SO42-浓液依次为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1(设混合溶液的体积是三种溶液体积之和),则Na2SO4、Fe2(SO4)3和蒸馏水三体积之比为【 】
A.2∶1∶1 B.1∶2∶1
C.2∶1∶2 D.1∶1∶2
于是求此题的过程 希望在10点前能知道答案
zogel1年前2
日悠悠326 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
设有 0.1mol/L的Na2SO4溶液 x L
0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液 y L
蒸馏水z L
则cNa+=nNa+/V=2nNa2SO4/V=
0.1*2*x/(x+y+z)=0.1mol/L (1)
cFe3+=nFe3+/V=2nFe2(SO4)3/V=
0.2*2*y/(x+y+z)=0.1mol/L (2)
cSO42-=nSO42-/V=(nNa2SO4+3nFe2(SO4)3)/V=
0.1*x/(x+y+z) +0.2*3*y/(x+y+z)=0.2mol/L (3)
联立方程即可解出
(1)/(2) 可得x/2y=1 x=2y
将x=2y带入(2)式 可得y=z
至此比例关系可知x:y:z=2y:y:y=2:1:1
方法二,带入选项
这个只要把最简单的数值带入然后逐个计算即可,如A 2:1:1
分别为2L 1L 1L,然后算出各物质的浓度,对比题目中的浓度即可得到答案.
运气很不错,这道题第一个就是正确答案了,如果是单选的话就可以直接选择了.
选A
超级简单化学小问题na2s 和na2so4为什么不能反应?不是有中间价态吗?那如果是酸性条件下呢?还有能不能说明一下还有
超级简单化学小问题
na2s 和na2so4为什么不能反应?不是有中间价态吗?
那如果是酸性条件下呢?还有能不能说明一下还有哪些是有中间价态不反应的?我都被弄糊涂了
只想多赚点钱1年前1
喜碧67 共回答了12个问题 | 采纳率58.3%
并不是说只要有中间价态,就一定能够发生氧化还原反应生成中间价态的化合物.例如氮元素有从-3到+5的连续价态,但将氮气通入硝酸中,并不能发生反应.
硫酸根离子具有稳定的四面体结构,其氧化性很弱,在溶液中通常不能做氧化剂,即使在很强的酸性条件下也不能氧化硫离子.