溴的试剂瓶为何要加水

（1）盐酸的质量=Vρ=500mL×1.18g/mL=590g；
设稀盐酸的质量是x
590g×36%=x×11.8%
x=1800g
水的质量=1800g-590g=1210g；则水的体积为[1210g/1g/mL]=1210mL；
（2）①0.6mol CO₂其质量是0.6mol×44g/mol=26.4g
②设反应的碳酸钙质量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
y 26.4g
[100/y＝
44
26.4g]
y=60g
所以该石灰石中碳酸钙的质量分数为
60g
100g×100%=60%
故答案为：（1）该浓盐酸的质量是590克．
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水1210g；
（3）①26.4；②该石灰石含碳酸钙的质量分数是60%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 此题是对溶液以及化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握相关计算的基本步骤和方法；

在实验室中通常用棕色的试剂瓶来盛放见光易分解的物质，而浓硝酸用棕色试剂瓶盛放，所以可以推断浓硝酸是见光易分解的物质，同时也可以判断出硝酸银的化学性质不稳定，至于它的颜色、是否易跟氧气反应、是否具有挥发性则无法得出；
故选B．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 熟练掌握实验室中存放药品的注意事项，存放固体通常用广口瓶，而存放液体试剂通常用细口瓶，而见光易分解的药品通常放在棕色试剂瓶中．

（1）设需用盐酸的体积为x
100g×14.6%=x×1.18g/cm³×36%
解得x=34.4cm³．
（2）设生成的氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
6.5g y
[65/6.5g＝
2
y]
解得y=0.2g．
答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸34.4mL．
（2）6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气0.2g．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生根据化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．

A、浓硫酸不具有分解性，不需要保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B、氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能使用玻璃塞，应该盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，故B正确；
C、浓硝酸容易发生生成二氧化氮，使溶液显示黄色，浓硝酸中不含有铁离子，故C错误；
D、铁和铝能够与浓盐酸反应，不能使用铁制或者铝制的容器盛放浓盐酸，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 化学试剂的存放．

考点点评： 本题考查了常见化学试剂的存放，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
因为暑假气温较高，氢氧化钙的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的氢氧化钙能够结晶析出，所以白色粉末有可能是氢氧化钙．
故填：Ca（OH）₂．
白色粉末有可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
故填：CaCO₃和Ca（OH）₂．
（2）加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，不能说明粉末中一定有碳酸钙，因为氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙．
故填：氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙．
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色固体中含有氢氧化钙．
故填：酚酞试液变红色；白色固体中含有氢氧化钙．
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明白色粉末中有碳酸钙．
故填：有气泡产生；有．
由上述实验可知白色粉末的成分是CaCO₃和Ca（OH）₂．
故填：CaCO₃和Ca（OH）₂．
（3）①对于易变质的溶液来说，应该密封保存或使用前临时配制；不能禁止使用易变质的溶液．
故填：AB．
②食醋中含有醋酸，显酸性，可以代替稀盐酸除去装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末．
故填：食醋．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．

（1）把溶液滴到湿润的pH试纸上，相当于稀释了该溶液，如果是酸性溶液，测定的pH偏大，如果是碱性溶液，测定的pH偏小，但是酸碱性不能发生改变；
小明测定的溶液的PH大于7，显碱性，结论正确，但是方法不正确，测定的pH偏小．
故填：B．
（2）氢氧化钡溶液显碱性，硝酸钡溶液显中性，所以该溶液是氢氧化钡溶液，当把氢氧化钡溶液滴入盛有二氧化碳的集气瓶中时，溶液变浑浊，反应的化学方程式为：
CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
故填：试剂变浑浊；氢氧化钡；CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；溶液的酸碱度测定；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．

（1）需要标签注明质量分数为20%的盐酸的质量=[100g×14.6%/20%]=73g；
（2）设可制得氢气质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 2
100g×14.6% x
[73/100g×14.6%]=[2/x] x=0.4g

故答案为：（1）73g；（2）0.4g．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 加水稀释时，稀释前溶液的质量×溶液的溶质质量分数=稀释后溶液质量×溶液的溶质质量分数．

A．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故A错误；
B．量筒精确到0.1，可量取6mL的液体，故B正确；
C．胶头滴管应垂直悬空于容器上方，以免污染液体，故C正确；
D．粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发、结晶，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 化学试剂的存放；计量仪器及使用方法；化学实验操作的先后顺序．

考点点评： 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．

A、实验时，剩余的药品有可能在空气中已经变质或者已被空气污染，不能放回原瓶，故A错误；
B、实验时，没有说明用量的液体取用1～2mL故B正确；
C、对试管加热时，试管与桌面成45°夹角，故C正确；
D、在对量筒读数时，视线要与液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确；
故选：A．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究；常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题主要考查了在时要操作时的操作要领，在平时的学习中要加强基础知识的记忆．

（1）若白色固体为碳酸钙，则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的，故可以写出该反应的化学方程式；
当然该白色固体也可能是水的蒸发而导致氢氧化钙析出；
如果氢氧化钙是部分被反应成了碳酸钙，那么此时白色固体也可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
（2）根据物质的溶解度性可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以加入酚酞后溶液要变为红色，说明固体中含有氢氧化钙，加入稀盐酸后固体全部溶解且产生了气泡，说明存在中碳酸钙；由上述实验可以知道该白色固体为氢氧化钙和碳酸钙的混合物．
故答案为：（1）
白色粉末的成分 形成原因

可能是CaCO₃ 石灰水与空气中的CO₂反应，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
可能是 Ca（OH）₂ 溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 氢氧化钙和碳酸钙 的混合物．（2）
实验步骤 可能观察到的现象 结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
溶液变红
白色粉末中含有氢氧化钙
往上述试管残留的固体中加入稀盐酸
固体溶解，产生气泡 白色粉末中有CaCO₃氢氧化钙和碳酸钙的混合物．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；固体溶解度的影响因素；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．

【进行猜想】
石灰水能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【设计实验】
（1）因为氢氧化钙微溶于水，所以取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解时，不能说明粉末中一定含有碳酸钙，也可能是氢氧化钙．
故填：氢氧化钙微溶于水，不溶解的白色固体可能是氢氧化钙．
（2）如果粉末中含有氢氧化钙，则向试管中的上层清液中滴加无色酚酞试液时，酚酞试液变红色；
如果粉末中含有碳酸钙，则向试管中的残留固体中加入稀盐酸时，会产生气泡．
故填：酚酞试液变红色．
【交流与反思】
（1）对实验室易变质的溶液应该密封保存，或使用前临时配制，但是不能禁止使用这种试剂．
故填：AB．
（2）因为氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以取少量溶液样品于试管中，滴加酚酞试液时溶液变红，不能说明样品中一定含有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
（3）常温下氧化钙能和水反应生成氢氧化钙而变质．
故填：氧化钙．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，碳酸钙不溶于水也不和肥皂反应，不能用肥皂洗涤，所以错误；故A符合题意；
B、根据碘溶于酒精的性质，所以用酒精清洗残留碘的试管，正确；故B不符合题意；
C、洗洁净中有乳化剂，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污，正确．故C不符合题意；
D、油漆易溶解于汽油，可以用汽油清洗沾在手上的油漆，正确．故D不符合题意；
故选A．

点评：
本题考点： 玻璃仪器的洗涤；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用．

考点点评： 生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，把油污变成细小的油滴，形成乳浊液而洗去，三是利用溶解原理，把物质溶解于水形成溶液而洗去，在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法．

（2）根据已完成的实验报告可以看出，验证X与Y的活动性采用的是加酸的方法，可以加入稀盐酸或稀硫酸，X表面冒泡，说明X＞H，Y表面无变化，说明H＞Y，所以本题答案为：

实验步骤 实验现象 结论
将金属X、Y分别放入试管中，再分别加入稀盐或稀硫酸酸 金属的活动性为X＞Y
不正确（3）根据实验现象可知，X＞H＞Y，而铁＞氢＞银，所以Y就是银，铁能将银从其盐溶液中置换出来，所以本题答案为：银或Ag，2AgNO₃+Fe═2Ag+Fe（NO₃）₂；
（4）因为铁＞氢＞银，铁能与酸反应而银不能，所以除去银粉中含有铁粉，可以用酸溶液．
故答案为：（2）
实验步骤 实验现象 结论
将金属X、Y分别放入试管中，再分别加入稀盐或稀硫酸酸 金属的活动性为X＞Y
不正确（3）银；2AgNO₃+Fe═2Ag+Fe（NO₃）₂；
（4）盐酸（或稀硫酸）．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．