把纯硫酸 放在小瓶子里 然后往瓶子加压 加空气 .

纯硫酸是纯净物,硫酸是分子晶体,所以没有自由移动的离子,只有H2SO4分子
浓硫酸是指浓度很高的硫酸溶液,包含溶质水,是混合物,浓硫酸在水中发生电离,电离出自由移动的H+和SO42-
亲!不懂的追问我就好!

假设体积不变.
10/11/(8/9)=45/44,15/(45/44-1)=660g

大概按重量比为蒸馏水比纯硫酸为62：38,按体积比为蒸馏水比纯硫酸为73：27.比重为1.29g/cm3.

那可能是被炭化的有机物,只是被脱水了,不会影响化学性能的,只不过掺了一点点水分

纯净的硫酸是电解质.你首先要清楚电解质的定义,它是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,硫酸在水溶液中在水的作用下能电离出自由移动的离子从而导电,所以是电解质.但它是共价化合物,本身纯净时不能电离出自由移动的离子,所以不能导电.

含氧酸 名字代表纯净物也代表水溶液 说是纯净物是因为代表名字了 比如你说硫酸
非含氧酸名字和水溶液名字不一样
比如你说的盐酸浓也就是36.5%左右 所以混合物 纯净的叫HCl氯化氢才对
石灰石是现实中的东西为CaCO3的混合物,现实中的除了名字歧义的都是混合物
烧酒是水 + 乙醇 ,含量55%左右 其他物质少量

配成硫酸溶液的质量=40/40%=100g
硫酸溶液的体积=100/1.30=77mL

纯硫酸也有导电性,只是比较弱而已,它能象水一样自耦电离,导电性略高于水：
（1） H2SO4 + H2SO4 = H3SO4(+) + HSO4(-) 可逆
加入纯高氯酸后,其导电性有所增强,但导电性仍然远比不过它们一般浓度的水溶液,这是因为高氯酸的给质子能力强于硫酸所致：
（2） H2SO4 + HClO4 = H3SO4(+) + ClO4(-) 可逆
也就是说,反应（2）的趋势比反应（1）强,HClO4在纯硫酸中表现出弱酸性,因此溶液中离子浓度提高,所以导电性增强.

45%*X=(16+X)*25%
0.2X=4
X=20千克原来容器中有硫酸20千克

解题思路：（1）存在自由移动的离子或自由移动的电子，则能导电；
（2）明矾溶于水电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子；
（3）镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，只有Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）硅石与焦炭反应生成Si和CO；（5）盐酸先于碳酸钠反应，当全部生成碳酸氢钠，再与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳．

（1）存在自由移动的离子或自由移动的电子，则能导电，则①②⑨中存在自由电子，能导电，而⑤中有自由离子，能导电，故答案为：①②⑤⑨；
（2）明矾溶于水电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，故答案为：KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（3）镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，只有Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）硅石与焦炭反应生成Si和CO，化学反应为SiO₂+2C

高温
.
Si+2CO，故答案为：SiO₂+2C

高温
.
Si+2CO；
（5）0.84g NaHCO₃和1.06g Na₂CO₃的物质的量是0.01mol，盐酸先于碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当全部生成碳酸氢钠，再与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳曲线图为，故答案为：．

点评：
本题考点： 金属与合金在性能上的主要差异；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查较综合，涉及导电性、电离方程式、离子方程式、化学方程式的考查，注重化学用语的考查，明确发生的反应及书写的规范性即可解答，题目难度不大．

乙醇的自偶电离比谁水还弱,乙醇和水的不同可以看做是羟基上连接的乙基和氢原子,乙基是斥电子基团,对OH的不等性SP3杂化轨道极性加强,更易结合质子,造成H2O的电离平衡右移,所以乙醇的水溶液显碱性.大概是这个原理呀.乙醇钠的水溶液强碱性也是这个道理.

（1）需纯硫酸：1070×10%＝107g
（2）需纯硫酸：1000×1.07×10%=107g
(3)需98％浓硫酸x克
1000×1.07×10%=x×98% x=109.2g

纯硫酸H2SO4中含氧量=(4*16)/(2*1+32+4*16)=(4*16)/(3*1+31+4*16)纯硫酸H3PO4中含氧量=65.3%
也就是说两者为任意比都含氧元素都为65.3%
则混酸中硫酸和磷酸的物质的量之比为任意比

B
纯硫酸中也有少量的水 因此会有少部分电离
纯磷酸也有电离 但会比硫酸少 因为它是弱酸 所以分子数不等

纯硫酸和纯磷酸中只含有分子,不含有离子.
其分子数是相等的
氧原子数相等
原子总数 硫酸:磷酸=7:8

硫酸的组成有92%的,98%,无水硫酸,20%的发烟硫酸,65%的发烟硫酸.其硫酸含量分别为92%,98%,100%,104.5%和114.62%.硫酸生产中难免会引出很多杂质,硫铁矿制取的硫酸,虽然现在的净化工业已经很好,但里面的杂质可能还会存在.你杯壁上的杂质很可能是你的容器没洗干净,也有可能!

（1）2、7     （2）5、6、8    （3）1、4、9

25/（45-25）=5/4
16×5/4×45%=9千克

1）为保持天平平衡,至少加入锌粒、铁片的量要能使硫酸反应完,即6.5g
2）如果反应后酸有剩余,所加锌与铁的质量小于上述质量,天平偏向放气少的一边,即锌粒一边 稀硫酸100g改为稀硫酸120g,纯硫酸的量不变的话,答案不变

那是含铁的杂质,纯净的浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都是无色的,硝酸黄色是分解的二氧化氮的颜色,盐酸、硫酸黄色是铁离子的颜色

不导电
导电性有无事看有没有自由移动的离子
他们是共价化合物 纯净的时候 他们是一个一个的分子 没有离子

［高纯硫酸分子式］ H2SO4
［高纯硫酸分子量］ 98.08 　　［高纯硫酸性质］
纯硫酸为无色透明油状液体,具有极强的吸水性的和氧化性,能使棉布、纸张、木材等碳水化合物脱水碳化,接触人体能引起严重的烧伤.硫酸几乎能与所有的金属及其氧化物和氢氧化物反应生成硫酸盐.

纯硫酸不含水,所以不被电离.因此存在方式为分子形式.
内部的化学键为共用电子对所形成的共价键,属于共价化合物.
纯硫酸有极其强的腐蚀性

纯盐酸?不就是HCl?没听过这种说法.
H2SO4> HCl > HNO3
这个是实验数据,本身没有什么意义,你要知道这个是在冰醋酸中测得的数据,不是在水中.在水中都是强酸,我们都认为完全电离,没有大小区别.
高氯酸的酸性强,如果我没记错应该是高中你见到酸中最强的.就是pKa小于盐酸.
区别有很多,比如HCl还有还原性,挥发性等.

应该是：0.5mol纯硫酸含有的氧原子和NA个co2中的氧原子数目相同
微粒数目之比就是物质的量之比,所以只要分别算出两种微粒中氧原子物质的量就可以了：
0.5molH2SO4中含O0.5*4=2mol,NA个(即1mol)co2中含O1*2=2mol,所以它们氧原子数目相同.

硫酸的物质的量：n=(3.01*1024)/6.02*1023=5mol
氧原子的物质的量：n=4*5=20mol

溶质的质量保持不变.溶液质量=溶质质量/质量分数
50克质量分数为98%的硫酸溶液：溶质质量=50*98%=49g
稀释后溶液质量=溶质质量/质量分数=49/20%=245g
原来50g溶液,后来245g溶液,所以需要加水245-50=195g

一、关于浓度的一些概念
举例说明：
喝糖水时糖水甜的程度是由糖与水二者重量的比值决定的,糖与糖水的重量的比值叫做糖水的浓度（也叫含糖率）．这个比值一般我们将它写成百分数,所以也称为百分比浓度．其中糖叫做溶质,水叫做溶剂,糖水叫做溶液．这三者的关系如下：
浓度=（溶质重量）/溶液重量
溶液重量=（溶质重量）/浓度
溶质重量=溶液重量×浓度
溶液重量=溶质重量+溶剂重量
二、例题分析
例1 一大一小两只装满糖水的杯子,大杯中装有浓度为4％的糖水600克,小杯中装有浓度为20％的糖水400克．各取多少克分别放入对方杯内,才能使这两杯糖水的浓度一样?
解法1：大杯中含糖重量为600×4％=24（克）
小杯中含糖重量为400×20％=80（克）
设从两杯中各取出x克糖水放入对方杯子中,才能使两杯糖水浓度一样．
（600-x）×4％+20％x=600×10.4％
x=240
答：应从两杯中各取出240克放入对方杯子中,才能使两杯糖水浓度一样．
解法 2：
依题意使两杯中糖水的浓度相等得等量关系：大杯糖水浓度=小杯糖水浓度．
设从两杯中各取出糖水x克．列方程得
解得：x=240
答：应从两杯中各取出240克放入对方杯子中才能使两杯糖水浓度一样．
例2 现有浓度为20％的盐水50千克．要想得到浓度为10％的盐水,需加水多少千克?
解 依题意：加水前后盐水中含盐的重量相等．可设需加x千克水,列方程得：
50×20％=（50+x）×10％
100=50+x
x=50
答：需加水50千克．
例3 甲容器中有8％的农药300千克,乙容器中有12％的农药120千克．在甲、乙两容器中倒入等量的水,使两个容器中农药的浓度一样,问倒入多少千克?
解 通过分析题意我们可以知道加水后：
甲容器中农药浓度=乙容器中农药浓度
设需往甲、乙两容器内各加入x千克水,列方程得：
x=150
答：倒入150千克水．
例4 一容器内盛有浓度为45％的硫酸,若再加入16千克水,则浓度变为25％,这个容器内原来含有纯硫酸多少千克?
解答（一）：由于加水前后容器中所含纯硫酸的重量并没有改变,所以我们只需将加水前后容器中所含纯硫酸的量表示出来即可：
设容器中原有溶液x千克：则有
x·45％=（x+16％）·25％
x=20
∴ 容器中所含纯硫酸为20×45％=9（千克）
答：容器中原来含有纯硫酸9千克．
解答（二）：设容器内原含有x千克纯硫酸．
依题意有：x÷45％=x÷25％-16
∴ x=9
答：容器内原含有纯硫酸9千克．
例5 甲容器中有纯酒精11升,乙容器中有水15升,第一次将甲容器中的一部分纯酒精倒入乙容器,然后将乙容器中的一部分混合液倒入甲容器,这时甲容器中酒精含量为62.5％,乙容器中酒精含量为25％,问从乙容器中倒入甲容器中的混合液有多少升?
分析 由题意知,第一次将甲容器中的纯酒精倒入乙容器一部分后,乙容器中的混合液浓度为25％,由此可知从甲容器中倒入乙容器中的纯酒精有多少．这样问题变为,将甲容器中剩下的纯酒精与浓度为25％的酒精多少升混合,可得到浓度为62.5％的混合液．
解 设第一次从甲容器倒入乙容器的酒精为x升,则有：
x=（15+x）·25％ x=5（升）
所以甲容器中剩下的纯酒精为
11-5=6（升）
设从乙容器倒入甲容器的混合液为y升,则有：
（6+y）·62.5％=6+25％·y
解得：y=6（升）
答：从乙容器中倒入甲容器中的混合液为6升．
例6 一容器内装有20升纯酒精,倒出5升后,用水加满,再倒出10升,再用水加满,然后再倒出4升,用水加满,这时容器内的混合液浓度为多少?
分析 第一次倒出的是纯酒精,而后两次倒出的是混合液,要想知道最终容器中溶液的浓度,只要计算出总共倒出了多少纯酒精就可以了．
解 第二次倒出的溶液中所含纯酒精为：
第三次倒出的溶液中所含纯酒精为：
三次总共倒出的纯酒精为：
5+7.5+1.5=14（升）
此时容器内的溶液浓度为：
（20-14）÷20=30％
答：这时容器内混合溶液的浓度为30％．
例7 现有浓度为10％和浓度为30％的盐水,要想配制浓度为22％的盐水250千克,需上述两种盐水各多少千克?分析 这是一个溶液混合问题,混合前后溶液的浓度改变了,但是总体上溶质及液的量均没有改变,即有混合前两种溶液重量和=混合后溶液重量
混合前溶质重量和=混合后溶质重量
解 设需10％的盐水x千克,需30％的盐水y千克,列方程组得：
整理得
解得
答：需10％的盐水100千克,需30％的盐水150千克．上述问题也可以用只设一个未知数的方法来设需用10％的盐水x千克,则需30％的盐水为（250-x）千克,列方程得
x·10％+（250-x）·30％=250×22％
解得：x=100
即需用10％的盐水100千克,需用30％的盐水150千克．
例8 甲种酒精溶液中含有酒精6升,水9升,乙种酒精溶液中有酒精9升,水3升,要配制成50％的酒精溶液7升,问两种溶液各需多少升?
解 利用浓度×溶液=溶质和混合前后溶质的量不变找等量关系．
设需甲种溶液x升,则需乙种溶液（7-x）升,x升甲溶液中酒精+（7-x）升乙溶液中酒精=混合后7升溶液中酒精．列方程：
解得：x=5
答：需甲种酒精溶液5升,需乙种酒精溶液2升．
这个问题还有其它解决方法,同学们不妨自己试一试．
例9 在浓度为x％的盐水中加入一定重量的水,则浓度变为10％的新溶液,在此新溶液中再加入与前次所加入的水重量相等的盐,溶液浓度变为30％,求x．
分析 这个问题的解决,除去x外,还需要增设一些辅助未知数（也叫参数）来沟通数量关系,为列方程创造条件,然后在解方程（组）过程中再想办法消去这些参数,即：引入辅助未知数的作用是将它们当作桥．
解 设浓度为x％的盐水重为a,加水的重量为b,列方程组：x=14
答：x=14．
参考资料：http://219.226.9.43/RESOURCE/XX/XXSX/SXBL/BL000100/16088_SR.HTM

当达到一定浓度时,就不导电了

当然不行,因为没有水硫酸不电离.而且硫酸有脱水性,可以使纸炭化变黑.

要假设CO2全部挥发
H2SO4+Zn=H2+ZnSO4
1 1 1
9.8 6.5 0.2
为此溶液增加质量6.3g
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
1 1 1 1 1
106 44
6.3/(106-44)=6.3/62=0.102
0.102*106=10.81g
a=10.81g

你好!
这主要是根据氧元素的含量来算的,硫酸是H2S04,4个氧原子,磷酸是HP04,也是4个
设硫酸为X,磷酸为Y
就有：X+Y=98,[(64/98)X+(64/96)Y]/X+Y=0.635
这两个方程可以算出X、Y的值

能导电的是1,2,6,7；
属于电解质的是4,5,7；
既不是电解质也不是非电解质的是1,2,3,6,9.

选B
3.01×10^24/(6.02*10^23)=5mol
所以有5mol硫酸,氧原子为5*4=20mol ,电子有（2+16+8*4）*5=250mol
H原子有5*2=10mol

稀硫酸.纯锌比较好.

纯硫酸密度:1.84g/ml
设纯硫酸体积为Xml水体积为Yml
根据稀释前后H2SO4的量不变
1.84X=1.77*(X+Y)
X/Y=177/7

设要纯硫酸为98%的硫酸x千克 水y千克
85+x+y=1000
85*60%+x*98%=1000*10%
解得x=50
y=865
所以需要设要纯硫酸为98%的硫酸50千克 水865千克

解答（一）：由于加水前后容器中所含纯硫酸的重量并没有改变,所以我们只需将加水前后容器中所含纯硫酸的量表示出来即可：
设容器中原有溶液x千克：则有
x·45％=（x+16％）·25％
x=20
∴ 容器中所含纯硫酸为20×45％=9（千克）
答：容器中原来含有纯硫酸9千克．
解答（二）：设容器内原含有x千克纯硫酸．
依题意有：x÷45％=x÷25％-16
∴ x=9
答：容器内原含有纯硫酸9千克．