求问镁合金化学氧化溶液如何进行维护?

解题思路：（1）根据图象中Mg的产率随温度的变化考虑；
（2）根据镁易与空气中氧气反应，真空可以降低反应的温度考虑；
（3）根据混合物是由不同物质组成的物质考虑；
（4）根据化学方程式的书写方法考虑．

（1）由图象可知，温度越高，Mg的产率增大，说明升高温度平衡正移，所以正方向为吸热方向，即△H＞0，
故答案为：＞；升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应；
（2）①由于镁与氧气能反应生成氧化镁，真空条件防止高温下Mg被空气氧化；②真空条件可以降低反应所需温度，节约能源，
故答案为：①降低反应所需温度，节约能源②防止Mg被空气氧化；
（3）混合物是由不同物质组成的物质，KCl•MgCl₂•6H₂O是由一种物质组成，属于纯净物，且属于盐；故答案为：A；
（4）难溶性的碳酸钙和碳酸镁在高温下分解为氧化物和二氧化碳，即CaCO₃•MgCO₃

高温
.
CaO•MgO+2CO₂↑，
故答案为：CaCO₃•MgCO₃

高温
.
CaO•MgO+2CO₂↑．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；镁的化学性质．

考点点评： 本题考查学生镁的化合物的有关知识，涉及了平衡图象的分析，方程式的书写等，难度中等，需要学会从题干中提取有用信息．

m=pv=1.78/cm3×8cm3＝14.24g＝0.01424kg＝0.01424公斤

钛美合金 只是概念型的东西,铝合金也是含镁的,钛不可能用在洗手间门上,现在市场价格来说钛美合金最便宜；铝合金是指6063合金状态的 颜色处理差点,拉丝其实是铝合金的一种表面处理也就是说它也是铝合金门.相对价格来说 拉丝的肯定是成本最高,你买材料做的时候不容看别的,越厚的越好,颜色你自己挑.

（1）CaCO ₃ CaO+CO ₂ ↑
Mg（OH） ₂ +2HCl===MgCl ₂ +2H ₂ O
（2）I、Ⅳ、V
（3）蒸发皿；玻璃棒
（4）电解产生的氯气用于生产HCl（合理答案均给分）
（5）①C ；②活泼
（6）①完全反应后生成的固体的质量；有
②充分反应后生成的氢气的质量（体积）

（1）由镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，铝18份，铁56份，所以等质量的Mg、Al、Fe分别与足量盐酸反应，产生氢气最多的是Al．
（2）在反应2Mg+SO ₂
点燃
2Mg+S中没得到了氧被氧化发生的是氧化反应，反应物与生成物分别是单质与化合物所以是置换反应．
（3）反应①是氢氧化钙与氯化镁的反应产物是氢氧化镁的沉淀和氯化钙；②是氢氧化镁与盐酸的反应产物是氯化镁与水．
故答案为：Al；镁；置换反应；Ca（OH） ₂ +MgCl ₂ =Mg（OH） ₂ ↓+CaCl ₂ ；Mg（OH） ₂ +2HCl=MgCl ₂ +2H ₂ O

在镁合金中添加少量的Be、Ca、Sr、Ba均可以防止合金在熔炼过程中氧化
加铝提高硬度
锌起固溶强化作用并形成强化相,锆可以细化组织.具有良好的铸造性能、热加工性能和抗蚀性
加锰增加焊接性和抗蚀性

你可以试试用乙酸和去离子水配 3：7或4:6

解题思路：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据化学方程式可以判断反应类型；在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等

（1）①Ⅰ贝壳煅烧成生石灰的化学方程式为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑是一种变多种，属于分解反应．生石灰溶于水制成石灰乳，方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
Ⅱ、将石灰乳加入到海水反应池中，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，经过沉降、过滤得到Mg（OH）₂，方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O．反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．属于复分解反应；
Ⅳ．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂方程式为：MgCl₂•6H₂O

△
.
MgCl₂+6H₂O 属于分解反应；
②．在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
故答案为Ⅰ、
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂ 分解反应、化合反应
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
复分解反应
Ⅲ、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
复分解反应
Ⅳ、MgCl₂•6H₂O

△
.
MgCl₂+6H₂O 分解反应
②蒸发皿玻璃棒

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和反应类型的判断方法

解题思路：①已知镁铝合金为a克，镁铝合金燃烧后生成氧化镁与氧化铝，称出反应后固体的质量为b克，我们就可以设镁铝合金中镁的质量为x，则铝的质量为（a-x）g；设生成固体中氧化镁的质量为y，则氧化铝的质量为（b-y）g；然后根据化学方程式列出比例式，解方程组求解即可．
②已知镁铝合金为a克，镁铝合金与酸后会生成氢气，称出反应后生成氢气的质量为c克，我们就可以设镁铝合金中镁的质量为m，则铝的质量为（a-m）g；设镁与酸反应生成氢气的质量为n，则铝与酸反应生成氢气的质量为（c-n）g；然后根据化学方程式列出比例式，解方程组求解即可．

①欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是：完全反应后生成的固体的质量．故填：完全反应后生成的固体的质量．
②因为镁除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．故填：有．
③欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是：充分反应后生成的氢气的质量．故填：充分反应后生成的氢气的质量．
故答案为：
（1）完全反应后生成的固体的质量；（2）有；（3）充分反应后生成的氢气的质量（体积）．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质．

考点点评： 解答本题要掌握通过相关数据进行有关方面的计算的方法．

铍的固溶度很小,其抗氧化能力强,在镁合金熔炼过程中可减少镁的氧化烧损,其副作用是引起晶粒粗大.
铜能提高合金的高温强度,但其质量分数超过0.05%将影响合金的耐腐蚀性能.
稀土元素可以显著的提高镁合金的耐热性及高温强度,可以替代【铍等.但是由于其价格非常昂贵,所以在一般要求用途的镁合金熔炼生产中不加入稀土元素.

解题思路：（1）主要从化学方程式的书写和基本反应类型的判断回答：①书写化学方程式要按步骤进行，首先正确写出反应物和生成物的化学式，再进行配平，最后注明反应条件．②判断反应类型要根据反应的特点，分解反应是特点是一种物质变多种物质．③熟记蒸发操作要用的仪器．④降低成本、减少污染的措施要从产物的充分利用，节约能源方面考虑．
（2）原子的结构示意图中最外层电子数以及核内质子数和核外电子数的关系决定粒子的性质和种类．
（3）①已知镁铝合金为a克，镁铝合金燃烧后生成氧化镁与氧化铝，称出反应后固体的质量为b克，我们就可以设镁铝合金中镁的质量为x，则铝的质量为（a-x）g；设生成固体中氧化镁的质量为y，则氧化铝的质量为（b-y）g；然后根据化学方程式列出比例式，解方程组求解即可．
②已知镁铝合金为a克，镁铝合金与酸后会生成氢气，称出反应后生成氢气的质量为c克，我们就可以设镁铝合金中镁的质量为m，则铝的质量为（a-m）g；设镁与酸反应生成氢气的质量为n，则铝与酸反应生成氢气的质量为（c-n）g；然后根据化学方程式列出比例式，解方程组求解即可．

（1）①I．贝壳煅烧成生石灰的化学方程式为 CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和反应的化学方程式为 Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②分解反应是特点是一种物质变多种物质．其中煅烧贝壳，加热六水氯化镁，电解无水氯化镁都是分解反应．
③蒸发操作要用的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
④降低成本、减少污染的措施要从产物的充分利用，节约能源方面考虑．如电解产生的氯气用于生产HCl
（2）①从结构示意图中看出核内质子数比核外电子数多，故粒子带正电荷，是阳离子；②镁原子的结构示意图中，最外层有两个电子，易失去，故化学性质活泼．
（3）①测定镁铝合金中镁的质量分数要根据镁铝与氧气反应生成的氧化物质量不同测定，在空气中测定，因为镁还能与氮气、二氧化碳等气体反应，会影响结果的准确性．
②镁铝合金与足量的酸反应根据生成的氢气质量不同测定来测定镁的质量分数．
答案：（1）①CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑ Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
②I、Ⅳ、V
③蒸发皿 玻璃樟
④电解产生的氯气用于生产HCl （2）①C ②活泼
（3）①完全反应后生成的固体的质量 有
②充分反应后生成的氢气的质量（体积）

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；蒸发与蒸馏操作；常用仪器的名称和选用；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合了物质的制备，化学方程式的书写，基本实验操作，原子结构示意图，混合物中成分的测定等多个考点，难度较大．

我是这样想的,用极限法.
1.假设：2.4g全是Fe,则生成的NO的体积V=（2.4/56）*（2/3）*22.4=0.64L
2.假设：2.4g全是Mg,则生成的NO的体积V=（2.4/24）*（2/3）*22.4=1.49L
由题目中,铁镁合金2.4g可知,生成的NO体积介于两者之间,则可以排除C、D
△M=3.6-2.4=1.2g=增加的氢氧的质量
但是,氢氧根的来源有两部分：Mg、Fe与稀硝酸反应生成的二价金属；二价鉄与水、氧气反应生成的三价铁.
∴NO的体积V=（Fe的摩尔质量+Mg的摩尔质量）*（2/3）*22.4

Magnesium alloys have low density, high specific strength and stiffness, high damping, electromagnetic screen good, easy performance advantages of casting and machining as well, all of these advantages make the magnesium alloy products have been more and more widely used in aerospace, automotive, electronics and other fields, known as the "twenty-first Century green environmental protection and ecological metal structure material". This paper attempts to carbon nanotubes will be added to the Mg-Zn-Zr alloy, hope to be able to obtain excellent damping performance of the new magnesium matrix composites. The experimental preparation of casting magnesium matrix composite by vacuum induction melting method, the ingots were homogenized, extrusion and heat treatment, the microstructure was observed by means of optical microscopy, tensile test, test its mechanical properties. And by dynamic mechanical thermal analyzer (DMA) analysis of the influence of different heat treatment temperature test and CNTS/Mg-Zn-Zr composite damping material. The results show that: the aging treatment has little effect on damping properties of composite materials, solid solution and solid solution plus aging treatment can reduce the damping properties of composite materials. Carbon nanotubes content were 0.5% and 0.8% when the mechanical properties and damping properties of composite materials are very good. Excessive amount of carbon nanotubes could reduce its mechanical properties and damping properties.
楼主们怎么都不写翻译成什么文字,是要翻译成英文吗
マグネシウム合金は低密度、高强度とよりより刚度、高减衰、电磁しゃへい良好で、简単に鋳造と加工などの性能の利点は、すべてのこれらの美点をマグネシウム合金の制品は航空、自动车、电子などの分野をますます広范に応用と呼ばれて「21世纪绿色の环境保护と生态金属构造材料」.当课题试み的に、カーボンナノチューブにMg-Zn-Zr合金で、希望を获得できる减衰性に优れた新のマグネシウム基复合材料.本実験真空诱导溶解法制备マグネシウム基复合材料鋳込み、インゴットを均等化焼なまし、押し出し及び热処理を通じて、金属顕微镜、引张试験などの手段を観察ミクロ组织であり、その力学の性能テスト.そして利用动态の热机械アナライザ（DMA）と分析テスト热処理や温度CNTS / Mg-Zn-Zr复合材料减衰性能に影响.结果、时効処理は复合材料减衰性能に影响は大きくなくて、固溶処理と固溶+时効処理する复合材料の减衰性能.カーボンナノチューブの添加量を0.5%と0.8%时复合材料の力学の性能や减衰性能がいい.カーボンナノチューブの添加量高はその力学の性能や减衰性能低下.
日文?
แมกนีเซียมอัลลอยด์ มีความหนาแน่นต่ำ , สูงเฉพาะความแข็งแรงและความแข็งสูงหมาดๆ แม่เหล็กไฟฟ้า จอดีง่ายประโยชน์ประสิทธิภาพของการหล่อและเครื่องจักรกลได้เป็นอย่างดี ข้อดีเหล่านี้ทั้งหมดให้แมกนีเซียมอัลลอย ผลิตภัณฑ์มีมากขึ้นและใช้กันอย่างแพร่หลายในการบินและอวกาศ , ยานยนต์ , อิเล็กทรอนิกส์ และสาขาอื่น ๆที่รู้จักกันเป็น " เป็นครั้งแรกในศตวรรษที่ยี่สิบ - เขียวคุ้มครองสิ่งแวดล้อม โครงสร้างของโลหะและวัสดุ " นิเวศวิทยา งานวิจัยฉบับนี้มีวัตถุประสงค์เพื่อคาร์บอนจะถูกเพิ่มไปยังมิลลิกรัม ZR โลหะผสมสังกะสี , หวังว่าจะได้รับที่ยอดเยี่ยมประสิทธิภาพใหม่ของแมกนีเซียมเมทริกซ์แบบคอมโพสิต การเตรียมการทดลองหล่อผสมแมกนีเซียมเมทริกซ์โดยสูญญากาศการหลอมเหนี่ยววิธีหลอมเป็นโฮโม ไหลออกมา และ การรักษาความร้อน , โครงสร้างจุลภาคพบว่ากล้องจุลทรรศน์แสง , ความต้านทานแรงดึง ทดสอบคุณสมบัติทางกล . และพลวัตเชิงกล ความร้อนเครื่องวิเคราะห์ ( DMA ) การวิเคราะห์อิทธิพลของการรักษาที่แตกต่างกันความร้อนอุณหภูมิการทดสอบและ cnts / มก. สังกะสี ZR แบบคอมโพสิตวัสดุ ผลการวิจัยพบว่า : รักษาริ้วรอยได้ผลน้อยในการหน่วง คุณสมบัติของวัสดุคอมโพสิต สารละลายของแข็งและสารละลายของแข็งและรักษาริ้วรอยสามารถลดความหน่วง คุณสมบัติของวัสดุคอมโพสิต คาร์บอน ปริมาณร้อยละ 0.5 และ 0.8 % เมื่อ สมบัติเชิงกล และสมบัติของวัสดุเชิงประกอบแบบจะดีมาก ปริมาณที่มากเกินไปของคาร์บอนที่สามารถลดการหน่วงของสมบัติทางกลและสมบัติ
泰文?
마그네슘 합금에는 저밀도, 높은 특정한 강인이 및 단단함, 높은 감쇠, 좋은 전기 감응작용 스크린, 쉬운 주물 및 가공에 비교해 및 있다 그래서 좋은 성과 공로에, 영역에 그리고 그래서 항공, 자동차, 전자에 점점 대폭적인 신청을 얻기 위하여 제품이 이 공로에 의하여 전부 마그네슘 합금에게 원인이 되었다, 명망에 의하여 "21세기 녹색 환경 보호 및 생태학 금속 구조 물자"는 이었다.This topic experimentally joins a carbon nanometer tube to the Mg-Zn-Zr alloy in, 는 hoped can obtain the damping performance fine new magnesium base compound materials를.이 실험은 진공 감응작용 용융 제련 법률 준비 마그네슘 기초 화합물 물자 주괴 주물을 이용하고, 주괴 주물, 밀어남 및 열처리에 방법을 통해 uniformized 어닐링을, 그리고 계속했다 그래서 금속조직학 현미경에, 시험을 당기는 것은 그것의 현미경 조직 외관을, 시험한다 그것의 기계공 성과를 관찰한다.그리고 용도는 성과를 감쇠하는 동적인 뜨거운 기계적인 해석기 (DMA) 분석 시험 다른 열처리 및 온도 CNTS/Mg Zn Zr 화합물 물자 좌우한다.결과는, 금속의 노후화 처리가 성과 영향, 견고한 솔루션 처리 및 용해를 감쇠하는 합성 물자에 크지 않다는 것을 + 합성 물자를 감소시킬 수 있을 것입니다 금속의 노후화 처리 감쇠 성과 나타내었다.탄소 나노미터 관 신규 모집은 0.5%이고 0.8% 시간 합성 물자 기계공 성과 및감쇠 성과는 아주 전부 좋다.탄소 나노미터 관 신규 모집 Gao Ze는 그것의 기계공 성과 및 계속 감쇠 성과를 감소시킬 수 있다.
or韩文?

可能合金中夹杂着的杂质比Mg活泼

微弧氧化(Microarc oxidation,MAO)又称微等离子体氧化(Microplasma oxidation,MPO),是通过电解液与相应电参数的组合,在铝、镁、钛及其合金表面依靠弧光放电产生的瞬时高温高压作用,生长出以基体金属氧化物为主的陶瓷...

镁合金的重量可以用重量=体积X密度去取得；AZ91D的密度在1.82g/cm3; AM60的密度在1.79g/cm3,你先算好体积,然后去×密度,就知道了.注意单位的换算.

（1）合金属于混合物．故填：混合物．
（2）由图中可知，该粒子的核电荷数是12，是镁元素，核内质子数比核外电子数多2个，表示带2个单位正电荷的镁离子．故填：Mg ²⁺
（3）⑤中的反应元素的化合价有变化，属于氧化还原反应．故填：⑤
电解氯化镁的化学方程式为：MgCl ₂

通电
.
Mg+Cl ₂ ↑
氢氧化镁和盐酸的反应属于复分解反应．故填：③
反应的化学方程式为：Mg（OH） ₂ +2HCl=MgCl ₂ +2H ₂ O

解题思路：根据物质的物质组成可以判断物质的类别，根据原子的核外电子排布可以确定微观粒子的名称，根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式．

（1）合金属于混合物．故填：混合物．
（2）由图中可知，该粒子的核电荷数是12，是镁元素，核内质子数比核外电子数多2个，表示带2个单位正电荷的镁离子．故填：Mg²⁺
（3）⑤中的反应元素的化合价有变化，属于氧化还原反应．故填：⑤
电解氯化镁的化学方程式为：MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑
氢氧化镁和盐酸的反应属于复分解反应．故填：③
反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

点评：
本题考点： 合金与合金的性质；纯净物和混合物的判别；原子结构示意图与离子结构示意图；氧化反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了物质的分类方法、微观粒子的名称、氧化还原反应、化学方程式的书写等方面的内容．

(1)混合物
(2)Mg ²⁺
(3)⑤；MgCl ₂ Mg+Cl ₂ ↑；③；Mg(OH) ₂ +2HCl==MgCl ₂ +2H ₂ O

AZ31中铝含量大概3%,Zn含量大概0.7%
AZ91中铝含量大概9%,Zn含量大概0.7%
拉伸强度及杨氏模量都是AZ91高,密度差不多的,一般AZ91略大.

A代表金属铝Al,Z代表金属锌Zn,9代表铝的含量为9%,1代表锌的含量为1%,最后的D为辨识代码,LZ可以去网上下载一个国标看看GB/T5153-2003,一查就能查到,我给个在线的链接,希望回答对你有帮助

这个问题不能简单地来说,要看LZ具体的工艺要求和产品要求,分析两者的性能才能看实际应用情况.
正常来说,镁合金和铝合金在本质上肯定是有区别的,所以说完全替代是不可能的,例如铝合金的硬度相对高,表面处理也很成熟,价格相对低廉,发展时间长,应用广泛,如果用镁合金替代,就要考虑到以上方面.镁合金的质量确实是比铝轻,而且比强度高,如果在机械作用不是特别大的情况下,这方面是可以替代铝合金的,另外的比铝还轻的,广泛应用的金属还没有.
另外也可以考虑注塑的改性塑料,比铝合金轻,强度不一定不够,看要求,成本也低,可以试下
希望回答对LZ有帮助

草酸镁

解题思路：①已知镁铝合金为a克，镁铝合金燃烧后生成氧化镁与氧化铝，称出反应后固体的质量为b克，我们就可以设镁铝合金中镁的质量为x，则铝的质量为（a-x）g；设生成固体中氧化镁的质量为y，则氧化铝的质量为（b-y）g；然后根据化学方程式列出比例式，解方程组求解即可．
②已知镁铝合金为a克，镁铝合金与酸后会生成氢气，称出反应后生成氢气的质量为c克，我们就可以设镁铝合金中镁的质量为m，则铝的质量为（a-m）g；设镁与酸反应生成氢气的质量为n，则铝与酸反应生成氢气的质量为（c-n）g；然后根据化学方程式列出比例式，解方程组求解即可．

①欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是：完全反应后生成的固体的质量．故填：完全反应后生成的固体的质量．②因为镁除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．故填：有．③欲计算镁的质量分数...

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质．

考点点评： 解答本题要掌握通过相关数据进行有关方面的计算的方法．

解题思路：由生成镁的质量根据化学方程式可以计算出氯化镁的质量．

设要生产出120t金属镁，至少需要电解氯化镁的质量为x．
MgCl₂

电解
.
Mg+Cl₂↑
95 24
X　　　 120t　
95﹕24=X﹕120t　
X=475t　
答：至少要生产出120t金属镁，至少需要电解氯化镁的质量为475t．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．

2扇门 减3个边宽除2 例如1900是宽5cm边料减150等于1750除2等于875 875就是上下档 3扇门 减4个边除3 4扇门减5个边除4 注意你用几厘米的边料就减3个几 玻璃计算方法总高减9.5厘米 玻璃宽是上下档加1.5厘米 边框高度是料减3.5厘米

解题思路：①根据锻烧贝壳的原理分析即可；
②根据分解反应的概念分析即可；
③根据工艺流程图来分析．

①贝壳的主要成分是碳酸钙，锻烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的原理是：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；向Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸所发生的反应是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，
②分解反应的概念：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，
I、Ⅳ、V所涉及到的方程式分别为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑； MgCl₂•6H₂O

△
.
MgCl₂+6H₂O； MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑；
故答案为：I、Ⅳ、V；
③电解产生的Cl₂用于制取HCl气体，实现盐酸循环利用，减少了环境污染．故填：氯气．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题以从海水中提取镁为背景，考查物质的分离、提纯，节能减排等知识，培养了学生运用知识的能力．

答案:多听,少说,接受每一个人的责难,但是保留你的最后裁决.

（1）①Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
②Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
由盖斯定律②-2×①得到Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃ =-64.4KJ/mol-2×（-74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H₃=+84.6KJ/mol，
故答案为：+84.6；
（2）①分析图谱中温度不同的谱线结合E中镁元素的质量分数可知，MgO中镁元素质量分数=[24/24+16]×100%=60%，判断E为氧化镁；“一段脱水”的目的是制备MgCl₂?2H₂O，温度不高于180℃的目的是因为温度过高会生成MgOHCl或MgO，
故答案为：MgO；若温度太高，MgCl₂转化为MgOHCl或MgO；
②生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应生成MgO，氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl₂+H₂↑，
故答案为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl₂+H₂↑；
③制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢，故答案为：HCl，Cl₂；
（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol；
故答案为：3mol；
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO^-在正极放电，生成Cl^-，结合碱性的环境，可写出正极反应式：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，故答案为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-

1年前

解题思路：（1）根据只有金、银等少数的化学性质非常稳定的金属，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；
（2）镁可以与氧气反应生成氧化镁；
（3）Mg（OH）₂固体加热分解为MgO和水．

（5）镁z化学性质较活泼，镁元素在自然界中是以化合物形式存在；
（l）镁可以与氧气反应生成氧化镁，产品混有六0O；
（的）①六0（OH）_l固体加热分解为六0O和水，方程式为：六0（OH）_l

△
.
六0O+H_lO；
②由CaO+H_lO═Ca（OH）_l；Ca（OH）_l+六0Cl_l═CaCl_l+六0（OH）_l↓；六0（OH）_l

△
.
六0O+H_lO
可得六0O与六0Cl_l关系式为：六0Cl_l～六0O
设废液中含六0Cl_lz质量为x
六0Cl_l～六0O
zm 40
x 4.00
[zm/x＝
40
4.00]
x=z.m0
③由CaO+H_lO═Ca（OH）_l；Ca（OH）_l+六0Cl_l═CaCl_l+六0（OH）_l↓；可得CaO与六0Cl_l关系式为：六0Cl_l～CaO
设消耗氧化钙质量为y．
六0Cl_l～CaO
zm m6
z.m0 y
[zm/z.m0＝
m6
y]
y=m.60
实际消耗8.40 CaO，说明废液中有过量z盐酸，发生mCaO+lHCl═CaCl_l+H_lO．
故答案为：（5）化合物；
（l）六0O；
（的）①六0（OH）_l

△
.
六0O+H_lO；
②z.m；
③CaO+lHCl═CaCl_l+H_lO．

点评：
本题考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的化学性质；碱的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题较难，考查海水资源的利用，学生应在物质转化中应学会利用化学方程式的计算来分析问题．

（1）+84.6（2分）。
（2）MgCl ₂ ·NH ₄ Cl·nNH ₃ MgCl ₂ +(n+1)NH ₃ ↑ + HCl↑ （2分）；     Mg ²⁺ +2e ^－ = Mg（2分）。
（3）3mol（2分）。（4）MgC ₂ O ₄ MgO + CO↑+ CO ₂ ↑（2分）
（5）(CF ₃ ) ₂ CHOH （2分）； （2分）。

（1）合金属于混合物．故填：混合物．
（2）由图中可知，该粒子的核电荷数是12，是镁元素，核内质子数比核外电子数多2个，表示带2个单位正电荷的镁离子．故填：Mg²⁺
（3）⑤中的反应元素的化合价有变化，属于氧化还原反应．故填：⑤
电解氯化镁的化学方程式为：MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑
氢氧化镁和盐酸的反应属于复分解反应．故填：③
反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

ASTM A216 GR WCB是常见的碳钢材料,没法与铝合金、镁合金联系一起.
ASTM A216 高温用可熔焊碳钢铸件
ASTM A216 Standard Specification for Steel Castings,Carbon,Suitable for Fusion Welding,for High-Temperature Service

同样厚度,同样体积的造型,比铝合金好,比锌合金差.唯一好处就是比铝合金、锌合金还轻.应该是指抗拉强度或者是屈服强度,没有听过抗压强度吧!还有你是指板材还是锻件,板材的抗拉强度是约290MPa；锻件的抗拉强度是约在260MPa.

（1）镁与氧气如何反应。（这个好无聊）
2.可燃，燃烧时能放出强光（制作烟花和照明弹）
3.取一根镁条，打磨光滑后在空气中点燃。镁条燃烧时放出大量热，伴有白色强光，燃烧后剩下白色粉末。
结论是镁在空气中能剧烈燃烧并放出光和热。

NO2氮为+4价,得1个电子；N2O4氮也为+4价,得1*2个电子
4.48/22.4=NO2物质的量,0.336/22.4=N2O4物质的量
转移的电子为0.2*1+0.015*2=0.23mol所以镁离子与铜离子共0.115mol
由于氢氧化镁与氢氧化铜都是镁离子与铜离子与2个氢氧根反应得到
沉淀质量=4.6+0.115*（17*2）=8.51g

金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤洗涤称量,质量为5.6克和2.4克铁,镁合金相比较,实际上增加的质量为氢氧根的质量m(OH)=5.6g-2.4g=3.2g
3Fe~6e-~6OH~3NO 3Mg~6e-~6OH~3NO 3NO3-~6e-~3NO
so,2OH~NO 解得1.4L

解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式；
（2）先将MgCl₂•6H₂0转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，依据原子守恒书写化学方程式；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极上是镁离子得到电子生成镁；
（3）氧化还原反应电子转移守恒计算；
（4）氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价；根据化学反应得出各物质之间的关系式，计算百分含量；
（5）依据反应过程和核磁氢谱分析物质结构．

（1）①Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
②Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=64.4kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
由盖斯定律②-2×①得到Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃ =64.4KJ/mol-2×（-74.5KJ/mol）=213.4KJ/mol，则△H₃=213.4KJ/mol，
故答案为：213.4；
（2）MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃，在700℃脱氨得到无水氯化镁，反应的化学方程式MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃

700℃
.
MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极上是镁离子得到电子生成镁，电极反应为：Mg²⁺+2e^-=Mg；
故答案为：MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃

700℃
.
MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；Mg²⁺+2e^-=Mg；
（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol；
故答案为：3mol；
（4）氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，根据化学方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O以及Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，可以得出：ClO₃^-～6Fe²⁺，Cr₂O₇^2-～6Fe²⁺，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100mol•L^-1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20×10^-3L×1.000mol•L^-1-0.009mol=0.011mol，
氯酸根离子的物质的量为：[1/6]×0.011mol，产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数：（[1/12]×0.011×299g/mol）×10×[1/3.5]×100%=78.3%，
故答案为：78.3%；
（5）ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，核磁氢谱表示含有2个氢原子，所有氟原子化学环境相同，说明在一个碳原子上，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为（CF₃）₂CHOH；依据反应过程化学键断裂位置分析判断生成产物B的结构简式为，

故答案为：．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；电解原理；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，主要是氧化还原反应，电子转移计算，滴定实验步骤和含量的计算分析，有机物结构和反应过程分析是解题关键，题目难度中等．

云跟电源类型应该没多大关系
膜层颜色得看电弧的温度
影响膜层颜色的是温度

性质材质AZ31B
密度g/cm^31.77
弹性模数GPa45.0
比强度 200
比刚性 200
比热J/(kg·℃)101
热传导性W/m-k96.0
热膨胀系数μm/m-℃26.0
熔点℃650

一般断裂韧度是指在弹塑性条件下,当应力场强度因子增大到某一临界值,裂纹便失稳扩展而导致材料断裂,镁合金的弹塑性比较差,较脆性,所以大都以抗拉强度为物理特性根据.每一个镁合金的抗拉强度都不同.而抗拉强度在一般AZ91为 280 ；AM60 为270.

这个问题可以用极限的方法进行求解,因为铁的摩尔质量大于镁,所以在合金中铁的质量分数越大,最后产生气体体积越小.
如果2.4g金属全部是镁,在反应中转化为正二价的镁离子,失去电子总数是0.2mol.硝酸根得到同样的电子生成NO的物质的量为0.2/3mol,体积为1.49L.如果2.4g金属全部是铁,在反应中转化为正二价的铁离子,失去电子总数为0.086mol,硝酸根得到同样的电子生成NO的物质的量为0.029mol,体积为0.65L

镁合金中的 MnAl6的一个作用是能溶解杂质铁.除铁的过程很简单：形成（Fe-Mn）Al6三元相,减小铁的有害影响.
以上.

解题思路：（1）分析题干中的反应，判断反应物和生成物以及反应条件，写出化学方程式写出反应的化学方程式；
（2）根据反应的特点分析属于化合反应的反应；
（3）根据蒸发的操作分析用的仪器；
（4）根据产物的性质分析回答．

（1）请根据上述步骤回答问题：
Ⅰ．贝壳煅烧成生石灰发生的反应是：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中生成了氯化镁和水，发生的化学方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）步骤Ⅰ-Ⅴ中，氧化钙与水的化合生成了氢氧化钙，属于化合反应；
（3）在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
（4）海水中本身就含有氯化镁，由提取镁的过程可知，步骤Ⅱ、Ⅲ的作用是富集氯化镁并除去杂质．
（5）上述流程中，电解氯化镁生成了氯气，氯气可用于制取盐酸等．
故答为：（1）CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（2）Ⅰ（3）酒精灯、玻璃棒；（4）富集氯化镁并除去杂质；（5）电解生成的氯气用于制取盐酸等．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；蒸发与蒸馏操作；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用．

38℃-40℃是镁的燃点

Mg2+ + Y = MgY
n(EDTA) = 3.8 * 0.04900 = 0.1862 mmol
n(Mg2+) = n(EDTA) = 0.1862 mmol
所以 100.00mL 试液中Mg2+的含量 = 100/25 * n(Mg2+) = 0.7448 mmol
镁的质量 =0.7448/ 1000 * 24 = 0.01788 g
镁的质量分数 0.01788 / 0.5200 = 3.44 %

解题思路：先算出铜和镁总共失去的电子数，而铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量，即为沉淀量．

本题涉及反应有：Cu
失去2e−
Cu²⁺
2OH−
Cu（OH）₂，Mg
失去2e−
Mg²⁺
2OH−
Mg（OH）₂，
反应后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据以上反应关系可知铜和镁失去的物质的量等于结合的氢氧根的物质的量，
反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，
生成4480mL 的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体，反应中转移的电子的物质的量为[4.48L+0.336L×2/22.4L/mol]=0.23mol，
所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解答的关键是铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．

这属于金属表面处理,而金属表面处理几乎没有无毒无害的,因为这过程中有些是使用了大量的化学试剂（如酸、碱液等）,另外一些就会产生大量的有害废气.

V(H2)=45.80ml-1.00mL=44.8mL
n(H2)=44.8mL/22.4L/mol=0.002mol
Mg +2HCl =MgCl2 +H2
1 1
X X
Fe +2HCl =FeCl2 +H2
1 1
Y Y
24X+56Y=0.080g
X+Y=0.002mol
解得X= 0.001mol Y=0.001mol
铁的百分含量=56Y/0.080=56*0.001/0.080=70%