求NAH2PO4的质量比直接请给答案,谢谢~

人情冷暖52022-10-04 11:39:541条回答

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城堡里的破小孩 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
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1年前

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怎样区分是强酸和强碱k2s FeCl3 Na2SO4 NaHSO4 NaHCO3 NaH2PO4 Na2HPO4
gantiezhu1年前3
王恰 共回答了25个问题 | 采纳率84%
这个没什么好说的,强记一下
硫酸 盐酸 硝酸 都是强酸
强碱有 Na K Rb Cs Ca Sr Ba 的碱都是强碱
可能你想问的是如何判断强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐
看阴阳离子,如果阳离子是让面所说的强碱的金属元素,那他就是强碱盐,否则就是弱碱盐;再看阴离子,如果是上面的三种强酸的酸根,那就是强酸盐,否则就是弱酸盐
最后 阴阳离子结合起来,就可以说出来他是什么盐了
NaH2PO4 Na2HPO4的混合溶液物料守恒式怎么写
听着摇滚睡觉1年前2
忧郁者唐璜的笑 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
楼上的别不懂乱说,你大概还不知电荷守恒,物料守恒,质子守恒吧!
我想了很久实在建立不起物料守恒式,Na和P在两种物质中比例不一样,一种是1:1,一种是1:2,而且是混合溶液,就是说NaH2PO4和Na2HPO4的比例不知,可以是任意,所以Na和P的比例也可以是任意,所以建立不起!
穷在下所学,实在写不出!
物质的量浓度相同的溶液中c(PO43-):Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4,解释一下
物质的量浓度相同的溶液中c(PO43-):Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4,解释一下?
考虑水解还是考虑电离?
eallnn261年前3
老僧长叹 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
考虑电离,H+越多,PO32-会被结合掉的越多.
实验室需要含NaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为三比一的混合溶液,测得该混合溶液中每升含磷元素0.1mol
实验室需要含NaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为三比一的混合溶液,测得该混合溶液中每升含磷元素0.1mol
配制这种混合溶液需4mol/L的H3PO4溶液多少毫升
需氢氧化钠多少克
jacking_gl1年前1
freely1314 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
根据磷元素守恒:
4V=0.1mol
V=25mL
NaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为3:1
所以,n(NaH2PO4)=3*0.1/4mol=0.075mol
n(Na2HPO4)=0.1/4mol=0.025mol
n(Na)=0.1mol=n(NaOH)
所以m(NaOH)=40*0.1g=4g
请问0.05M (PH=7.4)的磷酸钠缓冲怎么配制,Na2HPO4和NaH2PO4都为无水的.
csc2255881年前1
key983 共回答了10个问题 | 采纳率100%
pH=pKa2+lgc(Na2HPO4)/c( NaH2PO4 )
7.40=7.2+lgc(Na2HPO4)/c( NaH2PO4 )
lgc(Na2HPO4)/c( NaH2PO4 )=0.2
然后计算c(Na2HPO4)/c( NaH2PO4 )=?
不好意思
手头上没有计算器
自己计算一下吧
有浓度比
再有体积就可以计算出质量了
氧化还原反应的试题,求答案.例1.配平下列化学方程式: □P + □NaOH + □H2O = □NaH2PO4 + □
氧化还原反应的试题,求答案.
例1.配平下列化学方程式:
□P + □NaOH + □H2O = □NaH2PO4 + □PH3↑
□K2Cr2O7 + □HCl(浓)= □KCl + □CrCl3 + □Cl2↑ + □H20
□Zn + □HNO3 = □Zn(NO3)2 + □N2O + □H2O
□FeS2 + □O2 = □Fe2O3 + □SO2
□Fe3C + □HNO3 = □Fe(NO3)3 + □NO2↑+ □CO2↑ + □H2O
例2.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:
□KClO3+□HCl(浓)= □KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□□请完成该化学方程式并配平
浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣).
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.
ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍.
例3.H—离子可以跟NH3反应:H— + NH3 = NH2— + H2,根据该反应事实,正确结论是
A.NH3具有还原性 B.H—是很强的还原剂
C.H2既是氧化产物又是还原产物D.该反应属于置换反应
例4.已知如下反应:2HBr + H2SO4(浓) Br2 + SO2 +2H2O Br2 + SO2 +2H2O 2HBr + H2SO4(稀)有关上述两个反应的叙述正确的是
A上述两个反应是矛盾的B. 物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件有关
C.氧化性:浓硫酸>Br2>稀硫酸 D.氧化性:Br2>浓硫酸>稀硫酸
例5.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A.+6 B.+3 C.+2 D.0
例6、已知下列变化过程中,0.2mo1RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子,
RxO42-+ MnO4-+ H+→RO2 + Mn2++H2O
(1)x值 ;(2)参加反应的H+的物质的量为 .
巩固练习:
1.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平)
(1)其中氧化剂是 ,反应中转移5mol电子,则生成碘的物质的量为 mol.
(2)该反应过程和机理复杂,一般认为分以下几步:
①IO3-+SO32-→ IO2-+SO42-(反应慢)②IO2-+2SO32-→ I-+2SO42-(反应快)
②5I -+6H++IO3-→ 3I2+3H2O(反应快)④I2+SO32-+H2O→ 2I-+SO42-+2H+(反应快)
根据上述条件推测,此反应速率由 步反应决定.(填序号)
(3)若预先加入淀粉溶液,由反应过程看,必在 离子消耗完时才会有使淀粉变蓝的现象产生,原因是 .
2.已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ,剩余Fe2+的物质的量为 .
我为风狂20061年前1
跟着yy混 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
1、 8,3,9,3,5
1, 14, 2, 2, 3, 7
4, 10, 4, 1, 5
4, 11, 2, 8,
1, 22, 3, 13, 1, 11
2、 2, 4, 2, 2, 1, 2H2O;
②还原性和酸性 ;
0.2
2.5
3、 A、C
4、 B
5、 B
6、 3, 0.8
巩固练习:
1、 KIO3, 1

SO32- , 因为生成的I2与SO32- 反应生成I- (I2+SO32-+H2O→ 2I-+SO42-+2H+)
2、 Br—, 0.1mol
0.1 mol/L pH7.8磷酸钠(Na2HPO4-NaH2PO4)缓冲液怎么配?
围子1年前1
fengqing006 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%
PH=PKa2+lgc(Na2HPO4)/c( NaH2PO4 )
7.8=7.2+lgc(Na2HPO4)/c( NaH2PO4 )
lgc(Na2HPO4)/c( NaH2PO4 )=0.6c(Na2HPO4)/c( NaH2PO4 )=3.98如果配制一升溶液
需要Na2HPO4的质量是142×0.1×3.98/4.98=11.35克
需要NaH2PO4 的质量是120×0.1×1/4.98=2.41克
将Na2HPO4 11.35克和NaH2PO4 2.41克加水配制成1升溶液即可.
为什么同浓度的NaH2PO4和NH4H2PO4的PH值相等?但是,同浓度的NA2HPO4的PH值大于同浓度的(NH4)2
为什么同浓度的NaH2PO4和NH4H2PO4的PH值相等?但是,同浓度的NA2HPO4的PH值大于同浓度的(NH4)2HPO4?
天魔菲尼斯1年前2
chongchong779 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
这与盐类的水解有关,盐在离子组成上可分为
强碱强酸盐,即强碱的金属离子和强酸的酸根离子,如Na2SO4 Ca(NO3)2 NaCl
强碱弱酸盐,顾名思义,BaCO3 K2SO3 (Ac)2Ca
弱碱强酸盐,CuSO4 FeCl2 Mg(NO3)2
弱碱弱酸盐,不举例了,上面的字迹组合把.
凡是弱碱和弱酸,都是自水中不能完全电离或不电离,而水分子又在不断的电离出氢离子和氢氧根离子.例如水中有铜离子,那么铜离子就有和水电离出的氢氧根离子结合的趋势,(水的电离需要保持一个平衡,这样就会促使更多的水电离)这样与铜离子结合的氢氧根离子就显现不出它原本的碱性了,氢离子浓度就会大于氢氧根,溶液现酸性,这就是为什么硫酸铜溶液是酸性的.
现在前一组因为磷酸二氢根会电离成氢离子和磷酸一氢根离子,且电离作用大于其水解作用,故溶液显酸性,且只与磷酸二氢根浓度有关
第二组磷酸氢钠是强碱弱酸盐,磷酸氢根更有与水电离出的氢离子结合成磷酸二氢根离子的趋势,而钠不会与水中的氢氧根结合,所以溶液呈碱性,后面同理,但磷酸氢铵是弱碱弱酸盐,铵根离子是弱碱的阳离子,也会和水电离出的氢氧根有结合的趋势,所以这样就抵消了一部分,碱性就没有磷酸氢钠强
NaH2PO4(磷酸二氢钠)它的电离是大于水解的 ,怎么判断电离就大于水解?
xzj_cc7ih0_a751年前1
eeeliu 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
设磷酸各级电离常熟分别为k1,k2,k3
H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- k=kw/k1
电离:H2PO4-=H+ +HPO42- k=k2
只要比较kw/k1和k2的大小就可以了.
但一般情况下只要记住这个规律就好,可以当做实验的结果来看待.
NaH2PO4+Na2HPO4质子条件式怎么写啊,
久久未归1年前2
691gg637 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
NaH2PO4:
[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
Na2HPO4:
[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]
用0.05mol·L-1NAH2PO4配制PH=7.4的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的NAH2PO4和0.
用0.05mol·L-1NAH2PO4配制PH=7.4的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的NAH2PO4和0.05mol/l的NAOH溶液各多少毫升
夜晚的阳光1年前1
忘记穿nn1 共回答了25个问题 | 采纳率92%
PH=PKa2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)
7.4=7.2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)
lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=-0.2
c(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=3/5
假设缓冲溶液的浓度是0.02mol/L,那么
需要0.05mol/l的NAH2PO4为0.02×100/0.05=40ml
需要0.05mol/l的NAOH溶液0.02××5/8×100/0.05=25ml
即量取上述两种溶液分别为40毫升和25毫升,加水配制成100毫升溶液即可.
为什么NaHSO3.NaH2PO4的水解小于电离
为什么NaHSO3.NaH2PO4的水解小于电离
为什么HSO3-==H+ + SO3- 比 HSO3- + H2O==H2SO3+OH- 反应得多
对不起,我问的就是原因
希望能简单明了,本人知识有限
格洛里亚1年前1
唇齿懒笑眉眼aa 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
用高中的知识就可以理解为电离为直接离子键断裂,水解是发生了水解反应,反应要建立在电离基础上.还可以说水解是可逆反应,更不彻底,量很少,电离就相对彻底的多.并且由化学平衡角度,假如水解大于电离,你两个方程式加加一看就很简单了.考大学时个人总结的,不很科学,但是作题很好用
用大学知识就是要查表了
NaH2PO4 Na2HPO4的质子条件式怎么写啊,好心人帮帮忙啦…
ll柄杀1年前1
gemini_dragoon 共回答了25个问题 | 采纳率92%
NaH2PO4:
[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
Na2HPO4:
[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]
如何鉴定以下固体:Na4P2O7,NaPO3,Na2HPO4,NaH2PO4,NaH2PO2,NaH2PO3
sung_princess1年前2
谁说我不是风 共回答了25个问题 | 采纳率80%
最简单的办法是,固体拿去做XRD
复杂点的,
NaH2PO2在加热的情况下(90度)会和NiSO4反应,生成Ni和大量氢气
Na2HPO4水溶液呈碱性,NaH2PO4水溶液为酸性,分别用酸碱指示剂可以分辨
NaH2PO3有还原性,能够被有颜色的氧化剂,Br2或者酸性高锰酸钾溶液氧化褪色
NaPO3能够使蛋白凝固,Na4P2O7不行
高中生物内环境酸碱度问题RT,乳酸为什么与NaHCO3反应,而不与Na2CO3 NaH2PO4 Na2HPO4反应?从哪
高中生物内环境酸碱度问题
RT,
乳酸为什么与NaHCO3反应,而不与Na2CO3 NaH2PO4 Na2HPO4反应?
从哪里来的Na2CO3进入血液?
两个问题 求高人解答

蓝色沸点974221年前2
临清品幽 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
我们老师说nahco3/碳酸是主要的缓冲物质,他们先反应.
怎么计算ph啊,计算浓度都是0.1molL-1的H3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4和Na3PO4各溶液的PH啊
sabrina_pp1年前4
喔迈咖 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
实际上,磷酸是中强酸,其解离是可逆的,在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示).计算PH要依据解离常数.
比如说:
H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]
Ka1=[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式
[H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4(2-)]
Ka2=[H+]的浓度×[HPO4(2-)]的浓度/[H2PO4-]的浓度 B式
[HPO4(2-)]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4(3-)]
Ka3=[H+]的浓度×[PO4(3-)]的浓度/[HPO4(2-)]的浓度 C式
ABC式联立可得:
Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度的三次方×[PO4(3-)]的浓度/H3PO4的浓度(即0.1mol×L-1)
其中,每一步的解离常数Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出,H3PO4的浓度已知,只要测得[PO4(3-)]的浓度,那么[H+]的浓度可求,即PH可求.至于后面的几种盐,写起来太麻烦了,反正原理是一样的,写出每一步的解离方程式,然后整理,查表,测一个浓度,就能求出PH了.
这是大学电化学知识,至于解离常数,要是不懂就自己百度一下吧.
为什么Na2HPO4和NaH2PO4属酸式盐,但前者的溶液成弱碱性,后者的却成弱酸性
蜗牛不咬人1年前1
darcy977 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
前者水解大于电离,后者点离大于水解
NaH2PO4和NaHPO4分别读作什么?
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avdhj51年前2
骆驼丸子 共回答了20个问题 | 采纳率80%
NaH2PO4磷酸二氢钠
Na2HPO4磷酸一氢钠
①一包由FeS、NaH2PO4和MgSO4组成的固体混合物,测知含氧元素质量分数为24%,则该混合物中含铁元素的质量分数
①一包由FeS、NaH2PO4和MgSO4组成的固体混合物,测知含氧元素质量分数为24%,则该混合物中含铁元素的质量分数为 21%21%.
②已知C+H2O
高温
.
CO+H2. 在120℃、101.3kPa条件下,有H2、N2、CO、CO2和H2O组成的混合气体.将他们依次通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热(800℃左右)的反应管,且不论三个反应管以何种顺序排列,气体通过每个反应管都能充分反应.则:(1)尾气中肯定存在的物质是 N2N2
(2)尾气的组成可能是 N2、CO2、H2ON2、CO2、H2O.
201lu1年前1
TMD小破孩 共回答了20个问题 | 采纳率80%
①因为NaH2P的相对原子量和是56,MgS的相对原子量和也是56.我们就把NaH2PO4和MgSO4,看成FeO4和FeO4.又知氧元素质量分数为24%,所以Fe的质量分数通过计算知:设铁元素的质量分数为:XFe~0456 64X&nbs...
是非判断题(对的打√,错的打×) 12.在H3PO4溶液中加入NaH2PO4不会产生同
是非判断题(对的打√,错的打×) 12.在H3PO4溶液中加入NaH2PO4不会产生同
是非判断题(对的打√,错的打×)
12.在H3PO4溶液中加入NaH2PO4不会产生同离子效应,但是会有盐效应.
13.相同温度下,两种一元弱酸,Ka越大的越容易失去质子,酸性越强,在水溶液中的解离度也越大.
14.某温度下已知CaC2O4 的Ksp=2.34×10-9,将0.02 mol · L-1的CaCl2溶液50ml和0.02 mol · L-1的Na2C2O4溶液50ml混合,可以产生CaC2O4沉淀.
15.总浓度相同的两种不同的缓冲体系,虽然缓冲范围不同,但当缓冲比相同时,其缓冲容量相同.
16.已知H3PO4的Ka1=7.52×10-3,Ka2=6.23×10-8,Ka3=2.2×10-13,则0.1 mol · L-1的H3PO4溶液中[HPO42-]不经计算就可知道约为2.2×10-13 mol · L-1.
17.溶度积Ksp和溶解度S(以mol · L-1为单位)均可以反映难溶强电解质溶解能力的大小.Ksp越小的难溶强电解质其S也越小.
aviva19871年前1
hzy1977 共回答了13个问题 | 采纳率100%
你看清楚
对维持血液pH值稳定起重要作用的是1.NaH2PO4 Na2HPO4?
对维持血液pH值稳定起重要作用的是1.NaH2PO4 Na2HPO4?
是否
0小虾米01年前2
我要你 共回答了15个问题 | 采纳率80%
(^o^)/YES!这就是传说中的缓冲对
此外还有:
NaHCO3/H2CO3、蛋白质钠盐/蛋白质
为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性?
hwyrd3831年前1
湖月冰魄 共回答了20个问题 | 采纳率95%
1、NaH2PO4可以电离也可以水解,但是电离的程度比水解程度大,所以是酸性的.
即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比
H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生.Na2HPO4与它相反.这是结论性的东西,要记住.
2、变小,浓度增加,水解的离子数量是增加的,但百分率降低.这跟化学平衡中增加一种反应物的量该反应物转化率降低是一样的.
NaH2PO4和Na2HPO4电离或水解程度哪个高?
vangsheng1年前2
扶刀烟酒僧 共回答了10个问题 | 采纳率100%
NaH2PO4电离高,水解低,Na2HPO4水解高,电离低(都是指的阴离子)
实际上NaH2PO4溶液偏酸性,而Na2HPO4溶液为弱碱性
磷酸和氢氧化钠作反应物,写出生成Na3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4的方程式
磷酸和氢氧化钠作反应物,写出生成Na3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4的方程式
我化学不好,有没有人帮我一下?
请问这是怎么得到的?
孤单寄居蟹1年前1
hyfwlm 共回答了20个问题 | 采纳率95%
生成几个水决定于H3PO4中H+与OH-结合的个数
如果H3PO4有一个H+与OH-结合,则需要一个NaOH,生成一个水,剩下的东西写成酸式盐的形式,即NaH2PO4,我们就得到了下面这个方程:
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H20
同理,分别有2、3个H+与OH-结合时,就是以下两个方程
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H20
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H20
nah2po4与ba(oh)2以4:3的物质的量反应的离子方程式
azqq3331年前2
lkuni 共回答了16个问题 | 采纳率100%
(1)NaH2PO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应(足量)
2NaH2PO4 + 3Ba(OH)2 == Ba3(PO4)2 + 4H2O + 2NaOH
2H2PO4- + 3Ba2+ + 4OH- == Ba3(PO4)2 + 4H2O
(2)NaH2PO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应(少量)
2NaH2PO4 + Ba(OH)2 == BaHPO4 + Na2HPO4 + 2H2O
2H2PO4- + Ba2+ + 2OH- == BaHPO4 + HPO42- + 2H2O
下列物质溶于水后的电离方程式HI Ca(OH)2 Fe(OH)3 H2SO3 H3PO4 NaH2PO4 BaSO4
vivian-yiwan1年前2
leizi6866 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
HI=H+ + I-
Ca(OH)2=Ca2- + 2OH-
Fe(OH)3 可逆号Fe3+ +3OH-
H2SO3可逆号H+ + HSO3-
H3PO4 = H+ + H2PO42-
NaH2PO4 =Na+ + H2PO4-
BaSO4=Ba2+ + SO42-
分别分析Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中的三个守恒,
爱上柠檬1年前1
lchl277 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
Na3PO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
Na3PO4物料守恒:c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
Na3PO4质子守恒:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)
Na2HPO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
Na2HPO4物料守恒:c(Na+)=2c(PO43-)+2c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+2c(H3PO4)
Na2HPO4质子守恒:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)
NaH2PO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
NaH2PO4物料守恒:c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
NaH2PO4质子守恒:c(H+)+c(H3PO4)=2(PO43)+c(HPO42-)+c(OH-)
Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4的水解方程式
Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4的水解方程式
请帮我写出Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4 、NaAlO2的水解方程式,只写离子方程式就可以.
hnzjl291年前2
偷心小狐狸66 共回答了15个问题 | 采纳率80%
Na3PO4:
PO43- + H2O ==可逆== HPO42- + OH-
HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH-
NaH2PO4:
H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH-
NaHPO4:
HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH-
NaAlO2:
AlO2- + 2 H2O = Al(OH)3 + OH-
分析化学问题.请问试样里面怎么还有P2O5?它和Na2HPO4和NaH2PO4反应吗?
分析化学问题.请问试样里面怎么还有P2O5?它和Na2HPO4和NaH2PO4反应吗?
称取3.000g磷酸盐试样溶解后,用甲基红作指示剂,以14.10 mL0.5000 mol·L-1HCl溶液滴定至终点;同样质量的试样,以酚酞作指示剂,需5.00 mL0.6000 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点.

(1)试样的组成如何?
(2)计算试样中P2O5的质量分数.
kandyqi1年前1
zhngyjn 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%
这是把Na2HPO4看成2Na2O·P2O5·H2O,把NaH2PO4看成Na2O·P2O5·2H2O
计算出P2O5的质量分数.
NaH2PO4溶液与Ba(OH)2反应少量和过量都是怎么写出来的?
NaH2PO4溶液与Ba(OH)2反应少量和过量都是怎么写出来的?
为什么是这样的?
1)NaH2PO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应(足量)
2NaH2PO4 + 3Ba(OH)2 == Ba3(PO4)2 + 4H2O + 2NaOH
2H2PO4- + 3Ba2+ + 4OH- == Ba3(PO4)2 + 4H2O
(2)NaH2PO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应(少量)
2NaH2PO4 + Ba(OH)2 == BaHPO4 + Na2HPO4 + 2H2O
2H2PO4- + Ba2+ + 2OH- == BaHPO4 + HPO42- + 2H2O
老鞋跟_aa1年前2
czbenny 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
1)当Ba(OH)2溶液反应(足量)时,H2PO4-电离的H+完全被中和,PO43-也完全被沉淀.
2NaH2PO4 + 3Ba(OH)2 == Ba3(PO4)2↓ + 4H2O + 2NaOH
2H2PO4- + 3Ba2+ + 4OH- == Ba3(PO4)2 ↓+ 4H2O
(2)NaH2PO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应(少量)时,只有H2PO4-第一步电离的H+被中和,生成HPO42-,不能生成磷酸钡沉淀.
2NaH2PO4 + Ba(OH)2 == BaHPO4 + Na2HPO4 + 2H2O
2H2PO4- + Ba2+ + 2OH- == BaHPO4 + HPO42- + 2H2O
由FeS、NaH2PO4和MgSO4组成的固体混合物,测知含氧元素质量分数为24%,则该混合物中含铁元素的质量分数?
由FeS、NaH2PO4和MgSO4组成的固体混合物,测知含氧元素质量分数为24%,则该混合物中含铁元素的质量分数?
他们说将NaH2PO4和MgSO4看成FeO4,根据Fe与SO4的原子质量比值去求出Fe……可是那混合中不是还有FeS么?我现在都有点晕了?为什么那样Fe与O4的比值一定呢/
bjgrasp1年前1
高山飞瀑 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
根据钠的相对原子质量加氢的等于镁.氢的加磷的等于硫,所以把NaH2PO4看作MgSO4,则成为FeS、和MgSO4组成的固体混合物,镁比硫比氧等于24:32:64,可求出镁占9%,硫12%,硫镁氧总共占45%,FeS占55%,铁:硫=56:32=7:4,铁元素=55%*7/11=35%.
NaH2PO4溶液中慢慢滴加NaOH溶液,首先生成什么,然后生成什么
lxd_jtele1年前2
广东龙 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
反映的实质是氢氧化钠与NAH2PO4中氢中和,自然是先生成NA2HPO4,再生成NA3P04.
在等浓度(mol·dm-3)等体积的 Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4 溶液中,分别加入同浓 度、等量(为适
在等浓度(mol·dm-3)等体积的 Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4 溶液中,分别加入同浓 度、等量(为适量)的 AgNO3 溶液均生成沉淀,沉淀依次分别是_______;________; __________。
lglmlj1年前1
闻道百 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
Ag3PO4、Ag2HPO4、AgH2PO4
为了配制一种养液,需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量之比3:1)的混合液,每升溶液含磷元素0.1mol,
为了配制一种养液,需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量之比3:1)的混合液,每升溶液含磷元素0.1mol,现用4mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2L混合液,问需要H3PO4多少毫升和NaOH多少克。要有过程,谢谢了
身边没一个朋友1年前1
七匹狼01 共回答了19个问题 | 采纳率68.4%
根据NaH2PO4:Na2HPO4=3:1,得原子比Na:H:P=5:7:4,再根据题意要2L且每L有0 .1molP原子,得共要0.2molP原子,代入比例式得要0.25molNa原子,所以答案为:0.2/4=0.05L=50ml(H3PO4),0.25*40=10g(NaOH)。
计算0.1mol/l的NaH2PO4的PH
xlife0071年前0
共回答了个问题 | 采纳率
NaH2PO4 和Ba(OH)2反应 方程式
NaH2PO4 和Ba(OH)2反应 方程式
NaH2PO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应(分足量和少量的情况),请写出方程式,以及离子方程式
NaH2PO4溶液足量或少量是什么样子的啊
弟弟121年前1
yarrowtan 共回答了20个问题 | 采纳率95%
(1)NaH2PO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应(足量)
2NaH2PO4 + 3Ba(OH)2 == Ba3(PO4)2 + 4H2O + 2NaOH
2H2PO4- + 3Ba2+ + 4OH- == Ba3(PO4)2 + 4H2O
(2)NaH2PO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应(少量)
2NaH2PO4 + Ba(OH)2 == BaHPO4 + Na2HPO4 + 2H2O
2H2PO4- + Ba2+ + 2OH- == BaHPO4 + HPO42- + 2H2O
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我看到一个方程式,磷酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和NaH2PO4,为什么不是生成磷酸钠?还有,那个叫什么?
我看到一个方程式,磷酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和NaH2PO4,为什么不是生成磷酸钠?还有,那个叫什么?
这个反应为什么能发生?
xiang85201年前1
流水一领 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
生成磷酸钠不就没反应啦!
Na3PO4+H2PO4=Na2SO4+NaH2PO42
Na3PO4+3H2PO4=3Na2SO4+2H3PO4
比例不同,产物不同
那个叫磷酸二氢钠
磷酸与氯化钠反应吗如果反应 在什么条件下才会生成NaHPO4、NaH2PO4、Na3PO4?
lilyh1年前4
黑心桃子 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
加热可以哦 加热可以使低沸点的HCl蒸出来 也就是所说的“高沸点制低沸点”
试用平衡移动原理解释为什么在NaH2PO4和Na2HPO4溶液中加入AgNO3均析出黄色的Ag3PO
基地yy1年前1
枝枝520 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
因为在NaH2PO4和Na2HPO4溶液中存在下列电离平衡:
H2PO4(HPO4)2-+H+
HPO4(PO4)3-+H+
当加入AgNO3时,银离子和磷酸根离子结合成Ag3PO4沉淀,使溶液中磷酸根离子浓度下降,上述平衡向正反应方向移动,从而不断析出黄色的Ag3PO4沉淀.
NaH2PO4-NaHPO4 缓冲溶液原理
NaH2PO4-NaHPO4 缓冲溶液原理
这两者之前为什么构成缓冲溶液
abing18181年前1
ydj321654 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液.由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗:所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.
为什么NaH2PO4电离能力强于水解能力?如何用电离与水解常数判断?
asdfjlkertsg1年前2
黄金zzlb 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
NaH2PO4是钠盐,为强电解质,完全电离.
当然电离能力NaH2PO4>H2O.
如果考虑 H2PO4-离子,
对于不完全电离的物质,电离常数越大,越容易电离.
H2PO4-的电离常数K = H3PO4的Ka2 = 2.5×10^(-7) > Kw,
所以电离能力 H2PO4->H2O
电离能力只与电离常数有关,与水解常数无关
RT,乳酸为什么与NaHCO3反应,而不与Na2CO3 NaH2PO4 Na2HPO4反应?从哪里来的Na2CO3进入血
RT,
乳酸为什么与NaHCO3反应,而不与Na2CO3 NaH2PO4 Na2HPO4反应?
从哪里来的Na2CO3进入血液?
yyyyyuy1年前2
玲珑24 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
我们老师说nahco3/碳酸是主要的缓冲物质,他们先反应.
NaH2PO4溶液中的三个守恒怎么写,原理是什么?
wugufd1年前1
zhangyinghai 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
Na3PO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
Na3PO4物料守恒:c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
Na3PO4质子守恒:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)
Na2HPO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
Na2HPO4物料守恒:c(Na+)=2c(PO43-)+2c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+2c(H3PO4)
Na2HPO4质子守恒:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)
NaH2PO4电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
NaH2PO4物料守恒:c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
NaH2PO4质子守恒:c(H+)+c(H3PO4)=2(PO43)+c(HPO42-)+c(OH-)
血浆中的Na2HPO4和NaH2PO4发挥作用的实例有?
876802221年前1
webduckling 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
起缓冲作用,抵抗外界因素对血浆pH值的影响.
质子条件式(1)NH4Ac (2)NaH2PO4+Na2HPO4 (书上没有写浓度比)
my29081年前1
junwu579 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
(1c(H+)+c(HAc)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
第二个缺条件
HCl,NaOH,NaH2PO4,Na3PO4,H3PO4,NaHPO4这六种物质两两间可能形成多少种物质?
HYHGYZ1年前2
白色的羽翼 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
五种:NaCl,H20,Na2HPO3,NaH2PO3,Na3PO3
为了配制一种培养液,需用含NaH2PO4和Na2HPO4(他们的物质的量之比是3:1)的混合溶液,每升混合液中含P(+5
为了配制一种培养液,需用含NaH2PO4和Na2HPO4(他们的物质的量之比是3:1)的混合溶液,每升混合液中含P(+5价)0.1摩尔,现用4摩尔/升H3PO4溶液和固体氢氧化钠配制2升混合液,需取H3PO4溶液几毫升和氢氧化钠几克
libicaode1年前1
feixia58 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1.
据P原子守恒计算需磷酸的物质的量
----2升混合液中含P原子0.2mol
----需要纯磷酸0.2mol
----需要4摩尔/升H3PO4溶液的体积:(0.2mol/4mol/L)*1000=50mL
2.
据钠离子守恒求需氢氧化钠的质量
----2升混合液中含P原子0.2mol(前面的计算结果)
----2升混合液中含NaH2PO4和Na2HPO4的总物质的量:0.2mol
----2升混合液中含NaH2PO4:0.2mol*(3/4)=0.15mol
----2升混合液中含Na2HPO4:0.2mol*(1/4)=0.05mol
---- 两溶液中含钠离子的物质的量,等于需氢氧化钠的物质的量:0.15+0.05*2=0.25mol
----需氢氧化钠的质量:0.25mol*40g/mol=10g
高二化学第三章的题4、物质的量浓度相同的①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4、④H3PO4四种溶液中,c(
高二化学第三章的题
4、物质的量浓度相同的①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4、④H3PO4四种溶液中,
c(PO43-)的大小顺序是
A、①>②>③>④ B、④>③>②>① C、③>②>④>① D、②>③>①>④
怎么想的啊 我需要过程 谢谢
sscool1年前1
仰望丁大卫 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
A
Na3PO4中,本身就有大量的PO43-,水解的只是极少数;
Na2HPO4中,PO43-由HPO42-电离得到,而虽然HPO42-很多,但由于HPO42-的电离能力很弱,因此PO43-较少;
NaH2PO4中,PO43-是由H2PO4-先电离出HPO42-,然后HPO42-再电离得到的,同理,虽然H2PO4-很多,但电离出的HPO42-很少,而PO43-就更少了;
H3PO4的道理也是一样的,因此H3PO4最少.
已知某试样可能含有Na3Po4,Na2HPo4,NaH2Po4和杂质。称取试样1·1000g.用蒸馏水溶解,并稀释至10
已知某试样可能含有Na3Po4,Na2HPo4,NaH2Po4和杂质。称取试样1·1000g.用蒸馏水溶解,并稀释至100ML.取试样溶液25ml以甲基橙作指示剂,用0.2500摩尔每升Hcl溶液滴定至终点,消耗Hcl溶液8.00ml。另取试样溶液25ml以百里酚酞作指示剂,用0.250摩尔每升Hcl溶液滴定至终点,消耗Hcl溶液3.00ml。试求试样的组成和含量。
64m155ab1年前1
不要来中铁 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
取少量原溶液,分别置于三支试管。一支加入硝酸银溶液,有沉淀(黄色、白色混杂的沉淀,即黄色沉淀)则证明存在磷酸根。一支加入醋酸后加入硫酸亚铁,有棕色沉淀为有亚硝酸根(原理:NO2-的鉴定
酸性条件下分解
2H+ +2NO2-=H2O+NO+NO2
3Fe2++NO+ 2 SO42-=[Fe (NO)]SO4生成棕色的硫酸亚硝酰铁)。一支和铜粉混合加热,有气泡,气体遇到空气变成...

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