用量杯盛某种液体,测得液体体积V和液体与量杯总质量m的关系,如图所示,请观察图象求:(

为节约药品，根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体．
故选B．

点评：
本题考点： 液体药品的取用．

考点点评： 本题难度不大，了解实验室药品取用的用量原则即可正确解答本题．

A、先使用生长素，后使用细胞分裂素，有利于细胞分裂，但细胞不分化，A正确；
B、先使用细胞分裂素，后使用生长素，细胞既分裂也分化，B正确；
C、生长素与细胞分裂素用量比值低，有利于芽的分化，抑制根的形成，C正确；
D、植物组织培养中关键性激素是生长素和细胞分裂素，被称为“激素杠杆”．不使用植物激素，就不能形成愈伤组织，D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 植物培养的条件及过程．

考点点评： 本题考查植物组织培养的相关知识，要求考生识记植物组织培养的过程、条件及应用，重点掌握植物组织培养过程中植物激素的使用，能结合所学的知识准确判断各选项．

钢是对含碳量质量百分比0.03%-2%之间的铁碳合金，是目前世界上用量最大的合金，
故选C．

点评：
本题考点： 生活中常见合金的组成．

考点点评： 本题主要考查了合金的定义，难度不大，注意目前世界上用量最大的合金是铁合金．

A．因碳粉在氧气中燃烧因氧气量不同，可以生成CO或者CO₂，故A不符合；
B、变价金属铁与硫反应，硫的氧化性弱只能生成硫化亚铁，故B符合；
C、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，2SO₂+Ca（OH）₂═Ca（HSO₃）₂，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O，反应物用量不同，产物不同；故C不符合；
D、锌稀硫酸则生成氢气，H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；锌与浓硫酸则生成二氧化；Zn+2H₂SO_4（浓）

加热
.
ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，硫酸浓度不同，产物不同；故D不符合；
故选B．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查量不同，反应产物不同，此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．

A、金属钠常温反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，量不同，反应不同，故A不符合；
B、Cu加入FeCl₃溶液只发生反应Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，铜过量不再反应，故B符合；
C、Fe，HNO₃溶液反应，铁石变价金属，铁少量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁，量不同产物不同，故C不符合；
D、浓氨水加入AgNO₃溶液发生反应NH₃•H₂O+AgNO₃=AgOH↓+NH₄NO₃，AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O，量不同，生成产物不同，故D不符合；
故选B．

点评：
本题考点： 钠的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查了物质反应随量的不同产物不同，同时考查了钠、铁、氢氧化银、氯化铁等物质的性质，题目难度中等．

（1）根据化学方程式Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnOOH+NH₃．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；
故答案为：①锌；NH₄Cl；MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnOOH+NH₃②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．
（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K₂MnO₄溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl₂ NH₄Cl②3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-l③H₂

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．

（1）样本平均数=[1/10]（0.6+3.7+2.2+1.5+2.8+1.7+1.2+2.1+3.2+1.0）=2.0
所以该县1999年消耗一次性木质筷子为2×600×350=420000（盒）．

（2）设平均每年增长率为x，则2.0×（1+x）²=2.42
解得x₁=0.1=10%，x₂=-2.1（不符合题义，舍去）
所以平均每年的增长率为10%．

（3）可以生产学生桌椅套数为
0.005×2.42×100×600×350
0.5×103×0.07=7260（套）．

（4）先抽取若干个县（或市、州）作样本，再分别从这些县（或市、州）中抽取若干家饭店作样本，统计一次性木质筷子的用量．

点评：
本题考点： 一元二次方程的应用；全面调查与抽样调查；算术平均数．

考点点评： 将平均数与解一元二次方程巧妙结合在一起，在用方程处理实际问题时要判断所求的解是否符合题意，舍去不合题意的解．找到关键描述语，找到等量关系准确的列出方程是解决问题的关键．

（1）由于氨水和酚酞试液不在一个烧杯中，但酚酞试液变红了，说明氨水进入了酚酞试液中，氨水显碱性能使酚酞试液变红，所以说明了氨分子在不断运动，才运动到酚酞试液中的，所以说明分子在不断运动；
（2）硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，烧杯②中发生的现象是有大量气泡产生，一段时间后，再将甲中的水挤出，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；可观察到烧杯①中发生的现象是纸花变成红色；
（3）将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，由于甲中滴管是水，所以该物质溶于水放出热量，溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，所以烧杯①中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，需要有有气体产生，镁和盐酸反应生成氢气，铜和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，综合分析，选A．
答案：
（1）变红色分子是不断运动的
（2）有大量气泡产生纸花变成红色H₂CO₃
（3）A

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；酸的化学性质；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性．

考点点评： 解答本题关键要考虑气球鼓起的原因是压强增大，可能产生气体或溶于水放出热量，要熟记溶于水放热的常见物质．

根据统计表中的数据，绘制折线统计图如下：
丁丁家去年各月管道煤气用量统计图

（1）由统计图可知，丁丁家去年2月份的管道煤气用量最多，8月份的管道煤气用量最少．
（2）由统计图可知，丁丁家从3月开始管道煤气用量逐渐减少，这是因为气温升高，燃气热水器的煤气用量减少所致．从9月开始，管道煤气用量逐渐增加，这是因为气温降低，燃气热水器的煤气用量增加所致．
（3）89-45=44（立方米）；
答：丁丁家去年管道煤气用量最多的月份比管道煤气用量最少的月份多44立方米．
故答案为：2，8，3，9．

点评：
本题考点： 统计图表的填补；从统计图表中获取信息．

考点点评： 此题主要考查的是如何根据统计表所提供的数据绘制折线统计图、观察折线统计图并从图中获取信息，然后再进行有关计算．

A、实验时，剩余的药品有可能在空气中已经变质或者已被空气污染，不能放回原瓶，故A错误；
B、实验时，没有说明用量的液体取用1～2mL故B正确；
C、对试管加热时，试管与桌面成45°夹角，故C正确；
D、在对量筒读数时，视线要与液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确；
故选：A．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究；常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题主要考查了在时要操作时的操作要领，在平时的学习中要加强基础知识的记忆．