（2011•句容市模拟）小明去某古镇旅游时发现，米酒是当地的一种特产．小店卖米酒和卖酱油都用竹筒状的容器来量取，但量取相

（1）根据题目给出的信息：取少量粉末于试管中，加足量水溶解，过滤得白色固体和无色溶液，因此一定没有FeCl₃，白色固体可能是硫酸钠与氯化钡生成的硫酸钡白色沉淀，也可能是氯化钡与碳酸钠生成的碳酸钡白色沉淀，还可能是硫酸钡和碳酸钡的混合物；向所得白色固体中加足量的稀盐酸，固体没有溶解，说明只有硫酸钡，没有碳酸钡，因此一定有Na₂SO₄、BaCl₂，一定没有Na₂CO₃，可能含有KNO₃；故答案为：FeCl₃、Na₂CO₃； Na₂SO₄、BaCl₂；KNO₃
（2）硫酸钠与氯化钡生成的硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第二种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．

根据题意，反应物为硫酸、铜、过氧化氢，蓝色是铜离子的颜色，故有可溶性的铜盐生成，根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；铜溶解完后，再滴加过氧化氢，有气泡产生，说明过氧化氢分解释放出氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

CuSO4
.
2H₂O+O₂↑
故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O2H₂O₂

CuSO4
.
2H₂O+O₂↑

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

根据题意，得
x+3≥0，
解得：x≥-3．
故答案为：x≥-3．

点评：
本题考点： 二次根式有意义的条件．

考点点评： 本题考查了判断二次根式有意义的条件：（1）二次根式的概念．形如a（a≥0）的式子叫做二次根式．（2）二次根式中被开方数的取值范围．二次根式中的被开方数是非负数．（3）二次根式具有非负性．a（a≥0）是一个非负数．

A、由对苯二胺的微观结构图可知，1个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，其化学式为C₆H₈N₂，故选项说法正确．
B、对苯二胺的相对分子质量为12×6+1×8+14×2=108，故选项说法正确．
C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）≠3：4：1，故选项说法错误．
D、对苯二胺是一种有毒化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，可推测对苯二胺能被皮肤少量吸收，故选项说法正确．
故选C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

①火箭上升，是消耗了燃料得到了机械能．故能量的转化是：化学能转化为内能，内能又转化为机械能．
②大水池里冒出了大量的“白气”，这是水池中的先汽化，变为水蒸气，水蒸气到空中液化形成的小水滴．
③“神舟七号”飞船与火箭成功分离前，载人飞船和火箭以相同的速度飞行，所以载人飞船相对于火箭是静止的．但相对于地面是运动的．
④太空中是真空，真空不能传声，所以一片寂静．
⑤当火箭在大气层中快速飞行时，和大气层摩擦生热，温度升高，内能增加．
⑥翟志刚的质量是120Kg，所以重力G=mg=120kg×9.8N/Kg=1176N；由于在太空中，他所穿的衣服必须是保温耐压．
故本题答案为：
（1）做功，机械；
（2）液化；
（3）静止，运动；
（4）真空不能传声；
（5）升高，增大；
（6）1176，保温，耐压．

点评：
本题考点： 做功改变物体内能；液化及液化现象；运动和静止的相对性；重力；声音的传播条件．

考点点评： 本题是一道综合题，考查学生对力学、声学，以及热学知识的综合了解和掌握．

I．（1）先配置硫酸铜的溶液，故答案为：加水溶解
（2）把硫酸铜转化为氢氧化铜的沉淀，需加入一种碱的溶液，故答案为：氢氧化钠的溶液
（4）检验滤液中是否有硫酸铜，主要是看溶液中是否有铜离子，再加入碱的溶液看有无蓝色沉淀生成．
故答案为：再向滤液中滴加氢氧化钠，看有无蓝色沉淀生成
（5）沉淀是否洗干净就是检验洗涤液中是否有硫酸根离子存在，故滴加氯化钡看是否有白色沉淀生成即可
故答案为：再次洗涤把洗涤后的水中滴加氯化钡，看有无白色沉淀生成
II．（1）设计的装置中长颈漏斗下端的位置不正确．存在于液面以上气体会从长颈漏斗跑出．
故答案为：长颈漏斗应伸入到液面以下
（2）此图表反映的是催化剂不同时其他因素相同时反应的快慢，因此应该通过测量反应的速度，验证结论．
故答案为：收集相同体积的氧气所需的时间
（3）要是测量的误差变小，必须保证装置的气密性较好．检验氧气的存在一般采用大火星的木条．
故答案为：检查装置的气密性；伸入带火星的木条进行检验
（4）判断一种物质是催化剂，除能改变反应速度外，还要验证：一是质量不变，二是其化学性质不变．
故答案为：证明氧化铜的质量没有增减
（5）实验的目的是比较不同催化剂催化效果，创设的其它因素应该相同．
故答案为：有
III．氧化铜作催化剂时双氧水的分解，产物是水与氧气，据方程式的计算是已知生成物求反应物．
故答案为：2H₂O₂

CuO
.
2H₂O+O₂↑
设：消耗的双氧水溶液质量是X
2H₂O₂

CuO
.
2H₂O+O₂↑
68 32
X×5%0.16g
68：32=X×5%：0.16g
解得：X=6.8g
答：需要双氧水的质量是6.8g

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；实验探究物质的性质或变化规律；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题考查了物质的转化，分离提纯以及不同催化剂效果的比较，训练了学生逻辑思维能力，强化了学生多方面知识的训练．

（一）（1）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
（3）做出这种评价的依据是：在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃．
（二）由题意知，反应物为氯化钠和水，反应条件为通电，生成物为氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（三）生产原理：氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
问题讨论：
（1）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）由图知，C为二氧化碳气体，检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．
（3）在反应②中，先通入NH₃，目的是增大产量．
【组成确定】
（2）由题意可知，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，此沉淀即AgCl，所以反应物中一定有氯离子，由题意可知，向该溶液中加入过量稀HNO₃反应物，并且样品完全溶于水，由此可以推断纯碱样品含有杂质NaCl
【含量测定】
设Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
106：100=x：10.0g
解得：x=10.6g[10.6g/10.8g]×100%=98.1%，
【总结反思】
等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，称量时的（相对）误差小．
故答案为：（一）（1）过滤漏斗
（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
（3）在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃（或在除去Ca²⁺和Mg²⁺的同时又引入了新的杂质离子OH^-和CO₃^2-）
（二）2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（三）NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）将气体C通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．
（3）NH₃ 增大产量（其它意思相近的表述，也可得分，如增大CO₂的溶解量）
NaCl；98.1%；等质量的碳酸钠与BaCl₂反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（（1分），其他意思相近的表述，也可得分）

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．

∵∠C=∠A=∠DOP=60°，OD=OP，
∴∠CDO+∠COD=120°，∠COD+∠AOP=120°，
∴∠CDO=∠AOP．
∴△ODC≌△POA．
∴AP=OC．
∴AP=OC=AC-AO=2．
故答案为2．

点评：
本题考点： 全等三角形的判定与性质；等边三角形的性质．

考点点评： 解决本题的关键是利用全等把所求的线段转移到已知的线段上．

（1）证明：∵∠BAC=∠DCA，AE平分∠BAC，CF平分∠ACD，
∴∠EAC=∠FCA，
∴AE∥CF，
∵AB=CD，∠B=∠D，
∴△ABE≌△CDF，
∴AE=CF，
∴四边形AECF为平行四边形；

（2）∵四边形AECF为菱形，
∴EA=EC，
∴∠EAC=∠ECA，∠BAE=∠EAC，
∴∠ECA=∠BAE=∠EAC=30°，即∠ACB=30°．

点评：
本题考点： 菱形的判定；平行四边形的判定；矩形的性质．

考点点评： 考查到的知识点有：①三角形的全等；②平行四边形的判定；③菱形的性质．

（1）铁与氧气、水共存时，易发生锈蚀；所以防止金属生锈就要保持表面干燥洁净，隔绝氧气、水；
（2）①溶液的pH＞7时，溶液显碱性；
②检验硬水和软水的方法是加入肥皂水，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的是硬水．
故答案为：（1）氧气和水；保持表面洁净干燥等（答案合理即可）；
（2）①碱性；②取样，加肥皂水，泡沫多的为软水．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 考查了金属锈蚀的条件以及防锈措施，溶液的酸碱性与酸碱度的关系以及硬水和软水的鉴别方法，难度不大．

氢氧化钠在空气中变质所发生的化学反应主要是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，
即：氢氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠．
检验其变质就是检验是否有碳酸钠生成．
在化学中检验碳酸根的存在使用的药品是稀盐酸，
其化学反应方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
因为其反应有二氧化碳产生，所以检验时会看到有气泡．
故答案为：HCl；有气泡产生．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 检验化学药品是否变质的一般方法是：弄清楚物质变质后生成什么，然后根据生成物选择相应的药品检验．注意检验时一定要有明显的现象．

A、CuO（Cu）：用浓硫酸除去铜，不合理，因为铜和氧化铜都能与浓硫酸反应，故此项错误；
B、CO₂气体（HCl）：把混合气体通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收HCl，也会吸收二氧化碳，会把原物质也除去，故此项错误；
C、Cu（Zn）：稀盐酸只能和锌反应，和铜不反应，然后过滤可得到铜，方法正确；
D、Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）：加入氯化钡溶液后，两种物质都和氯化钡反应，会把原物质也除去，方法错误．
故选C

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；气体的净化（除杂）．

考点点评： 完成此类题目需要注意“优化原则”，①若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行，除杂彻底的方法，②尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，③先考虑物理方法，再用化学方法．

稀盐酸中氯元素的质量分数为：[35.5/36.5]×100%；
73克10%的稀盐酸中氯元素的质量是：73g×10%×[35.5/36.5]×100%≈7.1g；
∵生成的氯化物中含氯50%，
∴生成的氯化物中M的质量等于氯的质量；
那么样品中M的质量分数为：[7.1g/8.0g]×100%≈88.8%．
故选B．

点评：
本题考点： 物质组成的综合计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生灵活运用化学方程式和元素的质量分数进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故3个铵根离子表示为：3NH₄⁺
（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个铝原子表示为：2Al；
（3）硝酸亚铁中铁为+2价、硝酸根为-1价故化学式为：Fe（NO₃）₂
（4）硫酸铜中硫元素的化合价是+6价，表示为：Cu
+6
SO₄
（5）最简单的有机物是甲烷，化学式表示为：CH₄
故答案为：（1）3NH₄⁺（2）2Al （3）Fe（NO₃）₂（4）Cu
+6
SO₄（5）CH₄

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

解；如图
∵OC⊥AB
∴AB=2AC
在Rt△OAC中OA=5cm，OC=3cm
∴AC=
OA2− OC2＝
52− 32=4cm
∴AB=2AC=8cm．
故答案为：8．

点评：
本题考点： 垂径定理；勾股定理．

考点点评： 这道题直接利用垂径定理和勾股定理解答．

（1）从海水最终得到“NaCl（产品）”是反应生成的氯化钠，该变化属于化学变化．故填：化学变化．
（2））①中的反应物是氯化钠和水．故填：水．
反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）氯气和氢气反应生成氯化氢的反应属于化合反应．故填：③
（4）反应④的化学方程式为：Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；化学变化和物理变化的判别；化合反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写及其物质变化的分类等方面的内容．可以依据已有的知识进行．

稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，其中碳酸钙、氯化钙属于盐，盐酸属于酸，水和二氧化碳属于氧化物；
故选C．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．

考点点评： 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、盐、有机物和氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，碳可以和氧气反应，但又生成了二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，使水进入集气瓶的量不会达到最大，测不出氧气的含量，故A符合题意；
B、试剂瓶塞倒放，向酒精灯内添加酒精时，要使用漏斗，以免酒精洒落，故B不符合题意；
C、铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧从而验证出燃烧必须达到可燃物的着火点，水中的白磷不燃烧，从而验证燃烧需要可燃物与氧气接触，所以可探究可燃物燃烧的条件，故C不符合题意；
D、矮的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，证明CO₂密度比空气大，故能达到验证，故D不符合题意．
故选：A．

点评：
本题考点： 空气组成的测定；加热器皿-酒精灯；二氧化碳的物理性质；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧．

在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向CuSO₄溶液中投入一定量的Zn粉和Fe粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故滤出的固体中一定有铜．
A、如果锌过量，则过滤得到的固体有Zn、Fe、Cu，而溶液中有ZnSO₄；故A描述正确；
B、如果固体为Zn、Cu，则溶液中无FeSO₄；因为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故B描述不正确；
C、如果固体为Fe、Cu，则溶液无CuSO₄；因为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故C描述不正确；
D、如果固体只有Cu，Zn 粉和Fe粉的量可能不足，则溶液中可能有FeSO₄ ZnSO₄ CuSO₄；故D描述正确．
故选A、D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

A、CO₂和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
B、Na₂CO₃和NaOH固体均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
C、铜粉能与AgNO₃溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Fe能与适量的CuSO₄溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，选用适量的CuSO₄溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

A、饱和溶液的质量分数可以用该公式计算：
溶解度
100g+溶解度×100%，所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，20℃时甲和乙的溶解度相等，在该温度下甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的质量分数相等，故A错；
B、40℃时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，所以40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，甲溶液刚好饱和，乙溶液有10g没有溶解，所以所得溶液的质量分数不相等，故B错；
C、20℃时，甲的溶解度是30g，乙的溶解度也是30g，所以100g水中都只能溶解30g，所以在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，故C正确；
D、40℃时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，20℃时，所以分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃，甲溶液是不饱和溶液，乙溶液刚好饱和，故D错．
故选C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度的含义：在某一温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量，熟悉饱和溶液的容质质量分数计算方法．

（1）由图中天气符号可知，当时天气为阴转晴．
（2）根据海拔高度及等高线弯曲程度可知等高线由高向低递减，故王庄地形为盆地．
（3）读图可知，古寺位于王庄的 东南方向；读图可知古寺的海拔高度为400米，则古寺与王庄的相对高度为400米-68米=332米，根据图中比例尺可得出，两地间的距离为1.5×3千米=4.5千米．
（4）根据等高线判读可知B地为陡崖，并且河流经过，故可观看飞瀑景观，A地为山顶，适合观日出．
（5）根据等高线判读可知甲地为山谷，故A图符合题意．
故答案为：（1）阴转晴；
（2）盆地；
（3）东南；332；4.5千米；
（4）B；A；
（5）A．

点评：
本题考点： 常用天气符号与天气图；等高线地形图的判读；五种基本地形类型及其比较．

考点点评： 考查了等高线地形图的判读及比例尺的计算，难易适中．

由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g，可判断燃烧生成了3.6g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=3.6g×[2/18]×100%=0.4g；
由气体通过碱石灰固体，装置质量增加5.5g，可判断燃烧生成了5.5g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=5.5g×[12/44]×100%=1.5g；
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=1.5g：0.4g=15：4，因此可判断混合气体中若含有甲烷则一定同时含有CO气体；
A、原混合气体中一定含有CH₄，可能含有CO和H₂，不可能；故A不正确；
B、原混合气体中可能只含有H₂和CO，不含有CH₄，有可能，故B正确；
C、原混合气体中可能只含有CO和CH₄，不含有H₂，有可能，故C正确；
D、原混合气体中一定含有H₂，可能含有CH₄，不可能，故D不正确．
故选BC．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氢元素全部生成水；可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中一定含C、H元素．

气孔是由保卫细胞之间形成的小孔，它也是叶片与外界相通的唯一通道．如图：气孔在光合、呼吸、蒸腾作用等气体代谢中，成为空气和水蒸汽的通路，在生理上具有重要的意义．被称为植物蒸腾失水的“门户”，也是气体交换的“窗口”．
故选：B

点评：
本题考点： 气孔的功能结构及开闭原理．

考点点评： 注意气孔的主要功能．

E为红棕色固体，则E为氧化铁，能被C还原为金属G，则G为铁，铁能与氧气和水共同作用生成氧化铁，B通电能分解为D和H，则B为水，H为氧气，D为氢气，A为共同，能与水高温反应生成氢气和具有还原性的气体C，则A可能为碳，C为一氧化碳，生成的F为二氧化碳，二氧化碳能与水在光合作用下生成氧气和葡萄糖，代入框图，推断合理；
（1）反应⑤为二氧化碳和水的光合作用；
（2）反应②是一氧化碳还原氧化铁的反应，在工业上用于高炉炼铁；
（3）反应④是铁生锈的原理，为防止铁生锈可以采取涂油的方法；
（4）反应③电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成，电能可以转化成化学能；
（5）反应①为碳与水高温反应，此反应能生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H₂O

高温
.
CO+H₂．
故答案为：
（1）光合作用；
（2）高炉炼铁或炼铁；
（3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分）；
（4）AB；
（5）C+H₂O

高温
.
H₂+CO．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．

元素符号的前面加数字，只表示原子个数，在由分子构成的物质的化学式前面加数字，只表示分子个数．
故答案为：2O，3H₂O₂，2CO₃^2-，
+2
ZnSO 4

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 主要考查了化学符号的书写，明白化学符号及数字表示的意义，培养学生解决问题的能力．

（1）原试剂中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水得到蓝色溶液，根据题中信息可以判断原固体粉末中一定不含CaCO₃和CuSO₄这两种物质；
（2）根据实验操作及物质的相互反应现象可以知道，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄可以据此解答；
（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；
（4）要确定是否含NaCl，应该排除氯离子的干扰，所以在步骤（2）中不能引入氯离子，可将BaCl₂溶液换成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液；
（5）根据上述解答可以知道，所发生的其中一个反应为碳酸钠和氯化钡的反应，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：
（1）CaCO₃、CuSO₄；
（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄；
（3）否；
（4）将BaCl₂溶液换成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液；
（5）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题属于实验探究题，较难，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象，如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等．

看近处物体时，必须通过睫状肌的收缩作用，使晶状体的凸度增加，使近处的物体像能够落在视网膜上，才能看的清楚，长时间的近距离作业，如读书、写字、看电视、玩游戏机等，使眼睛长时间的调节紧张，头部前倾，眼球内不断的充血，眼内压相应的增高，以及眼外肌的紧张和压迫眼球，或者因调节时牵引涡状静脉，妨碍了血液的流通，使巩膜的抵抗力减弱，导致晶状体过度变凸，不能恢复；严重时使眼球的前后径过长，使远处物体反射来的光线形成的物像，落在视网膜的前方，因此不能看清远处的物体．因此眼球前后径过长或者晶状体曲度过大形成近视．
故答案为：√

点评：
本题考点： 近视、远视形成的原因及矫正方法．

考点点评： 解答此类题目的关键是理解近视眼的成因、成像特点．

（1）图示①是晶状体，④是角膜，⑨是视网膜．眼球中的角膜、晶状体、玻璃体共同组成了眼的折光系统，晶状体似双凸透镜，起主要的折光作用．视网膜是形成物像的地方．
（2）外界物体反射来的光线，经过角膜、房水，由瞳孔进入眼球内部，再经过晶状体和玻璃体的折射作用，在视网膜上能形成清晰的物像，物像刺激了视网膜上的感光细胞，这些感光细胞产生的神经冲动，沿着视神经传到大脑皮层的视觉中枢，就形成视觉．
故答案为：（1）晶状体、角膜、视网膜（2）角膜瞳孔晶状体视神经

点评：
本题考点： 眼球的结构和视觉的形成．

考点点评： 此题考查了眼球的结构和视觉的形成过程．

吹吸管时发出的声音是靠吸管内空气柱的振动产生的，不断的剪短，空气柱越短，发出声音的音调越高，是探究音调和吸管长短的关系．
故选B．

点评：
本题考点： 频率及音调的关系．

考点点评： 解答此题需要知道：1、物体的振动会使物体发出声音；2、物体振动越快，频率越高，发出的声音音调越高．

（1）天然气的主要成分为甲烷气体，甲烷燃烧产生的二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂

点燃
.
2H₂O+CO₂；
（2）泄漏的乙硫醇分子不断运动而在空气扩散；乙硫醇充分燃烧即乙硫醇与氧气在点燃的条件下发生反应，产生二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为2C₂H₅SH+9 O₂

点燃
.
2SO₂+4CO₂+6H₂0．
故答案为：（1）CH₄+2O₂

点燃
.
2H₂O+CO₂；（2）分子不断的运动；2C₂H₅SH+9 O₂

点燃
.
2SO₂+4CO₂+6H₂0．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 正确书写化学方程式是解答好本题的关键，书写化学方程式时要注意以客观事实为基础，不可主观臆造不存在的反应，并要遵守质量守恒定律．

反应后有氢原子：8个，氧原子：4个，氮原子：2个，故反应前也应该有这些，故A中有氢原子个数为：8-4=4个，氧原子个数为：4-4=0个，氮原子个数为：2-0=2个
故A中有2个氮原子，4个氢原子，故A的化学式应为：N₂H₄
A、是N₂H₂，故A不正确
B、是N₂H₄，故B正确
C、是NH₂，故C不正确
D、是N₂H₄O₂，故D不正确
故选B

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握有关化学式的计算和推断的方法

（1）氯元素：书写元素可以用元素符号直接表示，故答案为Cl．
（2）2个亚铁离子，亚铁是指带两个正电荷的，离子是在右上角标注，数字在前，符号在后，即Fe²⁺．所以两个亚铁离子为2Fe²⁺．
（3）纯碱是碳酸钠，碳酸根是-2价的，钠元素在化合物中显+1价，根据化合物中化合价的代数和为零可以，化学式为Na₂CO₃．
（4）相对分子质量的最小的氧化物，含氧原子一个是最小，且另一部分也是最小才是最小组合，所以是氢氧组成的氧化物．所以为H₂O．
故答案为：（1）Cl（2）2Fe²⁺（3）Na₂CO₃（4）H₂O

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 涉及到化合物的书写时一定注意到化合价的问题，所以要熟记常见元素和原子团的化合价．

（1）①人体中三分之二的质量是水，所以人体中含量最多的物质是水，其中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故化学式为：H₂O；
②小苏打是碳酸氢钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸氢根显-1价，故化学式为：NaHCO₃；
③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性的气体是氨气，其中氮元素显-3价，氢元素显+1价．故化学式为：NH₃；
（2）①硫酸是汽车用铅蓄电池中含有的酸；
②氮气化学性质不活泼，焊接金属时常用作保护气；
③硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是农田施用的复合肥．
故答案为：（1）①H₂O；②NaHCO₃； ③NH₃；
（2）①D； ②A；③F．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；常见气体的用途；酸的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为：3NH₄⁺．
（2）锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，严重时得侏儒症，其元素符号为Zn．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe²⁺．
（4）葡萄糖的化学式为：C₆H₁₂O₆．
故答案为：（1）3NH₄⁺；（2）Zn；（3）3Fe²⁺；（4）C₆H₁₂O₆．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．

西双版纳主要的气候类型是热带季风气候，其特点是终年高温，降水分旱雨两季．
故选：B．

点评：
本题考点： 气温的变化及其变化曲线图；降水量柱状图及其应用．

考点点评： 本题考查气候资料图的判读，读图理解解答即可．

正视图：4个小正方形；
俯视图：6个小正方形；
左视图：5个小正方形；
则俯视图的面积最大，
故选B．

点评：
本题考点： 简单组合体的三视图．

考点点评： 本题考查了简单组合体的三视图，是基础知识比较简单．

A、石油分馏过程中只是利用各种成分的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化．
B、净化河水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、研碎高锰酸钾过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、加热蛋清溶液过程中蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化．
故选D．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

∵一次函数y=kx+b的图象经过A、B两点，
由图象可知：B（1，0），
根据图象当x＞1时，y＜0，
即：不等式kx+b＜0的解集是x＞1．
故选D．

点评：
本题考点： 一次函数与一元一次不等式；一次函数的图象．

考点点评： 本题主要考查对一次函数与一元一次不等式的关系，一次函数的图象等知识点的理解和掌握，能根据图象进行说理是解此题的关键，用的数学思想是数形结合思想．

（1）连接AM，作MD⊥OB，由点M（4，4），A（1，0），
∴|AM|=
(4−1)2+42=5，
即，⊙A的半径为5；
把点M（4，4）代入y=-[3/4]x+b得，4=-[3/4]×4+b，
解得，b=7；

（2）由图得，0=-[3/4]x+7，得x=[28/3]，
即OB=[28/3]，
∴AB=[28/3]-1=[25/3]，BD=[28/3]-4=[16/3]，
∴AM²+MB²=5²+4²+(
16
3)2=69
4
9，
AB²=(
25
3)2=69
4
9，
∴∠AMB=90°，
∴直线BC与⊙A相切；

（3）①当∠PQM=90°时，
∵M（4，4），
∴∠MOB=45°，
∴过点M作MP⊥OB交⊙O于点P，
点Q与点O重合，
∴∠PQM=90°；
∴Q（0，0）；
②过点M作MN⊥y轴，MD⊥x轴，
当△MNQ≌△MDP时，∠PMQ=90°，
∴NQ=PD=2，MQ=MP，
∴Q（0，2）；
③当∠QPM=90°时，P在y的左方，如图，设P（m，n），Q（0，b）可得：
（I）4-m=n-b，（II）4-n=-m，（III）（1-m）²+n²=5²，
解方程组得，b=2，b=-8（b=2也符合条件，虽与②中b同，但直角不同），
第二情况：P在y的右方，同理得：
（I）m-4=n-b，（II）4-n=m，（III）（1-m）²+n²=5²，
解方程组得，b=3+
41 （舍去），b=3-

点评：
本题考点： 一次函数综合题；直线与圆的位置关系．

考点点评： 本题综合考查了一次函数与几何知识的应用，题中运用圆与直线的关系以及直角三角形等知识求出线段的长是解题的关键．考查了同学们综合运用所学知识的能力，是一道综合性较好的题目．

A、碱性溶液：可能是碱，也可能是某些盐；所以题中评价不可行；
B、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐，可行；
C、氯化钠与硝酸钾不能鉴别，所以方案不可行；
D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳，氮气等也会使它熄灭．
故选B．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题主要考查化学实验方案的设计与评价方法；了解物质的鉴别与推断的方法技巧；掌握酸碱指示剂的变色规律．

PH为13的溶液即有大量氢氧根离子的溶液，A、由于钡离子和碳酸根离子结合会生成碳酸钡沉淀，即这两种离子在溶液中不能大量共存，故A错误；B、由于镁离子和原溶液中的氢氧根离子能生成氢氧化镁沉淀，即这两种离子在溶...

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了离子或物质的共存问题即复分解反应的实质，从而可以培养学生的理解能力和应用能力．

A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可以用托盘天平称取10.2g氯化钠，故该实验操作能达到实验目的．
B、分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用5mL水和5mL酒精配制成酒精溶液小于10mL，故该实验操作不能达到实验目的．
C、CaCl₂能溶于水，而CaCO₃不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故该实验操作能达到实验目的．
D、将燃着的蜡烛放入盛有二氧化碳的集气瓶中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故该实验操作能达到实验目的．
故选B．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；称量器-托盘天平；混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见化学实验基本操作、分子的基本性质、混合物的分离方法、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键．

美国旧金山西临太平洋，江苏东临太平洋，因此生活在江苏的小明和美国旧金山的叔叔打“越洋”电话，他们跨越的大洋是太平洋．
故选：A．

点评：
本题考点： 四大洋的的地理分布和概况．

考点点评： 本题考查了世界大洋的分布，属基础题．

（1）A、氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故错误；
B、实验室制取氢气用锌与稀硫酸反应，属于固体和液体不需加热的反应，所以可用②发生装置，氢气不溶于水，所以可用排水法，故正确；
C、实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸反应，属于固体和液体不需加热的反应，所以可用②发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，故正确；
故选BC；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；根据燃烧的条件分析，该棉花未燃烧的原因是温度未达到其着火点；
故答案为：
2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 温度未达到棉花的着火点；
（3）与图②装置相比，Ⅰ装置的优点是随开随用，随关随停，Ⅱ装置的优点是将废物利用，节约资源，还可控制反应速率；实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸反应，铜网上放的药品应为固体，所以是石灰石（或大理石或CaCO₃）；酸可与金属活动性顺序表中氢前的金属反应生成氢气，而铁排在氢前，所以可与稀盐酸反应生成氢气，从而使制取的二氧化碳不纯；
故答案为：
随开随用，随关随停；废物利用，节约资源，还可控制反应速率；
石灰石（或大理石或CaCO₃）； 使制得的二氧化碳中混有氢气（或制得的二氧化碳不纯）；＞．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题是一道综合性较强的好题，既考查了学生对于装置选取方法的应用，又考查了制取氧气的反应方程式的书写、燃烧条件、实验装置评价、金属活动性应用等一系列知识，知识跨度大，能很好的考查学生应用知识分析解决问题的能力．