草酸钠与硫酸钙反应化学式

没有给定基本单元,假设C(KMnO4)=0.002mol/L,滴定分析要求消耗标准溶液体积在20—40毫升范围内,滴定反应：
5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 16H+ =2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O
5 2
m/134.00 0.002*20/1000
m=0.0134g 同理可算出当V=40ml时,m=0.0268g
当消耗标准溶液体积在20—40毫升范围内时,称样范围是0.0134—0.0268克.

Na2C2O4=Na2CO3+CO↑(加热)

检验水质实验报告
实验名称：水中化学耗氧量（COD）测定
实验目的：1、巩固滴定操作成果
2、了解水体及水体污染的初步知识
3、通过对水中化学耗氧量的测定,了解不同水体受污染的程度,从而激发和增强环保意识
实验原理：利用氧化还原反应的原理,测算水中的化学耗氧量（COD）.当DO≤4时,鱼类即无法生存.
实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、移液管、洗耳球、10ml量筒、100ml量筒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管、100ml酸式容量瓶、100ml 碱式容量瓶、玻璃棒
实验药品：高锰酸钾溶液、稀硫酸、草酸钠溶液、蒸馏水、河水水样
水样来源：杭州西溪河
实验操作：1、分别用浓度为0.1N的KMnO4溶液与Na2C2O4溶液配制为0.01N的溶液,置于100ml的容量瓶中；
2、将配制好的溶液倒入滴定管中,并调零（KMnO4溶液置于酸式滴定管中,Na2C2O4溶液置于碱式滴定管中）；
3、取充分摇匀的废水样100ml置于250ml锥形瓶中,并向瓶中加入5 ml以1∶3配制的H2SO4溶液,使其均匀混合；
4、自滴定管中加入体积为V0的KMnO4溶液,摇匀,并立即放入沸水浴中加热（沸水浴液面要高于瓶内溶液液面）在此过程中,溶液必须保持淡红色,否则应向瓶中再加入KMnO4溶液；
5、 30分钟后,取出锥形瓶,并趁热向其中滴加10ml0.01N的Na2C2O4 标准溶液,摇匀后,立即用0.01N的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉红色并半分钟不褪色,记录滴定所耗0.01N的KMnO4溶液的体积,记作V1；
6、再向溶液中滴加10ml0.01N的Na2C2O4标准溶液,并用0.01N的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉红色,记录滴定所耗KMnO4溶液的体积,记作V2,以此测定KMnO4溶液的校正系数K=10.00/ V2；
7、计算DO指数：DO=[（V0+ V1）K-10.00]*0.01*8*1000/100；(K值应略小于1）；
8、进行三到四次平行操作.
三次平行实验所测数据
V0 V1 V2 K DO
第一次 37.96 17.19 12.68 0.789 26.81
第二次 38.77 15.79 12.26 0.816 27.62
第三次 33.28 16.51 10.55 0.948 29.76
平均值 28.07

解题思路：A、高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸钠氧化；
B、草酸钠滴定高锰酸钾常温下就可以反应，实验必须在室温下进行；
C、化学反应中的是电子的数目必须相等；
D、进行滴定实验时，指示剂的加入必须是根据反应物的特点来选择的．

A、高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，高锰酸钾能将草酸钠氧化，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误；
B、滴定实验必须在常温条件下发生，草酸钠与高锰酸钾的反应常温下即可发生，故B错误；
C、高锰酸钾中的锰离子由+7价降为+2价，共得到5mol电子，草酸钠中碳元素的化合价由+3价升为+4价，共失去2mol电子，要使得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，故C正确；
D、高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；中和滴定．

考点点评： 本题是一道有关氧化还原反应知识的题目，反应的考查结合了滴定实验，要求学生具有分析和解决问题的能力．

Na2C2O4+CaSO4=CaC2O4+Na2SO4
这里反应生成更难溶的CaC2O4,不用加沉淀号

称取经110℃烘干2小时,并于干燥器中冷却至室温的保证试剂草酸钠0.1340克(即相当20毫克当量)置于250ml锥形瓶中,加水30ml和硫酸(1:4)10ml溶解,加热至70~80℃,用欲标定的高锰酸钾滴定至溶液呈微玫瑰红色能保持30秒即为终点.同时做空白.

高锰酸钾是氧化性物质,空气里含有很多还原性气体如二氧化碳,一般都是以30秒为基准

溶液褪色并产生气泡（CO2).

2KMnO4 + 5Na2C2O4 +8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O
2 5
CV 0.2010/134=0.0015mol
c=0.02mol/L

加热的目的主要是加快反应速度,但温度不易过高,否则草酸钠在酸性环境下自身发生氧化-还原分解

标定盐酸需要用稳定的碱性的化合物
草酸钠不与盐酸反应
草酸钠用来标定氧化剂 因为草酸跟会被定量氧化为CO2 盐酸无氧化性

取一点点样品,加入适量水,再向制成的溶液中滴加“硝酸酸化的硝酸银溶液”,会产生白色沉淀,一段时间后,滴加盐酸,沉淀溶解,说明有氯离子

C


分析：A、高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸钠氧化；
B、草酸钠滴定高锰酸钾常温下就可以反应，实验必须在室温下进行；
C、化学反应中的是电子的数目必须相等；
D、进行滴定实验时，指示剂的加入必须是根据反应物的特点来选择的．
A、高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，高锰酸钾能将草酸钠氧化，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误；
B、滴定实验必须在常温条件下发生，草酸钠与高锰酸钾的反应常温下即可发生，故B错误；
C、高锰酸钾中的锰离子由+7价降为+2价，共得到5mol电子，草酸钠中碳元素的化合价由+3价升为+4价，共失去2mol电子，要使得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，故C正确；
D、高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠（Na ₂ C ₂ O ₄ ）为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误．
故选C．

H2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4
2COONa+CaSO4===(COO)2Ca↓ +Na2SO4
草酸钙溶解度更低,这个反应可以进行!

高锰酸钾法测定废水COD
一、实验目的
1．掌握高锰酸钾法滴定原理及操作.
2．学习高锰酸钾法测定废水中COD的方法.
二、实验原理
高锰酸钾指数是指在一定条件下,以高锰酸钾为氧化剂,处理水样时所消耗的氧量,以氧的mg/L来表示.水中部分有机物及还原性无机物均可消耗高锰酸钾.因此,高锰酸钾指数常作为水体受有机物污染程度的综合指标.
水样加入硫酸使呈酸性后,加入一定量的高锰酸钾溶液,并在沸水浴中加热反应一定的时间.剩余的高锰酸钾加入过量草酸钠溶液还原,再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠,通过计算求出高锰酸盐指数.
三、仪器
1．水浴装置
2．250mL锥形瓶
3．50mL酸式滴定管
四、试剂
1．高锰酸钾溶液（C(1/5 KMnO4)=0.1mol/L）:称取3.2g高锰酸钾溶于1.2L水中,加热煮沸,使体积减少到约1L,放置过夜,用G－3玻璃砂芯漏斗过滤后,滤液储于棕色瓶中保存.
2．高锰酸钾溶液（C(1/5 KMnO4)=0.01mol/L）：吸取25mL上述高锰酸钾溶液,用水稀释至250mL,储于棕色瓶中.使用前进行标定,并调节至0.01mol/L准确浓度.
3．1+3硫酸
4．草酸钠标准溶液（C(1/2Na2C2O4)=0.1000mol/L）：称取0.6705g在105-110℃烘干一小时并冷却的草酸钠溶于水,移于100mL容量瓶中,用水稀释至标线.
5．草酸钠标准溶液（C(1/2Na2C2O4)=0.0100mol/L）：吸取10.00mL上述草酸钠溶液移入100mL容量瓶中,用水稀释至标线.
五、实验步骤
1．取100mL混匀水样（如高锰酸盐指数高于5mg/L,则酌量少取,并用水稀释至100mL）于250mL锥形瓶中.
2．加入5mL（1+3）硫酸,摇匀.
3．加入10.00mL0.01mol/L高锰酸钾溶液,摇匀,立即放入沸水浴中加热30分钟（从水浴重新沸腾起计时）.沸水浴液面要高于反应溶液的液面.
4．取下锥形瓶,趁热加入10.00mL0.0100mol/L草酸钠标准溶液,摇匀,立即用0.01mol/L高锰酸钾溶液滴定至显微红色,记录高锰酸钾溶液消耗量.
5．高锰酸钾溶液浓度的标定：将上述已滴定完毕的溶液加热至70℃,准确加入10.00mL草酸钠标准溶液（0.0100mol/L）再用0.01mol/L高锰酸钾溶液滴定至显微红色.记录高锰酸钾溶液的消耗量,按照下式求得高锰酸钾溶液的校正系数（K）：
K=
式中：V—高锰酸钾溶液消耗量（mL）.若水样经稀释时,应同时另取100mL水,同水样操作步骤进行空白实验.
注意事项：
1．在水浴加热完毕后,溶液仍应保持淡红色,如变浅或全部褪去,说明高锰酸钾的用量不够.此时,应将水样稀释倍数加大后再测定.
2．在酸性条件下,草酸钠和高锰酸钾的反应温度应保持在60-80℃,所以滴定操作必须趁热进行,若溶液温度过低,需适当加热.
六、计算
1．水样不经稀释
高锰酸钾指数(O2,mg/L)=
式中：V1—滴定水样时高锰酸钾溶液的消耗量(mL)；
K—校正系数；
M—高锰酸钾溶液浓度(mol/L)；
8—氧（1/2 O2）摩尔质量.
2．水样经稀释
高锰酸钾指数(O2,mg/L)＝
式中,V0—空白实验中高锰酸钾溶液消耗量(mL)；
V2—水样量(mL)；
C—稀释的水样中含水的比值,例如：10.00mL水样用90mL水稀释至100mL,则C=0.90.

Na2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+Na2SO4

反应的离子式为：5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
根据反应式可知,高锰酸根在酸性条件下才具有较强的氧化性,且H+参与反应.若硫酸加入太少,H+作为反应物浓度太低,反应速率慢,甚至不够量,且高锰酸根的氧化性减弱.若硫酸加入太多,草酸根会生成草酸氢根和草酸,使溶液中草酸根离子浓度降低,也会减慢反应速率.

解题思路：Ⅰ．酸性高锰酸钾可腐蚀橡胶管，由电子守恒可知2MnO₄^-～5C₂O₄^2-，以此计算；
Ⅱ．①利用1：1时转化率为0.5，可知平衡时各物质浓度相同，K=

c(N)c(H2)

c(M)c(H2O)

；再利用Qc、K的关系判断反应方向；
②初始量之比等于化学计量数之比时转化率相同，增大某反应物的量，必定增大另一反应物的转化率，以此解答；
③2molM、2mol H₂O，当达平衡时放出a KJ热量，即转化率为0.5，反应1molM放出akJ的热量．

Ⅰ．酸性高锰酸钾可腐蚀橡胶管，则应盛放在酸式滴定管中，由电子守恒可知2MnO₄^-～5C₂O₄^2-，n（Na₂C₂O₄）=[0.867g/134g/mol]=0.0065mol，KMnO₄溶液的浓度是
0.0065×
2
5mol
0.0225L=0.115（或0.12）mol/L，故答案为：酸式；0.115（或0.12）；
Ⅱ．①由1：1时转化率为0.5，可知起始量相同，平衡时各物质浓度相同，K=
c(N)c(H2)
c(M)c(H2O)=1；由Qc=[2×1.5/1×3]=1=K，则平衡不移动，即V_正=V_逆，
故答案为：1；=；
②A．增加H₂O（g）的量，促进M的转化，则M的转化率升高而H₂O（g）的总物质的量增大，其转化率降低，故A正确；
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，化学计量数相同，所以二者的初始投入量一定相同，故B正确；
C．由表格中后两组数据可知，M和H₂O（g）初始物质的量之比不一定等于二者转化率之比，故C错误；
D．当M与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，
M（g）+H₂O（g）⇌N（g）+H₂（g）
开始 n 4n 0 0
转化x x x x
平衡n-x n-x xx

x×x
(n−x)×(4n−x)=1，解得x=0.8n，M的转化率为0.8，故D错误，
故答案为：AB；
③2molM、2mol H₂O，当达平衡时放出a KJ热量，即转化率为0.5，反应1molM放出akJ的热量，即该反应的△H=-akJ/mol，故答案为：-aKJ/mol．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算及化学平衡的计算，为高频考点，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意电子守恒及化学平衡常数K的计算与应用，题目难度中等．

解题思路：（1）①滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；
②先根据高锰酸钾和草酸钠之间的关系式计算草酸钠的物质的量，再根据质量分数公式计算；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同时自身被还原生成锰离子．

（1）①滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；
②根据转移电子相等、原子守恒得该反应方程式为2MnO₄^-+5C₂O₄ ^2-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
根据草酸钠和高锰酸钾之间的关系式得草酸钠的质量=
0.2mol/L×0.015L
2×5×134g/mol=1.005g，
质量分数=
1.005g
1.34g×100%=75%，故答案为：75%；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同时自身被还原生成锰离子，硫元素化合价由+4价变为+6价，锰元素由+7价变为+2价，所以化合价变化的最小公倍数是10，所以转移电子数是10，
再结合原子守恒得，该反应离子方程式为，
故答案为：．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是标出电子转移的方向和数目，难度中等．

反应剩余高锰酸钾,用草酸钠溶液还原并加入过量,再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠,通过计算求出高锰酸盐指数.简单的一句话：反滴定法.其原理在分析化学一般基本教材里有详细的介绍.

5C2O4(2-)+2MnO4(-)+16H(+)=10CO2↑+2Mn(2+)+8H2O

酸性不够.

按照方程式计算呀：
2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 ---> K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + 5Na2SO4

草酸钠溶液具有还原性,可以使高锰酸钾溶液褪色
已经标定浓度的草酸钠溶液去滴定已知体积未知浓度的高锰酸钾溶液
不需指示剂,高锰酸钾溶液褪色时,就可以得到消耗草酸钠溶液体积
根据 5 C2O4(2-)对应2MnO4-
可以很轻松算出高锰酸钾溶液的浓度

草酸钠,草酸(2结晶水),As2O3,硫酸亚铁铵
常用草酸钠,As2O3 不需要指示剂
甲基橙 3.1-4.4
溴酚蓝 3.0-4.6
溴甲酚绿 3.8-5.4
甲基红 4.4-6.2
溴百里酚蓝 6.0-7.6
中性红 6.8-9.0
酚红 6.4-8.2
百里酚蓝 8.0-9.6
酚酞 8.0-9.6
指示剂并不需要和突跃范围完全重合,只要等当点在指示剂变色范围内就可以了
我列出的都可以作为你的指示剂

C

考查离子反应及氧化还原反应相关知识点
根据化合价的升降守恒可得：2MnO ₄ ^－ +5C ₂ O ₄ ^{2 －} +H ⁺ →10CO ₂ ↑+2Mn ²⁺ +□
由电荷守恒可知：2MnO ₄ ^－ +5C ₂ O ₄ ^{2 －} +16H ⁺ →10CO ₂ ↑+2Mn ²⁺ +□
由原子守恒可知：2MnO ₄ ^－ +5C ₂ O ₄ ^{2 －} +16H ⁺ →10CO ₂ ↑+2Mn ²⁺ +8H ₂ O
从而可知，氧化产物为CO ₂ ，电子转移总数为10e ^－
答案为C

为什么下划线里要填水?生成氢气不行吗?
MnO4(-)+C2O4(2-)+H(+)----CO2+Mn（2+）+ H2O
MnO4(-) →Mn化合价 +7价→+2价 → Mn(2+)
C2O4(2-) →C化合价 +3价→+4价 → CO2
上面是化合价的变化,方便你理解,与下面推断没什么联系
我们看产物,如果生成H2,产物C元素与O元素物质的量之比为1比2(看CO2)
再看反应物C2O4(2-)中C元素与O元素物质的量之比为1比2,但是!还有MnO4-,这里还有O元素,所以产物中O元素少了,这是为什么呢?因为产物H2应该是H2O,少的O来自于H2O
这个是最简单判断产物是H2O的办法,根据产物是H2O,配平就很简单了,根据化合价升降相等和元素守恒
就这么多吧,亲!有什么不懂得追问我就好!

解题思路：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，草酸钠和硫酸钙反应生成草酸钙白色沉淀和硫酸钠，属于复分解反应．

A、化合反应是多变一，故选项错误；
B、分解反应是一变多，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、草酸钠和硫酸钙反应生成草酸钙白色沉淀和硫酸钠，属于复分解反应；故选项正确；
故选D

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

摩尔比为2:5

不改变条件是没法提高的.
提高溶解度的方法有：
（1）升温
（2）加入一点酸,影响草酸的水解平衡,使得草酸根在水中的浓度增大.
（3）对草酸钠进行修饰,比如对其进行多羟基修饰,增加其亲水性.

草酸是COOH-COOH,所以碳原子是+3价.

是反应吗
2MnO4- + 5C2O4- +16H+ ==2Mn2+ +8H2O +10CO2↑

首先加几滴酚酞 用氢氧化钠滴定至粉红为终点 可得到草酸的含量A
然后用K2Cr2O7标准溶液标定粉色的溶液至绿
可算出草酸根含量B
最后 B-A即草酸钠含量

Na2C2O4＋2NaClO3＋2H2SO4→Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O

H2C2O4＋Na2C2O4＋CaSO4＝2CaC2O4(↓)＋H2SO4＋Na2SO4

2NaAc+CaSO4==Ca(Ac)2↓+Na2SO4

生成硫酸钠和草酸钙,因硫酸钙微溶于水,而草酸钙几乎不溶于水,所以这个复分解反应可以进行,但需要大量的水先把硫酸钙完全溶解方能顺利反应.
Na2C2O4 + CaSO4 = Na2SO4 + CaC2O4（沉淀）
20摄氏度时
CaSO4·2H2O溶解度0.255g/100ml水
CaC2O4溶解度6.7×10∧-4g/100ml水

HOOCCOONa既可以电离,又可以水解,而溶液的酸碱性可以判断电离和水解程度的相对大小.同样告诉水解电离相对大小也可以确定溶液的酸碱性.

2C2O4 （2-） + MnO2 = Mn + 2CO2↑ + 2CO3 （2-）

HOOCCOONa既可以电离,又可以水解,而溶液的酸碱性可以判断电离和水解程度的相对大小.同样告诉水解电离相对大小也可以确定溶液的酸碱性.

用盐酸貌似都可以

不可以
草酸就是乙二酸
首先它是弱酸 PH到7的话 需要的草酸量＞NAOH的
还有就是乙二酸会腐蚀玻璃的 所以就更不能了

Ba2+ +C2O42-==BaC2O4
BaC2O4+2H+==Ba2+ +H2C2O4
草酸钡与盐酸反应生成弱电解质草酸使反应能够完成,同时破坏草酸钡溶解平衡,使其不断溶解,不断反应.符合强酸制弱酸规律.

草酸钠与KMnO4的反应是一个自催化反应.
5 Na2C2O4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 10 CO2↑ + 8 H2O
反应生成的Mn2+会催化反应进行.
刚开始的时候,Mn2+浓度很低,缺少催化剂,反应慢.
随着反应进行,Mn2+浓度逐渐增大,催化作用显著.反应速率明显加快

其实也都是滴定中的误差,比如实验中,仰视俯视等,主要是抓住各个量的增大还是减小,就知道偏高还是偏低.

（1）配平：__2__MnO4－＋__5__C2O42－＋__16__H+ ＝__2__Mn2+＋__10__CO2↑＋_8___H2O
（2）0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液应置于__酸____（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；如何判断滴定终点?
__溶液由无色变为淡紫色___________.
3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数?___否___（选填“能”或“否”）.若回答“能”,请给出计算结果；若回答“否”,试说明原因___不知道反应后总溶液量____________.
求二氧化锰结果：
（A）草酸残余量：
用（1）式方程计算,2 :5 = 0.02 *20ml :N1 *25ml ,解得N1=0.016 mol/L
也即是反应后,草酸钠的浓度为0.016
(B)参与反应的草酸钠为：m = 2.68g - 0.016 * V (v为反应后容易体积）
二氧化锰与草酸反应:MnO2 + C2O42- + 4 H+ =Mn2+ 2CO2 +2H2O
通过上式可计算,MnO2 的反应量：A :B = x :m (x为二氧化锰质量,m为草酸钠质量,A B 分别是二氧化锰和草酸钠分子量）
求得 x = A/B *m =A/B *( 2.68-0.016* v)
(C)则二氧化锰的含量为 1.20 / x = ** = 1.2*B / (A*(2.68-0.016V))
由此可见,需要知道反应后溶液量!
回答你的问题：
怎么求MnO2———如上
以及（1）中的式子是哪一步——反应掉多余的草酸!

4D,焰火发光原理为焰色反应,氯酸钾能放氧气,镁铝能提供高温

10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液
相当于10ml浓度为3mol/L的硫酸溶液