磺基水杨酸合铁实验中溶液的pH是否相同?如果不同,对结果有何影响?

将其溶解在水中,加入EDTA,柠檬酸,或氟化钠等都可以的.

磺基水杨酸与铁生成配合物,在弱酸性溶液中仅与三价铁反应生成紫红色配合物,在氢氧化铵碱性条件下铁与磺基水杨酸生成黄色配合物,颜色深浅与铁含量成正比,可在波长460 nm处测定其吸光度,做标准曲线,可在标准曲线上查出未知试样铁的含量.

当pH不同的时候,配合物的组成在变化,比如：pH=2~3,生成紫红色[FeL]；pH=4~9,生成红色[FeL2]3-；pH=9~11.5,生成黄色[FeL3]6-；pH>12,生成Fe(OH)3.L表示磺基水杨酸酸根.所以当pH不同的时候,影响产物组成.

这个实验上周我刚做过的.实验的误差分为系统误差和偶然误差.大部分情况下系统误差具有单向性,是可以降低的.在这个实验中,系统误差主要包括,仪器误差,操作误差和主观误差.分光光度计的灵敏度,直接影响读数结果,属于仪...

因为磺基水杨酸铜配合物是由磺基水杨酸加硝酸铜反应得来的.当配制标准溶液序列时,不同浓度的配合物标样所用的硝酸铜的含量不同.为了使溶液中的离子强度相等或相近,用硝酸钾溶液定容.如果直接用水来定容,那么其中所含NO3-离子浓度不同,溶液离子强度就会不一样,背景吸收就会不平行.

1,选不同的波长,是因为你待测物在那个波长的吸收率最高,所以测定的吸光效果好,响应值高,效果准确.
2,就是用不同浓度的吸光度,制作出一条标准曲线,然后根据你测到的待测物的吸光度,在标准曲线上找对应的浓度值.有了浓度值,在计算常数就是简单事了,应该有公式给你的.
3,移液管页面不在刻度值,肯定造成偏差,看你是移多了呢 还是移少了呢.这个你很好分析的.

铁最好采用邻菲罗啉比色法,磺基水杨酸法很少用,EDTA宜用氟化物返滴定法.

用磺基水杨酸作指示剂,EDTA测铁：Fe2O3----2Fe3+
Fe3++Y=FeY 所以Fe2O3的质量分数为：1/2CVM/m=1/2*0.02008*15.20*10^-3*160/0.2015=0.1212
EDTA测铝：因为EDTA和铝配合较慢,而且副反应多,因此采用返滴定法：将待测铝溶液和一定量过量EDTA标准溶液煮沸数分钟,用标准铜溶液返滴定过量的EDTA
Al2O3---2Al3+ Al3++Y===AlY Y（过量）+Cu2+===Al3++CuY
Al2O3的质量分数为：1/2(CVEDTA-CV铜离子）*M/m=1/2(0.02008*25.00-0.02112*8.16)*10^-3*102/0.2015=0.0834

查表得铁和EDTA、氟、磺基水杨酸的配合物 FeLn 的稳定常数：
L EDTA SSA F-
n 1 3 6
K(稳) 10^25 10^32 10^16
由于三种配合物的 n 不同,所以不可以直接由 K(稳) 来比较稳定性,需要计算相同浓度（为计算方便,选单位浓度）的溶液中,游离铁离子的浓度,c(Fe3+) 越高,相应的配合物稳定性越差,反之亦然.
Fe3+ + nL = FeLn
平衡/mol·L-1 x nx 1－x
由于三种配合物的 K(稳) 都较大,所以 1－x ≈ 1,
K(稳) = 1 / x·(nx)^n = 1 / n^n·x^(n+1)
x = [ 1 / n^n·K(稳) ]^[1/(n+1)]
将三种配合物的 K(稳) 和 n 代入,计算得：
L EDTA SSA F-
x 10^-13 10^-9 10^-3
所以,三种配合物的稳定性的相对大小为：
Fe(EDTA)- > Fe(SSA)33- > FeF63-

如配100mL,就称取5g磺基水杨酸溶于100mL去离子水中就可以啦.

配合物的稳定常数一般都会很大,正多少次方是很正常的现象；
5-磺基水杨酸合铁（III）
K稳 = 10^7.4
此数据来自于大学化学手册.298K

本人认为分子量大约6000以上视为大分子蛋白质
只要是蛋白质都能沉淀
和蛋白质的等电点有关 不是分子量
不能沉淀某些酸性糖蛋白
得到的是粗蛋白

磺基水杨酸一般可以简写为H3SSA
磺基水杨酸合铜配合物1:1配合物：Cu(SSA) -
磺基水杨酸合铜配合物1:2配合物：Cu(SSA)2 4-
磺基水杨酸为5-磺基水杨酸.
磺基水杨酸是：1号位,羧基；2号位,羟基；5号位磺酸基.与Cu2+配位是羟基O,羧基O及磺酸基上的O.

在温度相同的条件下,利用1801型紫外光谱仪,以波长200——400nm为横坐标,吸光度为纵坐标,对未知显色剂1.2.3分别测定,并与磺基水杨酸谱图进行对比,与其一致的则为同一种物质.
今天刚做过的实验,希望对你有用.

滴定前：Fe + In(磺基水杨酸) = FeIn
滴定开始：Fe + Y(EDTA) = FeY
终点时：FeIn + Y = FeY + In

特定波长

在这个实验中的高氯酸(HClO4)是用来控制溶液的pH值和作空白溶液的,其优点主要是高氯酸根离子ClO4-不易与金属离子配合,这样金属离子的量可以基本保持不变,对定量计算误差较小,不至于影响实验结果.

5-磺基水杨酸（简写H3SSA,或者H3R）,其中-OH,-COOH上的O分别与Fe(III)配位：
因溶液的pH不同,形在配合物的组成也不同.
1、pH值为2～3时,生成紫红色的螯合物(有一个配位体） FeR
2、pH值为4～9时,生成红色螯合物(有2个配位体) (FeR2)3-
3、pH值为9～11.5时,生成黄色螯合物(有3个配位体) (FeR3)6-
可见最大配位数为6,实际配合物是各级配合物的混合体,只是看哪一个占的含量更多一点.

同浓度的磺基水杨酸溶液

磺基水杨酸与铁生成配合物,在弱酸性溶液中仅与三价铁反应生成紫红色配合物,在氢氧化铵碱性条件下铁与磺基水杨酸生成黄色配合物,颜色深浅与铁含量成正比,可在波长460 nm处测定其吸光度,做标准曲线,可在标准曲线上查出未知试样铁的含量.

这是要看条件的,1:3,1:2都有可能,取决于反应条件的控制,不能说得不到1:2型络合物.甚至1:1的也有可能,比如大量磺基水杨酸与少量Fe3+反应,存在的大量产物是1:1.
如果反应物比例是1:3投料,应该得到大量的1:3络合物,极少量1:2络合.
当然也取决于用什么Fe3+盐,FeCl3 与Fe2(SO4)2会有不同效果,还有必需在无水的条件下,否则得到的又是不同的东西,或者在其他弱配位条件下保护铁免于水解得到Fe(OH)2+之类的离子,影响正常配位.
一般情况下,比较容易形成1：3络合物.比如这篇文章提到的,但会随着pH值而变：
在pH 11的氨性溶液中,三价铁与磺基水杨酸生成稳定的黄色络合物,其反应式：
Fe3++3SSal2-=〔Fe(SSal)3]3-?(1)
磺基水杨酸光度法测定铁
来源:免费论文网 闫 敏 2006-3-9 15:36:00 网友评论 条 字体:[大 中 小] 收藏本文 ※我要投稿!
摘要：测定水体中铁的很多,常用的是滴定法、光度法、原子吸收分光光度法.对于含铁量不太高的水样,用磺基水杨酸作显色剂进行光度法测定是一种准确可靠而又简便快速的方法.
关键词：磺基水杨酸光度法 测定铁 光度法
1 原理?
在pH 11的氨性溶液中,三价铁与磺基水杨酸生成稳定的黄色络合物,其反应式：
Fe3++3SSal2-=〔Fe(SSal)3]3-?(1)
式中 SSal2---磺基水杨酸根离子,最大吸收波长420 nm,颜色强度与铁的含量成正比.
Fe3+在不同的pH下可以与磺基水杨酸形成不同组成和颜色的几种络合物.在pH1.2.5的溶液中,形成红紫色的〔Fe(SSal)+；在pH 8的溶液中,形成褐色的〔Fe(SSal)2}-；在pH 11.5的氨性溶液中,形成黄色的〔Fe(SSal)3}3-；若pH＞12,则不能形成络合物而生成氢氧化铁沉淀.
在氢氧化铵碱性介质中,二价铁离子同样也与磺基水杨酸生成黄色络合物.

加入硫酸铵出现沉淀是因为蛋白质溶液中加入浓的盐溶液,可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出,叫盐析,
当加入水后,盐的浓度降低,少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质溶解,这种变化是可逆的.
加入磺基水杨酸出现沉淀是因为有机溶剂使蛋白质分子的水化膜被破坏而沉淀.
加入硫酸锌出现沉淀是因为蛋白质与重金属盐发生化学反应生成不溶于水的物质.

羧基和羟基和铁反应,形成络合物.

我只知道以下几种：
苄索氯铵 (用于测定脑脊液蛋白质),磺基水杨酸和硫酸钠混合物（测定人体血清总蛋白）,十二烷基磺酸钠（用于测定血清酸溶性蛋白）,聚二乙醇6000（免疫透射比浊法测定血清蛋白）.

磺基水杨酸 pKa1=2.6 pKa2=11.7

1,选不同的波长,是因为你待测物在那个波长的吸收率最高,所以测定的吸光效果好,响应值高,效果准确.
2,就是用不同浓度的吸光度,制作出一条标准曲线,然后根据你测到的待测物的吸光度,在标准曲线上找对应的浓度值. 有了浓度值,在计算常数就是简单事了,应该有公式给你的.
3,移液管页面不在刻度值,肯定造成偏差,看你是移多了呢 还是移少了呢.这个你很好分析的.

蒸馏水就是纯净物,没有杂质,当然可以

一般树脂转型后吸附量或交换量会加强.