（2006•眉山）某同学检测刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐[加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）形式存在]．经过查

A、甲亢病人体内甲状腺激素含量高于正常人，通过反馈调节就会抑制体内促甲状腺激素释放激素和促甲状腺激素分泌的减少，A正确；
B、免疫调节具有监控、清除和防卫的功能，但是其作用是有限的，正常机体体内仍然会发生细胞癌变，B错误；
C、糖尿病病人发病的原因是胰岛B细胞受损，胰岛素分泌不足，而胰岛素的作用是促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，因此糖尿病患者体内细胞吸收利用血糖的速率应减慢，C错误；
D、兴奋在反射弧中的传导包括了神经纤维和突触，神经纤维上不涉及细胞外液，但是在突触中传递时，突触间隙中充满组织液，组织液是细胞外液的一种，D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 神经、体液调节在维持稳态中的作用；人体免疫系统在维持稳态中的作用．

考点点评： 本题主要考查神经调节和体液调节的应用及调节异常引起的疾病，只有掌握了常见疾病的发病原因和机理，才能准确作答．

A、生石灰溶于水放出大量的热，而氯化钠溶于水温度无变化，所以A能区分开；
B、碳酸钡不溶于水，硝酸钾能溶于水，所以也能区分开；
C、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，根本就区分不开；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度很明显的降低，所以能区分开．
故选C．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸碱盐的溶解性．

考点点评： 本题考查了物质在水中的溶解性，溶于水后的吸热和放热现象．

∵底面半径为2cm，
∴底面圆的周长=2π•2=4π，
∴圆锥形的零件的侧面积=[1/2]•4π•3=6π（cm²）．
故答案为：6π．

点评：
本题考点： 圆锥的计算．

考点点评： 本题考查了圆锥的计算：圆锥的侧面展开图为扇形，扇形的半径等于圆锥的母线长，扇形的弧长等于圆锥的底面圆的周长．也考查了扇形的面积公式：S=[1/2]•l•R．

雾是小水滴，是空气中的水蒸气液化形成的；
高山上，气压比较低，低于标准大气压，水的沸点就低于100℃，所以瓦屋人家沏清茶所用沸水的沸点低于100℃．
故答案为：液化；低于．

点评：
本题考点： 液化及液化现象；沸点及沸点与气压的关系．

考点点评： 本题由学生日常生活中能够观察到的现象入手，考查了学生对物态变化、气压和沸点的关系的掌握情况，注重了理论和实际的联系，是一道基础题．

A、叶片气孔关闭，外界氧气无法进入线粒体，呼吸作用大大减弱，A错误；
B、叶片气孔关闭，外界二氧化碳无法进入叶绿体，如果光照继续，还原仍在进行，C₃含量降低，而形成的C₅没有CO₂的固定，所以增加，B正确；
C、哺乳动物的红细胞内没有线粒体，它的代谢需要的能量来自无氧呼吸，C错误；
D、唾液淀粉酶在口腔中起作用适应的pH=6.8左右，但是到了胃中pH约1.5左右，会变性失活，D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化；ATP与ADP相互转化的过程．

考点点评： 主要考查外界条件的变化对呼吸作用和光合作用的影响．

A．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性，故A错误；
B．开发清洁能源汽车（如太阳能汽车等）从源头上减少或控制汽车尾气污染，故B正确；
C．目前废旧电池的回收，主要是为了防止电池中大量重金属汞、镉、锰、铅等能污染土壤和水源，故C错误；
D．为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性，如硫酸亚铁符合，石灰石只起到干燥剂的作用化，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．

考点点评： 本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．

A．在pH=1的溶液中呈酸性，MnO₄^-、CH₃CHO发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．n（Na₂SO₃）=0.03mol，n（Cl₂）=[0.896L/22.4L/mol]=0.04mol，氯气过量，SO₃^2-完全被氧化，反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故B正确；
C．NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe²⁺发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO₃^-都不能大量共存，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 离子共存问题；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用元素化合物知识的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，本题注意题给隐含信息，明确溶液的组成和性质解答该题的关键，易错点为A，注意注意乙醛的还原性，难度不大．

A、弃耕农川的演替属于次生演替，而乙曲线表示的演替属于初生演替，A错误；
B、群落演替就是一个群落被另一个群落代替的过程，因此生物种类可能改变，B错误；
C、BC段越长，甲生态系统抵抗力稳定性就越强，C错误；
D、甲生态系统的物种丰富度明显高于乙，因此甲生态系统基因的多样性高于乙生态系统，D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 群落的演替．

考点点评： 本题以曲线图为载体，考查群落演替的相关知识，意在考查考生分析曲线图获取信息的能力和理解能力，属于中等难度题．

由两个焦半径得，2a=4，∴a=2，又由标准方程可得 c=1，∴e=[1/2]，
设P到右准线的距离为 d，由椭圆的第二定义得 [1/d]=e=[1/2]，∴d=2，
故选 C．

点评：
本题考点： 椭圆的简单性质．

考点点评： 本题考查椭圆的定义、椭圆的标准方程，以及椭圆的简单性质的应用．

由三视图可知圆锥的底面半径为3，高为4，所以母线长为5，
所以侧面积为πrl=3×5π=15π，
故选：B．

点评：
本题考点： 圆锥的计算；由三视图判断几何体．

考点点评： 本题主要考查了由三视图确定几何体和求圆锥的侧面积．牢记公式是解题的关键，难度不大．

（1）由题意知仪器的装配和连接，要完成以下任务：①使用无水硫酸铜检验水蒸气；②检验CO₂气体是否存在，并除去CO₂气体；③用干燥纯净的CO气体还原的氧化铜；③检验CO气体还原氧化铜生成的气体的性质．所以，仪器连接顺序为：检验水蒸气→检验二氧化碳→干燥纯净的一氧化碳→CO气体还原氧化铜→检验生成气体的性质→除尾气；
故答案为：B→E→D→A→C；
（2）白色无水硫酸铜遇水变为蓝色；
故答案为：白色固体变蓝；
（3）具有还原性的一氧化碳气体能将氧化铜还原为铜和二氧化碳，其反应方程式为：CuO+CO

△
.
Cu+CO₂；
故答案是：CuO+CO

△
.
Cu+CO₂．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；仪器的装配或连接；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查二氧化碳的性质，掌握仪器的连接方法，物质的检验要利用物质的性质，但在检验时要注意排除相互之间的干扰或新引入的干扰因素，还要利用现象明显的性质．

A、细菌个体微小，都是单细胞的，因此，一个细菌也是一个细胞，故符合题意．B、细菌的个体十分微小，大约1000个细菌排成一排才有1毫米长，用肉眼、放大镜、低倍显微镜等都不可看，只有在高倍显微镜下才可看清．故不...

点评：
本题考点： 细菌的基本形态和结构特点；细菌在自然界中的作用及其与人类的关系．

考点点评： 这部分内容是考试的重点，注意理解和掌握．

∵甲组数据的中位数为15，
∴10+y=15，∴y=5；
又∵乙组数据的平均数为16.8，
∴9+15+（10+x）+18+24=16.8×5，
∴x=8；
∴x，y的值分别为8，5；
故选：C．

点评：
本题考点： 茎叶图．

考点点评： 本题考查了应用茎叶图求中位数与平均值的问题，是基础题

A、对角线相等是矩形r性质，故本选项正确；
2、直角梯形x有两个角相等但不是等腰梯形，故本选项错误；
C、符合正方形r判定定理，故本选项正确；
D、符合菱形r性质，故本选项正确．
故选2．

点评：
本题考点： 命题与定理；菱形的性质；矩形的性质；正方形的判定；等腰梯形的判定．

考点点评： 本题考查的是命题与定理，熟知矩形的性质、等腰梯形的判定定理、正方形的判定及菱形的性质是解答此题的关键．

标准状况下3.36L氧气的物质的量=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol．
金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，
向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol．
稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度=[0.6mol/0.5L]=1.2mol/L．
故选：C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的有关计算，如果利用常规方考虑每个细节的反应将无法解答，根据守恒思想来从总体上分析，再结合转移电子守恒、原子守恒解答，题目难度较大，注意守恒思想的运用．

∵关于x的方程x²+6x+k=0的两个根分别是x₁、x₂，
∴x₁+x₂=-6，x₁x₂=k，
∵
1
x1+
1
x2=
x1+x2
x1x2=3，
∴
−6/k]=3，
∴k=-2．
故答案为：-2．

点评：
本题考点： 根与系数的关系．

考点点评： 此题主要考查了根与系数的关系，将根与系数的关系与代数式变形相结合解题是一种经常使用的解题方法．通过变形可以得到关于待定系数的方程解决问题．

多项式的第一项依次是a，a²，a³，a⁴，…，aⁿ，
第二项依次是b，-b³，b⁵，-b⁷，…，（-1）ⁿ⁺¹b^2n-1，
所以第10个式子即当n=10时，
代入到得到aⁿ+（-1）ⁿ⁺¹b^2n-1=a¹⁰-b¹⁹．
故选B．

点评：
本题考点： 多项式．

考点点评： 本题属于找规律的题目，把多项式分成几个单项式的和，分别找出各单项式的规律是解决这类问题的关键．

（1）设与碳酸钠反应的氯化钙的质量为x．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
111 100
x 1g
[111/100]=[x/1g]，x=1.11g
该工业盐中氯化钙的质量分数为
[1.11g/100g]×100%=1.11%
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为
1-1.11%-3.3%=95.59%＞95.5%
因此该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标．
答：（1）1.11%；
（2）合格．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；标签上标示的物质成分及其含量．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．

（1）试管与内装的氧化铜粉末共重42g，反应中氧化铜失去氧而生成铜，试管与生成的铜共重40.4g，所以固体减少量为42g-40.4g=1.6g，则1.6g表示 反应的CuO中氧元素的质量．
（2）方法一：根据质量守恒定律可知，反应中制的铜就是反应的氧化铜中的铜，可根据氧化铜的化学式，铜与氧元素的质量比进行计算．
设铜的质量为X，则[mCu/mO]=[64/16]=[X/1.6g]
解得：X=6.4g
答、反应制得的铜的质量为6.4g．
方法二：解，设制的铜的质量为X
CO+CuO

△
.
Cu+CO₂
64 44
X4.4g
[64/44]=[X/4.4g]
解得：x=6.4g
答：可制的铜的质量为6.4g．

点评：
本题考点： 探究金属铜的冶炼原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 该题主要考查有关化学式和化学方程式的计算，解答该题的关键分析实验数据，把握有效数值，选择的数据不同，计算方法不同．

（1）第三次实验中：W_有=Gh=2.0N×0.3m=0.6J；W_总=Fs=1.5N×0.5m=0.75J；η=
W有用
W总×100%=[0.6J/0.75J]×100%=80%；
（2）实验中在控制了物重、斜面与物体接触面的粗糙程度等相同的情况下，斜面倾斜程度越陡，斜面机械效率越高；
（3）从表中数据知：斜面倾斜程度越大，需要的拉力越大，即：斜面越陡越费力；
（4）根据控制变量法的思想，要探究斜面机械效率与物重的关系，必须控制斜面倾斜程度、斜面与物体接触面的粗糙程度相同，改变物体重力来做实验．
故答案为：（1）0.6J；0.75J；80%；（2）高；（3）费力；（4）控制斜面倾斜程度、斜面与物体接触面的粗糙程度相同，改变物体重力．

点评：
本题考点： 斜面机械效率的测量实验．

考点点评： 考查斜面的机械效率的测量，本题中第（2）中不能漏掉“在其它条件不变的情况下”，这体现了控制变量法的应用．

根据公式R=
U2
P可知，当电压相同时，电功率越大，电阻越小；
所以“8V 8W”的灯泡电阻比“8V 4W”灯泡电阻小；
∵串联电路中的总电阻等于各分电阻之和，
∴改接灯泡后，电路中的总电阻变大，
根据欧姆定律可知，电路中的电流变小，电阻R两端的电压变小，
∵串联电路中的总电压等于各分电压之和，且电源的电压不变，
∴此时灯泡两端的电压变大，大于8V，
根据P=
U2
R可知，此时灯泡的电功率变大，大于4W．
故选A．

点评：
本题考点： 电功率的计算；串联电路的电压规律；欧姆定律的应用．

考点点评： 本题考查电功率的计算，串联电路的电压规律，欧姆定律的应用，解决本题的关键是判断定值电阻的电压变化．

A、合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，所以工业生产中的合成材料主要有：合成橡胶、合成纤维、塑料，故A正确；
B、氮、磷、钾是植物所需要的营养元素且土壤和水中又不能提供，需要人们施加，农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥，故B正确；
C、酒精能溶解圆珠笔油、食盐能吸收水果汁、草酸能和铁锈反应，所以它们能给织物去污，故C正确；
D、人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响；溶解现象与溶解原理；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 合成材料、营养物质、化学元素与人体健康间的相关问题，既是社会热点，也是重要的中考热点之一．

（1）从环境污染和治理方式分析，都正确，故选ABC．
（2）着火点是物质本身的属性外界不能改变物质的着火点，故选A．
（3）氯原子得到一个电子变为氯离子，所以二者的质子数相同电子数不同，故选B．
（4）一氧化碳属无机物，蔗糖的化学式为C₁₂H₂₂O₁₁不是有机高分子化合物，故选C．

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；常见气体的用途；水资源的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治；有机物与无机物的区别；原子和离子的相互转化；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素．

考点点评： 本体考查了学生归纳知识的能力，综合性较强，知识点较多但突出了重点．

（1）反应前碳原子有1个，氢原子有4个，硫原子有2个，氧原子有8个，生成物中有2个硫原子，6个氧原子，4个氢原子；所以生成物中还少1个碳原子和2个氧原子即二氧化碳；
（2）硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，所以用A装置检验是否有水生成；
（3）若按B、A、C的顺序组装，气体在通过B后经过了品红溶液和高锰酸钾溶液，已经带上了水，再通过硫酸铜，已经没有意义了，使硫酸铜变色的水到底是原来的还是品红溶液和高锰酸钾溶液中的水，无法判断，故不能检验水的存在；
（4）若按C、B、A的顺序能够鉴别二氧化硫的存在，不能鉴别二氧化碳的存在，因为二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，而二氧化硫的检验是利用二氧化硫和高锰酸钾反应而使高锰酸钾褪色来证明的；
（5）通过ABC的顺序就能把三中气体都能鉴别出来，能使硫酸铜变蓝说明有水生成，通过B装置时既能鉴别出二氧化硫的存在，又能把二氧化硫除去，再通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了．
故答案为：（1）CO₂；
（2）A；
（3）H₂O；
（4）SO₂；
（5）ABC；证明产物中的SO₂；检验SO₂是否完全反应．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；仪器的装配或连接；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 通过回答本题知道了检验水的存在用硫酸铜，能够变蓝即可，检验二氧化硫用品红溶液或高锰酸钾溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水．

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H₂：24g-2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g-3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：Al-H₂：27g-3g； Fe-H₂：56g-2g，84g-3g；Zn-H₂：65g-2g，则97.5g-3g；Na-H₂：46g-2g，则69g-3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．
A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；
B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；
C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；
D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 此题要利用平均值法来解决，从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑得出金属与氢气的质量关系，对解决此类题目很有帮助．

A、使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，呼出的气体使石灰水出现浑浊，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳含量高．此项说法正确，不合题意；
B、判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，说法正确，不合题意；
C、呼出的气体中含有较多的水蒸气，能在玻璃片上结下水珠，此项说法正确，不合题意；
D、呼出的气体能使燃着的木条燃烧不旺，甚至熄灭，说明呼出的气体中氧气的含量变少，故此项说法错误，符合题意；
故选D

点评：
本题考点： 吸入空气与呼出气体的比较．

考点点评： 人体的呼吸是新城代谢的过程，吸入氧气分解有机物产生二氧化碳，同时排出一定量的水蒸气，它也是人体排泄的一种方式．

A、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、用酱色、水、食盐等兑制成“假酱油”的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、用工业石蜡给瓜子“美容”的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、二氧化硫的漂白机理是和有色物质化合，结合为无色或者浅色的物质．二氧化硫与有机色素结合，从而产生漂白效果，如果一加热，就会还原出原来的颜色．所以为化学变化．（本题“硫磺燃烧能生成二氧化硫，属于化学变化”不是研究的范围，因为题干说的是燃烧后的气体，是强调后面的熏蒸过程）．
故选D．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．

碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故属于置换反应．
故选C．

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的基本反应类型的判断，难度不大，注重基础知识的考查．

∵抛物线的标准方程为x²=[1/4]y，
∴p=[1/8]，开口向上，故焦点坐标为（0，[1/16]），
故选B．

点评：
本题考点： 抛物线的简单性质．

考点点评： 根据抛物线的方程求其焦点坐标，一定要先化为标准形式，求出[p/2]的值，确定开口方向，否则，极易出现错误．

（1）直线y=-3x+3与x轴交于点A，与y轴交于点C，
当y=0时，-3x+3=0，解得x=1，
则A点坐标为（1，0）；
当x=0时，y=3，
则C点坐标为（0，3）；
抛物线的对称轴为直线x=-1，
则B点坐标为（-3，0）；
把C（0，3）代入y=a（x-1）（x+3）得3=-3a，
解得a=-1，
则此抛物线的解析式为y=-（x-1）（x+3）=-x²-2x+3；

（2）点A关于直线l的对称点是点B（-3，0）
如图1，连接BC，交对称轴于点P，则此时△PAC周长最小，
设直线BC的关系式为：y=mx+n，
把B（-3，0），C（0，3）代入y=mx+n得

−3m+n＝0
n＝3，
解得

m＝1
n＝3，
∴直线bC的关系式为y=x+3，
当x=-1时，y=-1+3=2，
∴P点坐标为（-1，2）；

（3）①当以AB为对角线，如图2，
∵四边形AMBN为平行四边形，
A点横坐标为1，N点横坐标为0，B点横坐标为-3，
∴M点横坐标为-2，
∴M点纵坐标为y=-4+4+3=3，
∴M点坐标为（-2，3）；

②当以AB为边时，如图3，
∵四边形ABMN为平行四边形，
∴MN=AB=4，即M₁N₁=4，M₂N₂=4，
∴M₁的横坐标为-4，M₂的横坐标为4，
对于y=-x²-2x+3，
当x=-4时，y=-16+8+3=-5；
当x=4时，y=-16-8+3=-21，
∴M点坐标为（-4，-5）或（4，-21）．
综上所述，M点坐标为（-2，3）或（-4，-5）或（4，-21）．

点评：
本题考点： 二次函数综合题．

考点点评： 本题考查了二次函数综合题：二次函数y=ax2+bx+c（a、b、c为常数，a≠0）的图象为抛物线，其顶点式为y=a（x-[b/2a]）2+4ac−b24a，抛物线的对称轴为x=-[b/2a]，当a＞0，y最小值=4ac−b24a；当a＜0，y最大值=4ac−b24a；抛物线上的点的横纵坐标满足抛物线的解析式；对于特殊四边形的判定与性质要熟练运用．

A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以增加积雪的吸热性，使积雪更容易融化，故此选项正确；
B、硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度减低，同时做冰袋可降低病人体温，故此选项正确；
C、碳酸钙中的钙元素，可转化成钙离子而被人体吸收，主要是经过胃时与胃酸反应，生成的钙离子能被人体吸收，故此选项正确；
D、厨房中的洗涤剂有乳化油污的作用，而不是溶解，故此选项错误．
故选D

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象；溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 此题重点考查了生活中的一些实际应用方面的知识，结合化学知识进行了相关的分析，设计的知识点较多，但难度不大．

（1）根据地球上的淡水资源有限，且分布不均匀；工业生产中的废水，废渣，废气的任意排放；农业上使用的农药，化肥随雨水流入河中；生活中使用含磷洗涤剂，排泄物及生活垃圾的随意堆放等都会造成水体的污染；使原本紧张的水资源更显短缺；
故答案为：淡水资源有限；水资源正在不断受到严重的污染；
（2）根据生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；
鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样．向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水．泡沫多、浮渣少的为软水．反之，泡沫少、浮渣多的为硬水；
故答案为：煮沸；肥皂水．

点评：
本题考点： 硬水与软水；水资源的污染与防治．

考点点评： 本题考查了鉴别硬水和软水的方法，珍惜水资源，保护水资源，人人有责．

A、剩饭变馊的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．故选项错误；
B、自行车生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选项错误；
C、牛奶变酸的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化．故选项错误；
D、电灯发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化．故选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．

设可制取氢气的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65 73 2
2.6g yx
[65/2]=[2.6g/x][65/73]=[2.6g/y]
x=0.08g y=2.92g
盐酸溶液的质量为2.92g÷14.6%=20g
答：（1）可制取0.08g氢气0.08g（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液20克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 能准确分析已知量并掌握根据化学方程式的计算即能正确解答此题．解答此题的关键是正确书写化学方程式．

完全燃烧这部分沼气可产生热量Q_放=Vq=1m³×4.2×10⁷J/m³=4.2×10⁷J；
∵由Q_吸=cm△t，Q_吸=Q_放=4.2×10⁷J；
∴m=
Q吸
c△t=
4.2×107J
4.2×103J/m3×50℃=200kg．
故答案为：4.2×10⁷；200．

点评：
本题考点： 热平衡方程的应用．

考点点评： 本题考查了燃料完全燃烧放热公式的应用，注意固体（液体）燃料完全燃烧放热公式Q放=mq、热值单位J/kg；气体燃料完全燃烧放热公式Q放=Vq、热值单位J/m3．

A、二氧化锰或硫酸铜溶液能加快过氧化氢溶液分解生成O₂的速率，可以作该实验的催化剂，故A正确；
B、在溶解时使用玻璃棒是为了加快溶解的速度，故B错误；
C、稀硫酸与石灰石反应生成硫酸钙和二氧化碳，但硫酸钙微溶于水，反应很快停止，故C错误；
D、NH₄H₂P0₄含有氮、磷元素，是复合肥，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氯化钠与粗盐提纯；常见化肥的种类和作用．

考点点评： 本题考查了制取氧气和二氧化碳的原理、玻璃棒的作用以及复合肥的判断，根据已有的知识进行解答．

（1）①由图甲知，电压表测量了灯泡和滑动变阻器的电压，应与灯泡并联；
②根据题意，电路中的最大电流为I=[U/R]=[2.5V/8Ω]=0.3125A；
（2）闭合开关，发现灯泡发出特别耀眼的光，说明此时电路中电流很大，可能是在闭合开关前，滑片未移至最大阻值处；
（3）小灯泡的额定电压为2.5V，所以当电压表的示数为2.5V时，灯泡正常发光；
由图知，电流表的量程为0～0.6A，分度值为0.02A，所以示数为0.34A；
则R=[U/I]=[2.5V/0.34A]≈7.35Ω；
（4）P=UI=2.5V×0.34A=0.85W；
（5）由表格中数据知，R₁=
U1
I1=[1V/0.2A]=5Ω，R₂=
U2
I2=[1.5V/0.25A]=6Ω，R₄=
U4
I4=[3V/0.36A]=8.3Ω；
随着电压的增大，电流增大，根据P=UI知，功率也增大，由电阻及灯泡的亮暗程度得，小灯泡的电阻随温度的升高而增大．
故答案为：（1）①电压表测的是电源电压；②电流表用的是0-3A的量程；（2）在闭合开关以前，没有将滑动变阻器接入电路的阻值调到最大；
（3）2.5；0.34；7.35；（4）0.85；（5）变大；小灯泡的电阻随温度的升高而增大．

点评：
本题考点： 伏安法测电阻的探究实验．

考点点评： 此题是“测定小灯泡电阻”的实验，考查了实物电路的连接中电压表、电流表的接法及量程的选择，同时考查了电流表的读数及电阻、功率的计算，同时涉及到了灯丝电阻与温度的关系．