角量子数与电子式形状主量子数(n):电子层数(k,l,m,n,o,p)角量子数(l):电子云形状(0..n-1)0球形电

sun金2022-10-04 11:39:541条回答

角量子数与电子式形状
主量子数(n):电子层数(k,l,m,n,o,p)
角量子数(l):电子云形状(0..n-1)
0球形电子 1哑铃 2花瓣
以C为例,角量子数就是0,1
然后记得老师画了1个圈和4个圈 ,像这样0 0000（为什么这样画啊?）
说一个圈呆2个电子,就是成对电子,后4个圈就是最外层的电子
请用尽可能直白的语言解释这个问题

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jinrh0288 共回答了25个问题 | 采纳率96%: 看看量子力学,和数理方法,然后用mathematica,画画就知道了,直白的解释有些困难; 1年前

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（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数.当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q.当主量子数增大,电子出现离核的平均距离也相应增大,电子的能量增加.例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级.电子绕核运动,不仅具有一定的能量,而且也有一定的角动量M,它的大小同原子轨道的形状有密切关系.例如M=0时,即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关,即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时,其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时,则呈花瓣形分布.
对于给定的n值,量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向.某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道.这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果.
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms,它是根据后来的理论和实验要求引入的.精密观察强磁场存在下的原子光谱,发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成.这是因为电子在核外运动,还可以取数值相同,方向相反的两种运动状态,通常用↑和↓表示.

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这些东西,你可以去问一下杨振宁或李政道,在百度里能答这样题的人真是少之又少.

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4 ； 1； 3 （z x y）； 6

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4d主量子数n=4,角量子数l=2,该亚层最多有5种空间取向,分别对应磁量子数m为-2、-1、0、+1、+2的5个轨道（磁量子数取值范围为-l~+l的整数）,每个轨道最多能填充2个自旋反平行的电子,所以该电子亚层最多有2×5=10个电子.

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第四层角量子数为2,即n为4,l为2,就是d轨道,显然是5个轨道

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最大的角量子数表示的是电子的最大允许的角动量,但实际上由于电子数目不够,完全可能排不到那么高的角动量!
比如你说的,第六周期元素的电子最高可以排布到g层中,但实际上没那么多电子挤满低的角量子数轨道,于是,最后一个电子也就不必非到最高层不可,在次低一层的f层就可以安身.
要分清可能的最大与实际的最大!前者主要由n决定,后者则还与具体的电子数密切相关.比如铯原子核,不论其外围有多少电子,它各层可能的n、l都是基本不变的；但如果它只有一个电子（高度离子化）,那别说6g那个最高的可能轨道了,基态时它其实只能排在最低的1s中!

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基态原子Dy原子的总轨道角量子数L是? minishequ1年前3: myak74 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

原来要对l做和么……
角量子数都是非负的,楼上为什么说是0呢?
Dy[Xe]4f106s2,n=1时有l=0,n=2时有l=1,n=3时有l=2,n=4时有l=3,n=5时有l=4,n=6时有l=5,
这样的话和应该是15?

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3p n=3 l=1 简并轨道数3
4d n=4 l=2 简并轨道数5
5f n=5 l=3 简并轨道数7
n是主量子数 l是角量子数

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主量子数就是第一个数字,角量子数s是0,p是1,d是2,f是3.轨道数即磁量子数m有2l+1种取值.
答案
2 1 3
4 3 7
6 0 1
5 2 5

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第三题：抗酸成分是 NH3 ,抗碱成分NH+4
第四题：NH4；HCl；H2O,H2PO4的共轭碱的化学式分别是NH3、Cl- 0H- HPO4-
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你问题补充中提供的百度上的答案是错误的,答题人显然对原子结构的理解还不够深入.
正确答案确实是C 26.
理由：3d轨道填充电子后,其能量迅速降低而低于4s,因此,在电子失去时首先应失去4s上的电子,如果再要失去,就再失去3d上的部分电子.
半充满就是指每个轨道上各有一个电子,且自旋方向相同；对不同轨道,其半充满的电子数不同：
p轨道：3个轨道,因此p3是半充满；
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原子轨道角量子数中的f是怎样的形态? 原子轨道角量子数中的f是怎样的形态? 角量子数不是有s,p,d,f么, s就是s啦； p分为p(x),p(y),p(z)； d分为d(xy),d(yz),d(xz),d(x2-y2),d(z2)； 那f呢? zhenfanzhenlei1年前1: fdsa45g4d755 共回答了18个问题 | 采纳率100%

七个f轨道分别是：
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f(5xz^2-3xr^2)
f(x^3-3xy^2)
f(zx^2-zy^2)
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具体轮廓请您参看“参考资料”中的附图

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在多电子中,角量子数为3,可能的简并轨道数为多少,为什么 好医生黄展1年前1: 紫xx99 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

原子轨道三个量子数：n、L、ml,一组量子数确定一个轨道.其中磁量子数ml取值为-L、-L+1、.、0、.、L-1、L.现在角量子数L=3,所以ml一共有7个取值.这七组轨道n、L值相同,能量相等,所以是7个简并轨道.

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L=(L1+L2),(L1+L2-1),(L1+L2-2),...,(L1-L2)或（L2-L1） L1,L2值分别为s,p,d,f对应的0,1,2,3.
S=N/2,N/2-1,N/2-2,...,0 N为总自旋量子数,如2S1的N为1,2S2的N为0.

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请教关于量子数？1.指出与下列各原子轨道相应的主量子数(n),角量子数(l)的数值各为多少？每一种原子轨道所包含的轨道数
请教关于量子数？
1.指出与下列各原子轨道相应的主量子数(n),角量子数(l)的数值各为多少？每一种原子轨道所包含的轨道数为多少？
2p, 4f, 6s, 5d
2.下列各组量子数里，哪一组是正确的？
(1)n=3 l=2 m=-2
(2)n=4 l=-1 m=0
(3)n=4 l=1 m=-2
(4)n=3 l=3 m=-3
**请高手写出具体解题步骤，而不是解题方法，万分感谢！！**

chenyunhe1年前1: yoyo1119 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1. 2p n=2 l=1 p轨道有3个轨道
4f n=4 l=3 f轨道有7个轨道
6s n=6 l=0 s轨道只有1个轨道
5d n=5 l=2 d轨道有5个轨道
2.(1)n=3 l=2 m=-2 正确
(2)n=4 l=-1 m=0 错误 l不能为负值
(3)n=4 l=1 m=-2 错误 l=1 时 m=0,±1 m≠-2
(4)n=3 l=3 m=-3 错误 n=3时 l=2,1,0(到n-1) l≠3

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某元素的原子,其主量子数n=5,角量子数l=0,已知最外层原子轨道上排有两个电子,则该元素属于哪个区? xqdill1年前2: emity106 共回答了20个问题 | 采纳率100%

个人认为答案应该是s或ds区,除了碱土金属以外也可能是锌族元素.
...另外,什么叫做原子的角量子数?量子数是针对某个原子轨道的...我理解成最外层电子轨道的量子数

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某元素基态原子失去2个电子后,其角量子数为2的轨道半充满,其原子序数为? zxr1982001年前3: bigman007 共回答了14个问题 | 采纳率100%

25Mn.角量子数为2半充满即d轨道上有五个电子.那么就可以写出为s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2(注意,在21号元素以后4s轨道的能量大于3d轨道的能量,先排4s轨道上的电子,也最先失去.）4s2两个电子失去以后即半充满状态.

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角量子数为2的原子轨道,即d亚层,失去3电子后d亚层半充满,
Kr是第四周期元素,而未知元素有d亚层,所以该元素一定是第四周期元素（前3周期没有d电子）.离子的电子分布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5,共23个电子,加上失去的3个电子,是26个电子,原子的核外电子分布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,是第四周期VIII族.

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主量子数&电子层数这两个是不是一个东西啊?还有副量子数和角量子数是不是也是一个意思啊?最后.磁量子数有事什么?= = 主量子数&电子层数 这两个是不是一个东西啊? 还有副量子数和角量子数是不是也是一个意思啊? 最后.磁量子数有事什么?= =能不能给个说明啊~~头大死了! qijiaaa1年前1: 亲亲月之吻共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

一共四个量子数：
主量子数对应电子主壳层,对于氢原子来说决定原子的能量,对于多电子原子决定主要能量；
副量子数也叫角量子数,决定电子的角动量；
磁量子数决定电子的角动量的空间取向；
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4p轨道的角量子数是几?书上说是2 yxw1001年前1: 天天仍然共回答了11个问题 | 采纳率100%

是1
p轨道的角量子数都是1

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角量子数的问题与电子轨道的问题n=1 l=0 1sn=2 l=0,1 2s,2p等等1s 2s都有S,一样吗表示什么啊p 角量子数的问题与电子轨道的问题 n=1 l=0 1s n=2 l=0,1 2s,2p 等等 1s 2s都有S,一样吗表示什么啊 px,py,pz又是什么?长得像两个纺锤,这两个纺锤是一个电子的轨道还是两个电子的轨道? 还有为什么O最外电子层有4个轨道 老师说是2s,2px,2py,2pz四个 但是2s不是球吗,其他都是纺锤,难道同一层电子轨道还可以不一样? 最好有完整地解释 mosica1年前1: 潇湘猛虎共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

在不考虑自旋作用时,我们用nlm三个量子数来表征电子状态.
n是主量子数,表示不同能级.引入经典的“轨道”概念,可以说原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.
l是角量子数,表示角动量的大小,决定了每个壳层内不同轨道的形状.对于l=0的态又可以称为s态,l=1的态称为p态,根据l的取值依次称为s、p、d、f...
m是磁量子数,决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z,m=0轨道沿z方向.
对于某一个n值,l的取值范围是0到n-1,共有n个可能取值；而n与l确定后,m的取值范围为-l到l,共有2l+1个可能取值,由此可知,对于某一能级n,共有n2个可能的状态,所以简并度为n2.
1s 表示n=1,l=0的态；2s 表示n=2,l=0的态. 1s和2s中的s都表示角量子数l=0.
对于氧原子,最外电子层n=2,由简并度n2知n=2壳层有四种不同的状态.即l可以取0或1：当l=0时,即2s态；l=1时,m可以取0,±1,所以l=1的态包含了3种不同的状态.为了区分这3种不同状态,我们将m=±1,0的三种态记为px,py,pz态,于是就有了2px,2py,2pz态.于是我们知道,对于n=2的壳层,共有2s,2px,2py,2pz四种不同的状态.
我们一般看到的概率分布图是氢原子电子的角向概率分布图,氢原子只有一个电子,所以这个分布图是单电子的概率分布图.它表示的是电子角向的概率分布,并非全空间的概率分布,更不是电子的轨道.需要说明的是,按照量子力学的观点,电子的运动不存在特定的轨道,只会以一定的概率出现在某个位置上,在讨论n时引入经典的轨道概念只是方便理解. 氢原子波函数可以表示为Ψnlm=Rnl(r)Ylm(θ,φ) ,其中Rnl(r)是径向波函数,表示电子的径向分布,Ylm(θ,φ)表示角向分布.于是在(θ,φ)方向的立体角dΩ中（不管径向位置）找到电子的几率为|Ylm(θ,φ)|2 dΩ,它与φ角无关,即对z轴旋转对称. 由|Y00|2=1/4π,可以看出s轨道角分布是球对称的,而|Y10|2=3(cosθ)2/4π,|Y1,±1|2=3(sinθ)2/8π,显然p轨道的角分布呈现纺锤状.
通常氢原子概率分布图只有角分布图,个人认为这是因为全空间的分布图实在是太难画了.

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4p压层中轨道主量子数为角量子数为 wqh_wxu1年前1: 5211756 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

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4p轨道的主量子数为?角量子数为?该亚层的轨道最多可以有?种空间取向,最多可容纳?电子 4p轨道的主量子数为?角量子数为?该亚层的轨道最多可以有?种空间取向,最多可容纳?电子 为什么呢？怎样知道的呢？方法 ldtlz1年前1: 树下听风共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

主量子数为4,角量子数为1,3种空间取向,容纳6个电子
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因为P轨道有x,y,z三种空间取向,而每种取向可容纳2种自旋方向相反的电子.
（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数.当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q.当主量子数增大,电子出现离核的平均距离也相应增大,电子的能量增加.例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级.电子绕核运动,不仅具有一定的能量,而且也有一定的角动量M,它的大小同原子轨道的形状有密切关系.例如M=0时,即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关,即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时,其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时,则呈花瓣形分布.
对于给定的n值,量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
即S轨道I=0,P轨道I=1,以此类推.
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向.某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道.这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果.
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms,它是根据后来的理论和实验要求引入的.精密观察强磁场存在下的原子光谱,发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成.这是因为电子在核外运动,还可以取数值相同,方向相反的两种运动状态,通常用↑和↓表示.

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一个有关角量子数与角动量的问题s轨道的角量子数为0,根据|M|=h/2π √(l*(l+1))来计算,那么s轨道的电子角 一个有关角量子数与角动量的问题 s轨道的角量子数为0,根据|M|=h/2π √(l*(l+1))来计算,那么s轨道的电子角动量就是0,也就是说s电子不是“围绕”原子核运动的而是做直线运动.我知道这种解释是荒谬的,也是不符合实际的,但是应该如何解释s电子角动量为0却“绕”核运动这一问题呢?请不吝赐教, 给介绍一下量子力学中通过薛定谔方程求解s轨道电子角动量的推导过程也行。哪怕只给一个相关资料网址也行。 我心飞扬1111年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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确定原子轨道函数形状的量子数.是角量子数还是磁量子数? weefolk1年前1: suziki790417 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

整个波函形状由角量子数确定.
磁量子数标记整个形状里的不同分支.

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角量子数是决定原子轨道和电子云在空间是什么样的形状的.A.是 B.否 pride2003cn1年前1: 子夜冰凌共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

A是.主量子数决定轨道大小,角量子数决定轨道形状,磁量子数决定自旋取向

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铜（29）的主量子数n、角量子数l、磁量子数m、自旋量子数ms分别是多少? 996211年前1: 文娜0511 共回答了20个问题 | 采纳率90%

不能说某种原子的的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少,只能说该原子某个电子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少.
基态铜原子的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d10,、4s1.
举个例子,铜原子2p6组的某个电子,它的主量子数是2,角量子数是1,磁量子数是1或0或-1,自旋量子数是+½或-½.

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角量子数为1、2、3等的轨道是什么 ccc1011年前1: 心态要平衡共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

角量子数是0 的话是 s 轨道然后怎加的话依次是 p d f 轨道也就是 1,2,3 对应的

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关于无机化学的四个量子数RT,我搞不清怎样用四个量子数描述原子轨道啊?(主量子数n,角量子数l,磁量数m,自旋量子数ms 关于无机化学的四个量子数 RT,我搞不清怎样用四个量子数描述原子轨道啊?(主量子数n,角量子数l,磁量数m,自旋量子数ms),望高手打救,最好有例子说明, yoolpmm1年前1: jiafeiabcd 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

你是学无机的吧,
量子数是由于要描述微观粒子波粒二象性运动规律的时候引入的概念.与此同时,量子力学诞生.它的基本方程式薛定谔方程,由于我的电脑不好编辑此公式,你可以在下面的链接中看一下,对它有个基本了解.http://baike.baidu.com/view/551078.html?wtp=tt
由薛定谔方程可以看出来,它很好的把体现微观例子的粒子性（m、E、V和坐标等）于波动性Ψ（r）融合在一起,从而能更真实的反映出微观粒子的运动状态.
在不同的条件下可以解出E（势能）和Ψ（波函数）,由于薛定谔方程是一个二阶偏微分方程,我们没有那么高深的数学功底可以解出来,我学的时候老师只是把重点放在定性介绍和图示补充说明上面.
波函数是用不同量子数（n、l、m）来表征的,在解薛定谔方程的时候引入了这三种量子数,主量子数n、角量子数l、磁量子数m.或者说只有引入了这三种量子数,才能从薛定谔方程解出有意义的E解来.量子数与原子能量、原子轨道和电子云都有关系,这种关系是：
1、主量子数n规定着电子出现最大概率区域离核的远近,以及原子能量的高低
代表不同电子层（离核远近、能量高低）
可取数值为n=1,2,3,.(任意非零正整数)
2、角量子数l规定电子在空间角度分布情况,即与电子云形状有关（在多电子院子中也影响原子能量）
代表在同一电子层不同电子亚层
可取数值为l=0,1,2,.n-1(n个从零开始的正整数)
3、磁量子数m反映原子轨道在空间的不同伸展方向
代表在同一电子亚层不同的电子轨道
可取数值为m=+l,...0...-l(从+l经过零到-l的整数)
4、自旋量子数决定着电子的自旋方式,表示电子两种不同的运动状态
可取数值为ms=+1/2或-1/2
例如：n=1,l可取的数值为0,m可取的数值为0,对应的波函数为Ψ1s
n=2,l可取的数值为0和1,m可取的数值为-1、0、1.
n=2,l=0,m=0时波函数为Ψ2s
n=2,l=1,m=0时波函数为Ψ2pz
n=3,l可取的数值为0、1和2,m可取的数值为-2、-1、0、1、2
在得到不同波函数的同事.可得到于这些状态相对应的能量E
,有问题可以一起探讨,我的QQ是540915026

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为什么角量子数为 l的轨道内含有2(2l+1)个轨道? uukuuk1年前1: 几番魂梦与君同共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

应该是2l+1个轨道,最多能排布2（2l+1）个电子.
量子数有四种,分别是主量子数（n）,角量子数（l）,磁量子数（m）,自旋量子数（ms）,
他们有以下关系
l小于等于n-1
m=0、+/-1、+/-2、、、+/-l （+/-表示可正可负）
ms=+/-1/2（正负二分之一）
因此角量子数为l的电子层含有2l+1个轨道
希望对你有所帮助!

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【化学】原子轨道中当n(主量子数)等于6时l(角量子数)有六个值? 【化学】原子轨道中当n(主量子数)等于6时l(角量子数)有六个值? 公式是l的取值为0,1,2,3……(n-1),我看一般的文章都只举例到n=1,2,3,4,若n取6,l有6个值吗?不可能吧? 想猜测1年前1: alohaIII 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

确实如此!
迄今为止,发现了一百多种元素,都遵循这一规律.
但是,随着n的增大,电子总数增加,核电荷数也增加.
电子没什么问题,关键是:原子核太大的时候很不稳定!
原子核里面质子和中子太多时,会发生衰变.----详情请参见"核化学",核物理".
这也是现在得到新元素最难的地方,即使得到了,也在极端的时间内衰变为其他元素.(我记得几种新元素的半衰期都在纳秒级.)
:-)

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原子物理种经典理论的角量子数nΦ和量子力学的角量子数l的区别 elite198511081年前1: xuanyu520 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

角量子数即：轨道角动量的量子数.原子物理的角量子数nΦ是玻尔强加上去的,属于经典物理的范畴,即任何旋转体都有绕轴的角动量.它是一个矢量.意思是电子在原子核外必须绕整数圈,是分立的不连续的.而量子力学里的角量子数是在球坐标下求解薛定尔方程时（用到球谐函数）引进的一个参数,此参数在数学上没有任何意义,为了和经典的理论对应称之为角量子数.

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怎么理解角量子数?量子化又是什么.量子是什么 怎么理解角量子数?量子化又是什么.量子是什么 谁可以帮我解释说明得清楚些?这是上课的内容,老师讲不清楚 jsjcjsjc1年前1: 308894396 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

根据薛定谔方程,大学时候,老师说过,有4个量子数,主量子数,角量子数,磁量子数和自旋量子数.主量子数n ：n相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数.当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q.当主量子数增大,电子出现离核的平均距离也相应增大,电子的能量增加.例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2 角量子数l ：角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级.电子绕核运动,不仅具有一定的能量,而且也有一定的角动量M,它的大小同原子轨道的形状有密切关系.例如M=0时,即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关,即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时,其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时,则呈花瓣形分布. 对于给定的n值,量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1) 磁量子数m 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向.某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道.这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果. 磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l 自旋量子数ms 直接从薛定谔方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms,它是根据后来的理论和实验要求引入的.精密观察强磁场存在下的原子光谱,发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成.这是因为电子在核外运动,还可以取数值相同,方向相反的两种运动状态,通常用↑和↓表示.

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3P亚层主量子数n=?角量子数l=?轨道形状=? 3P亚层主量子数n=?角量子数l=?轨道形状=? 如题. 厚度就业1年前1: 茫然的猪共回答了23个问题 | 采纳率87%

n=3 l=1 轨道形状哑铃形

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关于无机化学的四个量子数RT,我搞不清怎样用四个量子数描述原子轨道啊?(主量子数n,角量子数l,磁量数m,自旋量子数ms 关于无机化学的四个量子数 RT,我搞不清怎样用四个量子数描述原子轨道啊?(主量子数n,角量子数l,磁量数m,自旋量子数ms),望高手打救,最好有例子说明, ranfly1年前1: coffecat1119 共回答了20个问题 | 采纳率90%

你是学无机的吧,呵呵
量子数是由于要描述微观粒子波粒二象性运动规律的时候引入的概念.与此同时,量子力学诞生.它的基本方程式薛定谔方程,由于我的电脑不好编辑此公式,你可以在下面的链接中看一下,对它有个基本了解.http://baike.baidu.com/view/551078.html?wtp=tt
由薛定谔方程可以看出来,它很好的把体现微观例子的粒子性（m、E、V和坐标等）于波动性Ψ（r）融合在一起,从而能更真实的反映出微观粒子的运动状态.
在不同的条件下可以解出E（势能）和Ψ（波函数）,由于薛定谔方程是一个二阶偏微分方程,我们没有那么高深的数学功底可以解出来,我学的时候老师只是把重点放在定性介绍和图示补充说明上面.
波函数是用不同量子数（n、l、m）来表征的,在解薛定谔方程的时候引入了这三种量子数,主量子数n、角量子数l、磁量子数m.或者说只有引入了这三种量子数,才能从薛定谔方程解出有意义的E解来.量子数与原子能量、原子轨道和电子云都有关系,这种关系是：
1、主量子数n规定着电子出现最大概率区域离核的远近,以及原子能量的高低
代表不同电子层（离核远近、能量高低）
可取数值为n=1,2,3,.(任意非零正整数)
2、角量子数l规定电子在空间角度分布情况,即与电子云形状有关（在多电子院子中也影响原子能量）
代表在同一电子层不同电子亚层
可取数值为l=0,1,2,.n-1(n个从零开始的正整数)
3、磁量子数m反映原子轨道在空间的不同伸展方向
代表在同一电子亚层不同的电子轨道
可取数值为m=+l,...0...-l(从+l经过零到-l的整数)
4、自旋量子数决定着电子的自旋方式,表示电子两种不同的运动状态
可取数值为ms=+1/2或-1/2
例如：n=1,l可取的数值为0,m可取的数值为0,对应的波函数为Ψ1s
n=2,l可取的数值为0和1,m可取的数值为-1、0、1.
n=2,l=0,m=0时波函数为Ψ2s
n=2,l=1,m=0时波函数为Ψ2pz
n=3,l可取的数值为0、1和2,m可取的数值为-2、-1、0、1、2
在得到不同波函数的同事.可得到于这些状态相对应的能量E
不知道对你有没有帮助 ,有问题可以一起探讨,我的QQ是540915026

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为什么电子分占轨道,自旋平行的时候能量最低呢?能量难道不是只与角量子数l和主量子数n有关吗?分占轨道,自旋平行应该是分别 为什么电子分占轨道,自旋平行的时候能量最低呢?能量难道不是只与角量子数l和主量子数n有关吗?分占轨道,自旋平行应该是分别和磁量子数m以及自旋量子数ms有关吧,为什么会影响能量? shb7205161年前2: keke1125 共回答了23个问题 | 采纳率100%

以N原子为例,核外电子排布1s2 2s2 2p3,p亚层的3个电子自旋平行分占3个简并轨道可以有效降低电子之间的相互排斥而使能量降低变得更稳定.若其中2个自旋相反填充在1个轨道上,电子之间相互排斥会使能量升高.

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为什么角量子数l只能取小于n的整数? 为什么角量子数l只能取小于n的整数? 我发现我的书上都只是直接告诉我,l=0,1,2···n-1,没有解释为啥··· zwleaf1年前1: 鬼鬼写吧共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

这是解薛定锷方程时得到的必然结果,如果角量子数过大,电子的波函数就不稳定,直观地看就是电子的切向速度太大而飞离原子核.

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关于主量子数和角量子数的问题4p轨道的主量子数为（）,角量子数为（）,该亚层的轨道最多可以有（）种空间取向,最多可 关于主量子数和角量子数的问题 4p轨道的主量子数为（）,角量子数为（）,该亚层的轨道最多可以有（）种空间取向,最多可容纳（）个电子. 这种类型的题怎么做,若果不是4p 而是3d结果是多少? 雪兆春1年前1: 落下雨共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

原子4p轨道：主量子数n=4,角动量量子数l=1,该亚层（l=1）最多可有3种空间取向（即对应的磁量子数）：m={-1,0,1},
现在算最多可容纳的电子数：
前三层是满壳层,n=1:2x1^2=2； n=2:2x2^2=8； n=3:2x3^2=18,乘以2的系数对应的是考虑电子（费米子）在处于同一量子态时两种可能的自旋.
第四层到l=1可以容纳2x(1+3)=8个电子,总计2+8+18+8=36个电子.
如果3d轨道：主量子数n=3,角动量量子数l=2,该亚层上(l=2)最多可由5种空间取向：m={-2,-1,0,1,2}
前两层满壳层,共有2+8=10个电子,第三层到l=2可以容纳2x(1+3+5)=18个电子（所以也是满壳层,l最大为n-1）.
所以该原子最多有10+18=28个电子.
轨道角量子数用s,p,d,f..标记,从0开始记.所以p对应l=1,d对应l=2.
找本原子物理学,或者量子力学,或者量子化学,那种导论版的,都有介绍.

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“主量子数n是决定原子轨道的主要因素”.“主量子数n决定角量子数l的取值范围”两句话哪句对,为什么? -白金龙-1年前2: bi8h 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

原子轨道由主量子数n,角量子数l和磁量子数m共同决定,还有个自旋量子数；其中主量子数决定了电子云的大小,也是决定电子能量高低的主要因素,角量子数l的取值可为0,1,2,.,n-1,应该后一句对了吧.

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第二次作业选择题(100分) 1 、主量子数n=1,则角量子数l可以取值是：（） ( 10.0 分) A ． -1 第二次作业选择题(100分) 1 、主量子数n=1,则角量子数l可以取值是：（） ( 10.0 分) A ． -1 B ． 1 C 高人告诉一下答案 尔雅通识课魅力科学第二次作业的问题 、主量子数n=1，则角量子数l可以取值是：（） ( 10.0 分) A ． -1 B ． 1 C ． 0 D ． 2 2 、氧元素在元素周期表中在第几周期：（） ( 10.0 分) A ．第一周期 B ．第二周期 C ．第三周期 D ．第四周期 4 、元素周期表中的族是按什么分的：（） ( 10.0 分) A ．角量子数 B ．主量子数 C ．价电子数 D ．自选量子数 5 、属于量子力学引入的常量是 A ．引力常量 B ．波尔兹满常量 C ．普朗克常量 D ．阿伏伽德罗常量 6 、地球离太阳的平均距离是 A ．五千万公里 B ． 1亿公里 C ． 1亿五千万公里 D ． 2亿公里 7 、关于月球的说法正确的是 A ．是地球唯一的一颗天然卫星 B ．可抵御一些小天体对地球的撞击 C ．对地球有潮汐作用 D ．以上都对 8 、以下不属于世界四大高原地震带的是 A ．蒙古高原 B ．伊朗高原 C ．阿尔卑斯山带 D ．昆仑山带9 、太阳可以连续照射月球多长时间 A ．两天 B ．一周 C ．半个月 D ．一个月 10 、重力加速度g的量纲是 A ．质量乘以长度 B ．长度乘以时间 C ．长度除以时间 D ．长度除以时间的平方 linaoer1年前2: 龙云翔共回答了12个问题 | 采纳率100%

1C
2B
4C
5C
6C
7D
8A
9C
10D 望及时采纳谢谢!

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自旋量子数是角量子数吗? shesr1年前1: 一枝独秀1027 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

角量子数l表示电子的亚层或能级.
自旋量子数是描写电子自旋运动的量子数.是电子运动状态的第四个量子数.

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角量子数I为什么必须小于N 蜡蜡铅笔1年前2: 缺钱买米共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

我也得查书给出证明,而且这里面又打不出来,所以就不能介绍了.
您发的地方不对,您可到物理分类中寻求高人回答.也可自行查阅量子力学相关内容

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什么是量子态数?它和主量子数,角量子数,磁量子数有社么联系?怎么换算? 什么是量子态数?它和主量子数,角量子数,磁量子数有社么联系?怎么换算? 比如当主量子数,角量子数,磁量子数一定是,为什么量子态数为2? ypt18421年前1: wq103159 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

量子态数与主量子数和角量子数、磁量子数都有关系.主量子数决定能量,角量子数决定角动量,磁量子数决定偏向的.角量子数和磁量子数合起来决定简并数.

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电子跃迁时为什么角量子数只能加减一 我也防晒1年前3: 坐在龙卷风的心共回答了14个问题 | 采纳率100%

你说的那个属于电偶极跃迁,那是因为光子的固有（内禀、自旋）角动量是1,由体系的角动量守恒可知,放出或吸收一个光子,电子的轨道角动量会相应改变1.
但光子也可以有轨道角动量,即单光子的总角动量也可以不为1,或者同时放出（吸收）多个光子,这时电子跃迁时角量子数就不止加减1了,但这些过程的概率相对很小.相关的过程称为磁偶极跃迁、电四偶极跃迁、双光子跃迁等等.

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角量子数是什么 nsnp之类的又怎么去理解? 角量子数是什么 nsnp之类的又怎么去理解? 对了还有什么主量子数 清吟浅唱1年前1: michelleqcf 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

看来你还没学过量子力学,都是解薛定谔方程得到的一些用来标定本证态的物理量而已.我简单解释吧,主量子数大概指的是能级,但是一个n并不能标定一个电子态,同一个n对应着不同的轨道角动量,s是指角动量量子数L为0,p是角动量量子数L为1,对于能级n来说L一直可以到n-1,分别是spdf.之后还是不完备,不能表示一个电子态,还得再加上z方向角动量的投影量子数m,可以取-L,-L+1..0..L-1,L.共2L+1个态,这样电子态就完备的描述了,用nLm就可以完备的标定一个电子态了,最后用泡利不相容原理,一个电子态最多填两个自选s相反的电子,可以发现用这四个量子数nLms就可以完全描述一个电子的状态了.

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角量子数与电子式形状主量子数(n):电子层数(k,l,m,n,o,p)角量子数(l):电子云形状(0..n-1)0球形电

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