催熟剂与膨大剂短文中：用简洁的语言概括两者之间的区别

A．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，故A正确；
B．聚乙烯薄膜无毒可用作食品包装，故B错误；
C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故C正确；
D．蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 乙烯的用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题考查乙烯聚乙烯，油脂蛋白质的性质，难度不大，平时注意知识的积累．

A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；
B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；
C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；
D．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 乙烯的用途；钠的重要化合物；甲醛．

考点点评： 本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．

可以作为水果的催熟剂，则A是CH₂=CH₂，A和水发生加成反应生成B，B的结构简式为CH₃CH₂OH，在Cu作催化剂、加热条件下，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为CH₃CHO，B和D在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D的结构简式为CH₃COOH，一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E，E的结构简式为：，
（1）通过以上分析知，B的结构简式为CH₃CH₂OH，D的结构简式为CH₃COOH，故答案为：CH₃CH₂OH；CH₃COOH；
（2）①在一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH₂=CH₂+H₂O
一定条件下
CH₃CH₂OH，该反应属于加成反应，
故答案为：CH₂=CH₂+H₂O
一定条件下
CH₃CH₂OH；加成反应；
②在Cu作催化剂、加热条件下，B被氧气氧化生成CH₃CHO，反应方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂
Cu

△2CH₃CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂
Cu

△2CH₃CHO+2H2O；氧化反应．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查了有机物的推断，以乙烯为载体考查了乙烯和其它物质之间的转化，乙烯中含有碳碳双键导致乙烯能发生加成反应，再结合醇的性质分析解答，熟悉以乙烯为代表的烯烃的性质，题目难度不大．

卤块的成分有MgCl₂•6H₂O、MgSO₄、FeCl₂，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质．
（1））调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO₄和Fe（OH）₃；
（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全，故答案为：静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全；
（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶；
（4）带有旋塞、活塞等部件的仪器容量瓶、滴定管使用之前必须查漏，并且滴定前要用标准液润洗滴定管，否则会将标准液稀释，实验计算的剩余亚铁离子的物质的量结果会偏高，则反应掉的会偏小，Mg（ClO₃）₂•6H₂O的含量测定结果偏小，故答案为：容量瓶、滴定管；小；
（5）氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，根据化学方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O以及Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，可以得出：
ClO₃^-～6Fe²⁺，Cr₂O₇^2-～6Fe²⁺，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100mol•L^-1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20×10^-3L×1.000mol•L^-1-0.009mol=0.011mol，
氯酸根离子的物质的量为：[1/6]×0.011mol，产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数：（[1/12]×0.011×299g/mol）×10×[1/3.5]×100%=78.31%．
故答案为：78.31%．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等．

乙烯（化学式为C₂H₄）是植物生长的调节剂，可以催熟水果，
故选：B．

点评：
本题考点： 乙烯的用途．

考点点评： 本题考查乙烯的用途，难度不大，掌握各种气体的性质和用途是解题的关键．

（1））过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；BaSO₄和Fe（OH）₃；
（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全，故答案为：静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全；
（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶；故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶；
（4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，故答案为：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
②根据化学方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O以及Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，可以得出：
ClO₃^-～6Fe²⁺，Cr₂O₇^2-～6Fe²⁺，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100mol•L^-1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20×10^-3L×1.000mol•L^-1-0.009mol=0.011mol，
氯酸根离子的物质的量为：[1/6]×0.011mol，产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数：（[1/2×
1
6]×0.011×299g/mol）×10×[1/3.5]×100%=78.3%．
故答案为：78.3%．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等．